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11. Feb. 2026

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Säure-Base-Gleichgewichte: Effektive Klausurvorbereitung

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Sara Wasser

@sara.wasser

Das Säure-Base-Gleichgewichtist ein fundamentales Konzept in der Chemie, das... Mehr anzeigen

IV. Säure-Base-Gleichgewichte zusammenfassung

Saüre-Base-Begriff nach Brønsted

- Säure - Protonendonator Säure 1 + Base 2 → Base 1+ Säure

Säure-Base-Gleichgewichte

Säure-Base-Begriff nach Brønsted

  • Säure: Ein Protonendonator gibtH+Ionenabgibt H⁺-Ionen ab
  • Base: Ein Protonenakzeptor nimmtH+Ionenaufnimmt H⁺-Ionen auf
  • Säure-Base-Reaktion: Auch als Protolyse bezeichnet
    • Säure₁ + Base₂ → Base₁ + Säure₂

Korrespondierende Säure-Base-Paare

  • Ampholyt: Ein Stoff, der abhängig vom Reaktionspartner entweder als Säure oder Base reagieren kann
  • Beispiele für amphotere Teilchen:
    • Wassermoleküle (H₂O)
    • Hydrogensulfationen (HSO₄⁻)

Wichtiges Konzept: Die Autoprotolyse des Wassers zeigt, wie Wasser mit sich selbst reagieren kann: H₂O + H₂O → H₃O⁺ + OH⁻. Diese Eigenschaft ist fundamental für das Säure-Basen-Gleichgewicht in wässrigen Lösungen.

Ionenprodukt des Wassers

  • Mithilfe des Massenwirkungsgesetzes ergibt sich die Konstante K_w (Ionenprodukt des Wassers)
  • Bei 25°C gilt: K_w = c(H₃O⁺) · c(OH⁻) = 10⁻¹⁴ mol²/l²

pH- und pOH-Wert

  • pH = -log(c(H₃O⁺))
  • pOH = -log(c(OH⁻))
  • Es gilt stets: pH + pOH = 14 = pK_w

Säure-Base-Konstanten

  • Je höher K_s/K_B, desto stärker die Säure/Base
  • K_s = [c(H₃O⁺) · c(A⁻)]/c(HA)
  • pK_s = -logKsK_s
  • pK_s und pK_B sind antiparallel: pK_s + pK_B = 14

pH-Wert-Berechnung wässriger Lösungen

  • Starke Säuren: pH = -log(c(HA))
  • Schwache Säuren: pH = ½pKslog(c(HA))pK_s - log(c(HA))
  • Starke Basen: pOH = -log(c(A⁻)); pH = 14 - pOH
  • Schwache Basen: pOH = ½pKBlog(c(A))pK_B - log(c(A⁻)); pH = 14 - pOH

Berechnungsbeispiel: Bei einer schwachen Säure mit c(HA) = 0,1 mol/l und pK_s = 4,7 berechnet man den pH-Wert mit pH = ½4,7log(0,1)4,7 - log(0,1) = ½(4,7 + 1) = 2,85. Mit solchen Formeln lässt sich die Gleichgewichtsrichtung einer Säure-Base-Reaktion vorhersagen.

Säure-Base-Titration

  • Durchführung mit Indikator in der Probelösung; Hinzugeben der Maßlösung bis zur Farbänderung
  • Äquivalenzpunkt: Entspricht dem Wendepunkt der Titrationskurve
    • Erreicht, wenn n(OH⁻) = n(H₃O⁺) bzw. c(OH⁻) · V(alkalische Lösung) = c(H₃O⁺) · V(saure Lösung)
  • Umschlagbereich der Indikatoren: pH(Lösung) = pK_s(Indikator) ± 1

Titrationspraxis: Der Äquivalenzpunkt einer Titration ist der Moment, an dem die zugegebene Menge an Base genau die Menge der Säure neutralisiert hat. Bei der Säure-Base-Titration wird dieser Punkt oft durch einen Farbumschlag des Indikators angezeigt. Der Halbäquivalenzpunkt liegt bei pH = pK_s und ist besonders wichtig bei der Titration schwacher Säuren.



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Stefan S

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Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.

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Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.

Anna

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Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist

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Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.

Basil

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Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.

David K

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Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!

Sudenaz Ocak

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In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.

Greenlight Bonnie

Android-Nutzerin

sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.

Rohan U

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Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.

Xander S

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DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮

Elisha

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Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt

Paul T

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Samantha Klich

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Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.

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Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.

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Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.

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Greenlight Bonnie

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sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.

