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3.360
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16. Dez. 2025
•
Lotta
@lottaaawr
Das chemische Gleichgewicht und Säure-Base-Reaktionen bestimmen unzählige Prozesse in unserem... Mehr anzeigen
Stell dir vor, du beobachtest einen Tanz zwischen Molekülen - das ist das chemische Gleichgewicht. Bei reversiblen Reaktionen laufen Hin- und Rückreaktion gleichzeitig ab, bis sich ein stabiler Zustand einstellt.
Im dynamischen Gleichgewicht reagieren genauso viele Edukte zu Produkten wie umgekehrt. Die Konzentrationen bleiben konstant, obwohl ständig Reaktionen ablaufen.
Das Massenwirkungsgesetz (MWG) beschreibt diesen Zustand mathematisch: . Die Gleichgewichtskonstante zeigt dir, wo das Gleichgewicht liegt - bei überwiegen die Produkte, bei die Edukte.
💡 Merktipp: Ein Katalysator macht Reaktionen schneller, verschiebt aber nie das Gleichgewicht selbst!
Das Prinzip von Le Chatelier ("Prinzip des kleinsten Zwanges") hilft dir vorherzusagen, wie Gleichgewichte auf Störungen reagieren. Das System weicht dem Zwang immer aus.
Du kannst Gleichgewichte gezielt verschieben, indem du die Bedingungen änderst. Bei der Temperatur gilt: Erhöhung begünstigt endotherme Reaktionen, Erniedrigung exotherme Reaktionen.
Der Druck wirkt nur bei gasförmigen Teilchen. Druckerhöhung verschiebt das Gleichgewicht zur Seite mit weniger Gasteilchen, Druckerniedrigung zur Seite mit mehr Gasteilchen.
Konzentrationsänderungen verschieben das Gleichgewicht vorhersagbar: Mehr Edukte bedeuten mehr Produkte, mehr Produkte führen zu mehr Edukten.
Das Haber-Bosch-Verfahren zeigt diese Prinzipien in der Praxis: mit . Für maximale Ammoniakausbeute nutzt man hohen Druck (4:2 Gasteilchen), Kühlung (exotherme Reaktion) und Katalysatoren für ausreichende Reaktionsgeschwindigkeit.
🔥 Praxistipp: Im Haber-Bosch-Verfahren ist alles ein Kompromiss zwischen Ausbeute und Geschwindigkeit!
Wenn du Salz ins Wasser gibst, entsteht ein Löslichkeitsgleichgewicht zwischen gelösten Ionen und ungelöstem Bodensalz: $AB_{(s)} \rightleftharpoons A^+{(aq)} + B^-{(aq)}$.
Das Löslichkeitsprodukt beschreibt dieses Gleichgewicht. Für Calciumsulfat gilt: .
Da beide Ionen in gleicher Konzentration vorliegen, rechnest du: .
⚗️ Faustregel: Je kleiner , desto schwerer löslich ist das Salz!
Die Konzentration des festen Salzes bleibt konstant und fließt in die Gleichgewichtskonstante ein.
Nach Brønsted sind Säuren Protonendonatoren (geben H⁺ ab) und Basen Protonenakzeptoren (nehmen H⁺ auf). Diese Definition revolutionierte das Verständnis von Säure-Base-Reaktionen.
Korrespondierende Säure-Base-Paare entstehen durch Protonenabgabe oder -aufnahme derselben Verbindung. Beispiel: .
Die Protolyse beschreibt den Protonenübergang zwischen Säure und Base. Dabei wird immer nur ein Proton übertragen!
Ampholyte wie Wasser können sowohl als Säure als auch als Base reagieren - je nach Reaktionspartner.
🧪 Merkregel: Der pH-Wert zeigt die Konzentration der Protonen bzw. Oxonium-Ionen an:
Die pH-Skala reicht von 0 (stark sauer) bis 14 (stark alkalisch), mit 7 als neutralem Punkt.
Wasser zeigt eine faszinierende Eigenschaft: Es kann mit sich selbst reagieren! Bei der Autoprotolyse tauschen zwei Wassermoleküle ein Proton aus: .
