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4. Feb. 2026
•
V
@viobiolimo
Säure-Base-Chemie ist ein zentrales Thema in der 12. Klasse und... Mehr anzeigen
Nicht alle Salze sind neutral! Wenn sich Salze in Wasser lösen, können ihre Ionen als Säuren oder Basen reagieren und den pH-Wert verändern.
Die Faustregel ist einfach: Starke Säure + starke Base = neutrales Salz. Starke Säure + schwache Base = saures Salz. Schwache Säure + starke Base = alkalisches Salz.
Beispiel Ammoniumchlorid: NH₄⁺ kann Protonen abgeben , während Cl⁻ praktisch nicht reagiert . Deshalb wird die Lösung sauer.
Praxistipp: Argumentiere immer über die pKs/pKb-Werte der korrespondierenden Säuren und Basen!
Protonen sind der Schlüssel - Säuren geben sie ab, Basen nehmen sie auf. Die Brönsted-Theorie erklärt alle Säure-Base-Reaktionen als Protonenübertragungen.
Besonders cool sind Ampholyte wie Wasser - sie können sowohl als Säure als auch als Base reagieren. Deshalb können sich Wassermoleküle gegenseitig Protonen übertragen (Autoprotolyse).
Das Ionenprodukt des Wassers Kw = 1,00 × 10⁻¹⁴ mol²/l² ist bei 25°C konstant. Diese Zahl brauchst du für fast alle pH-Berechnungen.
Merktipp: Säure-Base-Paare gehören immer zusammen - jede Säure hat ihre korrespondierende Base!
Der pH-Wert ist einfach der negative Zehnerlogarithmus der Oxonium-Ionen-Konzentration: pH = -log[c(H₃O⁺)]. Unter 7 = sauer, über 7 = basisch, genau 7 = neutral.
Säurekonstanten (Ks) und Basenkonstanten (Kb) zeigen dir, wie stark eine Säure oder Base ist. Je größer Ks, desto stärker die Säure. Die pKs-Werte sind praktischer: je kleiner pKs, desto stärker.
Wichtige Beziehung: pKs + pKb = 14 für korrespondierende Säure-Base-Paare. Je stärker eine Säure, desto schwächer ihre korrespondierende Base.
Merkregel: Sehr starke Säuren protolysieren vollständig - hier ist H₃O⁺ die stärkste mögliche Säure!
Puffer sind die Bodyguards des pH-Werts - sie halten ihn konstant, auch wenn Säuren oder Basen dazukommen. Sie bestehen aus schwachen Säuren und ihren korrespondierenden Basen.
Die Henderson-Hasselbalch-Formel pH = pKs + log ist dein wichtigstes Werkzeug. Wenn Base und Säure gleich konzentriert sind, ist pH = pKs.
Der Pufferbereich liegt zwischen pKs - 1 und pKs + 1. Hier funktioniert der Puffer am besten. Bei einem 10-fachen Überschuss an einer Komponente ist die Kapazität erschöpft.
Eselsbrücke: Puffer = schwache Säure + korrespondierende Base in ähnlichen Konzentrationen!
Pufferkapazität ist begrenzt! Wenn zu viel Säure oder Base dazukommt, bricht das Puffersystem zusammen. Die Konzentration der Pufferkomponenten bestimmt, wie viel neutralisiert werden kann.
Bei schwachen Säuren musst du aufpassen: Liegt der Pufferbereich über dem pKs-Wert der zugegebenen Säure, reagiert sie wie eine starke Säure. Liegt er darunter, passiert fast nichts.
Berechnungsbeispiel: Bei pH = 4,76 + log(0,1/0,5) = 4,06 siehst du, wie sich das Verhältnis der Pufferkomponenten auf den pH-Wert auswirkt.
Wichtig: Je höher die Konzentrationen im Puffersystem, desto mehr kann es neutralisieren!
Die goldene Regel: Ks × Kb = 10⁻¹⁴ mol²/l² für korrespondierende Paare. Das bedeutet: pKs + pKb = 14. Diese Beziehung hilft dir bei allen Berechnungen.
