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chiara maria
25.11.2025
Chemie
Übersicht Alkene/Alkine/Alkanole(Alkohole)
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25. Nov. 2025
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chiara maria
@chiara_maria
Alkene, Alkine und Alkanole sind wichtige Kohlenwasserstoffe, die du in... Mehr anzeigen
Alkene sind Kohlenwasserstoffe mit einer Doppelbindung und der Summenformel CₙH₂ₙ. Das macht sie ziemlich besonders, weil sie dadurch reaktionsfreudiger sind als normale Alkane.
Bei den Siedepunkten gilt eine einfache Regel: Je länger die Kohlenstoffkette, desto höher der Siedepunkt. Aber Achtung - bei gleicher Summenformel haben verzweigte Alkene niedrigere Siedetemperaturen als unverzweigte!
Löslichkeit ist easy zu merken: Alkene sind unpolar, deshalb lösen sie sich nur in unpolaren Stoffen wie Öl. In polaren Stoffen wie Salzwasser bleiben sie unlöslich. "Gleiches löst sich in gleichem" - diese Regel bringt dich weit!
Merktipp: Die Summenformel CₙH₂ₙ zeigt dir sofort, dass es sich um ein Alken handelt!
Die homologe Reihe der Alkene startet mit Ethen (C₂H₄), gefolgt von Propen (C₃H₆) und Buten (C₄H₈). Die Zahl vor dem Alkennamen zeigt dir, an welchem Kohlenstoffatom sich die Doppelbindung befindet.
Bei Reaktionen mit Halogenen passiert etwas Cooles: Es findet kein Austausch statt, sondern die Halogene werden zusätzlich an die Doppelbindung addiert. Aus Propen + Chlor wird so 1,2-Dichlorpropan.
Die Doppelbindung wird dabei gelöst und das Alken wird zum entsprechenden Alkan. Das "1,2" zeigt die Positionen an, wo das Chlor bindet, und "di" bedeutet, dass zwei Chloratome gebunden wurden.
Praxistipp: Bei Additionsreaktionen werden Alkene immer "gesättigter" - die Doppelbindung verschwindet!
Alkine sind die großen Geschwister der Alkene mit einer Dreifachbindung und der Summenformel CₙH₂ₙ₋₂. Sie sind noch reaktiver als Alkene, weil sie mehr ungesättigte Bindungen haben.
Siedepunkte folgen dem gleichen Muster wie bei Alkenen: Längere Ketten = höhere Siedetemperaturen. Auch hier sinkt bei gleicher Summenformel die Siedetemperatur mit stärkerer Verzweigung.
Die Löslichkeit funktioniert genauso wie bei Alkenen. Alkine sind unpolar und lösen sich nur in unpolaren Lösungsmitteln. In Wasser oder anderen polaren Stoffen bleiben sie unlöslich.
Unterscheidungshilfe: CₙH₂ₙ₋₂ für Alkine vs. CₙH₂ₙ für Alkene - die "minus 2" zeigt die Dreifachbindung an!
Die homologe Reihe beginnt mit Ethin (C₂H₂), dann Propin (C₃H₄) und Butin (C₄H₆). Wie bei Alkenen zeigt die Zahl vor dem Namen, wo sich die Dreifachbindung befindet.
Bei Additionsreaktionen mit Halogenen passiert etwas Faszinierendes: Die Reaktion läuft in zwei Stufen ab! Erst wird das Alkin zum Alken, dann zum Alkan. Aus Propin wird über cis- oder trans-1,2-Dichlorpropen schließlich 1,1,2,2-Tetrachlorpropan.
Die cis/trans-Isomerie tritt auf, weil sich die Substituenten unterschiedlich um die Doppelbindung anordnen können. Das ist wichtig für die räumliche Struktur des Moleküls.
Reaktionsweg merken: Alkin → Alken → Alkan - jeder Schritt löst eine Bindung auf!
Cis/trans-Isomerie findest du nur bei Doppelbindungen! Diese Moleküle haben die gleiche Summenformel, aber unterschiedliche räumliche Anordnung der Substituenten bezogen auf die Doppelbindung als Referenzebene.
Gesättigte Kohlenwasserstoffe haben nur Einfachbindungen zwischen den Kohlenstoffatomen. Sie sind "vollgestopft" mit Wasserstoffatomen und ziemlich unreaktiv.
Ungesättigte Kohlenwasserstoffe enthalten Doppel- oder Dreifachbindungen. Sie haben weniger Wasserstoffatome und sind viel reaktionsfreudiger als ihre gesättigten Verwandten.
Eselsbrücke: "Gesättigt" = satt = voll mit Wasserstoff, "ungesättigt" = hungrig auf weitere Reaktionen!
