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Die Säure-Base-Theorie nach Brönsted erklärt die Eigenschaften und Reaktionen von Säuren und Basen. Essigsäure dient als Brönsted-Säure Beispiel, während ihre Leitfähigkeit und Konzentration untersucht werden. Die Strukturformel und Eigenschaften der α-Linolensäure, einer wichtigen mehrfach ungesättigten Fettsäure, werden ebenfalls analysiert.
2.2.2021
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α-Linolensäure, auch als ALA bekannt, ist eine dreifach ungesättigte Fettsäure mit 18 Kohlenstoffatomen. Sie gehört zur Gruppe der Omega-3-Fettsäuren und hat einen Schmelzpunkt von -11°C.
Vocabulary: α-Linolensäure ist eine (all-cis)-Octadeca-9,12,15-triensäure.
Die Strukturformel der Linolensäure wird gezeichnet und ihre Eigenschaften werden diskutiert.
Highlight: Bei der Hydrierung von α-Linolensäure entsteht Octadecansäure, die einen höheren Siedepunkt hat und bei Raumtemperatur fest ist.
Die Veränderung der Eigenschaften nach der Hydrierung wird durch die Molekülstruktur und Van-der-Waals-Kräfte erklärt.
Example: Die drei cis-Doppelbindungen in α-Linolensäure führen zu einer "eingerollten" Struktur, während die hydrierte Form gestreckt ist und stärkere Van-der-Waals-Kräfte aufweist.
Die Säure-Base-Reaktion zwischen Essigsäure und Natronlauge wird durch eine Reaktionsgleichung dargestellt:
CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O
Definition: Bei der Neutralisation nimmt das OH⁻-Ion das H⁺-Ion der Essigsäure auf, wodurch ein Acetat-Ion und ein Natrium-Ion entstehen.
Die Leitfähigkeit von Essigsäure wird durch die Protolysereaktion erklärt:
CH₃COOH + H₂O ⇌ CH₃COO⁻ + H₃O⁺
Highlight: Die elektrische Leitfähigkeit verdünnter Essigsäure ist höher, da mehr Ionen vorliegen, die den Strom leiten können.
Die Berechnung der Essigsäurekonzentration in Massenprozent wird Schritt für Schritt durchgeführt. Das Ergebnis von 5,4% entspricht der realistischen Konzentration in handelsüblichem Speiseessig.
Example: n(HAc) = n(OH⁻) = 0,018 mol, m(HAc) = 1,08 g, w = 1,08 g / 20 g = 0,054 = 5,4%
Die Strukturformel der α-Linolensäure wird detailliert gezeichnet und ihre Eigenschaften werden analysiert.
Highlight: Die drei cis-Doppelbindungen in α-Linolensäure führen zu einer eingerollten Struktur, die bei der Hydrierung zu einer gestreckten Form wird.
Die Veränderung der physikalischen Eigenschaften nach der Hydrierung wird durch die Molekülstruktur und die Stärke der Van-der-Waals-Kräfte erklärt.
Example: Die hydrierte Form (Octadecansäure) hat einen höheren Siedepunkt und ist bei Raumtemperatur fest, da die Van-der-Waals-Kräfte stärker wirken.
Die Säure-Base-Theorie nach Brönsted wird am Beispiel der Essigsäure erläutert. Essigsäure fungiert als Protonendonator und ist somit eine Brönsted-Säure. Bei der Säure-Base-Reaktion mit Natronlauge entsteht ein Salz und Wasser.
Definition: Nach Brönsted ist eine Säure ein Protonendonator und eine Base ein Protonenakzeptor.
Die elektrische Leitfähigkeit verdünnter Essigsäure wird durch die Protolysereaktion erklärt:
CH₃COOH + H₂O ⇌ CH₃COO⁻ + H₃O⁺
Highlight: Verdünnte Essigsäure leitet den elektrischen Strom besser als konzentrierte, da mehr Ionen vorliegen.
Eine Titration von Speiseessig mit Natronlauge wird beschrieben, um die Essigsäurekonzentration zu bestimmen.
Example: 20 ml Speiseessig werden mit 18 ml 1M Natronlauge titriert, was einer Essigsäurekonzentration von 5,4 Massenprozent entspricht.
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Die Säure-Base-Theorie nach Brönsted erklärt die Eigenschaften und Reaktionen von Säuren und Basen. Essigsäure dient als Brönsted-Säure Beispiel, während ihre Leitfähigkeit und Konzentration untersucht werden. Die Strukturformel und Eigenschaften der α-Linolensäure, einer wichtigen mehrfach ungesättigten Fettsäure, werden ebenfalls analysiert.
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α-Linolensäure, auch als ALA bekannt, ist eine dreifach ungesättigte Fettsäure mit 18 Kohlenstoffatomen. Sie gehört zur Gruppe der Omega-3-Fettsäuren und hat einen Schmelzpunkt von -11°C.
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Die Strukturformel der Linolensäure wird gezeichnet und ihre Eigenschaften werden diskutiert.
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Die Veränderung der Eigenschaften nach der Hydrierung wird durch die Molekülstruktur und Van-der-Waals-Kräfte erklärt.
Example: Die drei cis-Doppelbindungen in α-Linolensäure führen zu einer "eingerollten" Struktur, während die hydrierte Form gestreckt ist und stärkere Van-der-Waals-Kräfte aufweist.
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Die Säure-Base-Reaktion zwischen Essigsäure und Natronlauge wird durch eine Reaktionsgleichung dargestellt:
CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O
Definition: Bei der Neutralisation nimmt das OH⁻-Ion das H⁺-Ion der Essigsäure auf, wodurch ein Acetat-Ion und ein Natrium-Ion entstehen.
Die Leitfähigkeit von Essigsäure wird durch die Protolysereaktion erklärt:
CH₃COOH + H₂O ⇌ CH₃COO⁻ + H₃O⁺
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Die Berechnung der Essigsäurekonzentration in Massenprozent wird Schritt für Schritt durchgeführt. Das Ergebnis von 5,4% entspricht der realistischen Konzentration in handelsüblichem Speiseessig.
Example: n(HAc) = n(OH⁻) = 0,018 mol, m(HAc) = 1,08 g, w = 1,08 g / 20 g = 0,054 = 5,4%
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Die Säure-Base-Theorie nach Brönsted wird am Beispiel der Essigsäure erläutert. Essigsäure fungiert als Protonendonator und ist somit eine Brönsted-Säure. Bei der Säure-Base-Reaktion mit Natronlauge entsteht ein Salz und Wasser.
Definition: Nach Brönsted ist eine Säure ein Protonendonator und eine Base ein Protonenakzeptor.
Die elektrische Leitfähigkeit verdünnter Essigsäure wird durch die Protolysereaktion erklärt:
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