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3. Feb. 2026
•
Jule
@jules.notes
Säure-Base-Reaktionen sind ein grundlegendes Konzept in der Chemie, das verschiedene... Mehr anzeigen
Diese Seite behandelt die Berechnung von pH-Werten für schwache Säuren und Basen sowie die Charakterisierung der Stärke von Säuren und Basen.
Für schwache Säuren gilt die Formel: pH = ½. Diese Formel leitet sich aus dem Massenwirkungsgesetz und der Definition der Säurekonstante Ks ab.
Highlight: Die Stärke von Säuren und Basen wird nicht durch den pH-Wert, sondern durch die Säurekonstante Ks bzw. die Basenkonstante Kb charakterisiert.
Starke Säuren und Basen sind in Wasser fast vollständig protolysiert, während schwache Säuren und Basen nur unvollständig protolysieren. Die Stärke wird durch den pKs- bzw. pKb-Wert ausgedrückt.
Definition: Der pKs-Wert ist der negative dekadische Logarithmus der Säurekonstante: pKs = -lg.
Je kleiner der pKs-Wert, desto stärker ist die Säure. Analog gilt für Basen: Je kleiner der pKb-Wert, desto stärker ist die Base.
Vocabulary: Ein Ampholyt ist ein Teilchen, das sowohl als Säure als auch als Base reagieren kann, abhängig vom Reaktionspartner.
Es besteht eine wichtige Beziehung zwischen Ks und Kb: Ks · Kb = 10^-14 und entsprechend pKs + pKb = 14.
Die Seite enthält auch eine Tabelle, die die Stärke von Säuren und Basen anhand ihrer pKs- und pKb-Werte klassifiziert. Beispielsweise gelten Säuren mit pKs < 1,7 als sehr stark, während solche mit pKs > 15,7 als sehr schwach eingestuft werden.
Diese Seite behandelt mehrprotonige Säuren und führt in das Konzept der Säure-Base-Titrationen ein.
Mehrprotonige Säuren können mehr als ein Proton abgeben und protolysieren in mehreren Stufen.
Beispiel: Die zweiprotonige Schwefelsäure protolysiert in zwei Stufen:
- H₂SO₄ + H₂O ⇌ H₃O+ + HSO₄-
- HSO₄- + H₂O ⇌ H₃O+ + SO₄²-
Ionen aus einer mehrprotonigen Säure können selbst noch als Brönsted-Säure oder -Base fungieren, abhängig vom Reaktionspartner.
Die Seite erklärt auch, wie man Aussagen über die Säurestärke anhand der Molekülstruktur treffen kann, basierend auf dem +I- und -I-Effekt. Der -I-Effekt erleichtert die Abspaltung von H+-Ionen, während der +I-Effekt sie erschwert.
Highlight: Je leichter die Abspaltung von H+-Ionen, desto stärker ist die Säure.
Ein wichtiger Teil der Seite widmet sich den Säure-Base-Titrationen, die auf Neutralisationsreaktionen beruhen. Das Verfahren wird schrittweise erklärt, von der Vorbereitung der Lösungen bis zum Ablesen des Ergebnisses.
Vocabulary: Ein Indikator ist eine organische Säure, die ihre Farbe in Abhängigkeit vom pH-Wert ändert.
Die Funktionsweise eines Indikators wird durch das Gleichgewicht Hind + H₂O ⇌ H₃O+ + Ind- beschrieben. Der Farbumschlag erfolgt durch Verschiebung dieses Gleichgewichts.
Definition: Der Äquivalenzpunkt einer Titration ist erreicht, wenn die Stoffmenge der zugegebenen OH--Ionen gleich der Stoffmenge der ursprünglich vorhandenen H₃O+-Ionen ist.
Die Seite betont die Wichtigkeit der richtigen Indikatorwahl und der niedrigen Indikatorkonzentration, um das Ergebnis nicht zu verfälschen.
Die letzte Seite konzentriert sich auf Titrationskurven und wichtige Berechnungen im Zusammenhang mit Säure-Base-Reaktionen.