Alkanole entstehen in der Natur durch Enzyme wie Glykase, die Zucker in Alkohol und CO₂ umwandeln. Durch Destillation kannst du verschiedene Alkohole voneinander trennen - ein wichtiges Verfahren in Labor und Industrie.
Die Struktur von Alkoholen ist entscheidend für ihre Eigenschaften. Sie bestehen aus einem unpolaren Alkylrest (Kohlenwasserstoffkette) und einer polaren Hydroxylgruppe als funktionelle Gruppe.
Diese Doppelnatur macht Alkohole besonders: Der unpolare Teil mag andere unpolare Stoffe, der polare Teil mag polare Stoffe. Deshalb können kurze Alkohole sowohl in Wasser als auch in Fett löslich sein.
Struktur-Tipp: Die OH-Gruppe ist immer der "Chef" - sie bestimmt die meisten Eigenschaften des Alkohols!
Die Alkohol-Familie startet mit Methanol (CH₃OH), gefolgt von Ethanol (C₂H₅OH) und Propanol (C₃H₇OH). Die Zahl vor dem Alkoholnamen zeigt dir, an welchem Kohlenstoffatom die OH-Gruppe sitzt.
Bei Propanol gibt es zum Beispiel 1-Propanol und 2-Propanol . Diese Positionsangabe ist super wichtig, weil sie die Eigenschaften beeinflusst!
Je länger die Kohlenstoffkette wird, desto mehr ähneln sich die Alkohole den normalen Alkanen. Der unpolare Teil wird dominanter und verändert Löslichkeit und andere Eigenschaften.
Namens-Regel: Position der OH-Gruppe immer mit der niedrigsten möglichen Zahl angeben!
Siedetemperaturen steigen mit der Anzahl der C-Atome wegen stärkerer Van-der-Waals-Kräfte. Aber Alkohole haben einen Bonus: Wasserstoffbrückenbindungen durch die OH-Gruppe! Deshalb siedet Ethanol höher als Ethan - es braucht mehr Energie zum Trennen.
Die Löslichkeit folgt einem klaren Muster. Methanol und Ethanol sind wasserlöslich, weil der polare OH-Teil dominiert. 1-Propanol kann beides - Wasser und Fett.
Ab Butanol wird der unpolare Alkylrest zu lang und dominiert die Eigenschaften. Diese längeren Alkohole werden fettlöslich aber wasserunlöslich. Je länger die Kette, desto "fettiger" wird der Alkohol.
Grenzregel: Bis C₃ meist wasserlöslich, ab C₄ meist fettlöslich - der unpolare Rest gewinnt!
Primäre Alkohole haben das OH-tragende Kohlenstoffatom mit keinem oder einem anderen C-Atom verbunden. Methanol und Ethanol sind klassische Beispiele dafür.
Sekundäre Alkohole entstehen, wenn das OH-tragende C-Atom mit zwei anderen C-Atomen verbunden ist. 2-Propanol ist der perfekte Vertreter dieser Gruppe.
Tertiäre Alkohole haben das OH-tragende C-Atom mit drei anderen C-Atomen verknüpft. Diese Unterscheidung ist wichtig für Reaktionen - jeder Typ reagiert anders bei Oxidationen!
Zähl-Trick: Zähle die C-Atome, die direkt am OH-tragenden C-Atom hängen - das ist die "Stufe" des Alkohols!
Die Erlenmeyer-Regel ist ein wichtiges Stabilitätsprinzip: Stoffe mit mehr als einer Hydroxylgruppe am gleichen C-Atom sind instabil und zerfallen unter Wasserabspaltung.
Das bedeutet, dass Verbindungen wie HO-C-OH nicht existieren können. Sie spalten spontan Wasser ab und bilden stabilere Strukturen. Diese Regel hilft dir zu verstehen, warum bestimmte Moleküle nicht existieren.
In der Praxis bedeutet das: Wenn du in einer Aufgabe so eine Struktur zeichnest, musst du immer daran denken, dass sie sich sofort zersetzt!
Stabilitäts-Regel: Ein C-Atom mit zwei OH-Gruppen = instabil = Wasserabspaltung ist unvermeidlich!
Unser KI-Begleiter ist speziell auf die Bedürfnisse von Schülern zugeschnitten. Basierend auf den Millionen von Inhalten, die wir auf der Plattform haben, können wir den Schülern wirklich sinnvolle und relevante Antworten geben. Aber es geht nicht nur um Antworten, sondern der Begleiter führt die Schüler auch durch ihre täglichen Lernherausforderungen, mit personalisierten Lernplänen, Quizfragen oder Inhalten im Chat und einer 100% Personalisierung basierend auf den Fähigkeiten und Entwicklungen der Schüler.