Sehr starke Säuren wie HClO₄, HI, HCl reagieren praktisch vollständig mit Wasser. Ihre pKs-Werte kann man in wässriger Lösung nicht bestimmen - H₃O⁺ ist die stärkste Säure, die existieren kann.
Die Tabelle der pKs-Werte ist dein Nachschlagewerk. Essigsäure , Ammonium-Ion und Kohlensäure sind besonders wichtig für Prüfungen.
Prüfungstipp: Lerne die wichtigsten pKs-Werte auswendig - sie kommen in fast jeder Aufgabe vor!
Titration bestimmt unbekannte Konzentrationen durch Neutralisation mit einer Maßlösung bekannter Konzentration. Das ist quantitative Analytik in der Praxis.
Der Ablauf ist standardisiert: Probelösung + Indikator in Erlenmeyerkolben, Maßlösung in Bürette, langsam titrieren bis zum Farbumschlag.
Die Auswertung erfolgt über Äquivalenzbeziehungen aus der Reaktionsgleichung. Beispiel: n(NaOH) = 2 × n(HCl) bei der Reaktion von NaOH mit zweiprotoniger Säure.
Verschiedene Titrationsarten: Direkttitration, pH-metrische Titration, Rücktitration und Redoxtitration - je nach Aufgabenstellung.
Labortipp: Beim Äquivalenzpunkt am langsamsten titrieren - tropfenweise!
Die Struktur entscheidet über die Stärke! Je polarer die O-H-Bindung, desto leichter wird das Proton abgegeben. Elektronenziehende Gruppen machen Säuren stärker.
Induktive Effekte beeinflussen die Elektronendichte. Chlor, Fluor und andere elektronegative Atome ziehen Elektronen an und verstärken die Säure.
Mesomerie stabilisiert das Carboxylat-Ion durch Elektronendelokalisierung. Substituenten am Benzolring können über -M- oder +M-Effekte die Säurestärke beeinflussen.
Faustregel: Elektronenziehende Gruppen = stärkere Säure, elektronenschiebende Gruppen = schwächere Säure!
Trends im Periodensystem helfen beim Vorhersagen der Säurestärke. Innerhalb einer Hauptgruppe nimmt sie von oben nach unten zu, innerhalb einer Periode von links nach rechts.
Bei Halogenwasserstoffen (HF < HCl < HBr < HI) entscheiden Bindungsenergie und Atomradius. Größere Atome geben Protonen leichter ab als kleinere.
Innerhalb einer Periode ist die Elektronegativitätsdifferenz (ΔEN) entscheidend. HN₃-H < HO-H < HF zeigt: je größer ΔEN, desto stärker die Säure.
Bei Oxosäuren zählt die Anzahl der Sauerstoffatome. Mehr Sauerstoff = stärkere Polarisierung der O-H-Bindung = stärkere Säure.
Eselsbrücke: Große Atome und viel Sauerstoff machen starke Säuren!
Indikatoren sind selbst schwache Säuren, die sich farblich von ihren korrespondierenden Basen unterscheiden. Der pH-Wert entscheidet über die Farbe.
Der Umschlagsbereich liegt bei pH = pKs(Indikator) ± 1. Methylorange schlägt zwischen pH 3,1 und 4,4 von rot nach gelb um.
Die Henderson-Hasselbalch-Gleichung gilt auch hier: pH = pKs + log. Für sichtbaren Farbumschlag muss eine Form 10-mal konzentrierter sein als die andere.
Indikatorauswahl: Der Umschlagsbereich muss den Äquivalenzpunkt der Titration enthalten. Nicht jeder Indikator passt zu jeder Titration.
Merkhilfe: Äquivalenzpunkt muss im Umschlagsbereich des Indikators liegen!
Unser KI-Begleiter ist ein speziell für Schüler entwickeltes KI-Tool, das mehr als nur Antworten bietet. Basierend auf Millionen von Knowunity-Inhalten liefert er relevante Informationen, personalisierte Lernpläne, Quizze und Inhalte direkt im Chat und passt sich deinem individuellen Lernweg an.
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Google Play
Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
Android-Nutzer
Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
iOS-Nutzer
Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!
