Aufgabe 3: Analyse von Konservierungsstoffen und Leitfähigkeitstitration

Die letzte Aufgabe konzentriert sich auf die Analyse von Konservierungsstoffen in Lebensmitteln, insbesondere in Margarine. Die Studierenden sollen Protolysegleichungen für Sulfaminsäure und Peressigsäure aufstellen und das Massenwirkungsgesetz (MWG) anwenden.

Definition: Das Massenwirkungsgesetz beschreibt das Gleichgewicht einer chemischen Reaktion und ermöglicht die Berechnung von Gleichgewichtskonzentrationen.

Ein wichtiger Teil der Aufgabe ist die Durchführung und Interpretation einer Leitfähigkeitstitration zur Bestimmung des verwendeten Konservierungsstoffs in der Margarine.

Example: Durch die Messung der Leitfähigkeit während der Titration und die Berechnung des pKs-Wertes kann der spezifische Konservierungsstoff identifiziert werden.

Die Aufgabe beinhaltet auch die Bewertung der Verwendbarkeit der Margarine basierend auf den Analyseergebnissen und den geltenden Vorschriften für Lebensmittelzusatzstoffe in der EU.

Highlight: Diese Aufgabe zeigt die praktische Anwendung analytischer Methoden in der Lebensmittelindustrie und die Bedeutung von Qualitätskontrollen bei importierten Produkten.

Die Aufgabe vermittelt wichtige Fähigkeiten wie:

• Anwendung von pH-Wert berechnen Beispiele
• Durchführung einer Säure-Base-Titration
• Interpretation von Messdaten und Graphen
• Beurteilung der Konformität mit Lebensmittelvorschriften

Diese praxisnahe Aufgabe verdeutlicht die Relevanz analytischer Chemie in der Qualitätskontrolle und Lebensmittelsicherheit.

Seite 7: Leitfähigkeitsmessungen

Die Seite beschäftigt sich mit der Leitfähigkeitsmessung während der Titration.

Definition: Die Leitfähigkeit einer Lösung hängt von der Konzentration der vorhandenen Ionen ab.

Highlight: Bei der Neutralisation werden H3O+-Ionen durch OH--Ionen neutralisiert, was die Leitfähigkeit beeinflusst.

Aufgabe 1: Titrationskurven und pH-Wert-Berechnungen

Diese Aufgabe befasst sich mit den Unterschieden zwischen starken und schwachen Säuren sowie der Interpretation von Titrationskurven. Die Studierenden sollen Titrationskurven für Salzsäure und Essigsäure analysieren und den Äquivalenzpunkt bestimmen.

Definition: Der Äquivalenzpunkt ist der Punkt in einer Titration, an dem die zugegebene Menge der Titrierlösung chemisch äquivalent zur Menge der zu bestimmenden Substanz ist.

Die Aufgabe beinhaltet auch pH-Wert Berechnungen für eine Mischung aus Salzsäure und Natronlauge. Dies erfordert die Anwendung der pH-Wert berechnen Formel und das Verständnis der Konzentration aus pH-Wert berechnen.

Highlight: Die Titrationskurven zeigen deutlich den Unterschied im Verhalten von starken Säuren wie Salzsäure und schwachen Säuren wie Essigsäure während der Titration mit einer starken Base.

Example: Bei der Titration von Salzsäure mit Natronlauge zeigt die Kurve einen steilen Anstieg am Äquivalenzpunkt, während die Kurve für Essigsäure einen flacheren Verlauf aufweist.