Die Alkane sind die einfachsten Kohlenwasserstoffe und bilden die Grundlage der organischen Chemie. Das Kohlenstoffatom nimmt dabei eine besondere Stellung ein, da es mit seinen vier Valenzelektronen stets vier Atombindungen eingeht. Diese Eigenschaft führt zur charakteristischen tetraedrischen Struktur der Alkane, die sich am Beispiel des einfachsten Vertreters Methan $CH₄$ besonders gut zeigen lässt.

Definition: Die Homologe Reihe der Alkane folgt der allgemeinen Summenformel CnH2n+2. Jedes Glied unterscheidet sich vom vorherigen durch eine CH₂-Gruppe.

In der Homologen Reihe der Alkane finden sich Verbindungen von Methan $CH₄$ bis hin zu komplexeren Molekülen wie Eikosan $C₂₀H₄₂$. Die ersten drei Vertreter $Methan, Ethan, Propan$ sind bei Raumtemperatur gasförmig, während ab Pentan die Alkane als Flüssigkeiten vorliegen. Diese Unterschiede in den Aggregatzuständen lassen sich durch die zunehmenden Van-der-Waals-Kräfte zwischen den Molekülen erklären.

Die Eigenschaften von Alkanen werden maßgeblich durch ihre Molekülstruktur bestimmt. Sie sind elektrisch nicht leitfähig, da keine freien Ladungsträger vorhanden sind. Ihre Viskosität nimmt mit steigender Kettenlänge zu, was auf stärkere intermolekulare Kräfte zurückzuführen ist. Bei der Verbrennung von Alkanen entstehen bei vollständiger Oxidation Kohlenstoffdioxid und Wasser, während unvollständige Verbrennung zur Bildung von Kohlenmonoxid führt.

Die systematische Benennung der Alkane folgt strengen Regeln der organischen Chemie. Bei verzweigten Alkanen wird zunächst die längste durchgehende Kohlenstoffkette bestimmt, die den Grundnamen liefert. Seitenketten werden durch Vorsilben gekennzeichnet, wobei ihre Position durch Zahlen angegeben wird.

Beispiel: Bei der Verbindung 2,3-Dimethyl-4-ethylheptan bezeichnet "Heptan" die Hauptkette mit sieben C-Atomen, während "2,3-Dimethyl" und "4-ethyl" die Position und Art der Seitenketten angeben.

Die Van-der-Waals-Kräfte spielen eine zentrale Rolle bei den physikalischen Eigenschaften von Alkanen. Diese schwachen Anziehungskräfte entstehen durch temporäre Ladungsverschiebungen in den Molekülen. Je größer die Molekülmasse, desto stärker werden diese Kräfte, was sich direkt auf Eigenschaften wie Siedepunkt und Viskosität auswirkt.

Die Löslichkeit der Alkane folgt der Regel "Ähnliches löst sich in Ähnlichem". Da Alkane unpolare Moleküle sind $ΔEN = 0,4$, sind sie nicht in Wasser löslich, jedoch gut in unpolaren Lösungsmitteln wie Benzin oder Hexan.

Die radikalische Substitution ist eine charakteristische Reaktion der Alkane, bei der Wasserstoffatome durch andere Atome oder Atomgruppen ersetzt werden. Dieser Prozess läuft in drei Schritten ab: Kettenstart, Kettenfortpflanzung und Kettenabbruch.

Highlight: Die radikalische Substitution benötigt Aktivierungsenergie in Form von UV-Licht oder Wärme und verläuft über Radikale als reaktive Zwischenstufen.

Ein weiteres wichtiges Konzept bei Alkanen ist die Isomerie. Isomere sind Moleküle mit gleicher Summenformel aber unterschiedlicher Struktur. Man unterscheidet verschiedene Arten:

• Konstitutionsisomere $unterschiedliche Verknüpfung der Atome$
• Konformationsisomere $durch Drehung um Einfachbindungen$
• Stereoisomere $unterschiedliche räumliche Anordnung$

Diese strukturellen Unterschiede führen zu verschiedenen physikalischen und chemischen Eigenschaften, obwohl die Moleküle die gleiche Summenformel besitzen.

Halogenalkane entstehen durch Substitution von Wasserstoffatomen in Alkanen durch Halogene $F, Cl, Br, I$. Diese Verbindungen zeigen aufgrund der polaren C-Halogen-Bindung deutlich andere Eigenschaften als ihre Stammverbindungen.

