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Wie man eine Pufferlösung mit bestem pH-Wert herstellt und berechnet

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Koala

9.4.2021

Chemie

Puffer und Pufferkurve

Wie man eine Pufferlösung mit bestem pH-Wert herstellt und berechnet

Die Henderson-Hasselbalch-Gleichung ist ein fundamentales Werkzeug in der Chemie zur Berechnung von pH-Werten in Puffersystemen.

Ein Puffersystem besteht aus einer schwachen Säure und ihrer korrespondierenden Base oder einer schwachen Base und ihrem korrespondierenden Säureanion. Der Essigsäure-Acetat-Puffer ist eines der wichtigsten Beispiele für ein Puffersystem. Die Gleichung ermöglicht es, den pH-Wert eines Puffers präzise zu berechnen, indem das Verhältnis zwischen der Säure- und der Basekonzentration sowie der pKs-Wert der schwachen Säure berücksichtigt werden. Die Pufferkapazität gibt dabei an, wie gut ein Puffer Säure- oder Basezugaben abpuffern kann.

Die praktische Anwendung der Henderson-Hasselbalch-Gleichung erfolgt bei der Herstellung von Pufferlösungen mit definierten pH-Werten. Beim pH-Wert Puffer berechnen wird die Formel pH = pKs + log([A-]/[HA]) verwendet. Dabei steht [A-] für die Konzentration der konjugierten Base und [HA] für die Konzentration der schwachen Säure. Die Gleichung lässt sich auch für Basen umstellen (Henderson-Hasselbalch-Gleichung Base), wobei dann der pKb-Wert verwendet wird. Besonders wichtig ist die Gleichung bei der Herstellung von biologischen Puffersystemen wie dem Carbonatpuffer, der eine zentrale Rolle im menschlichen Körper spielt. Die Pufferkapazität beta berechnen erfolgt durch die Bestimmung der Änderung der Protonenkonzentration in Abhängigkeit von der pH-Wert-Änderung.

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9.4.2021

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PUTTER
Puffer sind Lösungen die schwache Säuren und ein Salz ihrer horrespon-
dierenden Base enthalten. Solche Lösungen federn bei Eugabe vo

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Die Henderson-Hasselbalch-Gleichung und Puffersysteme in der Chemie

Die Henderson-Hasselbalch-Gleichung ist ein fundamentales Werkzeug zur Berechnung des pH-Wertes von Pufferlösungen. Ein Puffersystem besteht aus einer schwachen Säure und ihrer korrespondierenden Base, die gemeinsam den pH-Wert einer Lösung stabilisieren.

Definition: Ein Puffer ist ein System aus einer schwachen Säure und ihrer korrespondierenden Base, das den pH-Wert einer Lösung auch bei Zugabe von Säuren oder Basen weitgehend konstant hält.

Die wichtigsten Puffersysteme lassen sich in drei Kategorien einteilen:

  • Essigsäure-Acetat-Puffer schwacheNeutralsa¨ure/Anionbaseschwache Neutralsäure/Anionbase
  • Phosphatpuffer H2PO4/HPO42H₂PO₄⁻/HPO₄²⁻ schwacheAnionsa¨ure/Anionbaseschwache Anionsäure/Anionbase
  • Ammonium-Puffer NH4+/NH3NH₄⁺/NH₃ schwacheKationsa¨ure/Neutralbaseschwache Kationsäure/Neutralbase

Die Henderson-Hasselbalch-Gleichung zur pH-Wert Puffer Berechnung lautet: pH = pKs + logc(Basec(Base/cSa¨ureSäure)

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dierenden Base enthalten. Solche Lösungen federn bei Eugabe vo

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Pufferkapazität und Pufferwirkung

Die Pufferkapazität berechnen ist essentiell für das Verständnis der Wirksamkeit eines Puffers. Die maximale Pufferwirkung wird erreicht, wenn die Konzentrationen von Säure und Base gleich sind a¨quimolareMengenäquimolare Mengen.