Diese Reaktion erklärt, warum reines Wasser leicht elektrisch leitfähig ist - es entstehen Ionen. Das Gleichgewicht liegt stark auf der Eduktseite .
Das Ionenprodukt des Wassers bei 25°C ist eine fundamentale Konstante. In reinem Wasser gilt: .
Daraus folgt die wichtige Beziehung: pH + pOH = 14. Diese Gleichung gilt für alle wässrigen Lösungen bei 25°C.
💧 Schlüsselkonzept: Wasser ist ein Ampholyt - es kann gleichzeitig Protonen abgeben und aufnehmen!
Die Säurekonstante und Basenkonstante messen die wahre Stärke von Säuren und Basen - unabhängig von der Konzentration. Der pH-Wert allein reicht nicht aus!
Starke Säuren und Basen sind in Wasser fast vollständig protolysiert $pK_s/pK_b ≤ -1,74$. Schwache Säuren und Basen stellen ein Protolysegleichgewicht ein.
Für Säuren gilt: und . Je größer je kleiner $pK_s$, desto stärker die Säure.
Bei korrespondierenden Säure-Base-Paaren gilt: . Das ist wie bei pH + pOH = 14!
⚡ Praxistipp: Vergleiche -Werte, um vorherzusagen, auf welche Seite ein Protolysegleichgewicht liegt!
Du kannst die Gleichgewichtslage vorhersagen, indem du die -Werte der beteiligten Säuren vergleichst.
Für starke Säuren ist die Berechnung einfach, da sie vollständig protolysiert sind: . Bei starken Basen gilt entsprechend: .
Mittelstarke und schwache Säuren erfordern komplexere Formeln, da sie nur teilweise protolysieren. Hier verwendest du: .
Für schwache Basen gilt analog: . Vergiss nicht, am Ende mit pH + pOH = 14 umzurechnen.
Die Näherungsformeln gelten, wenn die Säure oder Base nur wenig protolysiert ist (typisch unter 5% Umsatz).
🎯 Klausurtipp: Prüfe immer, ob du es mit einer starken oder schwachen Säure/Base zu tun hast - das bestimmt deine Rechenstrategie!
Unser KI-Begleiter ist speziell auf die Bedürfnisse von Schülern zugeschnitten. Basierend auf den Millionen von Inhalten, die wir auf der Plattform haben, können wir den Schülern wirklich sinnvolle und relevante Antworten geben. Aber es geht nicht nur um Antworten, sondern der Begleiter führt die Schüler auch durch ihre täglichen Lernherausforderungen, mit personalisierten Lernplänen, Quizfragen oder Inhalten im Chat und einer 100% Personalisierung basierend auf den Fähigkeiten und Entwicklungen der Schüler.
Du kannst dir die App im Google Play Store und im Apple App Store herunterladen.
Ja, du hast kostenlosen Zugriff auf Inhalte in der App und auf unseren KI-Begleiter. Zum Freischalten bestimmter Features in der App kannst du Knowunity Pro erwerben.
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Google Play
Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
iOS user
Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
Android user
Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
Anna
iOS user
Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!
Jana V
iOS user
Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
Lena M
Android user
Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
iOS user
Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
Android user
Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android user
Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼
Julia S
Android user
Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
iOS user
Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
Android user
Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
iOS user
Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
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Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
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Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
Anna
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Jana V
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Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
Lena M
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Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
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Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
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Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
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Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼
Julia S
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Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
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Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
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Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
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Lotta
@lottaaawr
Das chemische Gleichgewicht und Säure-Base-Reaktionen bestimmen unzählige Prozesse in unserem Alltag - von der Verdauung bis zur industriellen Produktion. Diese Zusammenfassung erklärt dir die wichtigsten Konzepte, die du für deine nächste Klausur brauchst.
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Stell dir vor, du beobachtest einen Tanz zwischen Molekülen - das ist das chemische Gleichgewicht. Bei reversiblen Reaktionen laufen Hin- und Rückreaktion gleichzeitig ab, bis sich ein stabiler Zustand einstellt.
