Alkene, Alkine und Alkanole sind wichtige Kohlenwasserstoffe, die du in...
Chemie4.352 aufrufe·Aktualisiert 25. Aug. 2026·11 SeitenGrundlagen zu Alkenen, Alkinen und Alkanolen
chiara maria@chiara_maria
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Alkene - Die Doppelbindungs-Champions
Alkene sind Kohlenwasserstoffe mit einer Doppelbindung und der Summenformel CₙH₂ₙ. Das macht sie ziemlich besonders, weil sie dadurch reaktionsfreudiger sind als normale Alkane.
Bei den Siedepunkten gilt eine einfache Regel: Je länger die Kohlenstoffkette, desto höher der Siedepunkt. Aber Achtung - bei gleicher Summenformel haben verzweigte Alkene niedrigere Siedetemperaturen als unverzweigte!
Löslichkeit ist easy zu merken: Alkene sind unpolar, deshalb lösen sie sich nur in unpolaren Stoffen wie Öl. In polaren Stoffen wie Salzwasser bleiben sie unlöslich. "Gleiches löst sich in gleichem" - diese Regel bringt dich weit!
Merktipp: Die Summenformel CₙH₂ₙ zeigt dir sofort, dass es sich um ein Alken handelt!
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Alkene in Action - Homologe Reihe und Reaktionen
Die homologe Reihe der Alkene startet mit Ethen (C₂H₄), gefolgt von Propen (C₃H₆) und Buten (C₄H₈). Die Zahl vor dem Alkennamen zeigt dir, an welchem Kohlenstoffatom sich die Doppelbindung befindet.
Bei Reaktionen mit Halogenen passiert etwas Cooles: Es findet kein Austausch statt, sondern die Halogene werden zusätzlich an die Doppelbindung addiert. Aus Propen + Chlor wird so 1,2-Dichlorpropan.
Die Doppelbindung wird dabei gelöst und das Alken wird zum entsprechenden Alkan. Das "1,2" zeigt die Positionen an, wo das Chlor bindet, und "di" bedeutet, dass zwei Chloratome gebunden wurden.
Praxistipp: Bei Additionsreaktionen werden Alkene immer "gesättigter" - die Doppelbindung verschwindet!
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Alkine - Die Dreifachbindungs-Profis
Alkine sind die großen Geschwister der Alkene mit einer Dreifachbindung und der Summenformel CₙH₂ₙ₋₂. Sie sind noch reaktiver als Alkene, weil sie mehr ungesättigte Bindungen haben.
Siedepunkte folgen dem gleichen Muster wie bei Alkenen: Längere Ketten = höhere Siedetemperaturen. Auch hier sinkt bei gleicher Summenformel die Siedetemperatur mit stärkerer Verzweigung.
Die Löslichkeit funktioniert genauso wie bei Alkenen. Alkine sind unpolar und lösen sich nur in unpolaren Lösungsmitteln. In Wasser oder anderen polaren Stoffen bleiben sie unlöslich.
Unterscheidungshilfe: CₙH₂ₙ₋₂ für Alkine vs. CₙH₂ₙ für Alkene - die "minus 2" zeigt die Dreifachbindung an!
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Alkine - Struktur und Reaktionen
Die homologe Reihe beginnt mit Ethin (C₂H₂), dann Propin (C₃H₄) und Butin (C₄H₆). Wie bei Alkenen zeigt die Zahl vor dem Namen, wo sich die Dreifachbindung befindet.
Bei Additionsreaktionen mit Halogenen passiert etwas Faszinierendes: Die Reaktion läuft in zwei Stufen ab! Erst wird das Alkin zum Alken, dann zum Alkan. Aus Propin wird über cis- oder trans-1,2-Dichlorpropen schließlich 1,1,2,2-Tetrachlorpropan.
Die cis/trans-Isomerie tritt auf, weil sich die Substituenten unterschiedlich um die Doppelbindung anordnen können. Das ist wichtig für die räumliche Struktur des Moleküls.
Reaktionsweg merken: Alkin → Alken → Alkan - jeder Schritt löst eine Bindung auf!
