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15. Feb. 2026
•
Lotta
@lottaaawr
Das chemische Gleichgewicht und Säure-Base-Reaktionen bestimmen unzählige Prozesse in unserem... Mehr anzeigen
Stell dir vor, du beobachtest einen Tanz zwischen Molekülen - das ist das chemische Gleichgewicht. Bei reversiblen Reaktionen laufen Hin- und Rückreaktion gleichzeitig ab, bis sich ein stabiler Zustand einstellt.
Im dynamischen Gleichgewicht reagieren genauso viele Edukte zu Produkten wie umgekehrt. Die Konzentrationen bleiben konstant, obwohl ständig Reaktionen ablaufen.
Das Massenwirkungsgesetz (MWG) beschreibt diesen Zustand mathematisch: . Die Gleichgewichtskonstante zeigt dir, wo das Gleichgewicht liegt - bei überwiegen die Produkte, bei die Edukte.
💡 Merktipp: Ein Katalysator macht Reaktionen schneller, verschiebt aber nie das Gleichgewicht selbst!
Das Prinzip von Le Chatelier ("Prinzip des kleinsten Zwanges") hilft dir vorherzusagen, wie Gleichgewichte auf Störungen reagieren. Das System weicht dem Zwang immer aus.
Du kannst Gleichgewichte gezielt verschieben, indem du die Bedingungen änderst. Bei der Temperatur gilt: Erhöhung begünstigt endotherme Reaktionen, Erniedrigung exotherme Reaktionen.
Der Druck wirkt nur bei gasförmigen Teilchen. Druckerhöhung verschiebt das Gleichgewicht zur Seite mit weniger Gasteilchen, Druckerniedrigung zur Seite mit mehr Gasteilchen.
Konzentrationsänderungen verschieben das Gleichgewicht vorhersagbar: Mehr Edukte bedeuten mehr Produkte, mehr Produkte führen zu mehr Edukten.
Das Haber-Bosch-Verfahren zeigt diese Prinzipien in der Praxis: mit . Für maximale Ammoniakausbeute nutzt man hohen Druck (4:2 Gasteilchen), Kühlung (exotherme Reaktion) und Katalysatoren für ausreichende Reaktionsgeschwindigkeit.
🔥 Praxistipp: Im Haber-Bosch-Verfahren ist alles ein Kompromiss zwischen Ausbeute und Geschwindigkeit!
Wenn du Salz ins Wasser gibst, entsteht ein Löslichkeitsgleichgewicht zwischen gelösten Ionen und ungelöstem Bodensalz: $AB_{(s)} \rightleftharpoons A^+{(aq)} + B^-{(aq)}$.
Das Löslichkeitsprodukt beschreibt dieses Gleichgewicht. Für Calciumsulfat gilt: .
Da beide Ionen in gleicher Konzentration vorliegen, rechnest du: .
⚗️ Faustregel: Je kleiner , desto schwerer löslich ist das Salz!
Die Konzentration des festen Salzes bleibt konstant und fließt in die Gleichgewichtskonstante ein.
Nach Brønsted sind Säuren Protonendonatoren (geben H⁺ ab) und Basen Protonenakzeptoren (nehmen H⁺ auf). Diese Definition revolutionierte das Verständnis von Säure-Base-Reaktionen.
Korrespondierende Säure-Base-Paare entstehen durch Protonenabgabe oder -aufnahme derselben Verbindung. Beispiel: .
Die Protolyse beschreibt den Protonenübergang zwischen Säure und Base. Dabei wird immer nur ein Proton übertragen!
Ampholyte wie Wasser können sowohl als Säure als auch als Base reagieren - je nach Reaktionspartner.
🧪 Merkregel: Der pH-Wert zeigt die Konzentration der Protonen bzw. Oxonium-Ionen an:
Die pH-Skala reicht von 0 (stark sauer) bis 14 (stark alkalisch), mit 7 als neutralem Punkt.