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Xander S

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DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮

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Chemie

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11. Feb. 2026

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Säure-Base-Gleichgewichte: Effektive Klausurvorbereitung

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Sara Wasser

@sara.wasser

Das Säure-Base-Gleichgewichtist ein fundamentales Konzept in der Chemie, das erklärt, wie Säuren und Basen in Lösungen miteinander reagieren und ein chemisches Gleichgewicht erreichen. Dieses Thema ist entscheidend für das Verständnis vieler natürlicher und industrieller Prozesse, von der Verdauung im... Mehr anzeigen

IV. Säure-Base-Gleichgewichte zusammenfassung

Saüre-Base-Begriff nach Brønsted

- Säure - Protonendonator Säure 1 + Base 2 → Base 1+ Säure

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Säure-Base-Gleichgewichte

Säure-Base-Begriff nach Brønsted

  • Säure: Ein Protonendonator gibtH+Ionenabgibt H⁺-Ionen ab
  • Base: Ein Protonenakzeptor nimmtH+Ionenaufnimmt H⁺-Ionen auf
  • Säure-Base-Reaktion: Auch als Protolyse bezeichnet
    • Säure₁ + Base₂ → Base₁ + Säure₂

Korrespondierende Säure-Base-Paare

  • Ampholyt: Ein Stoff, der abhängig vom Reaktionspartner entweder als Säure oder Base reagieren kann
  • Beispiele für amphotere Teilchen:
    • Wassermoleküle (H₂O)
    • Hydrogensulfationen (HSO₄⁻)

Wichtiges Konzept: Die Autoprotolyse des Wassers zeigt, wie Wasser mit sich selbst reagieren kann: H₂O + H₂O → H₃O⁺ + OH⁻. Diese Eigenschaft ist fundamental für das Säure-Basen-Gleichgewicht in wässrigen Lösungen.

Ionenprodukt des Wassers

  • Mithilfe des Massenwirkungsgesetzes ergibt sich die Konstante K_w (Ionenprodukt des Wassers)
  • Bei 25°C gilt: K_w = c(H₃O⁺) · c(OH⁻) = 10⁻¹⁴ mol²/l²

pH- und pOH-Wert

  • pH = -log(c(H₃O⁺))
  • pOH = -log(c(OH⁻))
  • Es gilt stets: pH + pOH = 14 = pK_w

Säure-Base-Konstanten

  • Je höher K_s/K_B, desto stärker die Säure/Base
  • K_s = [c(H₃O⁺) · c(A⁻)]/c(HA)
  • pK_s = -logKsK_s
  • pK_s und pK_B sind antiparallel: pK_s + pK_B = 14

pH-Wert-Berechnung wässriger Lösungen

  • Starke Säuren: pH = -log(c(HA))
  • Schwache Säuren: pH = ½pKslog(c(HA))pK_s - log(c(HA))
  • Starke Basen: pOH = -log(c(A⁻)); pH = 14 - pOH
  • Schwache Basen: pOH = ½pKBlog(c(A))pK_B - log(c(A⁻)); pH = 14 - pOH

Berechnungsbeispiel: Bei einer schwachen Säure mit c(HA) = 0,1 mol/l und pK_s = 4,7 berechnet man den pH-Wert mit pH = ½4,7log(0,1)4,7 - log(0,1) = ½(4,7 + 1) = 2,85. Mit solchen Formeln lässt sich die Gleichgewichtsrichtung einer Säure-Base-Reaktion vorhersagen.

Säure-Base-Titration

  • Durchführung mit Indikator in der Probelösung; Hinzugeben der Maßlösung bis zur Farbänderung
  • Äquivalenzpunkt: Entspricht dem Wendepunkt der Titrationskurve
    • Erreicht, wenn n(OH⁻) = n(H₃O⁺) bzw. c(OH⁻) · V(alkalische Lösung) = c(H₃O⁺) · V(saure Lösung)
  • Umschlagbereich der Indikatoren: pH(Lösung) = pK_s(Indikator) ± 1

Titrationspraxis: Der Äquivalenzpunkt einer Titration ist der Moment, an dem die zugegebene Menge an Base genau die Menge der Säure neutralisiert hat. Bei der Säure-Base-Titration wird dieser Punkt oft durch einen Farbumschlag des Indikators angezeigt. Der Halbäquivalenzpunkt liegt bei pH = pK_s und ist besonders wichtig bei der Titration schwacher Säuren.

Wir dachten schon, du fragst nie...

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Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.

Stefan S

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Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.

Samantha Klich

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Anna

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Thomas R

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Basil

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Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.

Samantha Klich

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Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.

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Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.

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Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.

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Sudenaz Ocak

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