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somestudystuff
2.2.2021
Chemie
Säuren und Basen (Mittelstufe)
Die Säure-Base-Theorie nach Brönsted erklärt die Eigenschaften und Reaktionen von Säuren und Basen. Essigsäure dient als Brönsted-Säure Beispiel, während ihre Leitfähigkeit und Konzentration untersucht werden. Die Strukturformel und Eigenschaften der α-Linolensäure, einer wichtigen mehrfach ungesättigten Fettsäure, werden ebenfalls analysiert.
2.2.2021
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α-Linolensäure, auch als ALA bekannt, ist eine dreifach ungesättigte Fettsäure mit 18 Kohlenstoffatomen. Sie gehört zur Gruppe der Omega-3-Fettsäuren und hat einen Schmelzpunkt von -11°C.
Vocabulary: α-Linolensäure ist eine -Octadeca-9,12,15-triensäure.
Die Strukturformel der Linolensäure wird gezeichnet und ihre Eigenschaften werden diskutiert.
Highlight: Bei der Hydrierung von α-Linolensäure entsteht Octadecansäure, die einen höheren Siedepunkt hat und bei Raumtemperatur fest ist.
Die Veränderung der Eigenschaften nach der Hydrierung wird durch die Molekülstruktur und Van-der-Waals-Kräfte erklärt.
Example: Die drei cis-Doppelbindungen in α-Linolensäure führen zu einer "eingerollten" Struktur, während die hydrierte Form gestreckt ist und stärkere Van-der-Waals-Kräfte aufweist.
Die Säure-Base-Reaktion zwischen Essigsäure und Natronlauge wird durch eine Reaktionsgleichung dargestellt:
CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O
Definition: Bei der Neutralisation nimmt das OH⁻-Ion das H⁺-Ion der Essigsäure auf, wodurch ein Acetat-Ion und ein Natrium-Ion entstehen.
Die Leitfähigkeit von Essigsäure wird durch die Protolysereaktion erklärt:
CH₃COOH + H₂O ⇌ CH₃COO⁻ + H₃O⁺
Highlight: Die elektrische Leitfähigkeit verdünnter Essigsäure ist höher, da mehr Ionen vorliegen, die den Strom leiten können.
Die Berechnung der Essigsäurekonzentration in Massenprozent wird Schritt für Schritt durchgeführt. Das Ergebnis von 5,4% entspricht der realistischen Konzentration in handelsüblichem Speiseessig.
Example: n = n = 0,018 mol, m = 1,08 g, w = 1,08 g / 20 g = 0,054 = 5,4%
Die Strukturformel der α-Linolensäure wird detailliert gezeichnet und ihre Eigenschaften werden analysiert.
Highlight: Die drei cis-Doppelbindungen in α-Linolensäure führen zu einer eingerollten Struktur, die bei der Hydrierung zu einer gestreckten Form wird.
Die Veränderung der physikalischen Eigenschaften nach der Hydrierung wird durch die Molekülstruktur und die Stärke der Van-der-Waals-Kräfte erklärt.
Example: Die hydrierte Form hat einen höheren Siedepunkt und ist bei Raumtemperatur fest, da die Van-der-Waals-Kräfte stärker wirken.
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Übersicht anorganische Chemie
Zusammenfassung der wichtigsten Punkte der anorganischen Chemie (Klassd 7-11)
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Gewinnung von Metallen
Hier lernst du die Gewinnung von Metallen.
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Atombau
Chemie/Atom/BohrschesAtommodel/Definitionen/Isotope
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Metalle und Salze
Lernzettel zu Metallen und Salzen
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Die Säure-Base-Theorie nach Brönsted erklärt die Eigenschaften und Reaktionen von Säuren und Basen. Essigsäure dient als Brönsted-Säure Beispiel, während ihre Leitfähigkeit und Konzentration untersucht werden. Die Strukturformel und Eigenschaften der α-Linolensäure, einer wichtigen mehrfach ungesättigten Fettsäure, werden ebenfalls analysiert.
