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pH-metrische Titration
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1. Punkte auf der Titrationskurve berechnen 2. Titrationskurve starke Säure und starke Base 3. Titrationskurve schwache Säure und starke Base
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pH-metrische Titration 1 pH-Wert bei V₂s (XoOH) = 0m2 →> pH = -log c(Säure) ->> 2 pH-Wert bei Ves (NGOH) = 1 m² 1. n(OH) berechnen 2. n(H₂0) berechnen (die noch vorhanden H₂0+-loner) n(H₂0) = 0,12 0,1 mol/l n(OH) = 0,0012 1 mol/2 = 0,001 mol VCBase) ((Base) 147 12 10 O = 3. C(H₂0) berechnen 9.103 mol -> 100m2 1.10 9.10² mol 4. pH-Wert berechnen PH=-log (3.10² mol/L) = 1,52 ↑pH-West V (Säcre) ((Säure) anfangs vorhandene Hot-tonen 0,01 mol - 0,001 mol = 0,00gmol = 8.103 mol Phenolphthotein 8+- 7- Brom thymolblow 61- 4- 2 2. Klausur . plt-Spreng Methyloconge 1 I 2 4 ÄP und XP 0,001 mol n(OH) 1 12 = C₁ (H₂0) 1 8 10 12 14 ↑pH-Wert bei 100m2 14-- 12- 10H Phenolphthalein 8 7- Bromthemoblow 61- V₂SCNGOH) 2 in m2 4 Methylorange 1 2 HAP/oks 4 1 6 ←--ÄP 1 ← XP 1 8 10 12 14 V₂SCNG OH) in m2 1
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