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Alles über Säure-Base-Theorien und wie man H3O+ Konzentration berechnet

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Leona

24.4.2022

Chemie

Säure-Base-Reaktionen

Alles über Säure-Base-Theorien und wie man H3O+ Konzentration berechnet

Die Entwicklung der Säure-Base-Theorien zeigt einen wichtigen Fortschritt in unserem Verständnis chemischer Reaktionen.

Die säure-base-theorie nach arrhenius bildete den Grundstein, indem sie Säuren als Substanzen definierte, die in wässriger Lösung H+-Ionen abspalten, und Basen als Stoffe, die OH--Ionen freisetzen. Diese wurde durch die umfassendere Definition Säure nach Brönsted erweitert, wonach Säuren Protonendonatoren und Basen Protonenakzeptoren sind. Ein klassisches brönsted-säure beispiel ist die Reaktion von HCl mit Wasser, wobei HCl als Protonendonator und Wasser als Protonenakzeptor fungiert. Bei einer Säure-Base-Reaktion entstehen dabei Korrespondierende Säure-Base-Paare, die sich durch die Aufnahme oder Abgabe eines Protons unterscheiden.

Die quantitative Analyse von Säure-Base-Reaktionen erfolgt über verschiedene Berechnungsmethoden. Die Konzentration H3O+ lässt sich aus dem pH-Wert berechnen, wobei die h3o+ konzentration berechnen mit ph-wert Formel pH = -log[H3O+] verwendet wird. Für schwache Säuren ist die Berechnung der Säurekonstante (Ks-Wert) besonders wichtig, da diese das Gleichgewicht der Dissoziation beschreibt. Die pKs Werte Tabelle gibt dabei einen Überblick über die Stärke verschiedener Säuren. Analog dazu existiert die Basenkonstante Tabelle für Basen. Das Säure-Base Gleichgewicht wird durch das Massenwirkungsgesetz beschrieben, wobei das Ionenprodukt des Wassers (Kw) eine zentrale Rolle spielt. Der pKs Wert Wasser beträgt dabei 14 bei 25°C.

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24.4.2022

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3.1 Säure-Base-Theorie nach Brönsted
Leitet man Chlorwasserstoff in Wasser entstehen hydratisierte Ionen:
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Säure-Base-Theorie nach Brönsted und ihre Grundlagen

Die Säure-Base-Theorie nach Brönsted definiert Säuren und Basen über den Austausch von Protonen. Eine Definition Säure nach Brönsted besagt, dass Säuren Teilchen sind, die Protonen H+H⁺ an einen Reaktionspartner abgeben können ProtonendonatorenProtonendonatoren. Die Brönsted Base Definition beschreibt Basen als Teilchen, die Protonen aufnehmen können ProtonenakzeptorenProtonenakzeptoren.

Definition: Eine Säure-Base-Reaktion nach Brönsted ist der Übergang eines Protons von einem Säuremolekül auf ein Basenmolekül.

Bei der Reaktion von Chlorwasserstoff HClHCl mit Wasser entsteht beispielsweise eine saure Lösung. HCl gibt dabei ein Proton an H₂O ab und bildet H₃O⁺ OxoniumionOxoniumion und Cl⁻ ChloridionChloridion. Dies ist ein klassisches Brönsted-Säure Beispiel. Ein Brönsted-Base Beispiel ist die Reaktion von Ammoniak NH3NH₃ mit Wasser, wobei NH₃ als Base ein Proton aufnimmt und NH₄⁺ bildet.

Besonders interessant sind Teilchen, die sowohl als Säure als auch als Base reagieren können - sogenannte Ampholyte. Das wichtigste Beispiel hierfür ist Wasser H2OH₂O, das sowohl Protonen aufnehmen als auch abgeben kann. Diese Eigenschaft ist fundamental für viele biologische und chemische Prozesse.

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Korrespondierende Säure-Base-Paare und ihre Bedeutung

Korrespondierende Säure-Base-Paare entstehen bei jeder Säure-Base-Reaktion. Wenn eine Säure ein Proton abgibt, entsteht ihre korrespondierende Base. Umgekehrt wird aus einer Base durch Aufnahme eines Protons ihre korrespondierende Säure.

