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Chemie

30. Nov. 2025

1.862

11 Seiten

Säuren und Basen: Chemie Lernzettel für LK und GK

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Sophia @sophiad._xhjt

Säuren und Basen begegnen dir täglich - vom Reinigungsmittel bis zum Aspirin in der Hausapotheke. Diese wichtigen chemischen... Mehr anzeigen

Im Alltag
•
Basen reinigen gut (Reinigungsmittel) → negativ geladene Basen - Teilchen heften sich
an Schmutz und Oberfläche
Schmutz und Ober

Säuren und Basen im Alltag & Theorien nach Arrhenius/Brönsted

Basen sind die Superhelden der Reinigung - ihre negativ geladenen Teilchen heften sich an Schmutz und sorgen dafür, dass sich dieser leichter ablöst. Außerdem zersetzen sie hartnäckige Proteine und Fette.

Säuren hingegen sind perfekt gegen Kalk und Urinstein. Sie lösen diese Ablagerungen durch chemische Reaktionen auf und werden deshalb oft in WC-Reinigern verwendet. In Lebensmitteln hemmen Säuren das Wachstum von Mikroorganismen und sorgen für längere Haltbarkeit.

Nach Brönsted sind Säuren Protonendonatoren gebenH+Ionenabgeben H+-Ionen ab und Basen Protonenakzeptoren (nehmen Protonen auf). Diese Definition ist viel praktischer als die von Arrhenius, weil sie nicht nur auf wässrige Lösungen beschränkt ist.

Merke Säure-Base-Reaktionen funktionieren nach dem Donator-Akzeptor-Prinzip - es braucht immer beide Partner für eine Reaktion!

Im Alltag
•
Basen reinigen gut (Reinigungsmittel) → negativ geladene Basen - Teilchen heften sich
an Schmutz und Oberfläche
Schmutz und Ober

Protolyse und korrespondierende Säure-Base-Paare

Protolyse ist der Fachbegriff für jede Säure-Base-Reaktion, bei der Protonen von einer Säure auf eine Base übertragen werden. Ohne eine passende Base kann eine Säure kein Proton abgeben - sie braucht einen "Empfänger".

Korrespondierende Säure-Base-Paare unterscheiden sich nur um ein Proton. Wenn HCl ein Proton abgibt, entsteht Cl⁻ - diese beiden bilden ein korrespondierendes Paar. An jeder Protolyse sind immer zwei solcher Paare beteiligt.

Ampholyte sind echte Alleskönner - sie können je nach Reaktionspartner sowohl als Säure als auch als Base reagieren. Das bekannteste Beispiel ist Wasser Mit starken Säuren verhält es sich wie eine Base, mit starken Basen wie eine Säure.

Tipp Mehrprotonige Säuren wie H₂SO₄ können mehrere Protonen nacheinander abgeben - jedes Mal entsteht eine schwächere korrespondierende Base!

Im Alltag
•
Basen reinigen gut (Reinigungsmittel) → negativ geladene Basen - Teilchen heften sich
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Schmutz und Ober

Autoprotolyse von Wasser und pH-Wert

Wasser führt ständig Selbstgespräche auf molekularer Ebene! Bei der Autoprotolyse übertragen sich Wassermoleküle gegenseitig Protonen H₂O + H₂O ⇌ H₃O⁺ + OH⁻.

Das Ionenprodukt des Wassers Kw = 10⁻¹⁴ mol²/L² ist bei 25°C konstant. Daraus folgt pKw = pH + pOH = 14. Diese Formel ist dein bester Freund bei pH-Berechnungen!

Der pH-Wert ist der negative Zehnerlogarithmus der H₃O⁺-Konzentration pH = -lg c(H₃O⁺). Die Skala reicht meist von 0-14

  • pH = 7 neutral
  • pH < 7 sauer
  • pH > 7 basisch

Praxistipp Bei pH-Rechnungen immer daran denken, dass sich die Konzentrationen von H₃O⁺ und OH⁻ umgekehrt proportional verhalten!

