Fächer
Bedeutende Theaterstücke der deutschen Literatur
Deutsche Kulturelle Identität
Deutsche Dichter und Lyrik
Deutsche Bildungsliteratur
Goethes Hauptwerke
Deutsche Kunstströmungen und Bewegungen
Deutsche Kurzgeschichten der Nachkriegszeit
Deutsche Sprachgrundlagen
Kafkas Hauptwerke
Moderne Deutsche Familienstrukturen
Alle Themen anzeigen
Neuronale Kommunikationssysteme
RNA-Biologie und Genexpression
Zellulärer Energiestoffwechsel
Autotrophe Energieprozesse
Membranumschlossene Organellen
Ökologische Systeme und Wechselwirkungen
DNA-Replikation und -Reparatur
Organsysteme des Menschen
Vererbungsmuster und Vererbungsprinzipien
Enzymstruktur und -regulation
Alle Themen anzeigen
Classic and Contemporary Novels
Literary Character Analysis
Verb Forms and Functions
Classic Dramatic Literature
Thesis Development and Structure
Rhetorical Theory and Practice
Evidence Analysis and Integration
Common Expression Pairs
English Language Components
Reading Analysis and Interpretation
Alle Themen anzeigen
Eigenschaften von Funktionsgraphen
Quadratische Ausdrücke und Formen
Wahrscheinlichkeitsverteilungen und Zufallsvariablen
Grundlegende Ableitungsregeln
Lineare Gleichungen und Graphen
Methoden der Funktionsoptimierung
Flächenberechnungsmethoden mit Integralen
Geometrische Systeme und Modelle
Ableitungen und Anwendungen
Eigenschaften von Potenzen und Logarithmen
Alle Themen anzeigen
Nationalsozialismus und Holocaust 1933-1945
Deutsche Sozialbewegungen und gesellschaftlicher Wandel
Moderne Demokratische Revolutionen
Weltkriege und Friedensverträge
Europäische Monarchen und Staatsmänner
Globale Spannungen im Kalten Krieg
Die Europäische Renaissance und Aufklärung
Historische Quellen und Dokumentation
Die Ära der Weltkriege und ihre Auswirkungen
Moderne Militärische Konflikte
Alle Themen anzeigen
1.224
•
10. Feb. 2026
•
Diana Seibel
@dianaseibel
Säure-Base-Reaktionen sind überall um uns herum - von der Cola,... Mehr anzeigen
Säuren und Basen haben typische Eigenschaften, die du leicht erkennen kannst. Saure Lösungen färben Universalindikator rot, während alkalische Lösungen ihn blau färben. Beide leiten elektrischen Strom, weil sie freibewegliche Ionen in wässriger Lösung besitzen.
Das Arrhenius-Konzept war der erste Versuch, Säuren und Basen zu definieren. Säuren geben beim Lösen in Wasser Protonen (H⁺) ab, Basen geben Hydroxidionen (OH⁻) ab. Salzsäure (HCl) spaltet sich zu H⁺ und Cl⁻, Kaliumhydroxid (KOH) zu K⁺ und OH⁻.
Dieses Konzept hat aber ein Problem: Ammoniak (NH₃) reagiert basisch, obwohl es keine OH⁻-Gruppe besitzt. Außerdem funktioniert es nur mit Wasser als Lösemittel.
Das Brønsted-Konzept löst diese Probleme eleganter. Säuren sind Protonendonatoren (geben H⁺ ab), Basen sind Protonenakzeptoren (nehmen H⁺ auf). Säure-Base-Reaktionen werden Protolysen genannt - dabei werden Protonen übertragen.
💡 Merktipp: Bei Brønsted geht's immer um Protonen - Säuren geben sie ab, Basen nehmen sie auf!
Korrespondierende Säure-Base-Paare entstehen, weil alle Reaktionen umkehrbar sind. Eine Säure und die daraus entstehende Base bilden immer ein Paar: HA + B ⇌ A⁻ + HB⁺.