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Gesättigte vs. ungesättigte Kohlenwasserstoffe
Cis/trans-Isomerie findest du nur bei Doppelbindungen! Diese Moleküle haben die gleiche Summenformel, aber unterschiedliche räumliche Anordnung der Substituenten bezogen auf die Doppelbindung als Referenzebene.
Gesättigte Kohlenwasserstoffe haben nur Einfachbindungen zwischen den Kohlenstoffatomen. Sie sind "vollgestopft" mit Wasserstoffatomen und ziemlich unreaktiv.
Ungesättigte Kohlenwasserstoffe enthalten Doppel- oder Dreifachbindungen. Sie haben weniger Wasserstoffatome und sind viel reaktionsfreudiger als ihre gesättigten Verwandten.
Eselsbrücke: "Gesättigt" = satt = voll mit Wasserstoff, "ungesättigt" = hungrig auf weitere Reaktionen!
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Alkanole (Alkohole) - Entstehung und Grundlagen
Alkanole entstehen in der Natur durch Enzyme wie Glykase, die Zucker in Alkohol und CO₂ umwandeln. Durch Destillation kannst du verschiedene Alkohole voneinander trennen - ein wichtiges Verfahren in Labor und Industrie.
Die Struktur von Alkoholen ist entscheidend für ihre Eigenschaften. Sie bestehen aus einem unpolaren Alkylrest (Kohlenwasserstoffkette) und einer polaren Hydroxylgruppe als funktionelle Gruppe.
Diese Doppelnatur macht Alkohole besonders: Der unpolare Teil mag andere unpolare Stoffe, der polare Teil mag polare Stoffe. Deshalb können kurze Alkohole sowohl in Wasser als auch in Fett löslich sein.
Struktur-Tipp: Die OH-Gruppe ist immer der "Chef" - sie bestimmt die meisten Eigenschaften des Alkohols!
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Homologe Reihe der Alkanole
Die Alkohol-Familie startet mit Methanol (CH₃OH), gefolgt von Ethanol (C₂H₅OH) und Propanol (C₃H₇OH). Die Zahl vor dem Alkoholnamen zeigt dir, an welchem Kohlenstoffatom die OH-Gruppe sitzt.
Bei Propanol gibt es zum Beispiel 1-Propanol (OH-Gruppe am ersten C-Atom) und 2-Propanol (OH-Gruppe am zweiten C-Atom). Diese Positionsangabe ist super wichtig, weil sie die Eigenschaften beeinflusst!
Je länger die Kohlenstoffkette wird, desto mehr ähneln sich die Alkohole den normalen Alkanen. Der unpolare Teil wird dominanter und verändert Löslichkeit und andere Eigenschaften.
Namens-Regel: Position der OH-Gruppe immer mit der niedrigsten möglichen Zahl angeben!
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Siedepunkte und Löslichkeit von Alkanolen
Siedetemperaturen steigen mit der Anzahl der C-Atome wegen stärkerer Van-der-Waals-Kräfte. Aber Alkohole haben einen Bonus: Wasserstoffbrückenbindungen durch die OH-Gruppe! Deshalb siedet Ethanol höher als Ethan - es braucht mehr Energie zum Trennen.
Die Löslichkeit folgt einem klaren Muster. Methanol und Ethanol sind wasserlöslich, weil der polare OH-Teil dominiert. 1-Propanol kann beides - Wasser und Fett.
Ab Butanol wird der unpolare Alkylrest zu lang und dominiert die Eigenschaften. Diese längeren Alkohole werden fettlöslich aber wasserunlöslich. Je länger die Kette, desto "fettiger" wird der Alkohol.
Grenzregel: Bis C₃ meist wasserlöslich, ab C₄ meist fettlöslich - der unpolare Rest gewinnt!
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Primäre, sekundäre und tertiäre Alkohole
Primäre Alkohole haben das OH-tragende Kohlenstoffatom mit keinem oder einem anderen C-Atom verbunden. Methanol und Ethanol sind klassische Beispiele dafür.
Sekundäre Alkohole entstehen, wenn das OH-tragende C-Atom mit zwei anderen C-Atomen verbunden ist. 2-Propanol ist der perfekte Vertreter dieser Gruppe.