Sudenaz Ocak
Android-Nutzerin
In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
Android-Nutzer
Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
iOS-Nutzer
DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
iOS-Nutzer
Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
iOS-Nutzer
Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
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Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
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Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
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Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
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David K
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Sudenaz Ocak
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Greenlight Bonnie
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Rohan U
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Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
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DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
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V
@viobiolimo
Säure-Base-Chemie ist ein zentrales Thema in der 12. Klasse und begegnet dir überall - von der Körperchemie bis zur Umwelt. Du lernst hier, wie Protonen zwischen Molekülen übertragen werden und warum manche Lösungen sauer, andere basisch sind.
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Nicht alle Salze sind neutral! Wenn sich Salze in Wasser lösen, können ihre Ionen als Säuren oder Basen reagieren und den pH-Wert verändern.
Die Faustregel ist einfach: Starke Säure + starke Base = neutrales Salz. Starke Säure + schwache Base = saures Salz. Schwache Säure + starke Base = alkalisches Salz.
Beispiel Ammoniumchlorid: NH₄⁺ kann Protonen abgeben , während Cl⁻ praktisch nicht reagiert . Deshalb wird die Lösung sauer.
Praxistipp: Argumentiere immer über die pKs/pKb-Werte der korrespondierenden Säuren und Basen!
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Protonen sind der Schlüssel - Säuren geben sie ab, Basen nehmen sie auf. Die Brönsted-Theorie erklärt alle Säure-Base-Reaktionen als Protonenübertragungen.
Besonders cool sind Ampholyte wie Wasser - sie können sowohl als Säure als auch als Base reagieren. Deshalb können sich Wassermoleküle gegenseitig Protonen übertragen (Autoprotolyse).
Das Ionenprodukt des Wassers Kw = 1,00 × 10⁻¹⁴ mol²/l² ist bei 25°C konstant. Diese Zahl brauchst du für fast alle pH-Berechnungen.
Merktipp: Säure-Base-Paare gehören immer zusammen - jede Säure hat ihre korrespondierende Base!
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Der pH-Wert ist einfach der negative Zehnerlogarithmus der Oxonium-Ionen-Konzentration: pH = -log[c(H₃O⁺)]. Unter 7 = sauer, über 7 = basisch, genau 7 = neutral.
Säurekonstanten (Ks) und Basenkonstanten (Kb) zeigen dir, wie stark eine Säure oder Base ist. Je größer Ks, desto stärker die Säure. Die pKs-Werte sind praktischer: je kleiner pKs, desto stärker.
Wichtige Beziehung: pKs + pKb = 14 für korrespondierende Säure-Base-Paare. Je stärker eine Säure, desto schwächer ihre korrespondierende Base.
Merkregel: Sehr starke Säuren protolysieren vollständig - hier ist H₃O⁺ die stärkste mögliche Säure!
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Puffer sind die Bodyguards des pH-Werts - sie halten ihn konstant, auch wenn Säuren oder Basen dazukommen. Sie bestehen aus schwachen Säuren und ihren korrespondierenden Basen.
Die Henderson-Hasselbalch-Formel pH = pKs + log ist dein wichtigstes Werkzeug. Wenn Base und Säure gleich konzentriert sind, ist pH = pKs.
Der Pufferbereich liegt zwischen pKs - 1 und pKs + 1. Hier funktioniert der Puffer am besten. Bei einem 10-fachen Überschuss an einer Komponente ist die Kapazität erschöpft.
Eselsbrücke: Puffer = schwache Säure + korrespondierende Base in ähnlichen Konzentrationen!
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Pufferkapazität ist begrenzt! Wenn zu viel Säure oder Base dazukommt, bricht das Puffersystem zusammen. Die Konzentration der Pufferkomponenten bestimmt, wie viel neutralisiert werden kann.
Bei schwachen Säuren musst du aufpassen: Liegt der Pufferbereich über dem pKs-Wert der zugegebenen Säure, reagiert sie wie eine starke Säure. Liegt er darunter, passiert fast nichts.
Berechnungsbeispiel: Bei pH = 4,76 + log(0,1/0,5) = 4,06 siehst du, wie sich das Verhältnis der Pufferkomponenten auf den pH-Wert auswirkt.
