Einführung

In der 9. Klasse Chemie lernen wir, wie man chemische Größen und Formeln berechnet.

Stoffmenge, Teilchenanzahl und Masse

Ein Mol entspricht 6,022*10²³ Teilchen. Atome und Moleküle sind zu leicht, um sie einzeln abzuwägen. Deshalb müssen sie zu wägbaren Mengen zusammengefasst werden. Die Stoffmenge wird mit dem Größensymbol "n" und der Einheit "mol" angegeben. Die molare Masse wird in Gramm pro Mol angegeben.

Aufgaben

Station 1: Wasser

Die Stoffmenge eines Mols Wassermoleküle beträgt 18g, was ungefähr 6*10²³ Molekülen entspricht.

Station 2: Kohlenstoffdioxid und Stickstoffmonoxid

Kohlenstoffdioxid (CO₂) hat eine molare Masse von 44g/mol, während Stickstoffmonoxid (NO) eine molare Masse von 30g/mol hat.

Wahlstation 1: Gemischte Aufgaben zum Üben

Hier gibt es verschiedene Aufgaben zur Stoffmenge, Teilchenanzahl und Masse. Zum Beispiel, wie viel mol Wasser in 1 kg Wasser enthalten sind und wie viele Atome in 1 mol CO₂ enthalten sind.

Anwendungsbeispiele

Ein Beispiel aus dem Alltag wäre die Herstellung von 10g Bleisulfid (PbS). Hier müsste berechnet werden, wie viel Gramm Blei und Schwefel dafür benötigt werden.

Quellen

Die genannten chemischen Formeln und Massen stammen aus Lehrermaterialien und Arbeitsheften von Schroedel und Chemie heute.

Fazit

Das Verständnis von Stoffmenge, Teilchenanzahl und molarer Masse ist entscheidend, um chemische Reaktionen zu verstehen und zu berechnen. Übungsaufgaben und Erklärungen helfen dabei, dieses Konzept zu verinnerlichen.