Du kannst dir die App im Google Play Store und im Apple App Store herunterladen.
Ja, du hast kostenlosen Zugriff auf Inhalte in der App und auf unseren KI-Begleiter. Zum Freischalten bestimmter Features in der App kannst du Knowunity Pro erwerben.
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Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
iOS user
Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
Android user
Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
Anna
iOS user
Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!
Jana V
iOS user
Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
Lena M
Android user
Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
iOS user
Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
Android user
Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android user
Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼
Julia S
Android user
Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
iOS user
Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
Android user
Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
iOS user
Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
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Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
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Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
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Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!
Jana V
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Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
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Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
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Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
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Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
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Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼
Julia S
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Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
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Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
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Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
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chiara maria
@chiara_maria
Alkene, Alkine und Alkanole sind wichtige Kohlenwasserstoffe, die du in der Chemie verstehen musst. Diese organischen Verbindungen unterscheiden sich durch ihre Bindungsarten und haben verschiedene Eigenschaften, die für Klausuren entscheidend sind.
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Alkene sind Kohlenwasserstoffe mit einer Doppelbindung und der Summenformel CₙH₂ₙ. Das macht sie ziemlich besonders, weil sie dadurch reaktionsfreudiger sind als normale Alkane.
Bei den Siedepunkten gilt eine einfache Regel: Je länger die Kohlenstoffkette, desto höher der Siedepunkt. Aber Achtung - bei gleicher Summenformel haben verzweigte Alkene niedrigere Siedetemperaturen als unverzweigte!
Löslichkeit ist easy zu merken: Alkene sind unpolar, deshalb lösen sie sich nur in unpolaren Stoffen wie Öl. In polaren Stoffen wie Salzwasser bleiben sie unlöslich. "Gleiches löst sich in gleichem" - diese Regel bringt dich weit!
Merktipp: Die Summenformel CₙH₂ₙ zeigt dir sofort, dass es sich um ein Alken handelt!
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Die homologe Reihe der Alkene startet mit Ethen (C₂H₄), gefolgt von Propen (C₃H₆) und Buten (C₄H₈). Die Zahl vor dem Alkennamen zeigt dir, an welchem Kohlenstoffatom sich die Doppelbindung befindet.
Bei Reaktionen mit Halogenen passiert etwas Cooles: Es findet kein Austausch statt, sondern die Halogene werden zusätzlich an die Doppelbindung addiert. Aus Propen + Chlor wird so 1,2-Dichlorpropan.
Die Doppelbindung wird dabei gelöst und das Alken wird zum entsprechenden Alkan. Das "1,2" zeigt die Positionen an, wo das Chlor bindet, und "di" bedeutet, dass zwei Chloratome gebunden wurden.
Praxistipp: Bei Additionsreaktionen werden Alkene immer "gesättigter" - die Doppelbindung verschwindet!
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Alkine sind die großen Geschwister der Alkene mit einer Dreifachbindung und der Summenformel CₙH₂ₙ₋₂. Sie sind noch reaktiver als Alkene, weil sie mehr ungesättigte Bindungen haben.
Siedepunkte folgen dem gleichen Muster wie bei Alkenen: Längere Ketten = höhere Siedetemperaturen. Auch hier sinkt bei gleicher Summenformel die Siedetemperatur mit stärkerer Verzweigung.
Die Löslichkeit funktioniert genauso wie bei Alkenen. Alkine sind unpolar und lösen sich nur in unpolaren Lösungsmitteln. In Wasser oder anderen polaren Stoffen bleiben sie unlöslich.
Unterscheidungshilfe: CₙH₂ₙ₋₂ für Alkine vs. CₙH₂ₙ für Alkene - die "minus 2" zeigt die Dreifachbindung an!
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Die homologe Reihe beginnt mit Ethin (C₂H₂), dann Propin (C₃H₄) und Butin (C₄H₆). Wie bei Alkenen zeigt die Zahl vor dem Namen, wo sich die Dreifachbindung befindet.
Bei Additionsreaktionen mit Halogenen passiert etwas Faszinierendes: Die Reaktion läuft in zwei Stufen ab! Erst wird das Alkin zum Alken, dann zum Alkan. Aus Propin wird über cis- oder trans-1,2-Dichlorpropen schließlich 1,1,2,2-Tetrachlorpropan.
Die cis/trans-Isomerie tritt auf, weil sich die Substituenten unterschiedlich um die Doppelbindung anordnen können. Das ist wichtig für die räumliche Struktur des Moleküls.
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Cis/trans-Isomerie findest du nur bei Doppelbindungen! Diese Moleküle haben die gleiche Summenformel, aber unterschiedliche räumliche Anordnung der Substituenten bezogen auf die Doppelbindung als Referenzebene.
