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Einfache Sp, Sp2 und Sp3 Hybridisierung in der Chemie erklärt

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Vanessa

15.10.2025

Chemie

Orbitalmodell/Hybridisierung

Chemie

Arten und Eigenschaften chemischer Bindungen

Hybridisierung

718

•

15. Okt. 2025

•

2 Seiten

Einfache Sp, Sp2 und Sp3 Hybridisierung in der Chemie erklärt

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Vanessa

@vanxssa

Das Orbitalmodellerklärt die elektronische Struktur von Atomen und Molekülen.... Mehr anzeigen

Hybridisierung Erkläre die Bindungsverhältnisse im Propen- Molekül auf grundlage des Orbitalmodells. HK → C₂-Atom: sp² hybridisiert TC=C² +4

Das Orbitalmodell und Elektronenkonfigurationen

Das Orbitalmodell beschreibt die elektronische Struktur von Atomen und umfasst verschiedene Orbitaltypen:

  • s-Orbitale: kugelförmig, maximal 2 Elektronen
  • p-Orbitale: hantelförmig, maximal 6 Elektronen in 3 energiegleichen Orbitalen
  • d-Orbitale: maximal 10 Elektronen in 5 energiegleichen Varianten
  • f-Orbitale: maximal 14 Elektronen in 7 energiegleichen Varianten

Die Besetzung der Schalen folgt bestimmten Regeln:

  • K-Schale: 2 Elektronen
  • L-Schale: 8 Elektronen
  • M-Schale: 18 Elektronen (8 Elektronen bilden ein stabiles Energieniveau)
  • N-Schale: 32 Elektronen

Vocabulary: Orbitale sind Bereiche im Atom, in denen sich Elektronen mit hoher Wahrscheinlichkeit aufhalten.

Example: Die Elektronenkonfiguration von Aluminium (Al) lautet NeNe 3s² 3p¹, was die Verteilung der 13 Elektronen auf die verschiedenen Orbitale zeigt.

Für die Besetzung der Orbitale gelten zwei wichtige Regeln:

  1. Pauli-Prinzip: Ein Orbital kann maximal von 2 Elektronen mit entgegengesetztem Spin besetzt werden.
  2. Hundsche Regel: Orbitale gleicher Energie werden zunächst einfach und dann erst doppelt besetzt.

Definition: Die Elektronenkonfiguration beschreibt die Verteilung der Elektronen auf die verschiedenen Orbitale eines Atoms.

Highlight: Ausnahmen in der Elektronenkonfiguration treten bei Elementen wie Chrom CrCr und Kupfer CuCu auf, wo halbbesetzte oder vollbesetzte d-Orbitale energetisch bevorzugt sind.

Das Orbitalmodell bietet eine grundlegende Erklärung für die chemischen Eigenschaften der Elemente und ist entscheidend für das Verständnis chemischer Bindungen und Reaktionen.

Hybridisierung Erkläre die Bindungsverhältnisse im Propen- Molekül auf grundlage des Orbitalmodells. HK → C₂-Atom: sp² hybridisiert TC=C² +4

Hybridisierung und Orbitalmodell

Das Konzept der Hybridisierung wird am Beispiel des Propen-Moleküls erläutert. Die Bindungsverhältnisse werden auf Grundlage des Orbitalmodells erklärt:

  • Das C₁- und C₂-Atom sind sp²-hybridisiert, während das C₃-Atom sp³-hybridisiert ist.
  • Die Doppelbindung zwischen C₁ und C₂ besteht aus einer π-Bindung U¨berlappungvonp−OrbitalenÜberlappung von p-Orbitalen und einer σ-Bindung U¨berlappungvonsp2−OrbitalenÜberlappung von sp²-Orbitalen.
  • Die Bindungen zu den Wasserstoffatomen erfolgen durch Überlappung von sp²- oder sp³-Orbitalen des Kohlenstoffs mit 1s-Orbitalen des Wasserstoffs.

Vocabulary: Sp²-Hybridisierung bezeichnet die Vermischung eines s-Orbitals mit zwei p-Orbitalen, was zu drei gleichwertigen Hybridorbitalen führt.

Example: Im Propen-Molekül zeigt sich die sp²-Hybridisierung an den C₁- und C₂-Atomen, die an der Doppelbindung beteiligt sind.

Definition: Die Hybridisierung ist ein Konzept, das die Vermischung von Atomorbitalen beschreibt, um die Bindungseigenschaften und Geometrien von Molekülen zu erklären.

Highlight: Die Kombination von σ- und π-Bindungen in der Doppelbindung des Propens ist ein wichtiges Merkmal ungesättigter Kohlenwasserstoffe.



Wir dachten, du würdest nie fragen...