Im Alltag
•
Basen reinigen gut (Reinigungsmittel) → negativ geladene Basen - Teilchen heften sich
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Säure- und Basenstärke

Die Säurekonstante Ks zeigt dir, wie gerne eine Säure ihre Protonen abgibt. Je größer Ks, desto stärker die Säure. Analog dazu misst die Basenkonstante KB die Protonengier einer Base.

Um mit den vielen Zehnerpotenzen klarzukommen, verwendest du pKs = -lg Ks. Hier gilt Je kleiner der pKs-Wert, desto stärker die Säure! HCl hat pKs = -7 (sehr stark), Essigsäure pKs = 4,8 (schwach).

Ein geniales Gesetz verbindet korrespondierende Paare pKs + pKB = 14. Ist eine Säure stark (kleiner pKs), ist ihre korrespondierende Base automatisch schwach (großer pKB).

Eselsbrücke Starke Säuren haben schwache korrespondierende Basen - wie bei einer Wippe ist eine Seite oben, ist die andere unten!

Im Alltag
•
Basen reinigen gut (Reinigungsmittel) → negativ geladene Basen - Teilchen heften sich
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pH-Berechnungen für starke und schwache Säuren/Basen

Bei starken Säuren (pKs < 1) wie HCl geht alles schnell und einfach Sie reagieren vollständig mit Wasser. Deshalb gilt pH = -lg c₀(HA). Eine 0,1 M HCl-Lösung hat also pH = 1.

Schwache Säuren (pKs > 4) sind komplizierter, weil sie nur teilweise reagieren. Hier brauchst du die Formel pH = ½pKslgc0(HA)pKs - lg c₀(HA). Bei Essigsäure mit c = 0,1 M ergibt das pH = 2,9.

Für starke Basen berechnest du erst pOH = -lg c₀(B), dann pH = 14 - pOH. Bei schwachen Basen verwendest du pH = 14 - ½pKBlgc0(B)pKB - lg c₀(B).

Achtung Die Vereinfachungsformeln gelten nur, wenn die Annahmen erfüllt sind - bei sehr verdünnten Lösungen musst du genauer rechnen!

Im Alltag
•
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an Schmutz und Oberfläche
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Der induktive Effekt und Säurestärke

Warum ist Methansäure stärker als Butansäure? Die Antwort liegt im induktiven Effekt! Alkylketten wie -CH₃ haben einen +I-Effekt - sie "schieben" Elektronen zum Sauerstoff der Säuregruppe.

Mehr Elektronendichte am Sauerstoff bedeutet Die O-H-Bindung wird stärker, das Proton lässt sich schwerer abspalten. Je länger die Alkylkette, desto stärker der +I-Effekt und desto schwächer die Säure.

Umgekehrt haben elektronegative Gruppen wie Fluor einen -I-Effekt - sie ziehen Elektronen ab. Das schwächt die O-H-Bindung und macht die Säure stärker. Trichloressigsäure ist deshalb viel stärker als Essigsäure.

Merkregel Alkylreste machen Säuren schwächer +IEffekt+I-Effekt, elektronegative Gruppen machen sie stärker IEffekt-I-Effekt!

Im Alltag
•
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Säure-Base-Titration - Grundlagen

Bei der Titration bestimmst du unbekannte Säure- oder Basenkonzentrationen durch kontrollierte Neutralisation. Das Ziel ist der Äquivalenzpunkt (AP), wo gilt n(H⁺) = n(OH⁻).

Die zentrale Formel lautet c(Säure) × V(Säure) = c(Base) × V(Base). Bei zweiprotonigen Säuren wie H₂SO₄ musst du das Stoffmengenverhältnis beachten n(NaOH) = 2 × n(H₂SO₄).

Jeder Titration liegt eine Neutralisation zugrunde H₃O⁺ + OH⁻ → 2H₂O. Diese Reaktion ist exotherm und läuft bei allen Säure-Base-Titrationen gleich ab.

Praxistipp Den Äquivalenzpunkt erkennst du am steilsten Anstieg der Titrationskurve - hier ändert sich der pH-Wert am stärksten!