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α-Linolensäure, auch als ALA bekannt, ist eine dreifach ungesättigte Fettsäure mit 18 Kohlenstoffatomen. Sie gehört zur Gruppe der Omega-3-Fettsäuren und hat einen Schmelzpunkt von -11°C.
Vocabulary: α-Linolensäure ist eine -Octadeca-9,12,15-triensäure.
Die Strukturformel der Linolensäure wird gezeichnet und ihre Eigenschaften werden diskutiert.
Highlight: Bei der Hydrierung von α-Linolensäure entsteht Octadecansäure, die einen höheren Siedepunkt hat und bei Raumtemperatur fest ist.
Die Veränderung der Eigenschaften nach der Hydrierung wird durch die Molekülstruktur und Van-der-Waals-Kräfte erklärt.
Example: Die drei cis-Doppelbindungen in α-Linolensäure führen zu einer "eingerollten" Struktur, während die hydrierte Form gestreckt ist und stärkere Van-der-Waals-Kräfte aufweist.
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Die Säure-Base-Reaktion zwischen Essigsäure und Natronlauge wird durch eine Reaktionsgleichung dargestellt:
CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O
Definition: Bei der Neutralisation nimmt das OH⁻-Ion das H⁺-Ion der Essigsäure auf, wodurch ein Acetat-Ion und ein Natrium-Ion entstehen.
Die Leitfähigkeit von Essigsäure wird durch die Protolysereaktion erklärt:
CH₃COOH + H₂O ⇌ CH₃COO⁻ + H₃O⁺
Highlight: Die elektrische Leitfähigkeit verdünnter Essigsäure ist höher, da mehr Ionen vorliegen, die den Strom leiten können.
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Die Berechnung der Essigsäurekonzentration in Massenprozent wird Schritt für Schritt durchgeführt. Das Ergebnis von 5,4% entspricht der realistischen Konzentration in handelsüblichem Speiseessig.
Example: n = n = 0,018 mol, m = 1,08 g, w = 1,08 g / 20 g = 0,054 = 5,4%
Die Strukturformel der α-Linolensäure wird detailliert gezeichnet und ihre Eigenschaften werden analysiert.
Highlight: Die drei cis-Doppelbindungen in α-Linolensäure führen zu einer eingerollten Struktur, die bei der Hydrierung zu einer gestreckten Form wird.
Die Veränderung der physikalischen Eigenschaften nach der Hydrierung wird durch die Molekülstruktur und die Stärke der Van-der-Waals-Kräfte erklärt.
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Die Säure-Base-Theorie nach Brönsted wird am Beispiel der Essigsäure erläutert. Essigsäure fungiert als Protonendonator und ist somit eine Brönsted-Säure. Bei der Säure-Base-Reaktion mit Natronlauge entsteht ein Salz und Wasser.
Definition: Nach Brönsted ist eine Säure ein Protonendonator und eine Base ein Protonenakzeptor.
Die elektrische Leitfähigkeit verdünnter Essigsäure wird durch die Protolysereaktion erklärt:
CH₃COOH + H₂O ⇌ CH₃COO⁻ + H₃O⁺
Highlight: Verdünnte Essigsäure leitet den elektrischen Strom besser als konzentrierte, da mehr Ionen vorliegen.
Eine Titration von Speiseessig mit Natronlauge wird beschrieben, um die Essigsäurekonzentration zu bestimmen.
Example: 20 ml Speiseessig werden mit 18 ml 1M Natronlauge titriert, was einer Essigsäurekonzentration von 5,4 Massenprozent entspricht.
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Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
iOS user
Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
Android user
Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
Anna
iOS user
Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!
Jana V
iOS user
Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
Lena M
Android user
Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
iOS user
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Sudenaz Ocak
Android user
Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android user
Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼
Julia S
Android user
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Marcus B
iOS user
Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
Android user
Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
iOS user
Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
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Sudenaz Ocak
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Greenlight Bonnie
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Julia S
Android user
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Marcus B
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