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Finni
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Das Orbitalmodell und die Hybridisierung in der Chemie einfach erklärt. Diese Konzepte sind grundlegend für das Verständnis der Atomstruktur und chemischen Bindungen.
13.4.2022
2374
Das Orbitalmodell bietet eine detaillierte Beschreibung der Atomhülle und der Elektronenverteilung.
Definition: Orbitale sind dreidimensionale Räume, in denen sich Elektronen mit einer Wahrscheinlichkeit von 90% aufhalten.
Wichtige Eigenschaften von Orbitalen:
Highlight: Die Elemente im Periodensystem haben aufgrund ihrer unterschiedlichen Elektronenzahl verschiedene Orbitalbesetzungen.
Regeln für die Elektronenverteilung:
Example: Elektronenkonfiguration von Stickstoff (N): 1s² 2s² 2p³
Vocabulary: Abkürzende Schreibweise der Elektronenkonfiguration, z.B. Aluminium (Al) = [Ne] 3s² 3p¹
Die sp²- und sp-Hybridisierung sind wichtig für das Verständnis von Doppel- und Dreifachbindungen.
sp²-Hybridisierung:
Example: Ethen (C₂H₄) zeigt sp²-Hybridisierung mit einer Doppelbindung zwischen den C-Atomen
Eigenschaften der sp²-Hybridisierung:
sp-Hybridisierung:
Example: Ethin (C₂H₂) zeigt sp-Hybridisierung mit einer Dreifachbindung zwischen den C-Atomen
Eigenschaften der sp-Hybridisierung:
Highlight: Die verschiedenen Hybridisierungstypen erklären die Geometrie und Bindungseigenschaften organischer Moleküle.
Vocabulary: Molekülorbitale sind die Kombination von Atomorbitalen zweier Atome.
Regeln für Molekülorbitale:
Diese Konzepte sind fundamental für das Verständnis der Molekülorbitaltheorie und der chemischen Bindung in der modernen Chemie.
Die Hybridisierung ist ein wichtiges Konzept in der Molekülorbitaltheorie.
Definition: Hybridisierung ist das Verschmelzen verschiedener Orbitale in einem Atom, um bessere Bindungen mit anderen Atomen einzugehen.
Vorteile der Hybridisierung:
Arten von chemischen Bindungen:
Sigma-Bindung (σ-Bindung):
Pi-Bindung (π-Bindung):
Highlight: Es gibt drei Haupttypen der Hybridisierung: sp-, sp²- und sp³-Hybridisierung.
Die sp³-Hybridisierung ist der häufigste Fall der Hybridisierung in der organischen Chemie.
Definition: Bei der sp³-Hybridisierung verschmelzen ein s-Orbital und drei p-Orbitale.
Eigenschaften der sp³-Hybridisierung:
Example: Methan (CH₄) zeigt sp³-Hybridisierung am Kohlenstoffatom
Vorteile der sp³-Hybridisierung:
Highlight: Die sp³-Hybridisierung erklärt die Tetraederstruktur vieler organischer Verbindungen.
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4250
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Organische Chemie - Alkane
• homologe Reihe der Alkane • Strukturformel • verzweigte Alkane • ringförmige Alkane • Eigenschaften • Reaktionen • Halogenalkane • Radikale Substitution • Ozon • fossile Brennstoffe • Destillation von Erdöl • fossile Energieträger
432
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11/12
Ethen und Ethin- Alkene und Alkine
Einführung in das Thema Alkene und Alkine am Beispiel von Ethen und Ethin
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11/12
Alkane / Halogenalkane / Erdölverarbeitung
Hier sind Allgemeine Informationen über Alkane und Halogenalkane. Darüber hinaus eine Zusammenfassung über die Verarbeitung von Rohöl und Halogenalkane als Narkosemittel.
22
347
12
Kunststoffe
Auf diesen Blättern sind einige Aufgaben zu Kunststoffen
115
2176
11/12
Reaktive Teilchen und Reaktionstypen in der Organik
- reaktive Teilchen (Radikale, Nucleophile, Elektrophile) - Reaktionstypen (Substitution, Addition, Eliminierung) - Reaktionsmechanismen (radikalischer Angriff, nucleophiler Angriff, elektrophiler Angriff)
16
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Isomerie & Mesomerie
Lernzettel zu den verschiedenen Isomerieformen (Konstitutionsisomerie, Stereoisomerie, Konformationsisomerie, Konfigurationsisomerie, Enantiomerie, Diastereomerie, Sonderformen) und zur Mesomerie
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Das Orbitalmodell bietet eine detaillierte Beschreibung der Atomhülle und der Elektronenverteilung.
Definition: Orbitale sind dreidimensionale Räume, in denen sich Elektronen mit einer Wahrscheinlichkeit von 90% aufhalten.
Wichtige Eigenschaften von Orbitalen:
Highlight: Die Elemente im Periodensystem haben aufgrund ihrer unterschiedlichen Elektronenzahl verschiedene Orbitalbesetzungen.
Regeln für die Elektronenverteilung:
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Die sp²- und sp-Hybridisierung sind wichtig für das Verständnis von Doppel- und Dreifachbindungen.
sp²-Hybridisierung:
Example: Ethen (C₂H₄) zeigt sp²-Hybridisierung mit einer Doppelbindung zwischen den C-Atomen
Eigenschaften der sp²-Hybridisierung:
sp-Hybridisierung:
Example: Ethin (C₂H₂) zeigt sp-Hybridisierung mit einer Dreifachbindung zwischen den C-Atomen
Eigenschaften der sp-Hybridisierung:
Highlight: Die verschiedenen Hybridisierungstypen erklären die Geometrie und Bindungseigenschaften organischer Moleküle.
Vocabulary: Molekülorbitale sind die Kombination von Atomorbitalen zweier Atome.
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Die Hybridisierung ist ein wichtiges Konzept in der Molekülorbitaltheorie.
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Vorteile der Hybridisierung:
Arten von chemischen Bindungen:
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Die sp³-Hybridisierung ist der häufigste Fall der Hybridisierung in der organischen Chemie.
Definition: Bei der sp³-Hybridisierung verschmelzen ein s-Orbital und drei p-Orbitale.
Eigenschaften der sp³-Hybridisierung:
Example: Methan (CH₄) zeigt sp³-Hybridisierung am Kohlenstoffatom
Vorteile der sp³-Hybridisierung:
Highlight: Die sp³-Hybridisierung erklärt die Tetraederstruktur vieler organischer Verbindungen.
Chemie - Organische Chemie - Alkane
• homologe Reihe der Alkane • Strukturformel • verzweigte Alkane • ringförmige Alkane • Eigenschaften • Reaktionen • Halogenalkane • Radikale Substitution • Ozon • fossile Brennstoffe • Destillation von Erdöl • fossile Energieträger
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Chemie - Ethen und Ethin- Alkene und Alkine
Einführung in das Thema Alkene und Alkine am Beispiel von Ethen und Ethin
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Hier sind Allgemeine Informationen über Alkane und Halogenalkane. Darüber hinaus eine Zusammenfassung über die Verarbeitung von Rohöl und Halogenalkane als Narkosemittel.
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Auf diesen Blättern sind einige Aufgaben zu Kunststoffen
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Lernzettel zu den verschiedenen Isomerieformen (Konstitutionsisomerie, Stereoisomerie, Konformationsisomerie, Konfigurationsisomerie, Enantiomerie, Diastereomerie, Sonderformen) und zur Mesomerie
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