Alkohole werden nach der Anzahl der Kohlenstoffatome am C-Atom, an dem die Hydroxygruppe gebunden ist, klassifiziert:

1. Primäre Alkohole: Ein C-Atom am OH-tragenden C-Atom Beispiel: Ethanol $CH3CH2OH$
2. Sekundäre Alkohole: Zwei C-Atome am OH-tragenden C-Atom Sekundärer Alkohol Beispiel: Propan-2-ol $CH3CH(OH$CH3)
3. Tertiäre Alkohole: Drei C-Atome am OH-tragenden C-Atom Tertiärer Alkohol Beispiel: 2-Methylpropan-2-ol $(CH3$3COH)

Diese Einteilung ist wichtig für das Verständnis der Reaktivität von Alkoholen, insbesondere bei Oxidationsreaktionen.

Mehrwertige Alkohole: Alkohole können auch mehrere Hydroxygruppen besitzen:

• Eine OH-Gruppe: -ol
• Zwei OH-Gruppen: -diol
• Drei OH-Gruppen: -triol

Highlight: Mit zunehmender Anzahl an OH-Gruppen steigt die Tendenz, bei Raumtemperatur als Feststoff vorzuliegen.

Alkanale: Alkanale sind eine verwandte Stoffklasse, die durch Oxidation primärer Alkohole entstehen können.

Vocabulary: Die funktionelle Gruppe der Alkanale ist die Aldehydgruppe $-CHO$.

Die Nomenklatur folgt dem Schema: Name des verwandten Alkans + Endung "-al"

Oxidation von Alkoholen:

• Primäre Alkohole können zu Alkanalen oxidiert werden
• Sekundäre Alkohole können zu Ketonen oxidiert werden
• Tertiäre Alkohole können nicht oxidiert werden

Beispiel: Die Oxidation von Ethanol führt zu Ethanal. Eine weitere Oxidation von Ethanal ergibt eine Carbonsäure.

Diese Oxidationsreaktionen sind grundlegend für das Verständnis der Reaktivität von Alkoholen und ihrer Umwandlung in andere funktionelle Gruppen.

Carbonsäuren sind eine wichtige Klasse organischer Verbindungen, die durch die Carboxygruppe $-COOH$ charakterisiert sind.

Nomenklatur: Die Benennung folgt dem Schema: Name des verwandten Alkans + "säure"

Beispiel: Ethansäure $CH3COOH$, auch bekannt als Essigsäure

Reaktionen von Carbonsäuren:

1. Mit Wasser: Carbonsäuren reagieren mit Wasser unter Bildung von Oxonium-Ionen $H3O+$ und dem entsprechenden Carboxylat-Ion. Vocabulary: Oxonium-Ionen sind protonierte Wassermoleküle $H3O+$.
2. Mit Metallen: Carbonsäuren reagieren mit unedlen Metallen wie Magnesium oder Blei unter Wasserstoffentwicklung. Beispiel: Mg + 2CH3COOH → Mg$CH3COO$2 + H2 Diese Reaktionen sind exotherm und führen zur Bildung von Metallsalzen der Carbonsäure.

Eigenschaften von Carbonsäuren:

• Löslichkeit: Ähnlich wie Alkohole besitzen Carbonsäuren einen lipophilen Teil $Alkylrest$ und einen hydrophilen Teil $Carboxygruppe$.
• Schmelz- und Siedetemperaturen: Carbonsäuren haben höhere Schmelz- und Siedetemperaturen als Alkohole mit ähnlicher Molekülmasse. Highlight: Dies liegt an der Fähigkeit von Carbonsäuremolekülen, doppelte Wasserstoffbrückenbindungen zu bilden.
• Säure-Base-Verhalten: Carbonsäuren sind schwache Säuren und können in wässriger Lösung Protonen abgeben.

Titration von Carbonsäuren: Die Konzentration von Carbonsäuren kann durch Titration mit einer Base $z.B. Natronlauge$ bestimmt werden.

Beispiel: Bei der Titration von Essigsäure mit Natronlauge kann die Konzentration und der Massenanteil der Säure bestimmt werden.

Diese Eigenschaften und Reaktionen machen Carbonsäuren zu vielseitigen Verbindungen in der organischen Chemie und in vielen industriellen Anwendungen.

