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Die Säure-Base-Chemie bildet eine wichtige Grundlage für das Verständnis chemischer Reaktionen. Diese Zusammenfassung behandelt zentrale Konzepte wie pH-Wert-Berechnungen, die Säure-Base-Theorie nach Brönsted und Titrationen.
1.2.2021
7584
In der Säure-Base-Chemie sind verschiedene Formeln und Berechnungen von zentraler Bedeutung:
pH-Wert-Berechnung:
Massenwirkungsgesetz für Säure-Base-Gleichgewichte: Ks = [H3O+] · [A-] / [HA]
Berechnung der Massenkonzentration: β = c · M
Beispiel: Berechnung der Schwefelsäurekonzentration nach Titration mit NaOH: c(H2SO4) = 1/2 · c(NaOH) · V(NaOH) / V(H2SO4)
Highlight: Die Beherrschung dieser Formeln und Berechnungen ist essentiell für das Verständnis und die praktische Anwendung der Säure-Base-Chemie.
Diese Zusammenfassung bietet einen umfassenden Überblick über die wichtigsten Aspekte der Säuren und Basen in der Chemie und dient als wertvolle Grundlage für die Abiturvorbereitung.
Die Berechnung des pH-Werts ist ein zentrales Thema in der Säure-Base-Chemie. Je nach Stärke der Säure oder Base gelten unterschiedliche Berechnungsmethoden.
Für starke einprotonige Säuren gilt: pH = -lg[c(H3O+)] = -lg[c(HA)]
Definition: Starke Säuren haben einen pKs-Wert zwischen 0 und 3 und dissoziieren vollständig in wässriger Lösung.
Bei schwachen einprotonigen Säuren berechnet sich der pH-Wert wie folgt: pH = -lg[√(c0(HA) · Ks)]
Beispiel: Für Essigsäure (CH3COOH) mit c0 = 0,1 mol/L und pKs = 4,75 ergibt sich: pH = -lg[√(0,1 mol/L · 10^(-4,75))] = 2,875
Für zweiprotonige Säuren wie Kohlensäure (H2CO3) müssen beide Protolysestufen berücksichtigt werden. Die Berechnung erfolgt über das Massenwirkungsgesetz und erfordert komplexere mathematische Schritte.
Highlight: Bei mittelstarken Säuren (0 < pKs < 3) empfiehlt sich die Berechnung über das Massenwirkungsgesetz für genauere Ergebnisse.
Die Säure-Base-Theorie nach Brönsted erweitert das Verständnis von Säuren und Basen über die reine Betrachtung des pH-Werts hinaus.
Definition: Nach Brönsted ist eine Säure ein Protonendonator und eine Base ein Protonenakzeptor.
Zentrale Konzepte der Brönsted-Theorie:
Beispiel: HCl + NaOH → H2O + Na+ + Cl- Hier ist HCl die Brönsted-Säure (Protonendonator) und NaOH die Brönsted-Base (Protonenakzeptor).
Die Reaktionsprodukte können je nach beteiligten Säuren und Basen unterschiedliche Eigenschaften aufweisen:
Highlight: Das Verständnis der Brönsted-Theorie ist essentiell für die Vorhersage und Interpretation von Säure-Base-Reaktionen in der Chemie.
Titrationen sind wichtige analytische Methoden in der Säure-Base-Chemie, um den Gehalt einer Lösung zu bestimmen.
Ablauf einer Titration:
Vocabulary: Der Äquivalenzpunkt ist der Punkt, an dem Säure und Base in stöchiometrischem Verhältnis vorliegen.
Wichtige Aspekte bei der Durchführung:
Beispiel: Bei der Titration von Schwefelsäure mit Natronlauge gilt: H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O
Die Auswertung erfolgt über die Stoffmengenbeziehung: n(H2SO4) : n(NaOH) = 1 : 2
Highlight: Titrationen ermöglichen die präzise Bestimmung von Säure- oder Basekonzentrationen und sind daher in der analytischen Chemie unverzichtbar.