Tertiäre Alkohole haben das OH-tragende C-Atom mit drei anderen C-Atomen verknüpft. Diese Unterscheidung ist wichtig für Reaktionen - jeder Typ reagiert anders bei Oxidationen!
Zähl-Trick: Zähle die C-Atome, die direkt am OH-tragenden C-Atom hängen - das ist die "Stufe" des Alkohols!
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Erlenmeyer-Regel
Die Erlenmeyer-Regel ist ein wichtiges Stabilitätsprinzip: Stoffe mit mehr als einer Hydroxylgruppe am gleichen C-Atom sind instabil und zerfallen unter Wasserabspaltung.
Das bedeutet, dass Verbindungen wie HO-C-OH nicht existieren können. Sie spalten spontan Wasser ab und bilden stabilere Strukturen. Diese Regel hilft dir zu verstehen, warum bestimmte Moleküle nicht existieren.
In der Praxis bedeutet das: Wenn du in einer Aufgabe so eine Struktur zeichnest, musst du immer daran denken, dass sie sich sofort zersetzt!
Stabilitäts-Regel: Ein C-Atom mit zwei OH-Gruppen = instabil = Wasserabspaltung ist unvermeidlich!
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Alkene, Alkine und Alkanole sind wichtige Kohlenwasserstoffe, die du in der Chemie verstehen musst. Diese organischen Verbindungen unterscheiden sich durch ihre Bindungsarten und haben verschiedene Eigenschaften, die für Klausuren entscheidend sind.
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Alkene - Die Doppelbindungs-Champions
Alkene sind Kohlenwasserstoffe mit einer Doppelbindung und der Summenformel CₙH₂ₙ. Das macht sie ziemlich besonders, weil sie dadurch reaktionsfreudiger sind als normale Alkane.
Bei den Siedepunkten gilt eine einfache Regel: Je länger die Kohlenstoffkette, desto höher der Siedepunkt. Aber Achtung - bei gleicher Summenformel haben verzweigte Alkene niedrigere Siedetemperaturen als unverzweigte!
Löslichkeit ist easy zu merken: Alkene sind unpolar, deshalb lösen sie sich nur in unpolaren Stoffen wie Öl. In polaren Stoffen wie Salzwasser bleiben sie unlöslich. "Gleiches löst sich in gleichem" - diese Regel bringt dich weit!
Merktipp: Die Summenformel CₙH₂ₙ zeigt dir sofort, dass es sich um ein Alken handelt!
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Die homologe Reihe der Alkene startet mit Ethen (C₂H₄), gefolgt von Propen (C₃H₆) und Buten (C₄H₈). Die Zahl vor dem Alkennamen zeigt dir, an welchem Kohlenstoffatom sich die Doppelbindung befindet.
Bei Reaktionen mit Halogenen passiert etwas Cooles: Es findet kein Austausch statt, sondern die Halogene werden zusätzlich an die Doppelbindung addiert. Aus Propen + Chlor wird so 1,2-Dichlorpropan.
Die Doppelbindung wird dabei gelöst und das Alken wird zum entsprechenden Alkan. Das "1,2" zeigt die Positionen an, wo das Chlor bindet, und "di" bedeutet, dass zwei Chloratome gebunden wurden.
Praxistipp: Bei Additionsreaktionen werden Alkene immer "gesättigter" - die Doppelbindung verschwindet!
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Alkine - Die Dreifachbindungs-Profis
Alkine sind die großen Geschwister der Alkene mit einer Dreifachbindung und der Summenformel CₙH₂ₙ₋₂. Sie sind noch reaktiver als Alkene, weil sie mehr ungesättigte Bindungen haben.
Siedepunkte folgen dem gleichen Muster wie bei Alkenen: Längere Ketten = höhere Siedetemperaturen. Auch hier sinkt bei gleicher Summenformel die Siedetemperatur mit stärkerer Verzweigung.
Die Löslichkeit funktioniert genauso wie bei Alkenen. Alkine sind unpolar und lösen sich nur in unpolaren Lösungsmitteln. In Wasser oder anderen polaren Stoffen bleiben sie unlöslich.
Unterscheidungshilfe: CₙH₂ₙ₋₂ für Alkine vs. CₙH₂ₙ für Alkene - die "minus 2" zeigt die Dreifachbindung an!