Ester sind eine wichtige Klasse organischer Verbindungen, die durch die Reaktion von Carbonsäuren mit Alkoholen entstehen.

Esterbildung: Die Reaktion einer Carbonsäure mit einem Alkohol unter Wasserabspaltung führt zur Bildung eines Esters.

Reaktionsgleichung: R-COOH + R'-OH ⇌ R-COO-R' + H2O

Beispiel: Ethansäure + Ethanol → Ethansäureethylester + Wasser

Nomenklatur: Die Benennung von Estern folgt einem spezifischen Schema:

1. Name der Säure
2. Name des Alkylrests des Alkohols
3. "ester"

Beispiel: Ethansäureethylester $CH3COOC2H5$

Vorkommen und Anwendungen: Ester sind in der Natur weit verbreitet und finden vielfältige Anwendungen:

1. Duftstoffe in Früchten: Viele Fruchtaromen basieren auf Estern.
2. Klebstoffe: Einige Ester werden als Lösungsmittel in Klebstoffen verwendet.
3. Fette: Natürliche Fette und Öle sind Ester des Glycerins mit Fettsäuren.

Highlight: Die vielfältigen Eigenschaften von Estern machen sie zu wichtigen Verbindungen in der Lebensmittelindustrie, Kosmetik und technischen Anwendungen.

Eigenschaften:

• Ester mit kurzen Alkylketten sind oft flüchtig und für angenehme Gerüche verantwortlich.
• Längere Ester können als Weichmacher in Kunststoffen dienen.

Vocabulary: Flüchtig bedeutet, dass eine Substanz leicht verdampft.

Das Verständnis von Estern ist wichtig für viele Bereiche der organischen Chemie und Biochemie, da sie sowohl in natürlichen Prozessen als auch in industriellen Anwendungen eine zentrale Rolle spielen.

Detailed explanation of carboxylic acid properties and analytical methods.

Vocabulary: Lipophilic refers to the oil-loving portion $alkyl group$, while hydrophilic refers to the water-loving portion $carboxyl group$.

Highlight: Carboxylic acids have higher boiling points than alcohols of similar molecular mass due to double hydrogen bonding.

Example: Titration with sodium hydroxide can determine the concentration of acetic acid in vinegar.

Die Hydroxygruppe $-OH$ ist die charakteristische funktionelle Gruppe der Alkohole. Diese Stoffklasse spielt eine wichtige Rolle in der organischen Chemie und im Alltag.

Nomenklatur und Struktur: Die Benennung von Alkoholen folgt einem klaren Schema:

1. Name des verwandten Alkans
2. Anzahl der Kohlenstoffatome
3. Endung "-ol"

Beispiel: Ethanol $C2H5OH$ - zwei Kohlenstoffatome, verwandt mit Ethan

Alkoholische Gärung: Ein wichtiger Prozess zur Entstehung von Ethanol ist die alkoholische Gärung.

Wortgleichung alkoholische Gärung: Glucose + Hefe → Ethanol + Kohlenstoffdioxid

Highlight: Bei der Gärung entsteht neben Ethanol auch CO2, was durch die Trübung von Kalkwasser nachgewiesen werden kann.

Löslichkeit und molekulare Kräfte: Die Löslichkeit von Alkoholen hängt von ihrer Struktur ab:

• Die OH-Gruppe ist hydrophil $wasserliebend$
• Der Alkylrest ist lipophil $fettliebend$

Vocabulary: Hydrophil bedeutet wasserliebend, lipophil fettliebend.

Mit zunehmender Länge der Kohlenstoffkette nimmt die Lipophilie zu, während die Hydrophilie abnimmt.

Vergleich Alkane - Alkanole:

• Alkane $z.B. Ethan, C2H6$ sind unpolar und bilden Van-der-Waals-Kräfte
• Alkanole $z.B. Ethanol, C2H5OH$ sind polar und bilden Wasserstoffbrückenbindungen

Definition: Van-der-Waals-Kräfte sind schwache intermolekulare Kräfte zwischen unpolaren Molekülen.

Die Polarität und die intermolekularen Kräfte beeinflussen direkt die Siedetemperatur: Je polarer das Molekül und je stärker die zwischenmolekularen Bindungen, desto höher die Siedetemperatur.