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Einfache Sp, Sp2 und Sp3 Hybridisierung in der Chemie erklärt

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Vanessa

4.3.2021

Chemie

Orbitalmodell/Hybridisierung

Einfache Sp, Sp2 und Sp3 Hybridisierung in der Chemie erklärt

Das Orbitalmodell erklärt die elektronische Struktur von Atomen und Molekülen. Es beschreibt verschiedene Orbitaltypen wie s-, p-, d- und f-Orbitale, deren Besetzung mit Elektronen und die Hybridisierung von Orbitalen bei der Bildung chemischer Bindungen. Die Hybridisierung spielt eine wichtige Rolle bei der Erklärung von Molekülgeometrien und Bindungseigenschaften.

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4.3.2021

708

Hybridisierung
Erkläre die Bindungsverhältnisse im Propen- Molekül auf grundlage des Orbitalmodells.
HK
→ C₂-Atom: sp² hybridisiert
TC=C² +4

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Das Orbitalmodell und Elektronenkonfigurationen

Das Orbitalmodell beschreibt die elektronische Struktur von Atomen und umfasst verschiedene Orbitaltypen:

  • s-Orbitale: kugelförmig, maximal 2 Elektronen
  • p-Orbitale: hantelförmig, maximal 6 Elektronen in 3 energiegleichen Orbitalen
  • d-Orbitale: maximal 10 Elektronen in 5 energiegleichen Varianten
  • f-Orbitale: maximal 14 Elektronen in 7 energiegleichen Varianten

Die Besetzung der Schalen folgt bestimmten Regeln:

  • K-Schale: 2 Elektronen
  • L-Schale: 8 Elektronen
  • M-Schale: 18 Elektronen 8ElektronenbildeneinstabilesEnergieniveau8 Elektronen bilden ein stabiles Energieniveau
  • N-Schale: 32 Elektronen

Vocabulary: Orbitale sind Bereiche im Atom, in denen sich Elektronen mit hoher Wahrscheinlichkeit aufhalten.

Example: Die Elektronenkonfiguration von Aluminium AlAl lautet NeNe 3s² 3p¹, was die Verteilung der 13 Elektronen auf die verschiedenen Orbitale zeigt.

Für die Besetzung der Orbitale gelten zwei wichtige Regeln:

  1. Pauli-Prinzip: Ein Orbital kann maximal von 2 Elektronen mit entgegengesetztem Spin besetzt werden.
  2. Hundsche Regel: Orbitale gleicher Energie werden zunächst einfach und dann erst doppelt besetzt.

Definition: Die Elektronenkonfiguration beschreibt die Verteilung der Elektronen auf die verschiedenen Orbitale eines Atoms.

Highlight: Ausnahmen in der Elektronenkonfiguration treten bei Elementen wie Chrom CrCr und Kupfer CuCu auf, wo halbbesetzte oder vollbesetzte d-Orbitale energetisch bevorzugt sind.

Das Orbitalmodell bietet eine grundlegende Erklärung für die chemischen Eigenschaften der Elemente und ist entscheidend für das Verständnis chemischer Bindungen und Reaktionen.

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Chemie

708

4. März 2021

2 Seiten

Einfache Sp, Sp2 und Sp3 Hybridisierung in der Chemie erklärt

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Vanessa

@vanxssa

Das Orbitalmodell erklärt die elektronische Struktur von Atomen und Molekülen. Es beschreibt verschiedene Orbitaltypen wie s-, p-, d- und f-Orbitale, deren Besetzung mit Elektronen und die Hybridisierung von Orbitalen bei der Bildung chemischer Bindungen. Die Hybridisierungspielt eine wichtige Rolle... Mehr anzeigen

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Das Orbitalmodell und Elektronenkonfigurationen

Das Orbitalmodell beschreibt die elektronische Struktur von Atomen und umfasst verschiedene Orbitaltypen:

  • s-Orbitale: kugelförmig, maximal 2 Elektronen
  • p-Orbitale: hantelförmig, maximal 6 Elektronen in 3 energiegleichen Orbitalen
  • d-Orbitale: maximal 10 Elektronen in 5 energiegleichen Varianten
  • f-Orbitale: maximal 14 Elektronen in 7 energiegleichen Varianten

Die Besetzung der Schalen folgt bestimmten Regeln:

  • K-Schale: 2 Elektronen
  • L-Schale: 8 Elektronen
  • M-Schale: 18 Elektronen 8ElektronenbildeneinstabilesEnergieniveau8 Elektronen bilden ein stabiles Energieniveau
  • N-Schale: 32 Elektronen

Vocabulary: Orbitale sind Bereiche im Atom, in denen sich Elektronen mit hoher Wahrscheinlichkeit aufhalten.

Example: Die Elektronenkonfiguration von Aluminium AlAl lautet NeNe 3s² 3p¹, was die Verteilung der 13 Elektronen auf die verschiedenen Orbitale zeigt.

Für die Besetzung der Orbitale gelten zwei wichtige Regeln:

  1. Pauli-Prinzip: Ein Orbital kann maximal von 2 Elektronen mit entgegengesetztem Spin besetzt werden.
  2. Hundsche Regel: Orbitale gleicher Energie werden zunächst einfach und dann erst doppelt besetzt.

Definition: Die Elektronenkonfiguration beschreibt die Verteilung der Elektronen auf die verschiedenen Orbitale eines Atoms.

Highlight: Ausnahmen in der Elektronenkonfiguration treten bei Elementen wie Chrom CrCr und Kupfer CuCu auf, wo halbbesetzte oder vollbesetzte d-Orbitale energetisch bevorzugt sind.

Das Orbitalmodell bietet eine grundlegende Erklärung für die chemischen Eigenschaften der Elemente und ist entscheidend für das Verständnis chemischer Bindungen und Reaktionen.

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Hybridisierung und Orbitalmodell

Das Konzept der Hybridisierung wird am Beispiel des Propen-Moleküls erläutert. Die Bindungsverhältnisse werden auf Grundlage des Orbitalmodells erklärt:

  • Das C₁- und C₂-Atom sind sp²-hybridisiert, während das C₃-Atom sp³-hybridisiert ist.
  • Die Doppelbindung zwischen C₁ und C₂ besteht aus einer π-Bindung U¨berlappungvonpOrbitalenÜberlappung von p-Orbitalen und einer σ-Bindung U¨berlappungvonsp2OrbitalenÜberlappung von sp²-Orbitalen.
  • Die Bindungen zu den Wasserstoffatomen erfolgen durch Überlappung von sp²- oder sp³-Orbitalen des Kohlenstoffs mit 1s-Orbitalen des Wasserstoffs.

Vocabulary: Sp²-Hybridisierung bezeichnet die Vermischung eines s-Orbitals mit zwei p-Orbitalen, was zu drei gleichwertigen Hybridorbitalen führt.

Example: Im Propen-Molekül zeigt sich die sp²-Hybridisierung an den C₁- und C₂-Atomen, die an der Doppelbindung beteiligt sind.

Definition: Die Hybridisierung ist ein Konzept, das die Vermischung von Atomorbitalen beschreibt, um die Bindungseigenschaften und Geometrien von Molekülen zu erklären.

Highlight: Die Kombination von σ- und π-Bindungen in der Doppelbindung des Propens ist ein wichtiges Merkmal ungesättigter Kohlenwasserstoffe.

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Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.

Stefan S

iOS user

Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.

Samantha Klich

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Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.

Anna

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Marcus B

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Sarah L

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Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.

Hans T

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Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!

Sudenaz Ocak

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