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•
8. Feb. 2026
•
nunu
@nunu_klaj
Die Chemie von Säuren und Basen ist fundamental für viele... Mehr anzeigen
Hast du dich jemals gefragt, warum Sauerkraut sauer schmeckt? Bei der Herstellung finden wichtige chemische Reaktionen statt. Zunächst wird der Zucker im Weißkohl unter Sauerstoff durch Essigsäuregärung umgesetzt. Später, unter Sauerstoffausschluss, entsteht durch Milchsäurebakterien die Milchsäure.
Die beiden wichtigen Säuren haben folgende Protolysegleichungen:
CH₃COOH + H₂O ⇌ CH₃COO⁻ + H₃O⁺C₂OHCOOH + H₂O ⇌ C₂OHCOO⁻ + H₃O⁺Nach dem Brønsted-Konzept ist eine Säure ein Protonendonator (gibt H⁺ ab) und eine Base ein Protonenakzeptor (nimmt H⁺ auf). In diesen Gleichungen fungieren Essigsäure und Milchsäure als Säuren, Wasser als Base. Die Produkte bilden die korrespondierenden Säure-Base-Paare.
💡 Merke: Die Stärke einer Säure wird durch ihren pKₛ-Wert angegeben. Je kleiner der pKₛ-Wert, desto stärker die Säure! Milchsäure ist stärker als Essigsäure .
Der pH-Wert des Sauerkrauts sinkt während der Fermentation von anfangs etwa 6,5 auf 3,5 nach 10 Tagen und bleibt dann konstant. Diese Säurebildung sorgt nicht nur für den charakteristischen Geschmack, sondern macht Sauerkraut auch haltbar.
Bei mehrprotonigen Säuren wie Schwefelsäure und Phosphorsäure werden die Protonen schrittweise abgegeben. Jeder Schritt hat seine eigene Protolysegleichung und eigenen pKₛ-Wert.
Schwefelsäure (H₂SO₄) gibt ihre Protonen in zwei Schritten ab:
H₂SO₄ + H₂O ⇌ HSO₄⁻ + H₃O⁺HSO₄⁻ + H₂O ⇌ SO₄²⁻ + H₃O⁺Bei Phosphorsäure (H₃PO₄) gibt es sogar drei Schritte:
H₃PO₄ + H₂O ⇌ H₂PO₄⁻ + H₃O⁺H₂PO₄⁻ + H₂O ⇌ HPO₄²⁻ + H₃O⁺HPO₄²⁻ + H₂O ⇌ PO₄³⁻ + H₃O⁺Das Hydrogensulfat-Ion (HSO₄⁻) nimmt eine besondere Rolle ein - es ist ein Ampholyt. Im ersten Schritt fungiert es als Base (nimmt ein Proton auf), im zweiten Schritt als Säure (gibt ein Proton ab).
🧪 Wichtig für die Klausur: Du solltest alle Protolyseschritte mehrprotoniger Säuren korrekt formulieren können und verstehen, dass jeder Schritt eine unterschiedliche Säurekonstante hat.
Bei mehrprotonigen Säuren ist der erste Dissoziationsschritt meist der stärkste, die weiteren Schritte sind zunehmend schwächer. Das erklärt, warum eine 0,1-molare Schwefelsäurelösung nicht doppelt so sauer ist wie eine 0,1-molare Salzsäurelösung.
Warum leitet destilliertes Wasser eigentlich ein bisschen Strom? Die Antwort liegt in der Autoprotolyse des Wassers:
H₂O + H₂O ⇌ H₃O⁺ + OH⁻
Bei diesem Prozess reagieren zwei Wassermoleküle miteinander und bilden ein Oxonium-Ion (H₃O⁺) und ein Hydroxid-Ion (OH⁻). Die Konzentration beider Ionen beträgt in reinem Wasser 10⁻⁷ mol/l.
Der pH-Wert ist der negative dekadische Logarithmus der Oxonium-Ionen-Konzentration:
pH = -log[H₃O⁺]
Entsprechend ist der pOH-Wert der negative dekadische Logarithmus der Hydroxid-Ionen-Konzentration:
pOH = -log[OH⁻]
In reinem Wasser gilt: pH = pOH = 7 (bei 25°C). Außerdem gilt stets: pH + pOH = 14.
📝 Spannend: Bei sehr verdünnten Säurelösungen kann die Autoprotolyse des Wassers den pH-Wert entscheidend beeinflussen! Eine 10⁻⁸ molare Salzsäurelösung hat nicht pH = 8, sondern pH = 6,96, weil die Oxonium-Ionen aus dem Wasser berücksichtigt werden müssen.