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Alkine - Struktur und Reaktionen
Die homologe Reihe beginnt mit Ethin (C₂H₂), dann Propin (C₃H₄) und Butin (C₄H₆). Wie bei Alkenen zeigt die Zahl vor dem Namen, wo sich die Dreifachbindung befindet.
Bei Additionsreaktionen mit Halogenen passiert etwas Faszinierendes: Die Reaktion läuft in zwei Stufen ab! Erst wird das Alkin zum Alken, dann zum Alkan. Aus Propin wird über cis- oder trans-1,2-Dichlorpropen schließlich 1,1,2,2-Tetrachlorpropan.
Die cis/trans-Isomerie tritt auf, weil sich die Substituenten unterschiedlich um die Doppelbindung anordnen können. Das ist wichtig für die räumliche Struktur des Moleküls.
Reaktionsweg merken: Alkin → Alken → Alkan - jeder Schritt löst eine Bindung auf!
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Gesättigte vs. ungesättigte Kohlenwasserstoffe
Cis/trans-Isomerie findest du nur bei Doppelbindungen! Diese Moleküle haben die gleiche Summenformel, aber unterschiedliche räumliche Anordnung der Substituenten bezogen auf die Doppelbindung als Referenzebene.
Gesättigte Kohlenwasserstoffe haben nur Einfachbindungen zwischen den Kohlenstoffatomen. Sie sind "vollgestopft" mit Wasserstoffatomen und ziemlich unreaktiv.
Ungesättigte Kohlenwasserstoffe enthalten Doppel- oder Dreifachbindungen. Sie haben weniger Wasserstoffatome und sind viel reaktionsfreudiger als ihre gesättigten Verwandten.
Eselsbrücke: "Gesättigt" = satt = voll mit Wasserstoff, "ungesättigt" = hungrig auf weitere Reaktionen!
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Alkanole (Alkohole) - Entstehung und Grundlagen
Alkanole entstehen in der Natur durch Enzyme wie Glykase, die Zucker in Alkohol und CO₂ umwandeln. Durch Destillation kannst du verschiedene Alkohole voneinander trennen - ein wichtiges Verfahren in Labor und Industrie.
Die Struktur von Alkoholen ist entscheidend für ihre Eigenschaften. Sie bestehen aus einem unpolaren Alkylrest (Kohlenwasserstoffkette) und einer polaren Hydroxylgruppe als funktionelle Gruppe.
Diese Doppelnatur macht Alkohole besonders: Der unpolare Teil mag andere unpolare Stoffe, der polare Teil mag polare Stoffe. Deshalb können kurze Alkohole sowohl in Wasser als auch in Fett löslich sein.
Struktur-Tipp: Die OH-Gruppe ist immer der "Chef" - sie bestimmt die meisten Eigenschaften des Alkohols!
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Homologe Reihe der Alkanole
Die Alkohol-Familie startet mit Methanol (CH₃OH), gefolgt von Ethanol (C₂H₅OH) und Propanol (C₃H₇OH). Die Zahl vor dem Alkoholnamen zeigt dir, an welchem Kohlenstoffatom die OH-Gruppe sitzt.
Bei Propanol gibt es zum Beispiel 1-Propanol (OH-Gruppe am ersten C-Atom) und 2-Propanol (OH-Gruppe am zweiten C-Atom). Diese Positionsangabe ist super wichtig, weil sie die Eigenschaften beeinflusst!
Je länger die Kohlenstoffkette wird, desto mehr ähneln sich die Alkohole den normalen Alkanen. Der unpolare Teil wird dominanter und verändert Löslichkeit und andere Eigenschaften.
Namens-Regel: Position der OH-Gruppe immer mit der niedrigsten möglichen Zahl angeben!
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Siedepunkte und Löslichkeit von Alkanolen
Siedetemperaturen steigen mit der Anzahl der C-Atome wegen stärkerer Van-der-Waals-Kräfte. Aber Alkohole haben einen Bonus: Wasserstoffbrückenbindungen durch die OH-Gruppe! Deshalb siedet Ethanol höher als Ethan - es braucht mehr Energie zum Trennen.
