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2
Jule
12.7.2025
Chemie
Säure-Base-Reaktionen
2.682
•
12. Juli 2025
•
Jule
@jules.notes
Säure-Base-Reaktionen sind ein grundlegendes Konzept in der Chemie, das verschiedene... Mehr anzeigen
Diese Seite behandelt die Berechnung von pH-Werten für schwache Säuren und Basen sowie die Charakterisierung der Stärke von Säuren und Basen.
Für schwache Säuren gilt die Formel: pH = ½)). Diese Formel leitet sich aus dem Massenwirkungsgesetz und der Definition der Säurekonstante Ks ab.
Highlight: Die Stärke von Säuren und Basen wird nicht durch den pH-Wert, sondern durch die Säurekonstante Ks bzw. die Basenkonstante Kb charakterisiert.
Starke Säuren und Basen sind in Wasser fast vollständig protolysiert, während schwache Säuren und Basen nur unvollständig protolysieren. Die Stärke wird durch den pKs- bzw. pKb-Wert ausgedrückt.
Definition: Der pKs-Wert ist der negative dekadische Logarithmus der Säurekonstante: pKs = -lg.
Je kleiner der pKs-Wert, desto stärker ist die Säure. Analog gilt für Basen: Je kleiner der pKb-Wert, desto stärker ist die Base.
Vocabulary: Ein Ampholyt ist ein Teilchen, das sowohl als Säure als auch als Base reagieren kann, abhängig vom Reaktionspartner.
Es besteht eine wichtige Beziehung zwischen Ks und Kb: Ks · Kb = 10^-14 und entsprechend pKs + pKb = 14.
Die Seite enthält auch eine Tabelle, die die Stärke von Säuren und Basen anhand ihrer pKs- und pKb-Werte klassifiziert. Beispielsweise gelten Säuren mit pKs < 1,7 als sehr stark, während solche mit pKs > 15,7 als sehr schwach eingestuft werden.
Diese Seite behandelt mehrprotonige Säuren und führt in das Konzept der Säure-Base-Titrationen ein.
Mehrprotonige Säuren können mehr als ein Proton abgeben und protolysieren in mehreren Stufen.
Beispiel: Die zweiprotonige Schwefelsäure protolysiert in zwei Stufen:
- H₂SO₄ + H₂O ⇌ H₃O+ + HSO₄-
- HSO₄- + H₂O ⇌ H₃O+ + SO₄²-
Ionen aus einer mehrprotonigen Säure können selbst noch als Brönsted-Säure oder -Base fungieren, abhängig vom Reaktionspartner.
Die Seite erklärt auch, wie man Aussagen über die Säurestärke anhand der Molekülstruktur treffen kann, basierend auf dem +I- und -I-Effekt. Der -I-Effekt erleichtert die Abspaltung von H+-Ionen, während der +I-Effekt sie erschwert.
Highlight: Je leichter die Abspaltung von H+-Ionen, desto stärker ist die Säure.
Ein wichtiger Teil der Seite widmet sich den Säure-Base-Titrationen, die auf Neutralisationsreaktionen beruhen. Das Verfahren wird schrittweise erklärt, von der Vorbereitung der Lösungen bis zum Ablesen des Ergebnisses.
Vocabulary: Ein Indikator ist eine organische Säure, die ihre Farbe in Abhängigkeit vom pH-Wert ändert.
Die Funktionsweise eines Indikators wird durch das Gleichgewicht Hind + H₂O ⇌ H₃O+ + Ind- beschrieben. Der Farbumschlag erfolgt durch Verschiebung dieses Gleichgewichts.
Definition: Der Äquivalenzpunkt einer Titration ist erreicht, wenn die Stoffmenge der zugegebenen OH--Ionen gleich der Stoffmenge der ursprünglich vorhandenen H₃O+-Ionen ist.
Die Seite betont die Wichtigkeit der richtigen Indikatorwahl und der niedrigen Indikatorkonzentration, um das Ergebnis nicht zu verfälschen.