Highlight: Die maximale Pufferkapazität liegt vor, wenn der pH-Wert gleich dem pKs-Wert ist, also wenn cBaseBase = cSa¨ureSäure.

Der Pufferbereich erstreckt sich üblicherweise über: pH = pKs ± 1

Die Pufferkapazität Chemie zeigt sich besonders deutlich im Pufferdiagramm, das den ersten Abschnitt der Titrationskurve einer schwachen Säure darstellt.

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Chemie

816

9. Apr. 2021

3 Seiten

Wie man eine Pufferlösung mit bestem pH-Wert herstellt und berechnet

Die Henderson-Hasselbalch-Gleichung ist ein fundamentales Werkzeug in der Chemie zur Berechnung von pH-Werten in Puffersystemen.

Ein Puffersystem besteht aus einer schwachen Säure und ihrer korrespondierenden Base oder einer schwachen Base und ihrem korrespondierenden Säureanion. Der Essigsäure-Acetat-Pufferist eines der wichtigsten... Mehr anzeigen

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Die Henderson-Hasselbalch-Gleichung und Puffersysteme in der Chemie

Die Henderson-Hasselbalch-Gleichung ist ein fundamentales Werkzeug zur Berechnung des pH-Wertes von Pufferlösungen. Ein Puffersystem besteht aus einer schwachen Säure und ihrer korrespondierenden Base, die gemeinsam den pH-Wert einer Lösung stabilisieren.

Definition: Ein Puffer ist ein System aus einer schwachen Säure und ihrer korrespondierenden Base, das den pH-Wert einer Lösung auch bei Zugabe von Säuren oder Basen weitgehend konstant hält.

Die wichtigsten Puffersysteme lassen sich in drei Kategorien einteilen:

  • Essigsäure-Acetat-Puffer schwacheNeutralsa¨ure/Anionbaseschwache Neutralsäure/Anionbase
  • Phosphatpuffer H2PO4/HPO42H₂PO₄⁻/HPO₄²⁻ schwacheAnionsa¨ure/Anionbaseschwache Anionsäure/Anionbase
  • Ammonium-Puffer NH4+/NH3NH₄⁺/NH₃ schwacheKationsa¨ure/Neutralbaseschwache Kationsäure/Neutralbase

Die Henderson-Hasselbalch-Gleichung zur pH-Wert Puffer Berechnung lautet: pH = pKs + logc(Basec(Base/cSa¨ureSäure)

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Pufferkapazität und Pufferwirkung

Die Pufferkapazität berechnen ist essentiell für das Verständnis der Wirksamkeit eines Puffers. Die maximale Pufferwirkung wird erreicht, wenn die Konzentrationen von Säure und Base gleich sind a¨quimolareMengenäquimolare Mengen.

Highlight: Die maximale Pufferkapazität liegt vor, wenn der pH-Wert gleich dem pKs-Wert ist, also wenn cBaseBase = cSa¨ureSäure.

Der Pufferbereich erstreckt sich üblicherweise über: pH = pKs ± 1

Die Pufferkapazität Chemie zeigt sich besonders deutlich im Pufferdiagramm, das den ersten Abschnitt der Titrationskurve einer schwachen Säure darstellt.

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Praktische Anwendungen von Puffersystemen

Die Bedeutung von Puffern zeigt sich in vielen praktischen Anwendungen. Ein wichtiges Beispiel ist der Carbonatpuffer herstellen für biologische Systeme.

Beispiel: Um einen Essigsäure/Acetat-Puffer herstellen zu können, mischt man eine bestimmte Menge Essigsäure mit der entsprechenden Menge Natriumacetat. Die genauen Mengen lassen sich mit der Henderson-Hasselbalch-Gleichung berechnen.

Die Henderson-Hasselbalch-Gleichung schwache Säure findet besonders in der Biochemie Anwendung, wo Puffer eine zentrale Rolle bei der Aufrechterhaltung des pH-Wertes in lebenden Systemen spielen. Ein praktisches Beispiel ist die Pufferung des Blut-pH-Wertes durch das Hydrogencarbonat-System.

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Marcus B

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Sarah L

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Hans T

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