Ampholyte sind echte Alleskönner - sie können je nach Reaktionspartner als Säure oder Base reagieren. Das beste Beispiel ist Wasser selbst. Mit einer Säure nimmt Wasser ein Proton auf und wird zum Oxoniumion (H₃O⁺). Mit einer Base gibt es ein Proton ab und wird zum Hydroxidion (OH⁻).
Sogar reines Wasser leitet schwach elektrischen Strom. Das liegt an der Autoprotolyse: Wassermoleküle reagieren miteinander und bilden H₃O⁺ und OH⁻-Ionen. Die Reaktion: H₂O + H₂O ⇌ H₃O⁺ + OH⁻.
Das Ionenprodukt des Wassers Kw beschreibt dieses Gleichgewicht: Kw = c(H₃O⁺) · c(OH⁻) = 10⁻¹⁴ mol²/L². In reinem Wasser sind beide Konzentrationen gleich: jeweils 10⁻⁷ mol/L.
💡 Wichtig: Das Ionenprodukt gilt für ALLE wässrigen Lösungen, nicht nur für reines Wasser!
Jetzt kannst du Lösungen einteilen: neutral bedeutet c(H₃O⁺) = c(OH⁻) = 10⁻⁷ mol/L, sauer bedeutet c(H₃O⁺) > 10⁻⁷ mol/L, alkalisch bedeutet c(H₃O⁺) < 10⁻⁷ mol/L.
Der pH-Wert macht diese Zahlen handlicher: pH = -lg c(H₃O⁺). Die pH-Skala reicht von 0 (stark sauer) bis 14 (stark alkalisch), neutral ist pH = 7. Es gilt immer: pH + pOH = 14.
Nicht alle Säuren sind gleich stark - das merkst du schon daran, dass Zitronensäure milder ist als Salzsäure. Starke Säuren reagieren vollständig mit Wasser, schwache Säuren nur teilweise.
Die Säurekonstante Ks misst die Stärke einer Säure: Ks = c(A⁻)·c(H₃O⁺)/c(HA). Je größer Ks, desto stärker die Säure. Da die Zahlen oft sehr klein sind, verwendest du den pKs-Wert: pKs = -lg(Ks). Hier gilt umgekehrt: Je kleiner pKs, desto stärker die Säure.
Genauso funktioniert es bei Basen mit der Basenkonstante Kb und dem pKb-Wert. Praktisch: Ks · Kb = 10⁻¹⁴ und damit pKs + pKb = 14 für korrespondierende Säure-Base-Paare.
💡 Faustregel: pKs < 4 = starke Säure, pKs 4-10 = schwache Säure, pKs > 10 = sehr schwache Säure
Mehrprotonige Säuren wie Phosphorsäure (H₃PO₄) geben ihre Protonen stufenweise ab. Jede Stufe hat einen eigenen pKs-Wert, wobei die erste Abgabe immer am leichtesten ist.
Für pH-Berechnungen gibt es verschiedene Formeln: Bei starken Säuren gilt pH = -lg c₀(HA), bei schwachen Säuren verwendest du pH ≈ ½.
Die Herleitung der Formel für schwache Säuren zeigt dir, wie Chemiker denken. Aus Ks = c(A⁻)·c(H₃O⁺)/c(HA) und den Näherungen c₀(HA) ≈ c(HA) und c(H₃O⁺) = c(A⁻) entsteht die praktische Formel: pH ≈ ½.
Bei starken Basen rechnest du erst den pOH-Wert: pOH = -lg c₀(B), dann pH = 14 - pOH. Für schwache Basen gilt analog: pH = 14 - ½.
Salzprotolyse macht das Leben komplizierter, aber interessanter. Salze können saure, neutrale oder alkalische Lösungen bilden. Natriumhydrogensulfat (NaHSO₄) reagiert sauer, weil HSO₄⁻-Ionen Protonen abgeben. Calciumhydrogencarbonat reagiert alkalisch, weil HCO₃⁻-Ionen Protonen aufnehmen.