Die letzte Seite konzentriert sich auf Titrationskurven und wichtige Berechnungen im Zusammenhang mit Säure-Base-Reaktionen.
Eine Titrationskurve zeigt den pH-Wert in Abhängigkeit von der zugegebenen Menge der Maßlösung. Der charakteristische S-förmige Verlauf der Kurve wird erläutert, wobei der Wendepunkt dem Äquivalenzpunkt entspricht.
Highlight: Der Äquivalenzpunkt einer Titration ist erreicht, wenn die Stoffmenge der zugegebenen OH--Ionen gleich der Stoffmenge der ursprünglich vorhandenen H₃O+-Ionen ist.
Die Seite führt wichtige Formeln und Beziehungen für Stoffmengenberechnungen ein:
Definition: Die Stoffmengenkonzentration c ist definiert als das Verhältnis der Stoffmenge n des gelösten Stoffs zum Volumen V der Lösung: c = n / V
Weitere wichtige Beziehungen zwischen Stoffmenge n, molarer Masse M, Konzentration c und Masse m werden vorgestellt:
Diese Formeln sind essentiell für die quantitative Analyse von Säure-Base-Reaktionen und die Interpretation von Titrationsergebnissen.
Example: Um die Konzentration einer Säure zu berechnen, könnte man ihre Masse m und das Volumen V der Lösung messen, dann die Stoffmenge n mit n = m / M berechnen und schließlich die Konzentration c mit c = n / V bestimmen.
Die Seite betont die Bedeutung dieser Beziehungen für die praktische Durchführung und Auswertung von Säure-Base-Titrationen in der analytischen Chemie.
Die Seite führt in die grundlegenden Konzepte der Säure-Base-Reaktionen ein. Es werden zwei wichtige Definitionen vorgestellt: die Säure-Base-Definition nach Arrhenius und das Säure-Base-Konzept nach Brönsted.
Nach Arrhenius zerfallen Säuren in wässriger Lösung in Wasserstoff-Ionen und Säurerest-Ionen, während Basen in Hydroxid-Ionen und Baserest-Ionen dissoziieren.
Definition: Eine Brönsted-Säure ist ein Protonendonator, der H+-Ionen abgibt, während eine Brönsted-Base ein Protonenakzeptor ist, der H+-Ionen aufnimmt.
Die Protolyse beschreibt die Protonenübertragung zwischen einer Brönsted-Säure und einer Brönsted-Base. Dabei bilden sich korrespondierende Säure-Base-Paare, die sich nur durch ein H+-Ion unterscheiden.
Beispiel: HCl/Cl- und H₂O/OH- sind Beispiele für korrespondierende Säure-Base-Paare.
Ein wichtiges Konzept ist der Ampholyt, ein Teilchen, das sowohl als Säure als auch als Base reagieren kann, abhängig vom Reaktionspartner. Die Autoprotolyse beschreibt die Protolyse zwischen gleichartigen Molekülen, wie bei Wasser: H₂O + H₂O ⇌ H₃O+ + OH-.
Highlight: Das Ionenprodukt des Wassers ist eine wichtige Konstante: Kw = c · c = 10^-14 mol²/l².
Die Seite führt auch in die Konzepte des pH- und pOH-Werts ein. Der pH-Wert ist definiert als der negative dekadische Logarithmus der Hydronium-Ionen-Konzentration: pH = -lg/mol·l^-1). Die pH-Skala reicht von 1 bis 14, wobei pH < 7 sauer, pH = 7 neutral und pH > 7 basisch ist.
Vocabulary: Der pOH-Wert ist analog zum pH-Wert definiert als pOH = -lg/mol·l^-1).
Eine wichtige Beziehung ist pH + pOH = 14, die aus dem Ionenprodukt des Wassers abgeleitet wird.