Vokabular: Halogenalkane sind Verbindungen mit der allgemeinen Struktur R-X, wobei R einen Alkylrest und X ein Halogenatom darstellt.

Die physikalischen Eigenschaften der Halogenalkane werden stark von der Art und Anzahl der Halogenatome beeinflusst. Die Siedetemperaturen steigen mit zunehmender Größe des Halogenatoms und der Anzahl der Halogensubstituenten. Dies liegt an den stärkeren zwischenmolekularen Kräften, die neben Van-der-Waals-Kräften auch Dipol-Dipol-Wechselwirkungen umfassen.

Die Reaktivität der Halogenalkane unterscheidet sich deutlich von den Alkanen. Sie sind weniger brennbar, wobei die Brennbarkeit mit steigender Anzahl an Halogenatomen abnimmt. Aufgrund ihrer besonderen Eigenschaften fanden Halogenalkane bis in die 1990er Jahre vielfältige Anwendungen, beispielsweise als Kältemittel oder Treibgase. Heute ist ihre Verwendung aufgrund ihrer Umweltschädlichkeit stark eingeschränkt.

Die Eigenschaften von Alkanen werden durch Halogenierung stark verändert. Halogenalkane, insbesondere Fluorchlorkohlenwasserstoffe $FCKW$, haben weitreichende Auswirkungen auf die Erdatmosphäre. Diese Verbindungen sind äußerst stabil und können bis in die Stratosphäre aufsteigen, wo sie durch UV-Strahlung gespalten werden.

Definition: FCKW sind halogenierte Kohlenwasserstoffe, die Chlor- und Fluoratome enthalten und als Treibhausgase wirken.

Der Ozonabbau durch FCKW erfolgt in mehreren Schritten. Zunächst werden durch UV-Strahlung Chlorradikale aus den FCKW-Molekülen abgespalten. Diese Chlorradikale wirken als Katalysatoren und können in einer Kettenreaktion bis zu 10.000 Ozonmoleküle zerstören. Der Prozess läuft dabei wie folgt ab:

1. Cl₂F₂C → ClF₂C + Cl·
2. Cl· + O₃ → ClO· + O₂
3. ClO· + O· → Cl· + O₂

Highlight: Ein einzelnes Chlorradikal kann tausende Ozonmoleküle zersetzen, da es als Katalysator immer wieder zur Verfügung steht.

Die Wirkung von Stickoxiden $NO und NO₂$ auf die Ozonschicht ist vergleichbar mit der von FCKWs. Auch sie wirken katalytisch und durchlaufen einen ähnlichen Reaktionszyklus. Der wesentliche Unterschied besteht darin, dass NO-Radikale besonders instabil sind und daher sehr aggressiv mit Ozon reagieren.

Die Alkane Reaktionen umfassen verschiedene Substitutionsmechanismen. Bei der nucleophilen Substitution von Halogenalkanen unterscheidet man zwischen primären, sekundären und tertiären Kohlenstoffatomen, was den Reaktionsverlauf maßgeblich beeinflusst.

Vokabular: Die SN1-Reaktion $monomolekulare nucleophile Substitution$ verläuft über ein Carbenium-Ion als Zwischenprodukt.

Der SN1-Mechanismus läuft in zwei Schritten ab:

1. Langsame Abspaltung der Abgangsgruppe unter Bildung eines Carbenium-Ions
2. Schnelle Anlagerung des Nucleophils

Am Beispiel von 2-Chlor-2-methylpropan mit Natronlauge: CH₃-C$CH₃$₂-Cl → CH₃-C⁺$CH₃$₂ + Cl⁻ → CH₃-C$CH₃$₂-OH

Beispiel: Bei der Reaktion von 2-Brom-2-methylpropan mit Ammoniak entsteht über den SN1-Mechanismus 2-Ammonium-2-methylpropan.

Die Reaktionsgeschwindigkeit wird durch den ersten, langsamen Schritt bestimmt. Dieser erfordert eine höhere Aktivierungsenergie als der zweite Schritt.

Die Homologe Reihe der Alkene umfasst ungesättigte Kohlenwasserstoffe mit mindestens einer Doppelbindung. Die Alkene Eigenschaften werden maßgeblich durch diese Doppelbindung bestimmt.

Definition: Die allgemeine Summenformel Alkene lautet CnH2n, wobei n die Anzahl der Kohlenstoffatome angibt.

