Laden im
Google Play
Die moderne industriegesellschaft zwischen fortschritt und krise
Friedensschlüsse und ordnungen des friedens in der moderne
Imperialismus und erster weltkrieg
Der mensch und seine geschichte
Herausbildung moderner strukturen in gesellschaft und staat
Deutschland zwischen demokratie und diktatur
Das 20. jahrhundert
Großreiche
Frühe neuzeit
Europa und globalisierung
Europa und die welt
Die zeit des nationalsozialismus
Das geteilte deutschland und die wiedervereinigung
Bipolare welt und deutschland nach 1953
Demokratie und freiheit
Alle Themen
Entwicklungsperspektiven
Mensch-umwelt-beziehungen
Die subpolare und polare zone
Russland
Herausforderungen an die menschen des 21. jahrhunderts
Europa
Klima und vegetationszonen
Entwicklung in tropischen räumen
Planet erde
China
Globalisierung
Ressourcenkonflikte und ressourcenmanagement
Australien und ozeanien
Klimawandel und klimaschutz
Usa
Alle Themen
19.3.2021
392
17
1
Teilen
Speichern
Herunterladen
Rechenbeispiel zur Bestimmung der Konzentration einer Säure durch Titration Versuchsdurchführung: Wir haben 60 ml einer Salzsäure HCI mit unbekannter Konzentration in den Erlenmeyerkolben gegeben. Als Lauge in der Bürette haben wir Natronlauge NaOH mit einer Konzentration von 0,75 mol/l verwendet, und wir haben 83 ml dieser Lauge verbraucht. Wir notieren: V(HCI) = 60 mL = 0,06 L c(NaOH) = 0,75 mol/L V(NaOH) = 83 mL = 0,083 L Schritt 1: Berechnung von n(NaOH) Im ersten Schritt berechnen wir die Stoffmenge n der verbrauchten Natronlauge. Das geschieht nach der Formel n =V.c Wenn wir nun die gegebenen Zahlen einsetzen, erhalten wir n(NaOH) = 0,083 L 0,75 mol/L = 0,062 mol Schritt 2: Berechnung von n(HCI) Aus der Stoffmenge der verbrauchten Natronlauge kann man nun die Stoffmenge der im Becherglass vorhandenen Salzsäure berechnen. Dazu muss man natürlich die Reaktionsgleichung der Neutralisation kennen: HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H₂O (1) Aus der Reaktionsgleichung ergibt sich die wichtige Erkenntnis: n(HCI) = n(NaOH) = 0,062 mol Schritt 3: Berechnung von c(HCI) Nun sind wir fast fertig. Wir haben n(HCI) und wir kennen V(HCI). Mit der Formel c=n/V kann man nun leicht die Konzentration der vorgelegten Salzsäure bestimmen. Wir setzen die bekannten Werte ein: c(HCI) = 0,062 mol / 0,06 L = 1,03 mol/L Damit sind wir fertig. Natürlich geht die Berechnung der Konzentration der Säure schneller, wenn man aus den...
Durchschnittliche App-Bewertung
Schüler:innen lieben Knowunity
In Bildungs-App-Charts in 11 Ländern
Schüler:innen haben Lernzettel hochgeladen
iOS User
Philipp, iOS User
Lena, iOS Userin
drei Einzelschritten eine Gesamtformel entwickelt und dann einfach die bekannten Werte einsetzt. c(HCI) = V(NaOH) c(NaOH)/ V(HCI) Zweiprotonige Säuren Will man die Konzentration einer zweiprotonigen Säure wie beispielsweise Schwefelsäure durch Titration bestimmen, so muss man berücksichtigen, dass jeweils zwei Mol NaOH benötigt werden, um ein Mol der Säure zu neutralisieren. H₂SO4 + 2 NaOH → 2 H₂O + Na₂SO4 Hat man also mit der obigen 3-Schritt-Methode c(Säure) = 0,7 mol/L berechnet, so muss man diesen Wert durch 2 dividieren. 0,35 mol/L der zweiprotonigen Säure haben den gleichen Effekt wie 0,7 mol/L der einprotonigen Säure, denn jedes Säure-Molekül kann ja mit zwei NaOH-Einheiten reagieren. Beispiel: Weinsäure ist eine zweiprotonige Säure; bei der Titration von 25 mL Wein werden 10,4 mL Natronlauge der Konzentration 0,2 mol/L verbraucht. Im Schritt 1 rechnen wir aus, dass 10,4 mL NaOH der Konzentration 0,2 mol/L genau n = 0,00208 mol NaOH enthalten. Im Schritt 2 berechnen wir dann, dass n(Weinsäure) = 0,00104 mol beträgt, denn Weinsäure ist zweiprotonig, so dass jeweils zwei NaOH-Einheiten benötigt werden, um eine Weinsäure-Einheit zu neutralisieren. Im Schritt 3 können wir dann c(Weinsäure) berechnen: 0,0416 mol/L.