Bei der Berechnung des pH-Werts sehr verdünnter Säuren musst du die Oxonium-Ionen aus der Autoprotolyse des Wassers zur Konzentration der Säure addieren: [H₃O⁺] = 10⁻⁷ mol/l + [Säure].
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Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
Android-Nutzer
Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
iOS-Nutzer
Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!
Sudenaz Ocak
Android-Nutzerin
In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
Android-Nutzer
Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
iOS-Nutzer
DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
iOS-Nutzer
Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
iOS-Nutzer
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Stefan S
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Sudenaz Ocak
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Greenlight Bonnie
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Paul T
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nunu
@nunu_klaj
Die Chemie von Säuren und Basen ist fundamental für viele Alltagsphänomene - von der Sauerkrautherstellung bis zur Leitfähigkeit von Wasser. In diesem Zusammenfassung lernst du die wichtigsten Konzepte der Säure-Base-Chemie nach Brønsted und wie man mit pH-Werten und Gleichgewichtskonstanten arbeitet.
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Hast du dich jemals gefragt, warum Sauerkraut sauer schmeckt? Bei der Herstellung finden wichtige chemische Reaktionen statt. Zunächst wird der Zucker im Weißkohl unter Sauerstoff durch Essigsäuregärung umgesetzt. Später, unter Sauerstoffausschluss, entsteht durch Milchsäurebakterien die Milchsäure.
Die beiden wichtigen Säuren haben folgende Protolysegleichungen:
DeutschCH₃COOH + H₂O ⇌ CH₃COO⁻ + H₃O⁺C₂OHCOOH + H₂O ⇌ C₂OHCOO⁻ + H₃O⁺Nach dem Brønsted-Konzept ist eine Säure ein Protonendonator (gibt H⁺ ab) und eine Base ein Protonenakzeptor (nimmt H⁺ auf). In diesen Gleichungen fungieren Essigsäure und Milchsäure als Säuren, Wasser als Base. Die Produkte bilden die korrespondierenden Säure-Base-Paare.
💡 Merke: Die Stärke einer Säure wird durch ihren pKₛ-Wert angegeben. Je kleiner der pKₛ-Wert, desto stärker die Säure! Milchsäure ist stärker als Essigsäure .
Der pH-Wert des Sauerkrauts sinkt während der Fermentation von anfangs etwa 6,5 auf 3,5 nach 10 Tagen und bleibt dann konstant. Diese Säurebildung sorgt nicht nur für den charakteristischen Geschmack, sondern macht Sauerkraut auch haltbar.
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Bei mehrprotonigen Säuren wie Schwefelsäure und Phosphorsäure werden die Protonen schrittweise abgegeben. Jeder Schritt hat seine eigene Protolysegleichung und eigenen pKₛ-Wert.
Schwefelsäure (H₂SO₄) gibt ihre Protonen in zwei Schritten ab:
H₂SO₄ + H₂O ⇌ HSO₄⁻ + H₃O⁺HSO₄⁻ + H₂O ⇌ SO₄²⁻ + H₃O⁺Bei Phosphorsäure (H₃PO₄) gibt es sogar drei Schritte:
H₃PO₄ + H₂O ⇌ H₂PO₄⁻ + H₃O⁺H₂PO₄⁻ + H₂O ⇌ HPO₄²⁻ + H₃O⁺HPO₄²⁻ + H₂O ⇌ PO₄³⁻ + H₃O⁺Das Hydrogensulfat-Ion (HSO₄⁻) nimmt eine besondere Rolle ein - es ist ein Ampholyt. Im ersten Schritt fungiert es als Base (nimmt ein Proton auf), im zweiten Schritt als Säure (gibt ein Proton ab).
🧪 Wichtig für die Klausur: Du solltest alle Protolyseschritte mehrprotoniger Säuren korrekt formulieren können und verstehen, dass jeder Schritt eine unterschiedliche Säurekonstante hat.
Bei mehrprotonigen Säuren ist der erste Dissoziationsschritt meist der stärkste, die weiteren Schritte sind zunehmend schwächer. Das erklärt, warum eine 0,1-molare Schwefelsäurelösung nicht doppelt so sauer ist wie eine 0,1-molare Salzsäurelösung.
