Säure-Base-Theorie nach Brønsted
Säuren und Basen sind einfacher zu verstehen, als du denkst! Nach Brønsted ist eine Säure ein Protonendonator (gibt H⁺-Ionen ab) und eine Base ein Protonenakzeptor (nimmt H⁺-Ionen auf).
Bei Protolysereaktionen wandern Protonen von Säuren zu Basen - das ist wie ein chemisches Ping-Pong-Spiel. Diese Reaktionen sind immer Gleichgewichtsreaktionen: HA + B ⇌ A⁻ + HB⁺. Das bedeutet, die Reaktion läuft in beide Richtungen ab.
Ampholyte sind die Alleskönner der Chemie - sie können je nach Reaktionspartner sowohl als Säure als auch als Base fungieren. Wasser ist das beste Beispiel dafür. In korrespondierenden Säure-Base-Paaren gehören immer eine Säure und ihre dazugehörige Base zusammen, wie HCl und Cl⁻.
Merktipp: Das Ionenprodukt des Wassers Kw = 10⁻¹⁴ ist eine der wichtigsten Konstanten in der Säure-Base-Chemie. Bei 25°C ist c(H₃O⁺) = c(OH⁻) = 10⁻⁷ mol/L in reinem Wasser.