Im Alltag
•
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Titrationskurven berechnen - starke Säuren

Bei der Titration von 0,1 M HCl mit 1 M NaOH kannst du jeden Punkt der Titrationskurve berechnen. Start HCl ist eine starke Säure, also pH = -lg(0,1) = 1.

Äquivalenzpunkt Hier sind alle H₃O⁺-Ionen neutralisiert. Der pH-Wert wird nur noch durch die Autoprotolyse des Wassers bestimmt → pH = 7. Das ist der charakteristische Neutralpunkt bei starken Säure-Base-Titrationen.

Nach dem AP Überschüssige NaOH bestimmt den pH-Wert. Bei 10 mL Überschuss erhältst du c(OH⁻) = 0,083 mol/L und damit pH = 12,92.

Wichtig Bei starken Säuren und Basen liegt der Äquivalenzpunkt immer bei pH = 7, weil keine Hydrolyse stattfindet!

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•
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Titrationskurven berechnen - schwache Säuren

Die Titration schwacher Säuren ist komplexer! Start Essigsäure pKs=4,8pKs = 4,8 ergibt pH = 2,9 bei c = 0,1 M.

Halbäquivalenzpunkt (HAP) Hier ist die Hälfte der Säure neutralisiert. Es gilt c(HAc) = c(Ac⁻), deshalb pH = pKs = 4,8. Diese Henderson-Hasselbalch-Beziehung ist goldwert!

Äquivalenzpunkt Jetzt bestimmt das entstandene Acetat-Ion den pH-Wert. Ac⁻ ist eine schwache Base pKB=9,2pKB = 9,2, daher pH > 7. Konkret pH ≈ 8,8.

Achtung Bei schwachen Säuren liegt der AP immer im basischen Bereich - vergiss das nicht bei der Indikator-Auswahl!

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Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.

Stefan S

iOS user

Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.

Samantha Klich

Android user

Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.

Anna

iOS user

Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!

Jana V

iOS user

Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!

Lena M

Android user

Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️

Timo S

iOS user

Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!

Sudenaz Ocak

Android user

Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.

Greenlight Bonnie

Android user

Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼

Julia S

Android user

Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!

Marcus B

iOS user

Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben

Sarah L

Android user

Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.

Hans T

iOS user

Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.

Stefan S

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Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.

Samantha Klich

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Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.

Anna

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Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!

Jana V

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Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!

Lena M

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Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️

Timo S

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Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!

Sudenaz Ocak

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Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.

Greenlight Bonnie

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Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼

Julia S

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Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!

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Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben

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Säuren und Basen: Chemie Lernzettel für LK und GK

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Säuren und Basen begegnen dir täglich - vom Reinigungsmittel bis zum Aspirin in der Hausapotheke. Diese wichtigen chemischen Verbindungen bestimmen nicht nur den pH-Wert deines Shampoos, sondern auch, warum manche Stoffe ätzend wirken und andere neutralisierend.

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Säuren und Basen im Alltag & Theorien nach Arrhenius/Brönsted

Basen sind die Superhelden der Reinigung - ihre negativ geladenen Teilchen heften sich an Schmutz und sorgen dafür, dass sich dieser leichter ablöst. Außerdem zersetzen sie hartnäckige Proteine und Fette.

Säuren hingegen sind perfekt gegen Kalk und Urinstein. Sie lösen diese Ablagerungen durch chemische Reaktionen auf und werden deshalb oft in WC-Reinigern verwendet. In Lebensmitteln hemmen Säuren das Wachstum von Mikroorganismen und sorgen für längere Haltbarkeit.

Nach Brönsted sind Säuren Protonendonatoren gebenH+Ionenabgeben H+-Ionen ab und Basen Protonenakzeptoren (nehmen Protonen auf). Diese Definition ist viel praktischer als die von Arrhenius, weil sie nicht nur auf wässrige Lösungen beschränkt ist.

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Korrespondierende Säure-Base-Paare unterscheiden sich nur um ein Proton. Wenn HCl ein Proton abgibt, entsteht Cl⁻ - diese beiden bilden ein korrespondierendes Paar. An jeder Protolyse sind immer zwei solcher Paare beteiligt.