💡 Tipp: Bei Salzen schau dir an, aus welcher Säure und Base sie stammen - das verrät dir den pH-Bereich!
Besonders spannend ist Ammoniumacetat: NH₄⁺ reagiert sauer , Ac⁻ reagiert alkalisch . Da pKs ≈ pKb ist, heben sich die Effekte auf - die Lösung bleibt neutral. Das zeigt, wie elegant die Chemie manchmal ist.
Pufferlösungen sind die Superhelden der Chemie - sie halten den pH-Wert stabil, auch wenn du Säuren oder Basen hinzugibst. Das ist überlebenswichtig: Dein Blut hat einen pH-Puffer, ohne den du sterben würdest.
Puffer bestehen aus einer schwachen Säure und ihrer korrespondierenden Base in etwa gleicher Konzentration. Der Acetat-Puffer ist ein Klassiker. Die Henderson-Hasselbalch-Gleichung zeigt dir den pH-Wert: pH = pKs + lg.
So funktioniert die Pufferwirkung: Gibst du H₃O⁺-Ionen hinzu, reagieren sie mit A⁻-Ionen zu HA - die schwache Säure beeinflusst den pH kaum. Gibst du OH⁻-Ionen hinzu, reagieren sie mit HA zu A⁻ und H₂O - wieder minimale pH-Änderung.
💡 Wichtig: Puffer funktionieren nur in einem bestimmten pH-Bereich - etwa pKs ± 1!
Weitere Puffertypen sind überall: NH₃/NH₄⁺-Puffer, Phosphat-Puffer und sogar Aminosäuren, die sowohl saure als auch basische Gruppen enthalten. Diese Vielfalt macht Puffer zu einem der wichtigsten Konzepte der Chemie.
Unser KI-Begleiter ist ein speziell für Schüler entwickeltes KI-Tool, das mehr als nur Antworten bietet. Basierend auf Millionen von Knowunity-Inhalten liefert er relevante Informationen, personalisierte Lernpläne, Quizze und Inhalte direkt im Chat und passt sich deinem individuellen Lernweg an.
Du kannst die App im Google Play Store und im Apple App Store herunterladen.
Genau! Genieße kostenlosen Zugang zu Lerninhalten, vernetze dich mit anderen Schülern und hol dir sofortige Hilfe – alles direkt auf deinem Handy.
App Store
Google Play
Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
Android-Nutzer
Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
iOS-Nutzer
Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!
Sudenaz Ocak
Android-Nutzerin
In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
Android-Nutzer
Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
iOS-Nutzer
DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
iOS-Nutzer
Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
iOS-Nutzer
Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
Android-Nutzer
Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
iOS-Nutzer
Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!
Sudenaz Ocak
Android-Nutzerin
In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
Android-Nutzer
Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
iOS-Nutzer
DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
iOS-Nutzer
Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
iOS-Nutzer
Diana Seibel
@dianaseibel
Säure-Base-Reaktionen sind überall um uns herum - von der Cola, die du trinkst, bis zur Seife, mit der du dich wäschst. Du wirst lernen, wie Säuren und Basen funktionieren, warum manche stärker sind als andere und wie du pH-Werte berechnest.
Zugriff auf alle Dokumente
Verbessere deine Noten
Schließ dich Millionen Schülern an
Mit der Anmeldung akzeptierst du die Nutzungsbedingungen und Datenschutzerklärung
Säuren und Basen haben typische Eigenschaften, die du leicht erkennen kannst. Saure Lösungen färben Universalindikator rot, während alkalische Lösungen ihn blau färben. Beide leiten elektrischen Strom, weil sie freibewegliche Ionen in wässriger Lösung besitzen.
Das Arrhenius-Konzept war der erste Versuch, Säuren und Basen zu definieren. Säuren geben beim Lösen in Wasser Protonen (H⁺) ab, Basen geben Hydroxidionen (OH⁻) ab. Salzsäure (HCl) spaltet sich zu H⁺ und Cl⁻, Kaliumhydroxid (KOH) zu K⁺ und OH⁻.