Beispiel: Bei der Reaktion von Salzsäure HClHCl mit Ammoniak NH3NH₃ bilden sich folgende korrespondierende Paare:

  • HCl/Cl⁻ Sa¨ureBasePaar1Säure-Base-Paar 1
  • NH₄⁺/NH₃ Sa¨ureBasePaar2Säure-Base-Paar 2

Die Stärke der Säure steht dabei in direktem Zusammenhang mit der Stärke ihrer korrespondierenden Base: Je stärker eine Säure ist, desto schwächer ist ihre korrespondierende Base und umgekehrt. Dieses Prinzip ist fundamental für das Verständnis von Säure-Base-Gleichgewichten.

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Autoprotolyse des Wassers und pH-Wert Berechnung

Die Autoprotolyse des Wassers ist ein fundamentaler Prozess, bei dem Wassermoleküle miteinander reagieren und dabei H₃O⁺- und OH⁻-Ionen bilden. Die Konzentration H₃O⁺ und die Konzentration OH⁻ stehen dabei in einem definierten Gleichgewicht.

Highlight: Das Ionenprodukt des Wassers KwKw beträgt bei 25°C: Kw = H3O+H₃O⁺ · OHOH⁻ = 1·10⁻¹⁴ mol²/L²

Für die Praxis wichtige Berechnungen:

  • pH-Wert H₃O⁺ berechnen: pH = -logH3O+H₃O⁺
  • Konzentration aus pH-Wert berechnen: H3O+H₃O⁺ = 10⁻ᵖᴴ
  • COHberechnenOH⁻ berechnen: OHOH⁻ = Kw/H3O+H₃O⁺
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Säure- und Basenstärke: Konstanten und Gleichgewichte

Die Stärke von Säuren und Basen wird durch ihre Dissoziationskonstanten charakterisiert. Die Säurekonstante berechnen erfolgt über das Massenwirkungsgesetz:

Formel: Ks = [H3O+][A][H₃O⁺]·[A⁻]/HAHA

Der Ks-Wert berechnen ist essentiell für die Charakterisierung von Säuren. Je größer der Ks-Wert, desto stärker ist die Säure. Analog dazu erfolgt die Basenkonstante berechnen für Basen.

Die pKs Werte Tabelle und Basenkonstante Tabelle sind wichtige Werkzeuge für die Einordnung der Säure- bzw. Basenstärke:

  • pKs < 0: sehr starke Säuren
  • 0 < pKs < 4: starke Säuren
  • 4 < pKs < 9: mittelstarke Säuren
  • pKs > 9: schwache Säuren
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Berechnung von pH-Werten und Säure-Base-Gleichgewichten

Die Konzentration H3O+ und der pH-Wert sind fundamentale Konzepte in der Säure-Base-Chemie. Bei der Berechnung unterscheidet man zwischen starken und schwachen Säuren sowie Basen.

Definition: Der pH-Wert ist der negative dekadische Logarithmus der H3O+ Konzentration und gibt die Stärke einer sauren oder basischen Lösung an.

Bei starken Säuren pKs<4pKs < 4 liegt eine vollständige Dissoziation vor, wodurch die H3O+ Konzentration direkt der eingesetzten Säurekonzentration entspricht. Die Berechnung erfolgt nach der Formel pH = -logH3O+H3O+. Bei schwachen Säuren muss das chemische Gleichgewicht berücksichtigt werden, was zu der Formel pH = ½pKslogc0pKs - log c₀ führt.

Der Protolysegrad α beschreibt den Anteil der dissoziierten Säuremoleküle und lässt sich über die Säurekonstante Ks berechnen. Diese Beziehung ist besonders wichtig für die Charakterisierung schwacher Säuren und deren Gleichgewichte.

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Salzlösungen und ihre pH-Werte

Die Entstehung saurer, neutraler oder basischer Salzlösungen hängt von den Eigenschaften der beteiligten Ionen ab.

Beispiel: Eine NaCl-Lösung ist neutral, da weder Na+ noch Cl- nennenswert mit Wasser reagieren. Im Gegensatz dazu bildet KHSO₄ eine saure Lösung, da HSO₄⁻ als Brönsted-Säure fungiert.

