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Übung zum chemischen Rechnen

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Hannah

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Chemie

 

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Übung zum chemischen Rechnen

 Klasse 9
Chemie
1 mol Kupferatome
m = 63,55 g
Atome lassen sich nicht mit einer Waage einzeln abwiegen, dazu sind sie einfach zu leicht. Es

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Klasse 9 Chemie 1 mol Kupferatome m = 63,55 g Atome lassen sich nicht mit einer Waage einzeln abwiegen, dazu sind sie einfach zu leicht. Es müssen jeweils sehr viele Atome zu wägbaren Mengen zusammengefasst werden. In einem Gramm Wasserstoff sind 600 Trilliarden (6 1023) Wasserstoffatome enthalten. 6. 1023 Teilchen bezeichnen Chemiker als ein Mol. 50 ml N (Cu-Atome) = 6 - 1023 Station 1 2. Vervollständige die Tabelle Stoff und beschreibe den Zusam- menhang zwischen der Stoff- Kupfer menge, der Teilchenanzahl in der Stoffportion und der Mas- se der Stoffportion mit eige- nen Worten. Nutze dazu auch die obere Abbildung. Wasser Aufgaben lod 1 mol Wassermoleküle m = 18 g 50 ml N (H₂O-Moleküle) = 6 - 1023 Magnesium 1. Definiere den Begriff Stoffmenge. Gib auch das Größensymbol und die Einheit an. Größensymbol: n, Einheit: mol Teilchenzahl 6*10²³ 6-1023 6*102³ 6*102³ 1 mol Magnesiumatome m = 24,31 g Aufgabe 3 Berechne die Stoffmenge von 5 x 1023 Schwefel-Atomen. 0,83 mol N (Mg-Atome) = 6·10 23 50 ml Stoffmenge 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol Quelle: Chemie heute. Lehrermaterialien. 2010 Schroedel, Braunschweig, S. 56 Masse 63,55 g 18,01 126,90 24,31 g Klasse 9 Chemie Wasser H2O Aufgabe 1 Gib die Formeln folgender Verbindungen an und berechne ihre molaren Massen mit Hilfe des Periodensystems. Falls du bzgl. der Formeln nicht weiter weißt, schaue gerne im Internet nach. 63,55 Kohlenstoffdioxid CO2 44 m[g] n [mol] 'mol Stoff Station 2 1 500 83,3 Aufgaben Aufgabe 2 Berechne die molaren Masen für die folgenden Stoffproben. Um welche in Aufgabe 1 genannten Stoffe handelt es sich? 18 Wasser Stickstoffmonoxid NO 30 48 Ozon Ozon 03 48 100 2,08 44 250 5,68 30 Quelle: Chemie heute S1. Arbeitsheft, Schroedel. Hannover, 2002, S....

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40 444 14,8 Kohlenstoffdioxid Stickstoffmonoxid Wahlstation 1 Gemischte Aufgaben zum Üben Aufgabe 1 Wie viel mol enthält 1 | Wasser (1 kg Wasser)? Wie viele Teilchen sind das? 55,55 mol Aufgabe 2 Wie viele Atome sind in 1 mol CO₂ enthalten? 6,022*1023 Aufgabe 3 Wie viele Atome/Moleküle sind in folgenden Stoffproben enthalten? a) 12 g Kohlenstoffdioxid b) 32 g Sauerstoff c) 230 g Schwefel Aufgabe 4 Wie viele Wassermoleküle sind in folgenden Wassermengen jeweils enthalten? (Angabe in mol) a) 9 g b) 36 g c) 54 g Aufgabe 5 Es sollen 10 g Bleisulfid (PbS) hergestellt werden. Wie viel Gramm Blei und Schwefel müssen abgewogen werden? Aufgabe 6 Berechne die Masse von Schwefeldioxid (SO₂), die bei der Verbrennung von 4 kg Schwefel gebildet wird. Die Zeit hat nicht mehr gereicht.

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So ein schöner Lernzettel 😍😍 super nützlich und hilfreich!

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