Dieses Konzept hat aber ein Problem: Ammoniak (NH₃) reagiert basisch, obwohl es keine OH⁻-Gruppe besitzt. Außerdem funktioniert es nur mit Wasser als Lösemittel.
Das Brønsted-Konzept löst diese Probleme eleganter. Säuren sind Protonendonatoren (geben H⁺ ab), Basen sind Protonenakzeptoren (nehmen H⁺ auf). Säure-Base-Reaktionen werden Protolysen genannt - dabei werden Protonen übertragen.
💡 Merktipp: Bei Brønsted geht's immer um Protonen - Säuren geben sie ab, Basen nehmen sie auf!
Korrespondierende Säure-Base-Paare entstehen, weil alle Reaktionen umkehrbar sind. Eine Säure und die daraus entstehende Base bilden immer ein Paar: HA + B ⇌ A⁻ + HB⁺.
Zugriff auf alle Dokumente
Verbessere deine Noten
Schließ dich Millionen Schülern an
Mit der Anmeldung akzeptierst du die Nutzungsbedingungen und Datenschutzerklärung
Ampholyte sind echte Alleskönner - sie können je nach Reaktionspartner als Säure oder Base reagieren. Das beste Beispiel ist Wasser selbst. Mit einer Säure nimmt Wasser ein Proton auf und wird zum Oxoniumion (H₃O⁺). Mit einer Base gibt es ein Proton ab und wird zum Hydroxidion (OH⁻).
Sogar reines Wasser leitet schwach elektrischen Strom. Das liegt an der Autoprotolyse: Wassermoleküle reagieren miteinander und bilden H₃O⁺ und OH⁻-Ionen. Die Reaktion: H₂O + H₂O ⇌ H₃O⁺ + OH⁻.
Das Ionenprodukt des Wassers Kw beschreibt dieses Gleichgewicht: Kw = c(H₃O⁺) · c(OH⁻) = 10⁻¹⁴ mol²/L². In reinem Wasser sind beide Konzentrationen gleich: jeweils 10⁻⁷ mol/L.
💡 Wichtig: Das Ionenprodukt gilt für ALLE wässrigen Lösungen, nicht nur für reines Wasser!
Jetzt kannst du Lösungen einteilen: neutral bedeutet c(H₃O⁺) = c(OH⁻) = 10⁻⁷ mol/L, sauer bedeutet c(H₃O⁺) > 10⁻⁷ mol/L, alkalisch bedeutet c(H₃O⁺) < 10⁻⁷ mol/L.
Der pH-Wert macht diese Zahlen handlicher: pH = -lg c(H₃O⁺). Die pH-Skala reicht von 0 (stark sauer) bis 14 (stark alkalisch), neutral ist pH = 7. Es gilt immer: pH + pOH = 14.
Zugriff auf alle Dokumente
Verbessere deine Noten
Schließ dich Millionen Schülern an
Mit der Anmeldung akzeptierst du die Nutzungsbedingungen und Datenschutzerklärung
Nicht alle Säuren sind gleich stark - das merkst du schon daran, dass Zitronensäure milder ist als Salzsäure. Starke Säuren reagieren vollständig mit Wasser, schwache Säuren nur teilweise.
Die Säurekonstante Ks misst die Stärke einer Säure: Ks = c(A⁻)·c(H₃O⁺)/c(HA). Je größer Ks, desto stärker die Säure. Da die Zahlen oft sehr klein sind, verwendest du den pKs-Wert: pKs = -lg(Ks). Hier gilt umgekehrt: Je kleiner pKs, desto stärker die Säure.
Genauso funktioniert es bei Basen mit der Basenkonstante Kb und dem pKb-Wert. Praktisch: Ks · Kb = 10⁻¹⁴ und damit pKs + pKb = 14 für korrespondierende Säure-Base-Paare.
