Säuren und Basen

Säuren und Basen Name der Säure Salzsäure/Chlorwasserstoff Chlorsäure Schwefelsäure Schweflige Säure Phosphorsäure Salpetersäure Kohlensäure HX + IY Säure 1 Base 2 Summenformel der Säure Gegenion l CIO, SO." SO," PO." NO. CO₂" HCL HCIO. H₂SO. -Säuren sind Stoffe, die Protonen (H+) abgeben und werden daher auch Protonendonatoren genannt. ~Basen sind Stoffe, die Protonen (H+) aufnehmen und werden daher auch Protonenakzeptoren genannt. ~Eine Säure-Base-Reaktion ist eine chemische Reaktion, bei der ein Protonenübergang ~Eine Protolyse ist eine chemische Reaktion, bei der ein Proton von einer Säure auf eine Base übergeht HCL + H₂O Säure 1 Base 2 H, SO, H₂ PO. HNO, H, CO, Eine Säure kann nur Protonen abgeben, wenn sie jemand aufnimmt (eine Base) und andersrum. Bei einer Säure-Base-Reaktion wird aus jeder Säure eine korrespondierende Base und aus jeder Base eine korrespondierende Säure. Base 1 H₂O + H₂O X + HY* Säure 2 Name der Base Summenformel der Base Gegenion Ammoniak Natriumhydroxid Kaliumhydroxid Calciumhydroxid N Beispiel: Schwefelsäure und Ammoniak H2SO, + NH, HSO, t nhỉ Die zur Schwefelsäure korrespondierende Base HSO- hat noch ein Proton, welches sie abgeben kann, daher kann sie als Säure weiterreagieren. HSO + NH, = Sắt Nh Da Schwefelsäure zweimal reagieren kann und daher insgesamt zwei Protonen abgibt, nennen wir sie seine zweiprotonige Säure. Die in der ersten Reaktion entstandene, korrespondierende Base HSO-4 ist ein besonderer Stoff, da es als Base und als Säure reagieren kann. + H₂O* Base 1 Säure 2 NH, + HO = NHƯ OH Base 1 Säure2 Säure 1 Base 2 Ein solcher Ampholyt kann auch mit sich selbst reagieren....

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