Zwischenmolekulare Kräfte und Kohlenwasserstoffchemie sind zentral für das Verständnis organischer... Mehr anzeigen
Chemie963 aufrufe·Aktualisiert May 29, 2026·4 SeitenAlkane und Alkene: Eigenschaften und Reaktionen
Hannah@hannah___
1 / 4
1
of 4
Zwischenmolekulare Kräfte und Alkane
Van-der-Waals-Kräfte entstehen durch kurzzeitige Dipole, wenn Moleküle zufällig zusammenstoßen. Diese schwachen Kräfte hängen von der Anzahl verschiebbarer Elektronen und der Moleküloberfläche ab - je größer das Molekül, desto stärker die Kräfte.
Bei Alkanen und Alkenen erkennst du klare Muster: Bis 4 C-Atome sind sie gasförmig, 5-20 C-Atome flüssig. Da sie unpolar sind, lösen sie sich nicht in polarem Wasser. Die Viskosität steigt mit der Kettenlänge - längere Moleküle fließen zäher.
Strukturisomere haben dieselbe Summenformel, aber unterschiedliche räumliche Anordnung. Das erklärt, warum Moleküle mit gleicher Atomanzahl völlig verschiedene Eigenschaften haben können.
💡 Merkregel: Je größer die Moleküloberfläche, desto höher die Wahrscheinlichkeit für Zusammenstöße und damit stärkere Van-der-Waals-Kräfte!
2
of 4
Oxidation und Nomenklatur
Vollständige Oxidation von Kohlenwasserstoffen läuft nach einem festen Schema ab: Alkan + Sauerstoff → Kohlenstoffdioxid + Wasser. Bei der Berechnung hilft dir die Regel, dass 1 Mol Gas 22,4 L entspricht.
Die Nomenklatur folgt klaren Regeln: Zuerst findest du die längste C-Kette (Stammname), dann nummerierst du so, dass wichtige Gruppen niedrige Zahlen bekommen. Bei Alkenen startet die Nummerierung dort, wo die Doppelbindung am nächsten ist.
Seitenketten ordnest du alphabetisch an - "Ethyl" kommt vor "Methyl". So wird aus einer komplexen Struktur systematisch "2-Ethyl-4-methylhexan" oder "4-Methyl-2-penten".
💡 Tipp: Zeichne immer zuerst die längste Kette auf und nummeriere dann - so vermeidest du Fehler bei der Benennung!
3
of 4
Halogenierung von Alkanen
Radikalische Substitution (SR) läuft in drei Phasen ab: Start, Kettenreaktion und Abbruch. Lichtenergie spaltet Cl₂ homolytisch in zwei Chlorradikale - der Startschuss für die Reaktion.
In der Kettenreaktion entreißt ein Chlorradikal einem Alkan ein H-Atom, wodurch ein Alkylradikal entsteht. Dieses reagiert sofort mit Cl₂ und bildet das gewünschte Chloralkan plus ein neues Chlorradikal.
Die Reaktion stoppt (Abbruch), wenn zwei Radikale aufeinandertreffen. Nachweis gelingt durch die Beilsteinprobe für Halogenwasserstoffe oder AgNO₃-Lösung für Halogenidionen.
💡 Wichtig: Die Kettenreaktion läuft selbstständig weiter, bis alle Radikale "aufgebraucht" sind - deshalb sind diese Reaktionen oft sehr effizient!
4
of 4
Halogenierung von Alkenen
Elektrophiler Angriff (AE) unterscheidet sich grundlegend von der Substitution bei Alkanen. Das Halogen spaltet sich heterolytisch - ein Teil wird positiv, der andere negativ geladen.
Zuerst bildet sich ein π-Komplex zwischen Alken und Halogen, dann erfolgt der Angriff auf die Doppelbindung. Es entsteht kurzzeitig ein Halonium-Ion, das sofort vom Halogenidion von der Rückseite angegriffen wird.
