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Chemie

Kohlenhydrate und stereoisomerie

Isomerie bei monosacchariden

Kohlenhydrate als polyhydroxycarbonylverbindungen

Eigenschaften von Alkanen, Alkenen und Alkinen - Tabellen und Übungen

Name: Knowunity
Brand: Knowunity

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Eigenschaften von Alkanen, Alkenen und Alkinen - Tabellen und Übungen

sarah🦋

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Die Eigenschaften von Alkanen und ihre homologe Reihe werden detailliert erläutert. Alkane sind die einfachsten Kohlenwasserstoffe mit der allgemeinen Summenformel CnH2n+2. Die Strukturformel der Alkane zeigt, dass jedes C-Atom vier Atombindungen eingeht. Die Verbrennung von Alkanen führt zu Wasser und CO2. Eine Tabelle der Alkane präsentiert ihre Namen, Summenformeln und Aggregatzustände. Der Mechanismus der radikalischen Substitution wird erklärt, ebenso wie die Isomerie bei Alkanen.

18.8.2022

10218

Alkane als einfachste Kohlenwasserstoffe
Stellung des C-Atoms:
● 2 Außenschalen
4 Valenzelektronen
Eigenschaften aus PSE:
6 Elektronen und P

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Nomenklatur und Eigenschaften der Alkane

Die Nomenklatur der Alkane wird anhand eines Beispiels erklärt. Die wichtigsten Eigenschaften der Alkane werden beschrieben:

Elektrische Leitfähigkeit: Alkane leiten keinen Strom aufgrund fehlender freibeweglicher Ladungsträger.
Viskosität: Steigt mit zunehmender Kettenlänge aufgrund stärkerer Van-der-Waals-Kräfte.
Brennbarkeit: Alkane verbrennen vollständig zu Wasser und CO2, unvollständig zu Wasser und CO.
Löslichkeit: Nicht in Wasser lösbar aufgrund ihrer unpolaren Natur.

Example: Die Verbrennung von Alkanen kann vollständig oder unvollständig sein, wobei im ersten Fall Wasser und CO2, im zweiten Fall Wasser und CO entstehen.

Die Stärke der zwischenmolekularen Kräfte wird in absteigender Reihenfolge angegeben: Wasserstoffbrücken > Dipol-Dipol > Van-der-Waals-Kräfte.

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Radikalische Substitution und Isomerie bei Alkanen

Der Mechanismus der radikalischen Substitution wird in drei Schritten erklärt:

Kettenstart durch Radikalbildung
Kettenfortpflanzung
Kettenabbruch

Definition: Isomere sind Moleküle mit gleicher Summenformel, aber unterschiedlicher Strukturformel.

Der Reaktionsmechanismus der radikalischen Substitution wird detailliert beschrieben, einschließlich der Rolle von UV-Licht bei der Radikalbildung und der selbsterhaltenden Natur der Kettenreaktion.

Highlight: Die Reaktionen der Alkane umfassen unter anderem die radikalische Substitution, bei der Atome oder Atomgruppen in einem Molekül durch andere ersetzt werden.

Die verschiedenen Möglichkeiten des Kettenabbruchs werden erläutert, einschließlich der Rekombination von Radikalen.

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Alkane als einfachste Kohlenwasserstoffe

Die Eigenschaften des Kohlenstoffatoms werden detailliert beschrieben, einschließlich seiner Elektronenkonfiguration und Valenzschreibweise. Methan wird als einfachster Vertreter der Alkane vorgestellt.

Definition: Alkane sind gesättigte (aliphatische) Kohlenwasserstoffe, die nur Einfachbindungen enthalten.

Die Struktur des Methanmoleküls wird erläutert, einschließlich seiner tetraedrischen Form mit einem Bindungswinkel von 109°.

Highlight: Die homologe Reihe der Alkane wird in einer Tabelle dargestellt, die Namen, Summenformeln und Aggregatzustände von Methan bis Eikosan auflistet.

Vocabulary: Van-der-Waals-Kräfte sind schwache Anziehungskräfte zwischen spontanen und induzierten Dipolen in Molekülen.

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Nomenklatur und Eigenschaften der Alkane

Die Nomenklatur der Alkane wird anhand eines Beispiels erklärt. Die wichtigsten Eigenschaften der Alkane werden beschrieben:

Elektrische Leitfähigkeit: Alkane leiten keinen Strom aufgrund fehlender freibeweglicher Ladungsträger.
Viskosität: Steigt mit zunehmender Kettenlänge aufgrund stärkerer Van-der-Waals-Kräfte.
Brennbarkeit: Alkane verbrennen vollständig zu Wasser und CO2, unvollständig zu Wasser und CO.
Löslichkeit: Nicht in Wasser lösbar aufgrund ihrer unpolaren Natur.

Example: Die Verbrennung von Alkanen kann vollständig oder unvollständig sein, wobei im ersten Fall Wasser und CO2, im zweiten Fall Wasser und CO entstehen.

Die Stärke der zwischenmolekularen Kräfte wird in absteigender Reihenfolge angegeben: Wasserstoffbrücken > Dipol-Dipol > Van-der-Waals-Kräfte.

Radikalische Substitution und Isomerie bei Alkanen

Der Mechanismus der radikalischen Substitution wird in drei Schritten erklärt:

Kettenstart durch Radikalbildung
Kettenfortpflanzung
Kettenabbruch

Definition: Isomere sind Moleküle mit gleicher Summenformel, aber unterschiedlicher Strukturformel.

Der Reaktionsmechanismus der radikalischen Substitution wird detailliert beschrieben, einschließlich der Rolle von UV-Licht bei der Radikalbildung und der selbsterhaltenden Natur der Kettenreaktion.

Highlight: Die Reaktionen der Alkane umfassen unter anderem die radikalische Substitution, bei der Atome oder Atomgruppen in einem Molekül durch andere ersetzt werden.

Die verschiedenen Möglichkeiten des Kettenabbruchs werden erläutert, einschließlich der Rekombination von Radikalen.

Alkane als einfachste Kohlenwasserstoffe

Definition: Alkane sind gesättigte (aliphatische) Kohlenwasserstoffe, die nur Einfachbindungen enthalten.

Die Struktur des Methanmoleküls wird erläutert, einschließlich seiner tetraedrischen Form mit einem Bindungswinkel von 109°.

Highlight: Die homologe Reihe der Alkane wird in einer Tabelle dargestellt, die Namen, Summenformeln und Aggregatzustände von Methan bis Eikosan auflistet.