Die Löslichkeit folgt einem klaren Muster. Methanol und Ethanol sind wasserlöslich, weil der polare OH-Teil dominiert. 1-Propanol kann beides - Wasser und Fett.
Ab Butanol wird der unpolare Alkylrest zu lang und dominiert die Eigenschaften. Diese längeren Alkohole werden fettlöslich aber wasserunlöslich. Je länger die Kette, desto "fettiger" wird der Alkohol.
Grenzregel: Bis C₃ meist wasserlöslich, ab C₄ meist fettlöslich - der unpolare Rest gewinnt!
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Primäre, sekundäre und tertiäre Alkohole
Primäre Alkohole haben das OH-tragende Kohlenstoffatom mit keinem oder einem anderen C-Atom verbunden. Methanol und Ethanol sind klassische Beispiele dafür.
Sekundäre Alkohole entstehen, wenn das OH-tragende C-Atom mit zwei anderen C-Atomen verbunden ist. 2-Propanol ist der perfekte Vertreter dieser Gruppe.
Tertiäre Alkohole haben das OH-tragende C-Atom mit drei anderen C-Atomen verknüpft. Diese Unterscheidung ist wichtig für Reaktionen - jeder Typ reagiert anders bei Oxidationen!
Zähl-Trick: Zähle die C-Atome, die direkt am OH-tragenden C-Atom hängen - das ist die "Stufe" des Alkohols!
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Erlenmeyer-Regel
Die Erlenmeyer-Regel ist ein wichtiges Stabilitätsprinzip: Stoffe mit mehr als einer Hydroxylgruppe am gleichen C-Atom sind instabil und zerfallen unter Wasserabspaltung.
Das bedeutet, dass Verbindungen wie HO-C-OH nicht existieren können. Sie spalten spontan Wasser ab und bilden stabilere Strukturen. Diese Regel hilft dir zu verstehen, warum bestimmte Moleküle nicht existieren.
In der Praxis bedeutet das: Wenn du in einer Aufgabe so eine Struktur zeichnest, musst du immer daran denken, dass sie sich sofort zersetzt!
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9ChemieAlkene und Alkine: Eigenschaften & Nomenklatur
Entdecken Sie die Eigenschaften und Nomenklatur von Alkenen und Alkinen in der organischen Chemie. Diese Zusammenfassung behandelt die Struktur, Isomerie, allgemeine Formeln und Reaktionen ungesättigter Kohlenwasserstoffe. Ideal für Studierende der Chemie, die sich auf Prüfungen vorbereiten oder ihr Wissen vertiefen möchten.
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ChemieRedoxreaktionen und Oxidationszahlen
Entdecken Sie die Grundlagen der Redoxreaktionen, einschließlich der Definitionen von Oxidation und Reduktion, Elektronendonatoren und -akzeptoren sowie der Redoxreihe. Diese Zusammenfassung bietet eine klare Erklärung der Oxidationszahlen und deren Bestimmung. Ideal für Chemie-Studierende, die sich auf Prüfungen vorbereiten.
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ChemieKunststoffgruppen und Polymerisation
Entdecken Sie die verschiedenen Kunststoffgruppen, ihre Eigenschaften und die Prozesse der Polymerisation. Dieser Lernzettel bietet eine umfassende Übersicht über Thermoplaste, Duroplaste, Elastomere und die Mechanismen der kationischen und anionischen Polymerisation. Ideal für Chemie-Abiturienten, die sich auf Prüfungen vorbereiten.
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ChemieEnzymatische Hemmung und Regulation
Entdecken Sie die Mechanismen der enzymatischen Hemmung, einschließlich reversibler und irreversibler Hemmung durch Schwermetallionen. Diese Arbeitsblätter bieten eine umfassende Analyse der Enzymstruktur, -funktion und -regulation, einschließlich der Unterschiede zwischen kompetitiver und allosterischer Hemmung. Ideal für das Verständnis von Enzymkinetik und Reaktionsmechanismen.