Das Ergebnis ist eine Addition - beide Halogenatome werden an benachbarte C-Atome angelagert. Die Doppelbindung verschwindet dabei vollständig und wird durch zwei neue C-Halogen-Bindungen ersetzt.
💡 Unterschied merken: Alkane = Substitution (Austausch), Alkene = Addition (Anlagerung) - die Doppelbindung macht den Unterschied!
Wir dachten schon, du fragst nie...
Was ist der Knowunity KI-Begleiter?
Unser KI-Begleiter ist ein speziell für Schüler entwickeltes KI-Tool, das mehr als nur Antworten bietet. Basierend auf Millionen von Knowunity-Inhalten liefert er relevante Informationen, personalisierte Lernpläne, Quizze und Inhalte direkt im Chat und passt sich deinem individuellen Lernweg an.
Wo kann ich die Knowunity-App herunterladen?
Du kannst die App im Google Play Store und im Apple App Store herunterladen.
Ist Knowunity wirklich kostenlos?
Genau! Genieße kostenlosen Zugang zu Lerninhalten, vernetze dich mit anderen Schülern und hol dir sofortige Hilfe – alles direkt auf deinem Handy.
Ähnlicher Inhalt
Beliebtester Inhalt: Kohlenwasserstoffe
9Beliebtester Inhalt in Chemie
9Beliebtester Inhalt
9Findest du nicht, was du suchst? Entdecke andere Fächer.
Schüler lieben uns — und du auch.
4.6/5App Store
4.7/5Google Play
Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan SiOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha KlichAndroid-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
AnnaiOS-Nutzerin
Chemie963 aufrufe·Aktualisiert May 29, 2026·4 SeitenAlkane und Alkene: Eigenschaften und Reaktionen
Hannah@hannah___
Zwischenmolekulare Kräfte und Kohlenwasserstoffchemie sind zentral für das Verständnis organischer Moleküle. Du lernst hier, wie Moleküle miteinander wechselwirken und welche Reaktionen bei Alkanen und Alkenen ablaufen. Diese Grundlagen helfen dir dabei, komplexere organische Reaktionen zu verstehen.
1
of 4Melde dich an, um den Inhalt zu sehen. Kostenlos!
- Zugriff auf alle Dokumente
- Verbessere deine Noten
- Schließ dich Millionen Schülern an
Zwischenmolekulare Kräfte und Alkane
Van-der-Waals-Kräfte entstehen durch kurzzeitige Dipole, wenn Moleküle zufällig zusammenstoßen. Diese schwachen Kräfte hängen von der Anzahl verschiebbarer Elektronen und der Moleküloberfläche ab - je größer das Molekül, desto stärker die Kräfte.
Bei Alkanen und Alkenen erkennst du klare Muster: Bis 4 C-Atome sind sie gasförmig, 5-20 C-Atome flüssig. Da sie unpolar sind, lösen sie sich nicht in polarem Wasser. Die Viskosität steigt mit der Kettenlänge - längere Moleküle fließen zäher.
Strukturisomere haben dieselbe Summenformel, aber unterschiedliche räumliche Anordnung. Das erklärt, warum Moleküle mit gleicher Atomanzahl völlig verschiedene Eigenschaften haben können.
💡 Merkregel: Je größer die Moleküloberfläche, desto höher die Wahrscheinlichkeit für Zusammenstöße und damit stärkere Van-der-Waals-Kräfte!
2
of 4Melde dich an, um den Inhalt zu sehen. Kostenlos!
- Zugriff auf alle Dokumente
- Verbessere deine Noten
- Schließ dich Millionen Schülern an
Oxidation und Nomenklatur
Vollständige Oxidation von Kohlenwasserstoffen läuft nach einem festen Schema ab: Alkan + Sauerstoff → Kohlenstoffdioxid + Wasser. Bei der Berechnung hilft dir die Regel, dass 1 Mol Gas 22,4 L entspricht.