59
1721
11/12
Klausur 11/2
Süure / Base - Gleichgewichte, pH-Wert, Puffer
11
445
13
Säure Base Indikatoren
Allgemeines Prinzip
11
710
11/12
Hydrolyse von Stärke
Versuchsprotokoll https://chemiedidaktik.uni-wuppertal.de/index.php?id=5250&L=0
156
4535
11/12
Säure Base
-Brönsted -Säurestärke (Ks und pKs) -Protolysegrad -pH-Wert -Titration -Neutralisationsreaktionen -Puffersysteme
45
936
11/12
Säure-Base Gleichgewicht
Chemie LK Baden-Württemberg
321
6991
11/12
chemische Gleichgewichte
- umkehrbare Reaktionen - chemisches Gleichgewicht - Massenwirkungsgesetz - Prinzip von le Chatelier - Säuren / Basen - Säure-Base-Reaktion - pKs / pKb (+ pH) - Pufferlösungen - Titration - Formeln
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In der Säure-Base-Chemie sind verschiedene Formeln und Berechnungen von zentraler Bedeutung:
pH-Wert-Berechnung:
Massenwirkungsgesetz für Säure-Base-Gleichgewichte: Ks = [H3O+] · [A-] / [HA]
Berechnung der Massenkonzentration: β = c · M
Beispiel: Berechnung der Schwefelsäurekonzentration nach Titration mit NaOH: c(H2SO4) = 1/2 · c(NaOH) · V(NaOH) / V(H2SO4)
Highlight: Die Beherrschung dieser Formeln und Berechnungen ist essentiell für das Verständnis und die praktische Anwendung der Säure-Base-Chemie.
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Die Berechnung des pH-Werts ist ein zentrales Thema in der Säure-Base-Chemie. Je nach Stärke der Säure oder Base gelten unterschiedliche Berechnungsmethoden.
Für starke einprotonige Säuren gilt: pH = -lg[c(H3O+)] = -lg[c(HA)]
Definition: Starke Säuren haben einen pKs-Wert zwischen 0 und 3 und dissoziieren vollständig in wässriger Lösung.
Bei schwachen einprotonigen Säuren berechnet sich der pH-Wert wie folgt: pH = -lg[√(c0(HA) · Ks)]
Beispiel: Für Essigsäure (CH3COOH) mit c0 = 0,1 mol/L und pKs = 4,75 ergibt sich: pH = -lg[√(0,1 mol/L · 10^(-4,75))] = 2,875
Für zweiprotonige Säuren wie Kohlensäure (H2CO3) müssen beide Protolysestufen berücksichtigt werden. Die Berechnung erfolgt über das Massenwirkungsgesetz und erfordert komplexere mathematische Schritte.
Highlight: Bei mittelstarken Säuren (0 < pKs < 3) empfiehlt sich die Berechnung über das Massenwirkungsgesetz für genauere Ergebnisse.
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Beispiel: HCl + NaOH → H2O + Na+ + Cl- Hier ist HCl die Brönsted-Säure (Protonendonator) und NaOH die Brönsted-Base (Protonenakzeptor).
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Beispiel: Bei der Titration von Schwefelsäure mit Natronlauge gilt: H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O
Die Auswertung erfolgt über die Stoffmengenbeziehung: n(H2SO4) : n(NaOH) = 1 : 2
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Chemie - Klausur 11/2
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Chemie - Säure Base Indikatoren
Allgemeines Prinzip
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445
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Chemie - Hydrolyse von Stärke
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Chemie - Säure Base
-Brönsted -Säurestärke (Ks und pKs) -Protolysegrad -pH-Wert -Titration -Neutralisationsreaktionen -Puffersysteme
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Chemie - Säure-Base Gleichgewicht
Chemie LK Baden-Württemberg
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Chemie - chemische Gleichgewichte
- umkehrbare Reaktionen - chemisches Gleichgewicht - Massenwirkungsgesetz - Prinzip von le Chatelier - Säuren / Basen - Säure-Base-Reaktion - pKs / pKb (+ pH) - Pufferlösungen - Titration - Formeln
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