Im dynamischen Gleichgewicht reagieren genauso viele Edukte zu Produkten wie umgekehrt. Die Konzentrationen bleiben konstant, obwohl ständig Reaktionen ablaufen.
Das Massenwirkungsgesetz (MWG) beschreibt diesen Zustand mathematisch: . Die Gleichgewichtskonstante zeigt dir, wo das Gleichgewicht liegt - bei überwiegen die Produkte, bei die Edukte.
💡 Merktipp: Ein Katalysator macht Reaktionen schneller, verschiebt aber nie das Gleichgewicht selbst!
Das Prinzip von Le Chatelier ("Prinzip des kleinsten Zwanges") hilft dir vorherzusagen, wie Gleichgewichte auf Störungen reagieren. Das System weicht dem Zwang immer aus.
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Du kannst Gleichgewichte gezielt verschieben, indem du die Bedingungen änderst. Bei der Temperatur gilt: Erhöhung begünstigt endotherme Reaktionen, Erniedrigung exotherme Reaktionen.
Der Druck wirkt nur bei gasförmigen Teilchen. Druckerhöhung verschiebt das Gleichgewicht zur Seite mit weniger Gasteilchen, Druckerniedrigung zur Seite mit mehr Gasteilchen.
Konzentrationsänderungen verschieben das Gleichgewicht vorhersagbar: Mehr Edukte bedeuten mehr Produkte, mehr Produkte führen zu mehr Edukten.
Das Haber-Bosch-Verfahren zeigt diese Prinzipien in der Praxis: mit . Für maximale Ammoniakausbeute nutzt man hohen Druck (4:2 Gasteilchen), Kühlung (exotherme Reaktion) und Katalysatoren für ausreichende Reaktionsgeschwindigkeit.
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Wenn du Salz ins Wasser gibst, entsteht ein Löslichkeitsgleichgewicht zwischen gelösten Ionen und ungelöstem Bodensalz: $AB_{(s)} \rightleftharpoons A^+{(aq)} + B^-{(aq)}$.
Das Löslichkeitsprodukt beschreibt dieses Gleichgewicht. Für Calciumsulfat gilt: .
Da beide Ionen in gleicher Konzentration vorliegen, rechnest du: .
⚗️ Faustregel: Je kleiner , desto schwerer löslich ist das Salz!
Die Konzentration des festen Salzes bleibt konstant und fließt in die Gleichgewichtskonstante ein.
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Nach Brønsted sind Säuren Protonendonatoren (geben H⁺ ab) und Basen Protonenakzeptoren (nehmen H⁺ auf). Diese Definition revolutionierte das Verständnis von Säure-Base-Reaktionen.
Korrespondierende Säure-Base-Paare entstehen durch Protonenabgabe oder -aufnahme derselben Verbindung. Beispiel: .
Die Protolyse beschreibt den Protonenübergang zwischen Säure und Base. Dabei wird immer nur ein Proton übertragen!
Ampholyte wie Wasser können sowohl als Säure als auch als Base reagieren - je nach Reaktionspartner.
🧪 Merkregel: Der pH-Wert zeigt die Konzentration der Protonen bzw. Oxonium-Ionen an:
Die pH-Skala reicht von 0 (stark sauer) bis 14 (stark alkalisch), mit 7 als neutralem Punkt.
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Wasser zeigt eine faszinierende Eigenschaft: Es kann mit sich selbst reagieren! Bei der Autoprotolyse tauschen zwei Wassermoleküle ein Proton aus: .
Diese Reaktion erklärt, warum reines Wasser leicht elektrisch leitfähig ist - es entstehen Ionen. Das Gleichgewicht liegt stark auf der Eduktseite .
Das Ionenprodukt des Wassers bei 25°C ist eine fundamentale Konstante. In reinem Wasser gilt: .
Daraus folgt die wichtige Beziehung: pH + pOH = 14. Diese Gleichung gilt für alle wässrigen Lösungen bei 25°C.