Wasser zeigt eine faszinierende Eigenschaft: Es kann mit sich selbst reagieren! Bei der Autoprotolyse tauschen zwei Wassermoleküle ein Proton aus: .
Diese Reaktion erklärt, warum reines Wasser leicht elektrisch leitfähig ist - es entstehen Ionen. Das Gleichgewicht liegt stark auf der Eduktseite .
Das Ionenprodukt des Wassers bei 25°C ist eine fundamentale Konstante. In reinem Wasser gilt: .
Daraus folgt die wichtige Beziehung: pH + pOH = 14. Diese Gleichung gilt für alle wässrigen Lösungen bei 25°C.
💧 Schlüsselkonzept: Wasser ist ein Ampholyt - es kann gleichzeitig Protonen abgeben und aufnehmen!
Die Säurekonstante und Basenkonstante messen die wahre Stärke von Säuren und Basen - unabhängig von der Konzentration. Der pH-Wert allein reicht nicht aus!
Starke Säuren und Basen sind in Wasser fast vollständig protolysiert $pK_s/pK_b ≤ -1,74$. Schwache Säuren und Basen stellen ein Protolysegleichgewicht ein.
Für Säuren gilt: und . Je größer je kleiner $pK_s$, desto stärker die Säure.
Bei korrespondierenden Säure-Base-Paaren gilt: . Das ist wie bei pH + pOH = 14!
⚡ Praxistipp: Vergleiche -Werte, um vorherzusagen, auf welche Seite ein Protolysegleichgewicht liegt!
Du kannst die Gleichgewichtslage vorhersagen, indem du die -Werte der beteiligten Säuren vergleichst.
Für starke Säuren ist die Berechnung einfach, da sie vollständig protolysiert sind: . Bei starken Basen gilt entsprechend: .
Mittelstarke und schwache Säuren erfordern komplexere Formeln, da sie nur teilweise protolysieren. Hier verwendest du: .
Für schwache Basen gilt analog: . Vergiss nicht, am Ende mit pH + pOH = 14 umzurechnen.
Die Näherungsformeln gelten, wenn die Säure oder Base nur wenig protolysiert ist (typisch unter 5% Umsatz).
🎯 Klausurtipp: Prüfe immer, ob du es mit einer starken oder schwachen Säure/Base zu tun hast - das bestimmt deine Rechenstrategie!
Unser KI-Begleiter ist ein speziell für Schüler entwickeltes KI-Tool, das mehr als nur Antworten bietet. Basierend auf Millionen von Knowunity-Inhalten liefert er relevante Informationen, personalisierte Lernpläne, Quizze und Inhalte direkt im Chat und passt sich deinem individuellen Lernweg an.
Du kannst die App im Google Play Store und im Apple App Store herunterladen.
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App Store
Google Play
Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
Android-Nutzer
Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
iOS-Nutzer
Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!
Sudenaz Ocak
Android-Nutzerin
In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
Android-Nutzer
Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
iOS-Nutzer
DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
iOS-Nutzer
Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
iOS-Nutzer
Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
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Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
Android-Nutzer
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David K
iOS-Nutzer
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Sudenaz Ocak
Android-Nutzerin
In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
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Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
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DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
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Paul T
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Lotta
@lottaaawr
Das chemische Gleichgewicht und Säure-Base-Reaktionen bestimmen unzählige Prozesse in unserem Alltag - von der Verdauung bis zur industriellen Produktion. Diese Zusammenfassung erklärt dir die wichtigsten Konzepte, die du für deine nächste Klausur brauchst.
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Stell dir vor, du beobachtest einen Tanz zwischen Molekülen - das ist das chemische Gleichgewicht. Bei reversiblen Reaktionen laufen Hin- und Rückreaktion gleichzeitig ab, bis sich ein stabiler Zustand einstellt.