💡 Faustregel: pKs < 4 = starke Säure, pKs 4-10 = schwache Säure, pKs > 10 = sehr schwache Säure
Mehrprotonige Säuren wie Phosphorsäure (H₃PO₄) geben ihre Protonen stufenweise ab. Jede Stufe hat einen eigenen pKs-Wert, wobei die erste Abgabe immer am leichtesten ist.
Für pH-Berechnungen gibt es verschiedene Formeln: Bei starken Säuren gilt pH = -lg c₀(HA), bei schwachen Säuren verwendest du pH ≈ ½.
Zugriff auf alle Dokumente
Verbessere deine Noten
Schließ dich Millionen Schülern an
Mit der Anmeldung akzeptierst du die Nutzungsbedingungen und Datenschutzerklärung
Die Herleitung der Formel für schwache Säuren zeigt dir, wie Chemiker denken. Aus Ks = c(A⁻)·c(H₃O⁺)/c(HA) und den Näherungen c₀(HA) ≈ c(HA) und c(H₃O⁺) = c(A⁻) entsteht die praktische Formel: pH ≈ ½.
Bei starken Basen rechnest du erst den pOH-Wert: pOH = -lg c₀(B), dann pH = 14 - pOH. Für schwache Basen gilt analog: pH = 14 - ½.
Salzprotolyse macht das Leben komplizierter, aber interessanter. Salze können saure, neutrale oder alkalische Lösungen bilden. Natriumhydrogensulfat (NaHSO₄) reagiert sauer, weil HSO₄⁻-Ionen Protonen abgeben. Calciumhydrogencarbonat reagiert alkalisch, weil HCO₃⁻-Ionen Protonen aufnehmen.
💡 Tipp: Bei Salzen schau dir an, aus welcher Säure und Base sie stammen - das verrät dir den pH-Bereich!
Besonders spannend ist Ammoniumacetat: NH₄⁺ reagiert sauer , Ac⁻ reagiert alkalisch . Da pKs ≈ pKb ist, heben sich die Effekte auf - die Lösung bleibt neutral. Das zeigt, wie elegant die Chemie manchmal ist.
Zugriff auf alle Dokumente
Verbessere deine Noten
Schließ dich Millionen Schülern an
Mit der Anmeldung akzeptierst du die Nutzungsbedingungen und Datenschutzerklärung
Pufferlösungen sind die Superhelden der Chemie - sie halten den pH-Wert stabil, auch wenn du Säuren oder Basen hinzugibst. Das ist überlebenswichtig: Dein Blut hat einen pH-Puffer, ohne den du sterben würdest.
Puffer bestehen aus einer schwachen Säure und ihrer korrespondierenden Base in etwa gleicher Konzentration. Der Acetat-Puffer ist ein Klassiker. Die Henderson-Hasselbalch-Gleichung zeigt dir den pH-Wert: pH = pKs + lg.
So funktioniert die Pufferwirkung: Gibst du H₃O⁺-Ionen hinzu, reagieren sie mit A⁻-Ionen zu HA - die schwache Säure beeinflusst den pH kaum. Gibst du OH⁻-Ionen hinzu, reagieren sie mit HA zu A⁻ und H₂O - wieder minimale pH-Änderung.
💡 Wichtig: Puffer funktionieren nur in einem bestimmten pH-Bereich - etwa pKs ± 1!
Weitere Puffertypen sind überall: NH₃/NH₄⁺-Puffer, Phosphat-Puffer und sogar Aminosäuren, die sowohl saure als auch basische Gruppen enthalten. Diese Vielfalt macht Puffer zu einem der wichtigsten Konzepte der Chemie.