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Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.

Stefan S

iOS user

Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.

Samantha Klich

Android user

Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.

Anna

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Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!

Jana V

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Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!

Lena M

Android user

Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️

Timo S

iOS user

Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!

Sudenaz Ocak

Android user

Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.

Greenlight Bonnie

Android user

Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼

Julia S

Android user

Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!

Marcus B

iOS user

Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben

Sarah L

Android user

Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.

Hans T

iOS user

Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.

Stefan S

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Sudenaz Ocak

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Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.

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Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!

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Das Orbitalmodellerklärt die elektronische Struktur von Atomen und Molekülen. Es beschreibt verschiedene Orbitaltypen wie s-, p-, d- und f-Orbitale, deren Besetzung mit Elektronen und die Hybridisierung von Orbitalen bei... Mehr anzeigen

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Das Orbitalmodell und Elektronenkonfigurationen

Das Orbitalmodell beschreibt die elektronische Struktur von Atomen und umfasst verschiedene Orbitaltypen

  • s-Orbitale kugelförmig, maximal 2 Elektronen
  • p-Orbitale hantelförmig, maximal 6 Elektronen in 3 energiegleichen Orbitalen
  • d-Orbitale maximal 10 Elektronen in 5 energiegleichen Varianten
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Die Besetzung der Schalen folgt bestimmten Regeln

  • K-Schale 2 Elektronen
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  • M-Schale 18 Elektronen (8 Elektronen bilden ein stabiles Energieniveau)
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Vocabulary Orbitale sind Bereiche im Atom, in denen sich Elektronen mit hoher Wahrscheinlichkeit aufhalten.

Example Die Elektronenkonfiguration von Aluminium (Al) lautet NeNe 3s² 3p¹, was die Verteilung der 13 Elektronen auf die verschiedenen Orbitale zeigt.

Für die Besetzung der Orbitale gelten zwei wichtige Regeln

  1. Pauli-Prinzip Ein Orbital kann maximal von 2 Elektronen mit entgegengesetztem Spin besetzt werden.
  2. Hundsche Regel Orbitale gleicher Energie werden zunächst einfach und dann erst doppelt besetzt.

Definition Die Elektronenkonfiguration beschreibt die Verteilung der Elektronen auf die verschiedenen Orbitale eines Atoms.

Highlight Ausnahmen in der Elektronenkonfiguration treten bei Elementen wie Chrom CrCr und Kupfer CuCu auf, wo halbbesetzte oder vollbesetzte d-Orbitale energetisch bevorzugt sind.

Das Orbitalmodell bietet eine grundlegende Erklärung für die chemischen Eigenschaften der Elemente und ist entscheidend für das Verständnis chemischer Bindungen und Reaktionen.

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Hybridisierung und Orbitalmodell

Das Konzept der Hybridisierung wird am Beispiel des Propen-Moleküls erläutert. Die Bindungsverhältnisse werden auf Grundlage des Orbitalmodells erklärt

  • Das C₁- und C₂-Atom sind sp²-hybridisiert, während das C₃-Atom sp³-hybridisiert ist.
  • Die Doppelbindung zwischen C₁ und C₂ besteht aus einer π-Bindung U¨berlappungvonp−OrbitalenÜberlappung von p-Orbitalen und einer σ-Bindung U¨berlappungvonsp2−OrbitalenÜberlappung von sp²-Orbitalen.
  • Die Bindungen zu den Wasserstoffatomen erfolgen durch Überlappung von sp²- oder sp³-Orbitalen des Kohlenstoffs mit 1s-Orbitalen des Wasserstoffs.

Vocabulary Sp²-Hybridisierung bezeichnet die Vermischung eines s-Orbitals mit zwei p-Orbitalen, was zu drei gleichwertigen Hybridorbitalen führt.

Example Im Propen-Molekül zeigt sich die sp²-Hybridisierung an den C₁- und C₂-Atomen, die an der Doppelbindung beteiligt sind.

Definition Die Hybridisierung ist ein Konzept, das die Vermischung von Atomorbitalen beschreibt, um die Bindungseigenschaften und Geometrien von Molekülen zu erklären.

Highlight Die Kombination von σ- und π-Bindungen in der Doppelbindung des Propens ist ein wichtiges Merkmal ungesättigter Kohlenwasserstoffe.

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Wo kann ich mir die Knowunity-App herunterladen?

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Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.

Stefan S

iOS user

Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.

Samantha Klich

Android user

Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.

Anna

iOS user

Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!

Jana V

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Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!

Lena M

Android user

Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️

Timo S

iOS user

Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!

Sudenaz Ocak

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Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.

Greenlight Bonnie

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Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼

Julia S

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Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!

Marcus B

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Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben

Sarah L

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Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.

Hans T

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