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Tipp: Mehrprotonige Säuren wie H₂SO₄ können mehrere Protonen nacheinander abgeben - jedes Mal entsteht eine schwächere korrespondierende Base!

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Autoprotolyse von Wasser und pH-Wert

Wasser führt ständig Selbstgespräche auf molekularer Ebene! Bei der Autoprotolyse übertragen sich Wassermoleküle gegenseitig Protonen: H₂O + H₂O ⇌ H₃O⁺ + OH⁻.

Das Ionenprodukt des Wassers Kw = 10⁻¹⁴ mol²/L² ist bei 25°C konstant. Daraus folgt: pKw = pH + pOH = 14. Diese Formel ist dein bester Freund bei pH-Berechnungen!

Der pH-Wert ist der negative Zehnerlogarithmus der H₃O⁺-Konzentration: pH = -lg c(H₃O⁺). Die Skala reicht meist von 0-14:

  • pH = 7: neutral
  • pH < 7: sauer
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Bei starken Säuren (pKs < 1) wie HCl geht alles schnell und einfach: Sie reagieren vollständig mit Wasser. Deshalb gilt: pH = -lg c₀(HA). Eine 0,1 M HCl-Lösung hat also pH = 1.

Schwache Säuren (pKs > 4) sind komplizierter, weil sie nur teilweise reagieren. Hier brauchst du die Formel: pH = ½pKslgc0(HA)pKs - lg c₀(HA). Bei Essigsäure mit c = 0,1 M ergibt das pH = 2,9.

Für starke Basen berechnest du erst pOH = -lg c₀(B), dann pH = 14 - pOH. Bei schwachen Basen verwendest du: pH = 14 - ½pKBlgc0(B)pKB - lg c₀(B).

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Die zentrale Formel lautet: c(Säure) × V(Säure) = c(Base) × V(Base). Bei zweiprotonigen Säuren wie H₂SO₄ musst du das Stoffmengenverhältnis beachten: n(NaOH) = 2 × n(H₂SO₄).

Jeder Titration liegt eine Neutralisation zugrunde: H₃O⁺ + OH⁻ → 2H₂O. Diese Reaktion ist exotherm und läuft bei allen Säure-Base-Titrationen gleich ab.

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Bei der Titration von 0,1 M HCl mit 1 M NaOH kannst du jeden Punkt der Titrationskurve berechnen. Start: HCl ist eine starke Säure, also pH = -lg(0,1) = 1.

Äquivalenzpunkt: Hier sind alle H₃O⁺-Ionen neutralisiert. Der pH-Wert wird nur noch durch die Autoprotolyse des Wassers bestimmt → pH = 7. Das ist der charakteristische Neutralpunkt bei starken Säure-Base-Titrationen.

Nach dem AP: Überschüssige NaOH bestimmt den pH-Wert. Bei 10 mL Überschuss erhältst du c(OH⁻) = 0,083 mol/L und damit pH = 12,92.

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Titrationskurven berechnen - schwache Säuren

Die Titration schwacher Säuren ist komplexer! Start: Essigsäure pKs=4,8pKs = 4,8 ergibt pH = 2,9 bei c = 0,1 M.

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Äquivalenzpunkt: Jetzt bestimmt das entstandene Acetat-Ion den pH-Wert. Ac⁻ ist eine schwache Base pKB=9,2pKB = 9,2, daher pH > 7. Konkret: pH ≈ 8,8.

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Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.

Stefan S

iOS user

Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.

Samantha Klich

Android user

Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.

Anna

iOS user

Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!

Jana V

iOS user

Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!

Lena M

Android user

Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️

Timo S

iOS user

Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!

Sudenaz Ocak

Android user

Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.

Greenlight Bonnie

Android user

Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼

Julia S

Android user

Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!

Marcus B

iOS user

Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben

Sarah L

Android user

Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.

Hans T

iOS user

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Stefan S

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Samantha Klich

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Anna

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Jana V

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Lena M

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Timo S

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Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!

Sudenaz Ocak

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Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.

Greenlight Bonnie

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Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼

Julia S

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Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!

Marcus B

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Sarah L

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Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.

Hans T

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