Unser KI-Begleiter ist speziell auf die Bedürfnisse von Schülern zugeschnitten. Basierend auf den Millionen von Inhalten, die wir auf der Plattform haben, können wir den Schülern wirklich sinnvolle und relevante Antworten geben. Aber es geht nicht nur um Antworten, sondern der Begleiter führt die Schüler auch durch ihre täglichen Lernherausforderungen, mit personalisierten Lernplänen, Quizfragen oder Inhalten im Chat und einer 100% Personalisierung basierend auf den Fähigkeiten und Entwicklungen der Schüler.
Du kannst dir die App im Google Play Store und im Apple App Store herunterladen.
Ja, du hast kostenlosen Zugriff auf Inhalte in der App und auf unseren KI-Begleiter. Zum Freischalten bestimmter Features in der App kannst du Knowunity Pro erwerben.
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Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
iOS user
Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
Android user
Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
Anna
iOS user
Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!
Jana V
iOS user
Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
Lena M
Android user
Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
iOS user
Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
Android user
Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android user
Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼
Julia S
Android user
Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
iOS user
Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
Android user
Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
iOS user
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Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
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Jule
@jules.notes
Säure-Base-Reaktionen sind ein grundlegendes Konzept in der Chemie, das verschiedene Definitionen und Theorien umfasst. Die wichtigsten Aspekte sind die Säure-Base-Definition nach Arrhenius, das Säure-Base-Konzept nach Brönsted, pH- und pOH-Werte, Säure- und Basenstärke sowie Titrationen.
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Diese Seite behandelt die Berechnung von pH-Werten für schwache Säuren und Basen sowie die Charakterisierung der Stärke von Säuren und Basen.
Für schwache Säuren gilt die Formel: pH = ½)). Diese Formel leitet sich aus dem Massenwirkungsgesetz und der Definition der Säurekonstante Ks ab.
Highlight: Die Stärke von Säuren und Basen wird nicht durch den pH-Wert, sondern durch die Säurekonstante Ks bzw. die Basenkonstante Kb charakterisiert.
Starke Säuren und Basen sind in Wasser fast vollständig protolysiert, während schwache Säuren und Basen nur unvollständig protolysieren. Die Stärke wird durch den pKs- bzw. pKb-Wert ausgedrückt.
Definition: Der pKs-Wert ist der negative dekadische Logarithmus der Säurekonstante: pKs = -lg.
Je kleiner der pKs-Wert, desto stärker ist die Säure. Analog gilt für Basen: Je kleiner der pKb-Wert, desto stärker ist die Base.
Vocabulary: Ein Ampholyt ist ein Teilchen, das sowohl als Säure als auch als Base reagieren kann, abhängig vom Reaktionspartner.
Es besteht eine wichtige Beziehung zwischen Ks und Kb: Ks · Kb = 10^-14 und entsprechend pKs + pKb = 14.
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- H₂SO₄ + H₂O ⇌ H₃O+ + HSO₄-
- HSO₄- + H₂O ⇌ H₃O+ + SO₄²-
Ionen aus einer mehrprotonigen Säure können selbst noch als Brönsted-Säure oder -Base fungieren, abhängig vom Reaktionspartner.
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Highlight: Je leichter die Abspaltung von H+-Ionen, desto stärker ist die Säure.
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Die Funktionsweise eines Indikators wird durch das Gleichgewicht Hind + H₂O ⇌ H₃O+ + Ind- beschrieben. Der Farbumschlag erfolgt durch Verschiebung dieses Gleichgewichts.
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Definition: Die Stoffmengenkonzentration c ist definiert als das Verhältnis der Stoffmenge n des gelösten Stoffs zum Volumen V der Lösung: c = n / V
Weitere wichtige Beziehungen zwischen Stoffmenge n, molarer Masse M, Konzentration c und Masse m werden vorgestellt:
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Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
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Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
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Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
Anna
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Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!
Jana V
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Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
Lena M
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Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
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Sudenaz Ocak
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Greenlight Bonnie
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Julia S
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Marcus B
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Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
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Hans T
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