Zugriff auf alle Dokumente
Verbessere deine Noten
Schließ dich Millionen Schülern an
Mit der Anmeldung akzeptierst du die Nutzungsbedingungen und Datenschutzerklärung
Unser KI-Begleiter ist ein speziell für Schüler entwickeltes KI-Tool, das mehr als nur Antworten bietet. Basierend auf Millionen von Knowunity-Inhalten liefert er relevante Informationen, personalisierte Lernpläne, Quizze und Inhalte direkt im Chat und passt sich deinem individuellen Lernweg an.
Du kannst die App im Google Play Store und im Apple App Store herunterladen.
Genau! Genieße kostenlosen Zugang zu Lerninhalten, vernetze dich mit anderen Schülern und hol dir sofortige Hilfe – alles direkt auf deinem Handy.
19
Smart Tools NEU
Verwandle diesen Lernzettel in: ✓ 50+ Übungsfragen ✓ Interaktive Karteikarten ✓ Komplette Probeklausur ✓ Aufsatzgliederungen
Erfahren Sie alles über chemisches Gleichgewicht, Säure-Base-Reaktionen und die Berechnung des pH-Werts. Diese Zusammenfassung behandelt das Prinzip von Le Chatelier, die Haber-Bosch-Synthese und Protolysegleichungen. Ideal für Studierende der Chemie, die sich auf Prüfungen vorbereiten oder ihr Wissen vertiefen möchten.
ChemieEntdecke die Grundlagen der Säuren, Basen und analytischen Verfahren in der Chemie. Diese Lernunterlage behandelt wichtige Konzepte wie Titration, Äquivalenzpunkt, pH-Wert-Berechnung und den Grotthuss-Mechanismus. Ideal für Chemie LK Schüler, die sich auf das Abitur vorbereiten. Enthält auch Informationen zu Indikatoren und elektrolytischer Dissoziation.
ChemieErfahren Sie alles über Pufferlösungen: Definition, Beispiele und die Berechnung des pH-Wertes mithilfe der Henderson-Hasselbalch-Gleichung. Entdecken Sie die maximale Pufferwirkung, Pufferdiagramme und die Grenzen des Pufferbereichs. Ideal für Chemie-Studierende, die ein tiefes Verständnis für Säure-Base-Gleichgewichte entwickeln möchten.
ChemieErforschen Sie die Grundlagen der Säure-Base-Theorie, einschließlich der Berechnung von pH-Werten, der Protolyse und der Eigenschaften von starken und schwachen Säuren und Basen. Diese Zusammenfassung bietet eine klare Übersicht über die Konzepte der elektrolytischen Dissoziation, Autoprotolyse und korrespondierenden Säure-Base-Paare. Ideal für Studierende der Chemie.
ChemieVertiefte Analyse des chemischen Gleichgewichts, Löslichkeitsprodukts und pH-Wert-Berechnungen. Dieser Lernzettel behandelt zentrale Konzepte wie die Autoprotolyse von Wasser, Säure-Base-Gleichgewichte und die Berechnung von pKs- und Kb-Werten. Ideal für Chemie LK-Vorbereitungen.
ChemieDieses Versuchsprotokoll beschreibt die enzymatische Hydrolyse von Stärke durch Amylase im Mundspeichel. Es werden die benötigten Materialien, die Durchführung des Experiments und die Auswertung der Ergebnisse detailliert erläutert. Erfahren Sie, wie pH-Werte die Enzymaktivität beeinflussen und welche Farbänderungen bei der Reaktion auftreten. Ideal für Chemie-Studierende und Schüler, die sich mit enzymatischen Reaktionen und Kohlenhydratchemie beschäftigen.
ChemieApp Store
Google Play
Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
Android-Nutzer
Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
iOS-Nutzer
Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!
Sudenaz Ocak
Android-Nutzerin
In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
Android-Nutzer
Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
iOS-Nutzer
DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
iOS-Nutzer
Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
iOS-Nutzer
Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
Android-Nutzer
Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
iOS-Nutzer
Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!
Sudenaz Ocak
Android-Nutzerin
In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
Android-Nutzer
Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
iOS-Nutzer
DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
iOS-Nutzer
Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
iOS-Nutzer
Deutsch