Eine Titrationskurve zeigt den pH-Wert in Abhängigkeit von der zugegebenen Menge der Maßlösung. Der charakteristische S-förmige Verlauf der Kurve wird erläutert, wobei der Wendepunkt dem Äquivalenzpunkt entspricht.
Highlight: Der Äquivalenzpunkt einer Titration ist erreicht, wenn die Stoffmenge der zugegebenen OH--Ionen gleich der Stoffmenge der ursprünglich vorhandenen H₃O+-Ionen ist.
Die Seite führt wichtige Formeln und Beziehungen für Stoffmengenberechnungen ein:
Definition: Die Stoffmengenkonzentration c ist definiert als das Verhältnis der Stoffmenge n des gelösten Stoffs zum Volumen V der Lösung: c = n / V
Weitere wichtige Beziehungen zwischen Stoffmenge n, molarer Masse M, Konzentration c und Masse m werden vorgestellt:
Diese Formeln sind essentiell für die quantitative Analyse von Säure-Base-Reaktionen und die Interpretation von Titrationsergebnissen.
Example: Um die Konzentration einer Säure zu berechnen, könnte man ihre Masse m und das Volumen V der Lösung messen, dann die Stoffmenge n mit n = m / M berechnen und schließlich die Konzentration c mit c = n / V bestimmen.
Die Seite betont die Bedeutung dieser Beziehungen für die praktische Durchführung und Auswertung von Säure-Base-Titrationen in der analytischen Chemie.
Die Seite führt in die grundlegenden Konzepte der Säure-Base-Reaktionen ein. Es werden zwei wichtige Definitionen vorgestellt: die Säure-Base-Definition nach Arrhenius und das Säure-Base-Konzept nach Brönsted.
Nach Arrhenius zerfallen Säuren in wässriger Lösung in Wasserstoff-Ionen und Säurerest-Ionen, während Basen in Hydroxid-Ionen und Baserest-Ionen dissoziieren.
Definition: Eine Brönsted-Säure ist ein Protonendonator, der H+-Ionen abgibt, während eine Brönsted-Base ein Protonenakzeptor ist, der H+-Ionen aufnimmt.
Die Protolyse beschreibt die Protonenübertragung zwischen einer Brönsted-Säure und einer Brönsted-Base. Dabei bilden sich korrespondierende Säure-Base-Paare, die sich nur durch ein H+-Ion unterscheiden.
Beispiel: HCl/Cl- und H₂O/OH- sind Beispiele für korrespondierende Säure-Base-Paare.
Ein wichtiges Konzept ist der Ampholyt, ein Teilchen, das sowohl als Säure als auch als Base reagieren kann, abhängig vom Reaktionspartner. Die Autoprotolyse beschreibt die Protolyse zwischen gleichartigen Molekülen, wie bei Wasser: H₂O + H₂O ⇌ H₃O+ + OH-.
Highlight: Das Ionenprodukt des Wassers ist eine wichtige Konstante: Kw = c · c = 10^-14 mol²/l².
Die Seite führt auch in die Konzepte des pH- und pOH-Werts ein. Der pH-Wert ist definiert als der negative dekadische Logarithmus der Hydronium-Ionen-Konzentration: pH = -lg. Die pH-Skala reicht von 1 bis 14, wobei pH < 7 sauer, pH = 7 neutral und pH > 7 basisch ist.
Vocabulary: Der pOH-Wert ist analog zum pH-Wert definiert als pOH = -lg.
Eine wichtige Beziehung ist pH + pOH = 14, die aus dem Ionenprodukt des Wassers abgeleitet wird.
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Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
Android-Nutzer
Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
iOS-Nutzer
Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!
Sudenaz Ocak
Android-Nutzerin
In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
Android-Nutzer
Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
iOS-Nutzer
DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
iOS-Nutzer
Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
iOS-Nutzer
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Elisha
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Jule
@jules.notes
Säure-Base-Reaktionen sind ein grundlegendes Konzept in der Chemie, das verschiedene Definitionen und Theorien umfasst. Die wichtigsten Aspekte sind die Säure-Base-Definition nach Arrhenius, das Säure-Base-Konzept nach Brönsted, pH- und pOH-Werte, Säure- und Basenstärke sowie Titrationen.
