Deutsch
Englisch
Biologie
Geschichte
Geographie/Erdkunde
Die moderne industriegesellschaft zwischen fortschritt und krise
Demokratie und freiheit
Das 20. jahrhundert
Europa und globalisierung
Bipolare welt und deutschland nach 1953
Großreiche
Der mensch und seine geschichte
Das geteilte deutschland und die wiedervereinigung
Frühe neuzeit
Imperialismus und erster weltkrieg
Herausbildung moderner strukturen in gesellschaft und staat
Deutschland zwischen demokratie und diktatur
Friedensschlüsse und ordnungen des friedens in der moderne
Die zeit des nationalsozialismus
Europa und die welt
Alle Themen
Europa
Planet erde
Herausforderungen an die menschen des 21. jahrhunderts
Ressourcenkonflikte und ressourcenmanagement
Russland
Die subpolare und polare zone
Klimawandel und klimaschutz
Usa
Entwicklung in tropischen räumen
Entwicklungsperspektiven
Mensch-umwelt-beziehungen
China
Australien und ozeanien
Globalisierung
Klima und vegetationszonen
Alle Themen
Vanessa
@vanxssa
·
171 Follower
Follow
Das Orbitalmodell erklärt die elektronische Struktur von Atomen und Molekülen. Es beschreibt verschiedene Orbitaltypen wie s-, p-, d- und f-Orbitale, deren Besetzung mit Elektronen und die Hybridisierung von Orbitalen bei der Bildung chemischer Bindungen. Die Hybridisierung spielt eine wichtige Rolle bei der Erklärung von Molekülgeometrien und Bindungseigenschaften.
4.3.2021
654
Das Orbitalmodell beschreibt die elektronische Struktur von Atomen und umfasst verschiedene Orbitaltypen:
Die Besetzung der Schalen folgt bestimmten Regeln:
Vocabulary: Orbitale sind Bereiche im Atom, in denen sich Elektronen mit hoher Wahrscheinlichkeit aufhalten.
Example: Die Elektronenkonfiguration von Aluminium (Al) lautet [Ne] 3s² 3p¹, was die Verteilung der 13 Elektronen auf die verschiedenen Orbitale zeigt.
Für die Besetzung der Orbitale gelten zwei wichtige Regeln:
Definition: Die Elektronenkonfiguration beschreibt die Verteilung der Elektronen auf die verschiedenen Orbitale eines Atoms.
Highlight: Ausnahmen in der Elektronenkonfiguration treten bei Elementen wie Chrom (Cr) und Kupfer (Cu) auf, wo halbbesetzte oder vollbesetzte d-Orbitale energetisch bevorzugt sind.
Das Orbitalmodell bietet eine grundlegende Erklärung für die chemischen Eigenschaften der Elemente und ist entscheidend für das Verständnis chemischer Bindungen und Reaktionen.
Das Konzept der Hybridisierung wird am Beispiel des Propen-Moleküls erläutert. Die Bindungsverhältnisse werden auf Grundlage des Orbitalmodells erklärt:
Vocabulary: Sp²-Hybridisierung bezeichnet die Vermischung eines s-Orbitals mit zwei p-Orbitalen, was zu drei gleichwertigen Hybridorbitalen führt.
Example: Im Propen-Molekül zeigt sich die sp²-Hybridisierung an den C₁- und C₂-Atomen, die an der Doppelbindung beteiligt sind.
Definition: Die Hybridisierung ist ein Konzept, das die Vermischung von Atomorbitalen beschreibt, um die Bindungseigenschaften und Geometrien von Molekülen zu erklären.
Highlight: Die Kombination von σ- und π-Bindungen in der Doppelbindung des Propens ist ein wichtiges Merkmal ungesättigter Kohlenwasserstoffe.
163
4250
11
Organische Chemie - Alkane
• homologe Reihe der Alkane • Strukturformel • verzweigte Alkane • ringförmige Alkane • Eigenschaften • Reaktionen • Halogenalkane • Radikale Substitution • Ozon • fossile Brennstoffe • Destillation von Erdöl • fossile Energieträger
432
7519
11/12
Ethen und Ethin- Alkene und Alkine
Einführung in das Thema Alkene und Alkine am Beispiel von Ethen und Ethin
46
1396
11/12
Alkane / Halogenalkane / Erdölverarbeitung
Hier sind Allgemeine Informationen über Alkane und Halogenalkane. Darüber hinaus eine Zusammenfassung über die Verarbeitung von Rohöl und Halogenalkane als Narkosemittel.