Die Nomenklatur folgt klaren Regeln: Zuerst findest du die längste C-Kette (Stammname), dann nummerierst du so, dass wichtige Gruppen niedrige Zahlen bekommen. Bei Alkenen startet die Nummerierung dort, wo die Doppelbindung am nächsten ist.
Seitenketten ordnest du alphabetisch an - "Ethyl" kommt vor "Methyl". So wird aus einer komplexen Struktur systematisch "2-Ethyl-4-methylhexan" oder "4-Methyl-2-penten".
💡 Tipp: Zeichne immer zuerst die längste Kette auf und nummeriere dann - so vermeidest du Fehler bei der Benennung!
3
of 4Melde dich an, um den Inhalt zu sehen. Kostenlos!
- Zugriff auf alle Dokumente
- Verbessere deine Noten
- Schließ dich Millionen Schülern an
Halogenierung von Alkanen
Radikalische Substitution (SR) läuft in drei Phasen ab: Start, Kettenreaktion und Abbruch. Lichtenergie spaltet Cl₂ homolytisch in zwei Chlorradikale - der Startschuss für die Reaktion.
In der Kettenreaktion entreißt ein Chlorradikal einem Alkan ein H-Atom, wodurch ein Alkylradikal entsteht. Dieses reagiert sofort mit Cl₂ und bildet das gewünschte Chloralkan plus ein neues Chlorradikal.
Die Reaktion stoppt (Abbruch), wenn zwei Radikale aufeinandertreffen. Nachweis gelingt durch die Beilsteinprobe für Halogenwasserstoffe oder AgNO₃-Lösung für Halogenidionen.
💡 Wichtig: Die Kettenreaktion läuft selbstständig weiter, bis alle Radikale "aufgebraucht" sind - deshalb sind diese Reaktionen oft sehr effizient!
4
of 4Melde dich an, um den Inhalt zu sehen. Kostenlos!
- Zugriff auf alle Dokumente
- Verbessere deine Noten
- Schließ dich Millionen Schülern an
Halogenierung von Alkenen
Elektrophiler Angriff (AE) unterscheidet sich grundlegend von der Substitution bei Alkanen. Das Halogen spaltet sich heterolytisch - ein Teil wird positiv, der andere negativ geladen.
Zuerst bildet sich ein π-Komplex zwischen Alken und Halogen, dann erfolgt der Angriff auf die Doppelbindung. Es entsteht kurzzeitig ein Halonium-Ion, das sofort vom Halogenidion von der Rückseite angegriffen wird.
Das Ergebnis ist eine Addition - beide Halogenatome werden an benachbarte C-Atome angelagert. Die Doppelbindung verschwindet dabei vollständig und wird durch zwei neue C-Halogen-Bindungen ersetzt.
💡 Unterschied merken: Alkane = Substitution (Austausch), Alkene = Addition (Anlagerung) - die Doppelbindung macht den Unterschied!
Wir dachten schon, du fragst nie...
Was ist der Knowunity KI-Begleiter?
Unser KI-Begleiter ist ein speziell für Schüler entwickeltes KI-Tool, das mehr als nur Antworten bietet. Basierend auf Millionen von Knowunity-Inhalten liefert er relevante Informationen, personalisierte Lernpläne, Quizze und Inhalte direkt im Chat und passt sich deinem individuellen Lernweg an.
Wo kann ich die Knowunity-App herunterladen?
Du kannst die App im Google Play Store und im Apple App Store herunterladen.
Ist Knowunity wirklich kostenlos?
Genau! Genieße kostenlosen Zugang zu Lerninhalten, vernetze dich mit anderen Schülern und hol dir sofortige Hilfe – alles direkt auf deinem Handy.
Ähnlicher Inhalt
Beliebtester Inhalt: Kohlenwasserstoffe
9Beliebtester Inhalt in Chemie
9Beliebtester Inhalt
9Findest du nicht, was du suchst? Entdecke andere Fächer.
Schüler lieben uns — und du auch.
4.6/5App Store
4.7/5Google Play
Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan SiOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha KlichAndroid-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
AnnaiOS-Nutzerin