Im dynamischen Gleichgewicht reagieren genauso viele Edukte zu Produkten wie umgekehrt. Die Konzentrationen bleiben konstant, obwohl ständig Reaktionen ablaufen.
Das Massenwirkungsgesetz (MWG) beschreibt diesen Zustand mathematisch: . Die Gleichgewichtskonstante zeigt dir, wo das Gleichgewicht liegt - bei überwiegen die Produkte, bei die Edukte.
💡 Merktipp: Ein Katalysator macht Reaktionen schneller, verschiebt aber nie das Gleichgewicht selbst!
Das Prinzip von Le Chatelier ("Prinzip des kleinsten Zwanges") hilft dir vorherzusagen, wie Gleichgewichte auf Störungen reagieren. Das System weicht dem Zwang immer aus.
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Du kannst Gleichgewichte gezielt verschieben, indem du die Bedingungen änderst. Bei der Temperatur gilt: Erhöhung begünstigt endotherme Reaktionen, Erniedrigung exotherme Reaktionen.
Der Druck wirkt nur bei gasförmigen Teilchen. Druckerhöhung verschiebt das Gleichgewicht zur Seite mit weniger Gasteilchen, Druckerniedrigung zur Seite mit mehr Gasteilchen.
Konzentrationsänderungen verschieben das Gleichgewicht vorhersagbar: Mehr Edukte bedeuten mehr Produkte, mehr Produkte führen zu mehr Edukten.
Das Haber-Bosch-Verfahren zeigt diese Prinzipien in der Praxis: mit . Für maximale Ammoniakausbeute nutzt man hohen Druck (4:2 Gasteilchen), Kühlung (exotherme Reaktion) und Katalysatoren für ausreichende Reaktionsgeschwindigkeit.
🔥 Praxistipp: Im Haber-Bosch-Verfahren ist alles ein Kompromiss zwischen Ausbeute und Geschwindigkeit!
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Wenn du Salz ins Wasser gibst, entsteht ein Löslichkeitsgleichgewicht zwischen gelösten Ionen und ungelöstem Bodensalz: $AB_{(s)} \rightleftharpoons A^+{(aq)} + B^-{(aq)}$.
Das Löslichkeitsprodukt beschreibt dieses Gleichgewicht. Für Calciumsulfat gilt: .
Da beide Ionen in gleicher Konzentration vorliegen, rechnest du: .
⚗️ Faustregel: Je kleiner , desto schwerer löslich ist das Salz!
Die Konzentration des festen Salzes bleibt konstant und fließt in die Gleichgewichtskonstante ein.
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Nach Brønsted sind Säuren Protonendonatoren (geben H⁺ ab) und Basen Protonenakzeptoren (nehmen H⁺ auf). Diese Definition revolutionierte das Verständnis von Säure-Base-Reaktionen.
Korrespondierende Säure-Base-Paare entstehen durch Protonenabgabe oder -aufnahme derselben Verbindung. Beispiel: .
Die Protolyse beschreibt den Protonenübergang zwischen Säure und Base. Dabei wird immer nur ein Proton übertragen!
Ampholyte wie Wasser können sowohl als Säure als auch als Base reagieren - je nach Reaktionspartner.
🧪 Merkregel: Der pH-Wert zeigt die Konzentration der Protonen bzw. Oxonium-Ionen an:
Die pH-Skala reicht von 0 (stark sauer) bis 14 (stark alkalisch), mit 7 als neutralem Punkt.
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Wasser zeigt eine faszinierende Eigenschaft: Es kann mit sich selbst reagieren! Bei der Autoprotolyse tauschen zwei Wassermoleküle ein Proton aus: .
Diese Reaktion erklärt, warum reines Wasser leicht elektrisch leitfähig ist - es entstehen Ionen. Das Gleichgewicht liegt stark auf der Eduktseite .
Das Ionenprodukt des Wassers bei 25°C ist eine fundamentale Konstante. In reinem Wasser gilt: .