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Warum leitet destilliertes Wasser eigentlich ein bisschen Strom? Die Antwort liegt in der Autoprotolyse des Wassers:
H₂O + H₂O ⇌ H₃O⁺ + OH⁻
Bei diesem Prozess reagieren zwei Wassermoleküle miteinander und bilden ein Oxonium-Ion (H₃O⁺) und ein Hydroxid-Ion (OH⁻). Die Konzentration beider Ionen beträgt in reinem Wasser 10⁻⁷ mol/l.
Der pH-Wert ist der negative dekadische Logarithmus der Oxonium-Ionen-Konzentration:
pH = -log[H₃O⁺]
Entsprechend ist der pOH-Wert der negative dekadische Logarithmus der Hydroxid-Ionen-Konzentration:
pOH = -log[OH⁻]
In reinem Wasser gilt: pH = pOH = 7 (bei 25°C). Außerdem gilt stets: pH + pOH = 14.
📝 Spannend: Bei sehr verdünnten Säurelösungen kann die Autoprotolyse des Wassers den pH-Wert entscheidend beeinflussen! Eine 10⁻⁸ molare Salzsäurelösung hat nicht pH = 8, sondern pH = 6,96, weil die Oxonium-Ionen aus dem Wasser berücksichtigt werden müssen.
Bei der Berechnung des pH-Werts sehr verdünnter Säuren musst du die Oxonium-Ionen aus der Autoprotolyse des Wassers zur Konzentration der Säure addieren: [H₃O⁺] = 10⁻⁷ mol/l + [Säure].
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Erfahren Sie alles über chemisches Gleichgewicht, Säure-Base-Reaktionen und die Berechnung des pH-Werts. Diese Zusammenfassung behandelt das Prinzip von Le Chatelier, die Haber-Bosch-Synthese und Protolysegleichungen. Ideal für Studierende der Chemie, die sich auf Prüfungen vorbereiten oder ihr Wissen vertiefen möchten.
ChemieEntdecke die Grundlagen der Säuren, Basen und analytischen Verfahren in der Chemie. Diese Lernunterlage behandelt wichtige Konzepte wie Titration, Äquivalenzpunkt, pH-Wert-Berechnung und den Grotthuss-Mechanismus. Ideal für Chemie LK Schüler, die sich auf das Abitur vorbereiten. Enthält auch Informationen zu Indikatoren und elektrolytischer Dissoziation.
ChemieErfahren Sie alles über Pufferlösungen: Definition, Beispiele und die Berechnung des pH-Wertes mithilfe der Henderson-Hasselbalch-Gleichung. Entdecken Sie die maximale Pufferwirkung, Pufferdiagramme und die Grenzen des Pufferbereichs. Ideal für Chemie-Studierende, die ein tiefes Verständnis für Säure-Base-Gleichgewichte entwickeln möchten.
ChemieErforschen Sie die Grundlagen der Säure-Base-Theorie, einschließlich der Berechnung von pH-Werten, der Protolyse und der Eigenschaften von starken und schwachen Säuren und Basen. Diese Zusammenfassung bietet eine klare Übersicht über die Konzepte der elektrolytischen Dissoziation, Autoprotolyse und korrespondierenden Säure-Base-Paare. Ideal für Studierende der Chemie.
ChemieVertiefte Analyse des chemischen Gleichgewichts, Löslichkeitsprodukts und pH-Wert-Berechnungen. Dieser Lernzettel behandelt zentrale Konzepte wie die Autoprotolyse von Wasser, Säure-Base-Gleichgewichte und die Berechnung von pKs- und Kb-Werten. Ideal für Chemie LK-Vorbereitungen.
ChemieDieses Versuchsprotokoll beschreibt die enzymatische Hydrolyse von Stärke durch Amylase im Mundspeichel. Es werden die benötigten Materialien, die Durchführung des Experiments und die Auswertung der Ergebnisse detailliert erläutert. Erfahren Sie, wie pH-Werte die Enzymaktivität beeinflussen und welche Farbänderungen bei der Reaktion auftreten. Ideal für Chemie-Studierende und Schüler, die sich mit enzymatischen Reaktionen und Kohlenhydratchemie beschäftigen.
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Stefan S
iOS-Nutzer
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Samantha Klich
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Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
iOS-Nutzerin
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Thomas R
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Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
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Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
iOS-Nutzer
Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!
Sudenaz Ocak
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In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
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Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
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DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
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Paul T
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Stefan S
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Anna
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Basil
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Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
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Sudenaz Ocak
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Rohan U
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Xander S
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Elisha
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