Zwischenmolekulare Kräfte und Kohlenwasserstoffchemie sind zentral für das Verständnis organischer...
Chemie963 aufrufe·Aktualisiert 8. Juli 2026·4 SeitenAlkane und Alkene: Eigenschaften und Reaktionen
Hannah@hannah___
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Zwischenmolekulare Kräfte und Alkane
Van-der-Waals-Kräfte entstehen durch kurzzeitige Dipole, wenn Moleküle zufällig zusammenstoßen. Diese schwachen Kräfte hängen von der Anzahl verschiebbarer Elektronen und der Moleküloberfläche ab - je größer das Molekül, desto stärker die Kräfte.
Bei Alkanen und Alkenen erkennst du klare Muster: Bis 4 C-Atome sind sie gasförmig, 5-20 C-Atome flüssig. Da sie unpolar sind, lösen sie sich nicht in polarem Wasser. Die Viskosität steigt mit der Kettenlänge - längere Moleküle fließen zäher.
Strukturisomere haben dieselbe Summenformel, aber unterschiedliche räumliche Anordnung. Das erklärt, warum Moleküle mit gleicher Atomanzahl völlig verschiedene Eigenschaften haben können.
💡 Merkregel: Je größer die Moleküloberfläche, desto höher die Wahrscheinlichkeit für Zusammenstöße und damit stärkere Van-der-Waals-Kräfte!
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Oxidation und Nomenklatur
Vollständige Oxidation von Kohlenwasserstoffen läuft nach einem festen Schema ab: Alkan + Sauerstoff → Kohlenstoffdioxid + Wasser. Bei der Berechnung hilft dir die Regel, dass 1 Mol Gas 22,4 L entspricht.
Die Nomenklatur folgt klaren Regeln: Zuerst findest du die längste C-Kette (Stammname), dann nummerierst du so, dass wichtige Gruppen niedrige Zahlen bekommen. Bei Alkenen startet die Nummerierung dort, wo die Doppelbindung am nächsten ist.
Seitenketten ordnest du alphabetisch an - "Ethyl" kommt vor "Methyl". So wird aus einer komplexen Struktur systematisch "2-Ethyl-4-methylhexan" oder "4-Methyl-2-penten".
💡 Tipp: Zeichne immer zuerst die längste Kette auf und nummeriere dann - so vermeidest du Fehler bei der Benennung!
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Halogenierung von Alkanen
Radikalische Substitution (SR) läuft in drei Phasen ab: Start, Kettenreaktion und Abbruch. Lichtenergie spaltet Cl₂ homolytisch in zwei Chlorradikale - der Startschuss für die Reaktion.
In der Kettenreaktion entreißt ein Chlorradikal einem Alkan ein H-Atom, wodurch ein Alkylradikal entsteht. Dieses reagiert sofort mit Cl₂ und bildet das gewünschte Chloralkan plus ein neues Chlorradikal.
Die Reaktion stoppt (Abbruch), wenn zwei Radikale aufeinandertreffen. Nachweis gelingt durch die Beilsteinprobe für Halogenwasserstoffe oder AgNO₃-Lösung für Halogenidionen.
💡 Wichtig: Die Kettenreaktion läuft selbstständig weiter, bis alle Radikale "aufgebraucht" sind - deshalb sind diese Reaktionen oft sehr effizient!
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Halogenierung von Alkenen
Elektrophiler Angriff (AE) unterscheidet sich grundlegend von der Substitution bei Alkanen. Das Halogen spaltet sich heterolytisch - ein Teil wird positiv, der andere negativ geladen.
Zuerst bildet sich ein π-Komplex zwischen Alken und Halogen, dann erfolgt der Angriff auf die Doppelbindung. Es entsteht kurzzeitig ein Halonium-Ion, das sofort vom Halogenidion von der Rückseite angegriffen wird.
Das Ergebnis ist eine Addition - beide Halogenatome werden an benachbarte C-Atome angelagert. Die Doppelbindung verschwindet dabei vollständig und wird durch zwei neue C-Halogen-Bindungen ersetzt.
💡 Unterschied merken: Alkane = Substitution (Austausch), Alkene = Addition (Anlagerung) - die Doppelbindung macht den Unterschied!
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Chemie963 aufrufe·Aktualisiert 8. Juli 2026·4 SeitenAlkane und Alkene: Eigenschaften und Reaktionen
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Zwischenmolekulare Kräfte und Kohlenwasserstoffchemie sind zentral für das Verständnis organischer Moleküle. Du lernst hier, wie Moleküle miteinander wechselwirken und welche Reaktionen bei Alkanen und Alkenen ablaufen. Diese Grundlagen helfen dir dabei, komplexere organische Reaktionen zu verstehen.
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Van-der-Waals-Kräfte entstehen durch kurzzeitige Dipole, wenn Moleküle zufällig zusammenstoßen. Diese schwachen Kräfte hängen von der Anzahl verschiebbarer Elektronen und der Moleküloberfläche ab - je größer das Molekül, desto stärker die Kräfte.
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Radikalische Substitution (SR) läuft in drei Phasen ab: Start, Kettenreaktion und Abbruch. Lichtenergie spaltet Cl₂ homolytisch in zwei Chlorradikale - der Startschuss für die Reaktion.
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Halogenierung von Alkenen
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