Wichtig: Je höher die Konzentrationen im Puffersystem, desto mehr kann es neutralisieren!
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Die goldene Regel: Ks × Kb = 10⁻¹⁴ mol²/l² für korrespondierende Paare. Das bedeutet: pKs + pKb = 14. Diese Beziehung hilft dir bei allen Berechnungen.
Sehr starke Säuren wie HClO₄, HI, HCl reagieren praktisch vollständig mit Wasser. Ihre pKs-Werte kann man in wässriger Lösung nicht bestimmen - H₃O⁺ ist die stärkste Säure, die existieren kann.
Die Tabelle der pKs-Werte ist dein Nachschlagewerk. Essigsäure , Ammonium-Ion und Kohlensäure sind besonders wichtig für Prüfungen.
Prüfungstipp: Lerne die wichtigsten pKs-Werte auswendig - sie kommen in fast jeder Aufgabe vor!
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Titration bestimmt unbekannte Konzentrationen durch Neutralisation mit einer Maßlösung bekannter Konzentration. Das ist quantitative Analytik in der Praxis.
Der Ablauf ist standardisiert: Probelösung + Indikator in Erlenmeyerkolben, Maßlösung in Bürette, langsam titrieren bis zum Farbumschlag.
Die Auswertung erfolgt über Äquivalenzbeziehungen aus der Reaktionsgleichung. Beispiel: n(NaOH) = 2 × n(HCl) bei der Reaktion von NaOH mit zweiprotoniger Säure.
Verschiedene Titrationsarten: Direkttitration, pH-metrische Titration, Rücktitration und Redoxtitration - je nach Aufgabenstellung.
Labortipp: Beim Äquivalenzpunkt am langsamsten titrieren - tropfenweise!
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Die Struktur entscheidet über die Stärke! Je polarer die O-H-Bindung, desto leichter wird das Proton abgegeben. Elektronenziehende Gruppen machen Säuren stärker.
Induktive Effekte beeinflussen die Elektronendichte. Chlor, Fluor und andere elektronegative Atome ziehen Elektronen an und verstärken die Säure.
Mesomerie stabilisiert das Carboxylat-Ion durch Elektronendelokalisierung. Substituenten am Benzolring können über -M- oder +M-Effekte die Säurestärke beeinflussen.
Faustregel: Elektronenziehende Gruppen = stärkere Säure, elektronenschiebende Gruppen = schwächere Säure!
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Trends im Periodensystem helfen beim Vorhersagen der Säurestärke. Innerhalb einer Hauptgruppe nimmt sie von oben nach unten zu, innerhalb einer Periode von links nach rechts.
Bei Halogenwasserstoffen (HF < HCl < HBr < HI) entscheiden Bindungsenergie und Atomradius. Größere Atome geben Protonen leichter ab als kleinere.
Innerhalb einer Periode ist die Elektronegativitätsdifferenz (ΔEN) entscheidend. HN₃-H < HO-H < HF zeigt: je größer ΔEN, desto stärker die Säure.
Bei Oxosäuren zählt die Anzahl der Sauerstoffatome. Mehr Sauerstoff = stärkere Polarisierung der O-H-Bindung = stärkere Säure.
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Indikatoren sind selbst schwache Säuren, die sich farblich von ihren korrespondierenden Basen unterscheiden. Der pH-Wert entscheidet über die Farbe.
Der Umschlagsbereich liegt bei pH = pKs(Indikator) ± 1. Methylorange schlägt zwischen pH 3,1 und 4,4 von rot nach gelb um.
Die Henderson-Hasselbalch-Gleichung gilt auch hier: pH = pKs + log. Für sichtbaren Farbumschlag muss eine Form 10-mal konzentrierter sein als die andere.
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Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
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Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
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Sudenaz Ocak
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Greenlight Bonnie
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Rohan U
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Elisha
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Paul T
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Basil
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Sudenaz Ocak
Android-Nutzerin
In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
Android-Nutzer
Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
iOS-Nutzer
DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
iOS-Nutzer
Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
iOS-Nutzer
Deutsch