Gesättigte Kohlenwasserstoffe haben nur Einfachbindungen zwischen den Kohlenstoffatomen. Sie sind "vollgestopft" mit Wasserstoffatomen und ziemlich unreaktiv.
Ungesättigte Kohlenwasserstoffe enthalten Doppel- oder Dreifachbindungen. Sie haben weniger Wasserstoffatome und sind viel reaktionsfreudiger als ihre gesättigten Verwandten.
Eselsbrücke: "Gesättigt" = satt = voll mit Wasserstoff, "ungesättigt" = hungrig auf weitere Reaktionen!
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Alkanole entstehen in der Natur durch Enzyme wie Glykase, die Zucker in Alkohol und CO₂ umwandeln. Durch Destillation kannst du verschiedene Alkohole voneinander trennen - ein wichtiges Verfahren in Labor und Industrie.
Die Struktur von Alkoholen ist entscheidend für ihre Eigenschaften. Sie bestehen aus einem unpolaren Alkylrest (Kohlenwasserstoffkette) und einer polaren Hydroxylgruppe als funktionelle Gruppe.
Diese Doppelnatur macht Alkohole besonders: Der unpolare Teil mag andere unpolare Stoffe, der polare Teil mag polare Stoffe. Deshalb können kurze Alkohole sowohl in Wasser als auch in Fett löslich sein.
Struktur-Tipp: Die OH-Gruppe ist immer der "Chef" - sie bestimmt die meisten Eigenschaften des Alkohols!
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Die Alkohol-Familie startet mit Methanol (CH₃OH), gefolgt von Ethanol (C₂H₅OH) und Propanol (C₃H₇OH). Die Zahl vor dem Alkoholnamen zeigt dir, an welchem Kohlenstoffatom die OH-Gruppe sitzt.
Bei Propanol gibt es zum Beispiel 1-Propanol und 2-Propanol . Diese Positionsangabe ist super wichtig, weil sie die Eigenschaften beeinflusst!
Je länger die Kohlenstoffkette wird, desto mehr ähneln sich die Alkohole den normalen Alkanen. Der unpolare Teil wird dominanter und verändert Löslichkeit und andere Eigenschaften.
Namens-Regel: Position der OH-Gruppe immer mit der niedrigsten möglichen Zahl angeben!
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Siedetemperaturen steigen mit der Anzahl der C-Atome wegen stärkerer Van-der-Waals-Kräfte. Aber Alkohole haben einen Bonus: Wasserstoffbrückenbindungen durch die OH-Gruppe! Deshalb siedet Ethanol höher als Ethan - es braucht mehr Energie zum Trennen.
Die Löslichkeit folgt einem klaren Muster. Methanol und Ethanol sind wasserlöslich, weil der polare OH-Teil dominiert. 1-Propanol kann beides - Wasser und Fett.
Ab Butanol wird der unpolare Alkylrest zu lang und dominiert die Eigenschaften. Diese längeren Alkohole werden fettlöslich aber wasserunlöslich. Je länger die Kette, desto "fettiger" wird der Alkohol.
Grenzregel: Bis C₃ meist wasserlöslich, ab C₄ meist fettlöslich - der unpolare Rest gewinnt!
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Primäre Alkohole haben das OH-tragende Kohlenstoffatom mit keinem oder einem anderen C-Atom verbunden. Methanol und Ethanol sind klassische Beispiele dafür.
Sekundäre Alkohole entstehen, wenn das OH-tragende C-Atom mit zwei anderen C-Atomen verbunden ist. 2-Propanol ist der perfekte Vertreter dieser Gruppe.
Tertiäre Alkohole haben das OH-tragende C-Atom mit drei anderen C-Atomen verknüpft. Diese Unterscheidung ist wichtig für Reaktionen - jeder Typ reagiert anders bei Oxidationen!
Zähl-Trick: Zähle die C-Atome, die direkt am OH-tragenden C-Atom hängen - das ist die "Stufe" des Alkohols!
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Die Erlenmeyer-Regel ist ein wichtiges Stabilitätsprinzip: Stoffe mit mehr als einer Hydroxylgruppe am gleichen C-Atom sind instabil und zerfallen unter Wasserabspaltung.
Das bedeutet, dass Verbindungen wie HO-C-OH nicht existieren können. Sie spalten spontan Wasser ab und bilden stabilere Strukturen. Diese Regel hilft dir zu verstehen, warum bestimmte Moleküle nicht existieren.
In der Praxis bedeutet das: Wenn du in einer Aufgabe so eine Struktur zeichnest, musst du immer daran denken, dass sie sich sofort zersetzt!
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Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
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Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
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Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
Anna
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Lena M
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Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
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Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
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Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
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Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼
Julia S
Android user
Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
iOS user
Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
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Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
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Samantha Klich
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Jana V
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Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
Lena M
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Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
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Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
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