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Zink-Kohle-Batterie
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Allgemeine Informationen: →-→-Leclanché-Element →sollte besser Zink-Braunstein-Element heißen, da der Kohlenstoff nicht an der chemischen Reaction teil nimmt, sondern Braunstein → Verwendung: Kleine Batterien, z. B. AA keine hohe Dover ZINK-KONE BATERIE Funktionsweise: szint liegt Abgabe → elektronen gehen in die Electrolytlasung über und wandern zum Pluspol und wird durch den kohlestab zum • Mangan (ivlarid geleitet. >Dies nimmt die Elektronen auf und wird zu Mangan (1) hydroxid und Hydroxid-lonen reduciert) er leistung :am Minospol und wird durch von Ze zu Zink-kationen oxidiert. > Hydroxid-lonen rea mit den reagieren Ammonium-loven des Elektrolyten zu Ammionial und Wasser. → Ammoniak- Moletüle reagieren mit den Zink -Cationen zu einem kationen-komplex [²n (Nts)₂] → Die gelasten komplex-kationen verbinden sich mit den chlorid-bonen der Electroly tlösung dem Komplex [Zn (Uttz)₂] Cl₂ zu -heute: Vor- und Nachteile: + billig + mehrere Größen • geringe حال Umwelt aspekte: - früher Quecksilber, Kadmium and Blei verwendet Ghaben alle Hauptreaction - läuft gerne aus funktionieren bei niedrigen Temperaturer Sekundärreaktion. nicht gut nicht für Daverbelastungen Spannung sinkt gravierende Umweltauswirkungen • herstelling ohne Blei oder Queck Silber Umweltauswirkungen Aufbau: Teil-und Gesamtgleichungen: Metallkappe (Pluspol) Abdeckscheibe Kohlestab MnO₂ Pappe, mit NH4Cl getränkt (Elektrolyt) Zinkbecher Kunststoffmantel Metallboden (Minuspol) ox: Zn (s)-> 2n cao + Zé 10 "V Red: 2MnO₂ + 2H₂O«) +Ze →>2MnO(OH) + 2011 (29) Redox: Zn +2 MnO₂ (s) + ZH₂06)-> Zn²+ (aq) + ZMNO (0H) (s) + 20H (as 1.) NH₂ (aq) + OH (aa) →NH 3 (q) + H₂0 (aq) 2.:) Zn²+ (aq) + 2NH3(aa) -> [en (NH3)2]* caal 3.) Zn(NH3)2]²¹) +2C1(a) => [Zn(NH3)₂] C1₂ (3) Gesamtreaktion: 2n+2M₂Q₂, + 2NH₂Cl -> Z4nO(OH) + [Zn(NH3)₂] CL₂ und berechnete Nennspannung Standart potential different. → Nennspannung: 1,5V → Eczn) = -0,76V (M)= -1,18V E-0,76...
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