Alkansäuren sind organische Verbindungen mit einer charakteristischen Carboxyl-Gruppe, die du... Mehr anzeigen
Chemie4,466 aufrufe·Aktualisiert May 12, 2026·3 SeitenAlkansäuren: Grundlagen und Eigenschaften
Sophia@fiachen
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Grundlagen der Alkansäuren
Alkansäuren erkennst du sofort an ihrer Carboxyl-Gruppe , die ihnen ihre sauren Eigenschaften verleiht. Die allgemeine Summenformel lautet C_nH_{2n+1}COOH, wobei R für den Alkylrest steht.
Bei der Benennung hängst du einfach "-säure" an den Alkan-Namen: Methansäure (auch Ameisensäure genannt), Ethansäure (Essigsäure) oder Propansäure. Für die Salze der Alkansäuren verwendest du die Endung "-oat", wie bei Ethanoat.
Besondere Alkansäuren sind Hydroxycarbonsäuren und Dicarbonsäuren . Wichtig: Die C-Atome der Carboxyl-Gruppe zählst du nicht zur längsten Kohlenstoffkette!
Merktipp: Die Carboxyl-Gruppe ist immer C1 bei der Nummerierung der Kohlenstoffkette.
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Eigenschaften und Orbitalmodell
Die Wasserstoffbrückenbindungen zwischen Alkansäure-Molekülen sorgen für die Bildung von Dimeren und damit für relativ hohe Siedetemperaturen. Je länger die Kohlenstoffkette wird, desto höher wird der Siedepunkt durch zusätzliche van-der-Waals-Kräfte.
Die Löslichkeit in Wasser nimmt mit längerer Kohlenstoffkette ab. Grund: Der unpolare Alkylrest wird immer dominanter gegenüber der polaren Carboxyl-Gruppe.
Im Orbitalmodell sind sowohl das Kohlenstoff- als auch das Sauerstoffatom der Carboxyl-Gruppe sp²-hybridisiert. Das führt zu einer planaren Anordnung mit Bindungswinkeln von 120°.
Prüfungstipp: Die planare Struktur der Carboxyl-Gruppe ist entscheidend für die Mesomerie-Stabilisierung!
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Acidität und Mesomerie-Stabilisierung
Alkansäuren wirken sauer, weil sie in wässriger Lösung dissoziieren: Das Proton (H⁺) wird abgespalten und es entsteht ein Carboxylat-Anion. Diese Säurewirkung verdanken sie einer besonderen Stabilisierung.
Die Mesomerie-Stabilisierung des Carboxylat-Anions ist der Schlüssel: Die negative Ladung kann sich über die gesamte Carboxyl-Gruppe verteilen. In der π-Bindungsebene bewegen sich vier Elektronen frei zwischen C-Atom und den beiden O-Atomen.
Substituenten beeinflussen die Acidität: Elektronenziehende Gruppen (wie Fluor) stabilisieren das Anion und verstärken die Säurewirkung. Elektronenschiebende Gruppen schwächen sie ab.
Faustregel: Je besser das Carboxylat-Anion stabilisiert ist, desto stärker ist die Säure!
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Chemie4,466 aufrufe·Aktualisiert May 12, 2026·3 SeitenAlkansäuren: Grundlagen und Eigenschaften
Sophia@fiachen
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