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Diese Seite behandelt die Berechnung von pH-Werten für schwache Säuren und Basen sowie die Charakterisierung der Stärke von Säuren und Basen.
Für schwache Säuren gilt die Formel: pH = ½. Diese Formel leitet sich aus dem Massenwirkungsgesetz und der Definition der Säurekonstante Ks ab.
Highlight: Die Stärke von Säuren und Basen wird nicht durch den pH-Wert, sondern durch die Säurekonstante Ks bzw. die Basenkonstante Kb charakterisiert.
Starke Säuren und Basen sind in Wasser fast vollständig protolysiert, während schwache Säuren und Basen nur unvollständig protolysieren. Die Stärke wird durch den pKs- bzw. pKb-Wert ausgedrückt.
Definition: Der pKs-Wert ist der negative dekadische Logarithmus der Säurekonstante: pKs = -lg.
Je kleiner der pKs-Wert, desto stärker ist die Säure. Analog gilt für Basen: Je kleiner der pKb-Wert, desto stärker ist die Base.
Vocabulary: Ein Ampholyt ist ein Teilchen, das sowohl als Säure als auch als Base reagieren kann, abhängig vom Reaktionspartner.
Es besteht eine wichtige Beziehung zwischen Ks und Kb: Ks · Kb = 10^-14 und entsprechend pKs + pKb = 14.
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Diese Seite behandelt mehrprotonige Säuren und führt in das Konzept der Säure-Base-Titrationen ein.
Mehrprotonige Säuren können mehr als ein Proton abgeben und protolysieren in mehreren Stufen.
Beispiel: Die zweiprotonige Schwefelsäure protolysiert in zwei Stufen:
- H₂SO₄ + H₂O ⇌ H₃O+ + HSO₄-
- HSO₄- + H₂O ⇌ H₃O+ + SO₄²-
Ionen aus einer mehrprotonigen Säure können selbst noch als Brönsted-Säure oder -Base fungieren, abhängig vom Reaktionspartner.
Die Seite erklärt auch, wie man Aussagen über die Säurestärke anhand der Molekülstruktur treffen kann, basierend auf dem +I- und -I-Effekt. Der -I-Effekt erleichtert die Abspaltung von H+-Ionen, während der +I-Effekt sie erschwert.
Highlight: Je leichter die Abspaltung von H+-Ionen, desto stärker ist die Säure.
Ein wichtiger Teil der Seite widmet sich den Säure-Base-Titrationen, die auf Neutralisationsreaktionen beruhen. Das Verfahren wird schrittweise erklärt, von der Vorbereitung der Lösungen bis zum Ablesen des Ergebnisses.
Vocabulary: Ein Indikator ist eine organische Säure, die ihre Farbe in Abhängigkeit vom pH-Wert ändert.
Die Funktionsweise eines Indikators wird durch das Gleichgewicht Hind + H₂O ⇌ H₃O+ + Ind- beschrieben. Der Farbumschlag erfolgt durch Verschiebung dieses Gleichgewichts.
Definition: Der Äquivalenzpunkt einer Titration ist erreicht, wenn die Stoffmenge der zugegebenen OH--Ionen gleich der Stoffmenge der ursprünglich vorhandenen H₃O+-Ionen ist.
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Die letzte Seite konzentriert sich auf Titrationskurven und wichtige Berechnungen im Zusammenhang mit Säure-Base-Reaktionen.
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Definition: Die Stoffmengenkonzentration c ist definiert als das Verhältnis der Stoffmenge n des gelösten Stoffs zum Volumen V der Lösung: c = n / V
Weitere wichtige Beziehungen zwischen Stoffmenge n, molarer Masse M, Konzentration c und Masse m werden vorgestellt:
Diese Formeln sind essentiell für die quantitative Analyse von Säure-Base-Reaktionen und die Interpretation von Titrationsergebnissen.
Example: Um die Konzentration einer Säure zu berechnen, könnte man ihre Masse m und das Volumen V der Lösung messen, dann die Stoffmenge n mit n = m / M berechnen und schließlich die Konzentration c mit c = n / V bestimmen.
