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Säure-Base-Gleichgewichte Klausurvorbereitung
26.2.2021
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IU. Säure-Base - Gleichgewichte zusammenfassung. Saure-Base-Begriff nach - - Säure Protonendonator Base Protonen akzeptor Säure Base - Reaktion →Protolyse Ampholyt lonenprodukt des Wassers Protolyse zwischen → Autoprolyse: abhängig vom Reaktionspartner entweder (auf Teilchenebene: amphotere Teilchen) z. B. Wassermoleküle (H₂0); Hydrogensulfationen (H₂O₂) = = mithilfe das Massen wirkungsgesetzes aufgrund pH + pOH Ks → Konstante Kw / lonenprodukt des Wassers Kw = c (H₂0+) c (OH²) = 1014 mol ² / 1² pH und POH-Wert PH log (c(H₂0+)) рон log (((OH)) des = = 14 = Säure-Base - Konstanten Je hoher Ks / KB, pk, und pKs = -log (Ks) Brønsted H₂O + H₂O → H₂O+ + OH¯ lonenprodukts des Pkw = 10"" mol²/1² säure 1 einzelner Wassermolekülen C (H₂0¹). < (A™) ( c (HA) Ks. кв = ки pks тркв =рки desto = 10 PKB antiparallel, denn: mol²/1² = 14 + Base 2 →→→ Base 1 + stärker korrespondierende Säure-Base - Paare die Wassers gilt: pH-Wert - Berechnung wässriger Lösungen) sehr starke Säuren schwache Säuren pH = -log ( c (HA)) säure bei 25°C: Säure/Base Säure sehr starke Basen |PH = 2 (pKs-log (c(HA)) pOH = -log (c(A-)) pH = 14 - POH oder 2 Base schwache Basen pOH = 2 (pkg-log (c (A¯)) | pH = 14 - - рон Säure-Base-Titration Indikator in Probelösung; Hinzugeben der Maßlösung; Farbänderung → Aquivalent punkt Äquivalenzpunkt entspricht dem Wendepunkt der Titrationskurve wenn gilt: n (OH) = n(H₂0²) bzw C(OH²). V(alkal. Lösung) =(( H₂0+).V (saure Lösung) Umschlagbereich der Indikatoren: pH (Lösung) = pks (Hind) ± 1
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