22
347
12
Kunststoffe
Auf diesen Blättern sind einige Aufgaben zu Kunststoffen
115
2176
11/12
Reaktive Teilchen und Reaktionstypen in der Organik
- reaktive Teilchen (Radikale, Nucleophile, Elektrophile) - Reaktionstypen (Substitution, Addition, Eliminierung) - Reaktionsmechanismen (radikalischer Angriff, nucleophiler Angriff, elektrophiler Angriff)
16
1005
12/13
Isomerie & Mesomerie
Lernzettel zu den verschiedenen Isomerieformen (Konstitutionsisomerie, Stereoisomerie, Konformationsisomerie, Konfigurationsisomerie, Enantiomerie, Diastereomerie, Sonderformen) und zur Mesomerie
Durchschnittliche App-Bewertung
Schüler:innen lieben Knowunity
In Bildungs-App-Charts in 12 Ländern
Schüler:innen haben Lernzettel hochgeladen
iOS User
Philipp, iOS User
Lena, iOS Userin
Durchschnittliche App-Bewertung
Schüler:innen lieben Knowunity
In Bildungs-App-Charts in 12 Ländern
Schüler:innen haben Lernzettel hochgeladen
iOS User
Philipp, iOS User
Lena, iOS Userin
Vanessa
@vanxssa
·
171 Follower
Follow
Das Orbitalmodell erklärt die elektronische Struktur von Atomen und Molekülen. Es beschreibt verschiedene Orbitaltypen wie s-, p-, d- und f-Orbitale, deren Besetzung mit Elektronen und die Hybridisierung von Orbitalen bei der Bildung chemischer Bindungen. Die Hybridisierung spielt eine wichtige Rolle bei der Erklärung von Molekülgeometrien und Bindungseigenschaften.
Sofortiger Zugang zu 13.000+ Lernzetteln
Vernetze dich mit 13M+ Lernenden wie dich
Verbessere deine Noten
Mit der Anmeldung akzeptierst du die Nutzungsbedingungen und die Datenschutzrichtlinie
Das Orbitalmodell beschreibt die elektronische Struktur von Atomen und umfasst verschiedene Orbitaltypen:
Die Besetzung der Schalen folgt bestimmten Regeln:
Vocabulary: Orbitale sind Bereiche im Atom, in denen sich Elektronen mit hoher Wahrscheinlichkeit aufhalten.
Example: Die Elektronenkonfiguration von Aluminium (Al) lautet [Ne] 3s² 3p¹, was die Verteilung der 13 Elektronen auf die verschiedenen Orbitale zeigt.
Für die Besetzung der Orbitale gelten zwei wichtige Regeln:
Definition: Die Elektronenkonfiguration beschreibt die Verteilung der Elektronen auf die verschiedenen Orbitale eines Atoms.
Highlight: Ausnahmen in der Elektronenkonfiguration treten bei Elementen wie Chrom (Cr) und Kupfer (Cu) auf, wo halbbesetzte oder vollbesetzte d-Orbitale energetisch bevorzugt sind.
Das Orbitalmodell bietet eine grundlegende Erklärung für die chemischen Eigenschaften der Elemente und ist entscheidend für das Verständnis chemischer Bindungen und Reaktionen.
Sofortiger Zugang zu 13.000+ Lernzetteln
Vernetze dich mit 13M+ Lernenden wie dich
Verbessere deine Noten
Mit der Anmeldung akzeptierst du die Nutzungsbedingungen und die Datenschutzrichtlinie
Das Konzept der Hybridisierung wird am Beispiel des Propen-Moleküls erläutert. Die Bindungsverhältnisse werden auf Grundlage des Orbitalmodells erklärt:
Vocabulary: Sp²-Hybridisierung bezeichnet die Vermischung eines s-Orbitals mit zwei p-Orbitalen, was zu drei gleichwertigen Hybridorbitalen führt.
Example: Im Propen-Molekül zeigt sich die sp²-Hybridisierung an den C₁- und C₂-Atomen, die an der Doppelbindung beteiligt sind.
Definition: Die Hybridisierung ist ein Konzept, das die Vermischung von Atomorbitalen beschreibt, um die Bindungseigenschaften und Geometrien von Molekülen zu erklären.
Highlight: Die Kombination von σ- und π-Bindungen in der Doppelbindung des Propens ist ein wichtiges Merkmal ungesättigter Kohlenwasserstoffe.
Chemie - Organische Chemie - Alkane
• homologe Reihe der Alkane • Strukturformel • verzweigte Alkane • ringförmige Alkane • Eigenschaften • Reaktionen • Halogenalkane • Radikale Substitution • Ozon • fossile Brennstoffe • Destillation von Erdöl • fossile Energieträger
163
4250
1
Chemie - Ethen und Ethin- Alkene und Alkine
Einführung in das Thema Alkene und Alkine am Beispiel von Ethen und Ethin
432
7519
3
Chemie - Alkane / Halogenalkane / Erdölverarbeitung
Hier sind Allgemeine Informationen über Alkane und Halogenalkane. Darüber hinaus eine Zusammenfassung über die Verarbeitung von Rohöl und Halogenalkane als Narkosemittel.
46
1396
0
Chemie - Kunststoffe
Auf diesen Blättern sind einige Aufgaben zu Kunststoffen
22
347
0
Chemie - Reaktive Teilchen und Reaktionstypen in der Organik
- reaktive Teilchen (Radikale, Nucleophile, Elektrophile) - Reaktionstypen (Substitution, Addition, Eliminierung) - Reaktionsmechanismen (radikalischer Angriff, nucleophiler Angriff, elektrophiler Angriff)
115
2176
7
Chemie - Isomerie & Mesomerie
Lernzettel zu den verschiedenen Isomerieformen (Konstitutionsisomerie, Stereoisomerie, Konformationsisomerie, Konfigurationsisomerie, Enantiomerie, Diastereomerie, Sonderformen) und zur Mesomerie
16
1005
0
Durchschnittliche App-Bewertung
Schüler:innen lieben Knowunity
In Bildungs-App-Charts in 12 Ländern
Schüler:innen haben Lernzettel hochgeladen
iOS User
Philipp, iOS User
Lena, iOS Userin
