Säuren und Basen - Theorie nach Brönsted

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Säuren und Basen-Theorie nach Brönsted Als Säuren bezeichnet man Stoffe, die mit Wasser saure Lösungen bilden. Als Basen bezeichnet man Stoffe, die mit Wasser alkalische Lösungen bilden. Allerdings reicht diese Definition nicht ganz aus. In einer Protonenübergangs-Reaktion, also einer Säure-Base-Reaktion reagiert immer ein Teilchen, welches ein Proton abgibt, mit einem Teilchen, das ein Proton aufnimmt. Eine Brönsted-Säure ist das Teilchen, welches als Protonendonator fungiert. Eine Brönsted-Base ist das Teilchen, welches als Protonenakzeptor fungiert. Man kann nicht prinzipiell sagen, ein Stoff ist eine Brönsted-Säure oder eine Brönsted-Base, da dies vom Reaktionspartner abhängt. Teilchen, die sowohl Protonen abgeben und aufnehmen können (z.B. Wassermoleküle) nennt man Ampholyte. Ergänze die Reaktionsgleichungen für die modellhaft dargestellten Säure-Base-Reaktionen. Ordne den reagierenden Molekülen zu, ob sie als Brönsted-Säure oder als Brönsted-Base reagieren. Bronsted-Säure о ICH 16+H (H+ 151 (H+ O +H N O Hf Ice-H+H - @ 1 + ((+ H₂Ot 2 H H ✓ H H-CI + IN-H → H-N-H+1ŌH~ +---+ HAS I H+ H н Brünsted-Base Bränsted-Säure f Ice- H + IN-H →ice + Nita O Bransted-Base Bronsted-Säure H1 Hf H Bransted-Base

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