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Die Säurekonstante und Basenkonstante messen die wahre Stärke von Säuren und Basen - unabhängig von der Konzentration. Der pH-Wert allein reicht nicht aus!
Starke Säuren und Basen sind in Wasser fast vollständig protolysiert $pK_s/pK_b ≤ -1,74$. Schwache Säuren und Basen stellen ein Protolysegleichgewicht ein.
Für Säuren gilt: und . Je größer je kleiner $pK_s$, desto stärker die Säure.
Bei korrespondierenden Säure-Base-Paaren gilt: . Das ist wie bei pH + pOH = 14!
⚡ Praxistipp: Vergleiche -Werte, um vorherzusagen, auf welche Seite ein Protolysegleichgewicht liegt!
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Für starke Säuren ist die Berechnung einfach, da sie vollständig protolysiert sind: . Bei starken Basen gilt entsprechend: .
Mittelstarke und schwache Säuren erfordern komplexere Formeln, da sie nur teilweise protolysieren. Hier verwendest du: .
Für schwache Basen gilt analog: . Vergiss nicht, am Ende mit pH + pOH = 14 umzurechnen.
Die Näherungsformeln gelten, wenn die Säure oder Base nur wenig protolysiert ist (typisch unter 5% Umsatz).
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Entdecken Sie die wesentlichen Konzepte der Säuren- und Basenlehre, einschließlich der Titration, pH-Wert-Berechnung, Puffersysteme und der Säure-Base-Konstanten. Diese Zusammenfassung bietet eine klare Übersicht über die Protolyse, Titrationskurven und die Beziehung zwischen Säuren und Basen. Ideal für Chemie-Studierende, die sich auf Prüfungen vorbereiten oder ihr Wissen vertiefen möchten.
ChemieErforschen Sie die Grundlagen der Säure-Base-Theorie, einschließlich der Berechnung von pH-Werten, der Protolyse und der Eigenschaften von starken und schwachen Säuren und Basen. Diese Zusammenfassung bietet eine klare Übersicht über die Konzepte der elektrolytischen Dissoziation, Autoprotolyse und korrespondierenden Säure-Base-Paare. Ideal für Studierende der Chemie.
ChemieErfahren Sie alles über Säuren und Basen: von der Definition über pH-Werte und Indikatoren bis hin zu Neutralisationsreaktionen. Diese Zusammenfassung bietet eine klare Übersicht über die wichtigsten Konzepte und Reaktionen in der Chemie. Ideal für Schüler und Studierende, die sich auf Prüfungen vorbereiten oder ihr Wissen vertiefen möchten.
ChemieEntdecken Sie die Funktionsweise von Säure-Base-Indikatoren, ihre Anwendung in der pH-Bestimmung und Titration sowie das Prinzip von Le Chatelier. Diese Zusammenfassung bietet einen Überblick über den Farbumschlag, den Umschlagsbereich und die Säuredissoziationskonstanten. Ideal für Chemie-Leistungskurse.
ChemieEntdecken Sie die wesentlichen Konzepte der Säure-Base Chemie, einschließlich Brönsted-Theorie, Autoprotolyse, pH- und pOH-Berechnungen, Molekülstruktur, Induktive und Mesomere Effekte, Protolyse, Puffersysteme und Titrationskurven. Ideal für Studierende, die sich auf Prüfungen vorbereiten oder ihr Wissen vertiefen möchten.
ChemieEntdecken Sie die Grundlagen der Puffersysteme und deren Berechnungen. Diese Zusammenfassung behandelt die Henderson-Hasselbalch-Gleichung, die pH-Wert-Berechnung bei Zugabe von Säuren und Basen sowie praktische Beispiele zur Anwendung von Puffern in der Chemie. Ideal für Studierende der Chemie, die ein tieferes Verständnis für Säure-Base-Gleichgewichte und Titrationskurven entwickeln möchten.
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Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
iOS user
Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
Android user
Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
Anna
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Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!
Jana V
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Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
Lena M
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Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
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Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
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Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
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Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼
Julia S
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Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
iOS user
Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
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Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
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Samantha Klich
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Anna
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