Wichtige Vertreter der Alkene sind:

• Ethen $C₂H₄$
• Propen $C₃H₆$
• Buten $C₄H₈$
• Penten $C₅H₁₀$

Die Alkene Strukturformel zeigt charakteristische Merkmale:

• Kettenförmiger Aufbau
• Nicht drehbare Doppelbindungen
• Verringerte Bindungslängen im Bereich der Doppelbindung

Highlight: Alkene sind aufgrund ihrer Doppelbindung reaktiver als entsprechende Alkane und gehen bevorzugt Additionsreaktionen ein.

Der Alkane, Alkene, Alkine Unterschied zeigt sich besonders in ihren Reaktionen. Alkene können durch Eliminierungsreaktionen aus Halogenalkanen entstehen und gehen typischerweise elektrophile Additionen ein.

Die elektrophile Addition $AE$ verläuft in zwei Schritten:

1. Polarisierung des angreifenden Moleküls durch die elektronenreiche Doppelbindung
2. Bildung eines π-Komplexes mit anschließender heterolytischer Spaltung

Beispiel: Bei der Bromierung von Alkenen bildet sich zunächst ein Bromonium-Ion als Zwischenprodukt, bevor das Bromid-Ion von der Rückseite angreift.

Die Alkene Verwendung ist vielfältig, besonders in der organischen Synthese. Ein wichtiges Beispiel ist die Chlorierung von 3-Methyl-but-1-en, die über einen AE-Mechanismus zu 1,2-Dichlor-3-methylbutan führt.

Highlight: Die hohe Elektronendichte der Doppelbindung macht Alkene zu idealen Substraten für elektrophile Additionsreaktionen.

Die elektrophile Addition gehört zu den wichtigsten Alkene Reaktionen und zeigt deutlich den Unterschied zwischen Alkanen, Alkenen und Alkinen. Bei dieser Reaktion spielt die Elektronendichte an der Doppelbindung eine entscheidende Rolle.

Definition: Induktive Effekte sind elektronische Effekte von Atomen oder Atomgruppen, die auf ihrer unterschiedlichen Elektronennegativität basieren. Sie beeinflussen maßgeblich die Eigenschaften von Alkenen.

Der +I-Effekt tritt bei Alkylgruppen wie der Methylgruppe auf, die Elektronen in Richtung der Doppelbindung "schiebt". Dies erhöht die Elektronendichte zwischen den C-Atomen und beschleunigt elektrophile Additionen. Bei der Addition von Brom an Propen läuft die Reaktion beispielsweise deutlich schneller ab als bei Bromethen, da die höhere Elektronendichte den elektrophilen Angriff begünstigt.

Die Markownikow-Regel beschreibt eine wichtige Gesetzmäßigkeit bei der Addition von Halogenwasserstoffen an Alkene. Das elektrophile Proton lagert sich bevorzugt an das C-Atom mit der höheren Anzahl von Wasserstoffatomen an. Bei der Reaktion von Fluorwasserstoff mit But-1-en entsteht daher überwiegend 2-Fluorbutan.

Beispiel: Bei der Addition von Brom an Ethen entsteht 1,2-Dibromethan. Der Mechanismus verläuft über ein Carbokation-Intermediat, dessen Stabilität durch induktive Effekte beeinflusst wird.

Die Stabilität von Carbokationen spielt eine zentrale Rolle bei Alkene Reaktionen. Sie wird maßgeblich durch induktive Effekte benachbarter Gruppen beeinflusst. Der +I-Effekt von Methylgruppen stabilisiert das entstehende Carbokation, während elektronenziehende Gruppen $-I-Effekt$ destabilisierend wirken.

Hinweis: Die Elektronegativitätsdifferenz zwischen Kohlenstoff $EN=2,5$ und Brom $EN=2,8$ führt zu einem -I-Effekt, der die Elektronendichte an der Doppelbindung verringert.

Bei der elektrophilen Addition polarer Verbindungen wie Fluorwasserstoff an But-1-en bestimmt die Markownikow-Regel das Hauptprodukt. Das H+-Ion bindet bevorzugt am C-Atom mit der höheren Anzahl an Wasserstoffatomen, während das F--Ion am benachbarten C-Atom angreift.

Die Reaktivität der Alkene wird durch die elektronischen Effekte der Substituenten gesteuert. Alkylgruppen erhöhen durch ihren +I-Effekt die Elektronendichte an der Doppelbindung und beschleunigen damit elektrophile Additionen. Dies erklärt auch die unterschiedlichen Eigenschaften von Alkenen im Vergleich zu halogenierten Derivaten.