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ChemieIsomerie und Reaktionen der Organischen Chemie
Diese Zusammenfassung behandelt die wichtigsten Konzepte der organischen Chemie, einschließlich Isomerie, Reaktionsmechanismen, Nachweisreaktionen für Aldehyde, Alkohole und Aromaten. Ideal für das Abitur 2023, bietet sie klare Erklärungen zu nucleophilen und elektrophilen Substitutionen sowie zur Nomenklatur von Alkoholen und Alkanen.
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ChemieChemische Reaktionen und Atombau
Entdecken Sie die Grundlagen chemischer Reaktionen, die Bedeutung von Reaktionsgleichungen und die Energieveränderungen in chemischen Prozessen. Erfahren Sie mehr über den Aufbau von Atomen, verschiedene Atommodelle, die Oktettregel und die Lewis-Struktur. Diese Zusammenfassung bietet einen klaren Überblick über zentrale Konzepte der Chemie, ideal für die Vorbereitung auf Prüfungen.
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ChemieAlkane und ihre Eigenschaften
Entdecken Sie die Grundlagen der organischen Chemie mit einem Fokus auf Alkane, ihre homologe Reihe und Nomenklatur. Dieser Lernzettel bietet eine detaillierte Übersicht über molekulare Polarität, Erdölverarbeitung und die Strukturformeln von Alkanen. Ideal für Studierende der Chemie, die sich auf Prüfungen vorbereiten oder ihr Wissen vertiefen möchten.
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ChemieChemie Grundlagen
Entdecken Sie die Grundlagen der Chemie mit diesem umfassenden Überblick über wichtige Konzepte wie Stoffe und ihre Eigenschaften, exotherme und endotherme Reaktionen, Katalysatoren, Aktivierungsenergie und den Aufbau von Atomen. Ideal für Schüler, die sich auf Prüfungen vorbereiten oder ihr Wissen vertiefen möchten. Themen umfassen auch die Masse der Atome und das Periodensystem der Elemente.
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9LerntippsFührerschein Theorie Wiederholung/Notizen
Schilder, Zeichen, Zahlen, Vorfahrt und mehr - alles für die theoretische Führerscheinprüfung :)
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DeutschHeimsuchung komplette Zusammenfassung
Zusammenfassung des Buches als auch der einzelnen Kapitel und deren Charakteren. Auch tabellarisch. Im Unterricht ohne KI erstellt
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LerntippsFahrschule Theorieprüfung Essentials
Entdecke die wichtigsten Punkte für die Theorieprüfung in der Fahrschule. Diese Zusammenfassung behandelt Geschwindigkeitsbegrenzungen, Sicherheitsabstände, Verkehrszeichen und wichtige Berechnungen für Reaktions- und Bremswege. Ideal für angehende Fahrer, die sich optimal vorbereiten möchten.
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DeutschKapitelzusammenfassung Heimsuchung Jenny Erpenbeck
Zusammenfassung jeder Kapitel, Deutungen und Erklärungen
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LerntippsLernzettel Führerschein Theorie
Ausarbeitung schwieriger Theorie Fragen, Klasse Auto
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DeutschHeimsuchung_JennyErpenbeck_Abitur
Zusammenfassungen für jedes Kapitel, Analysen und Zitate
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DeutschDer zerbrochene Krug Inhaltsübersicht und Szenenanalyse Aufbau - Deutsch Q1/Q2/Abitur
Inhaltsübersicht und Szenenanalyse Aufbau “der zerbrochne Krug” Heinrich von Kleist
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DeutschHeimsuchung - Jenny Erpenbeck
Inhalt, Entstehung und Quellen, Figuren, Geschichtliche Hintergründe, Motive, Erzählstruktur/- stil
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LerntippsVerkehrsregeln und Zeichen
Entdecken Sie die wichtigsten Verkehrszeichen, Regeln und Fahrbahnmarkierungen für die Führerscheinprüfung. Diese Zusammenfassung bietet klare Erklärungen zu Geschwindigkeitsbegrenzungen, Überholverboten und Vorfahrtsregeln, um Ihre Fahrkenntnisse zu verbessern. Ideal für die Vorbereitung auf die theoretische Führerscheinprüfung.
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Schüler lieben uns — und du auch.
4.6/5App Store
4.7/5Google Play
Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan SiOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha KlichAndroid-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
AnnaiOS-Nutzerin