Vergleich Zink-Kohle-Batterie und Alkali-Mangan-Batterie

Batterien Minuspol Pluspol mobile Energiequeller vergleichsaspekt Nennspannung Elektrolyt ·Polkappe Graphitstab •Manganoxid- Graphit-Gemisch -Ammoniumchloriopaste Stahlgehäuse ionendurchlässige Papierschich Zinkbecher Zinkpulver in eingediacter Kalilange Bodenkappe 2 Zink-kohle-Batterie und Alkali-Mangan - Batterie im Vergleich Batterien sind galvanische Zellen, die durch ortsunabhängige Umwandlung. von chemischer in elektrische Energie elektrische Geräte Sie können nicht wieder aufgeladen werden. Zink-kohle-Botterie 1.5 V versorgen Alcali - - Mangan - Batterie 1,5V Kaliumhydroxid (Calilange) Paste aus Zink-Pulver in eingedickter Kaliumhydroxidlösung ein innen mit Mangandioxid beschichteter 20%ige Ammonium chlorid lösung Zinkbecher Mischung aus Mangan oxidpulver ars elektrischer Leiter und einem Grapnit- Metallbecher Stab Vergleichsospect Entladung Folgereaktionen Nachteile / Vorteile Zink-konie-Batterie e Zn (s). -> Zn² (aq) + 2 e Gesamt- Reaktion IV + MnO₂ + H₂0 (1) + e² -> Mn OOH (s) + OH(ag) III Zn (s) + 2 MnO₂ (S) + 2 H₂O(l) zn (aq) + 2 MnOOH (s) + 2OH(09) Alkoui - Mangan - Batterie m MnO₂ (s) + 2H₂0 (1) + 2e -> Mn (OH) (s) + 2OH(aq) 3. Diamminzink-lonen bilden zsm mit den. im Elektrolyten vorhanderen Cl-lonen einen schwerlöslichen Feststoff, der sich auf den Elektroden ablagest > Zinkbecher wird aufgebraucht L> Elektrayt kann austreten & somit gegebenenfalls Gerate beschädigen (Batterie läuft aus) 1. OH lonen reagieren mit den NH, * lonen 2n²+ (aq) + 4 OH¯ (aq) -> [Zn(OH)₂ ] ² (aq) zu Ammoniak- & Wasser- Molekülen 2. NH3- Molekule werden von Zn²+ - lonen gebunden Durch im Vergleich zur Zink-kohle-Batterie größere Oberfläche des Zinks können der Alkali- | Mangan-Batterie über längere Zeiten höhere Strome bei gleichbleibender Spannung ent- nommen werden

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