Daraus folgt die wichtige Beziehung: pH + pOH = 14. Diese Gleichung gilt für alle wässrigen Lösungen bei 25°C.
💧 Schlüsselkonzept: Wasser ist ein Ampholyt - es kann gleichzeitig Protonen abgeben und aufnehmen!
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Die Säurekonstante und Basenkonstante messen die wahre Stärke von Säuren und Basen - unabhängig von der Konzentration. Der pH-Wert allein reicht nicht aus!
Starke Säuren und Basen sind in Wasser fast vollständig protolysiert $pK_s/pK_b ≤ -1,74$. Schwache Säuren und Basen stellen ein Protolysegleichgewicht ein.
Für Säuren gilt: und . Je größer je kleiner $pK_s$, desto stärker die Säure.
Bei korrespondierenden Säure-Base-Paaren gilt: . Das ist wie bei pH + pOH = 14!
⚡ Praxistipp: Vergleiche -Werte, um vorherzusagen, auf welche Seite ein Protolysegleichgewicht liegt!
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Für starke Säuren ist die Berechnung einfach, da sie vollständig protolysiert sind: . Bei starken Basen gilt entsprechend: .
Mittelstarke und schwache Säuren erfordern komplexere Formeln, da sie nur teilweise protolysieren. Hier verwendest du: .
Für schwache Basen gilt analog: . Vergiss nicht, am Ende mit pH + pOH = 14 umzurechnen.
Die Näherungsformeln gelten, wenn die Säure oder Base nur wenig protolysiert ist (typisch unter 5% Umsatz).
🎯 Klausurtipp: Prüfe immer, ob du es mit einer starken oder schwachen Säure/Base zu tun hast - das bestimmt deine Rechenstrategie!
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Entdecke die Grundlagen der Säuren, Basen und analytischen Verfahren in der Chemie. Diese Lernunterlage behandelt wichtige Konzepte wie Titration, Äquivalenzpunkt, pH-Wert-Berechnung und den Grotthuss-Mechanismus. Ideal für Chemie LK Schüler, die sich auf das Abitur vorbereiten. Enthält auch Informationen zu Indikatoren und elektrolytischer Dissoziation.
ChemieErfahren Sie alles über Pufferlösungen: Definition, Beispiele und die Berechnung des pH-Wertes mithilfe der Henderson-Hasselbalch-Gleichung. Entdecken Sie die maximale Pufferwirkung, Pufferdiagramme und die Grenzen des Pufferbereichs. Ideal für Chemie-Studierende, die ein tiefes Verständnis für Säure-Base-Gleichgewichte entwickeln möchten.
ChemieDiese Zusammenfassung behandelt die Grundlagen der Säure-Base-Gleichgewichte, einschließlich Brønsted-Säuren und -Basen, Autoprotolyse des Wassers, pH-Wert-Berechnung, Pufferlösungen und Titrationen. Ideal für Schüler, die sich auf das Abitur vorbereiten und ein tiefes Verständnis der Säure-Base-Theorie entwickeln möchten.
ChemieEntdecken Sie die Grundlagen der Säure-Base-Theorie, die Berechnung des pH-Werts, Pufferlösungen und Titration. Diese Zusammenfassung bietet eine klare Erklärung der Konzepte, einschließlich der Autoprotolyse, Indikatoren und der Bedeutung von konjugierten Säure-Base-Paaren. Ideal für Chemie-Studierende, die ihr Wissen vertiefen möchten.
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Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
Android-Nutzer
Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
iOS-Nutzer
Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!
Sudenaz Ocak
Android-Nutzerin
In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
Android-Nutzer
Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
iOS-Nutzer
DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
iOS-Nutzer
Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
iOS-Nutzer
Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
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Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
Android-Nutzer
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David K
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Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!
Sudenaz Ocak
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In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
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Rohan U
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Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
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DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
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Paul T
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