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Die Seite führt in die grundlegenden Konzepte der Säure-Base-Reaktionen ein. Es werden zwei wichtige Definitionen vorgestellt: die Säure-Base-Definition nach Arrhenius und das Säure-Base-Konzept nach Brönsted.
Nach Arrhenius zerfallen Säuren in wässriger Lösung in Wasserstoff-Ionen und Säurerest-Ionen, während Basen in Hydroxid-Ionen und Baserest-Ionen dissoziieren.
Definition: Eine Brönsted-Säure ist ein Protonendonator, der H+-Ionen abgibt, während eine Brönsted-Base ein Protonenakzeptor ist, der H+-Ionen aufnimmt.
Die Protolyse beschreibt die Protonenübertragung zwischen einer Brönsted-Säure und einer Brönsted-Base. Dabei bilden sich korrespondierende Säure-Base-Paare, die sich nur durch ein H+-Ion unterscheiden.
Beispiel: HCl/Cl- und H₂O/OH- sind Beispiele für korrespondierende Säure-Base-Paare.
Ein wichtiges Konzept ist der Ampholyt, ein Teilchen, das sowohl als Säure als auch als Base reagieren kann, abhängig vom Reaktionspartner. Die Autoprotolyse beschreibt die Protolyse zwischen gleichartigen Molekülen, wie bei Wasser: H₂O + H₂O ⇌ H₃O+ + OH-.
Highlight: Das Ionenprodukt des Wassers ist eine wichtige Konstante: Kw = c · c = 10^-14 mol²/l².
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Eine wichtige Beziehung ist pH + pOH = 14, die aus dem Ionenprodukt des Wassers abgeleitet wird.
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Erfahren Sie alles über chemisches Gleichgewicht, Säure-Base-Reaktionen und die Berechnung des pH-Werts. Diese Zusammenfassung behandelt das Prinzip von Le Chatelier, die Haber-Bosch-Synthese und Protolysegleichungen. Ideal für Studierende der Chemie, die sich auf Prüfungen vorbereiten oder ihr Wissen vertiefen möchten.
ChemieDiese Zusammenfassung behandelt die Grundlagen der Säure-Base-Gleichgewichte, einschließlich Brønsted-Säuren und -Basen, Autoprotolyse des Wassers, pH-Wert-Berechnung, Pufferlösungen und Titrationen. Ideal für Schüler, die sich auf das Abitur vorbereiten und ein tiefes Verständnis der Säure-Base-Theorie entwickeln möchten.
ChemieErfahren Sie alles über Pufferlösungen: Definition, Beispiele und die Berechnung des pH-Wertes mithilfe der Henderson-Hasselbalch-Gleichung. Entdecken Sie die maximale Pufferwirkung, Pufferdiagramme und die Grenzen des Pufferbereichs. Ideal für Chemie-Studierende, die ein tiefes Verständnis für Säure-Base-Gleichgewichte entwickeln möchten.
ChemieErfahren Sie alles über die Berechnung des pH-Werts, die Titration von Essigsäure mit Natronlauge und die Brönsted-Säure-Base-Theorie. Diese Zusammenfassung behandelt wichtige Konzepte wie die Titrationskurve, das Gleichgewicht in wässrigen Lösungen und die Pufferformel. Ideal für Chemie-Studierende, die sich auf Prüfungen vorbereiten.
ChemieVertiefte Analyse des chemischen Gleichgewichts, Löslichkeitsprodukts und pH-Wert-Berechnungen. Dieser Lernzettel behandelt zentrale Konzepte wie die Autoprotolyse von Wasser, Säure-Base-Gleichgewichte und die Berechnung von pKs- und Kb-Werten. Ideal für Chemie LK-Vorbereitungen.
ChemieErfahren Sie, wie man den pH-Wert bei pH-metrischen Titrationen berechnet. Diese Zusammenfassung behandelt die Berechnung von Titrationskurven für starke und schwache Säuren sowie die entsprechenden chemischen Berechnungen. Ideal für Studierende der Chemie, die sich auf Klausuren vorbereiten.
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Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
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Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
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Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
iOS-Nutzer
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Sudenaz Ocak
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In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
Android-Nutzer
Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
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Elisha
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Elisha
iOS-Nutzer
Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
iOS-Nutzer
Deutsch