Bei der Säure-Base-Reaktion von Salzen mit Wasser sind die pKs- und pKb-Werte der korrespondierenden Säuren und Basen entscheidend. Alkalische Salzlösungen entstehen, wenn das Anion OH⁻-Ionen bilden kann, während das Kation keine Säure-Base-Reaktion eingeht.

Die Korrespondierenden Säure-Base-Paare spielen eine zentrale Rolle bei der Vorhersage des pH-Wertes von Salzlösungen. Die relative Stärke der beteiligten Säuren und Basen bestimmt den resultierenden pH-Wert.

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Säure-Base-Titrationen und Analysemethoden

Die Säure-Base-Titration ist ein maßanalytisches Verfahren zur quantitativen Bestimmung unbekannter Konzentrationen.

Highlight: Bei der Neutralisationstitration findet eine Protonenübertragung von der Säure zur Base statt, bis der Äquivalenzpunkt erreicht ist.

Die praktische Durchführung erfordert eine präzise Vorgehensweise: Die Maßlösung wird aus einer Bürette zur Probelösung titriert, bis der Indikator umschlägt. Wichtig ist dabei die Verwendung einer starken Säure oder Base als Maßlösung, um einen vollständigen Stoffumsatz zu gewährleisten.

Die Konzentration Säure berechnen erfolgt über die Stoffmengenbilanz am Äquivalenzpunkt. Dabei gilt das Gesetz der Äquivalenz: Die Stoffmenge der zugegebenen Base entspricht der Stoffmenge der vorhandenen Säure.

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Praktische Anwendungen der pH-Wert-Bestimmung

Die Berechnung von pH-Werten und die Konzentration OH- berechnen sind essentiell für viele Anwendungen in Industrie und Laborpraxis.

Beispiel: In der Wasseranalytik wird die CH3O+berechnenschwacheSa¨ureH3O+ berechnen schwache Säure benötigt, um die Wasserqualität zu beurteilen. Die Ks-Wert berechnen hilft bei der Charakterisierung unbekannter Säuren.

Die Säurekonstante berechnen Beispiel zeigt, wie wichtig diese Berechnungen für die Qualitätskontrolle sind. In der Praxis werden häufig pKs Werte Tabellen verwendet, um schnell die richtigen Werte nachschlagen zu können.

Die Basenkonstante berechnen ist besonders in der Umweltanalytik relevant, wo sowohl saure als auch basische Verbindungen eine Rolle spielen. Die Kenntnis der Basenkonstante Tabelle ermöglicht eine schnelle Einschätzung der Reaktivität.

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Säure-Base-Titrationen und Äquivalenzpunkte

Die Säure-Base-Reaktion zwischen einer starken Säure und einer starken Base stellt einen fundamentalen Prozess in der analytischen Chemie dar. Am Beispiel der Titration von Natronlauge mit Salzsäure lassen sich die wichtigsten Prinzipien anschaulich erklären.

Definition: Der Äquivalenzpunkt einer Titration ist erreicht, wenn die Stoffmengen der H3O+-Ionen und OH--Ionen im Verhältnis 1:1 vorliegen.

Bei der Salzsäure erfolgt zunächst die Protolysereaktion: HClaqaq + H2Oll → Cl−aqaq + H3O+aqaq Dabei entspricht die Konzentration H3O+ der ursprünglichen Säurekonzentration c0=0,1mol/Lc0 = 0,1 mol/L. Die Natronlauge dissoziiert nach der Gleichung: NaOHaqaq + H2Oll → Na+aqaq + OH-aqaq

Die Gesamtreaktion bei der Titration lässt sich wie folgt beschreiben: Cl-aqaq + H3O+aqaq + Na+aqaq + OH-aqaq → Cl−aqaq + Na+aqaq + 2H2Oll

Hinweis: Die Chlorid- und Natrium-Ionen sind sogenannte "Spectator Ions" und nehmen nicht an der eigentlichen Säure-Base-Reaktion teil.

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Ich liebe diese App ❤️, ich benutze sie eigentlich immer, wenn ich lerne.

 

Chemie

4.470

24. Apr. 2022

17 Seiten

Alles über Säure-Base-Theorien und wie man H3O+ Konzentration berechnet

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Leona

@leonakroeger_

Die Entwicklung der Säure-Base-Theorien zeigt einen wichtigen Fortschritt in unserem Verständnis chemischer Reaktionen.

Die säure-base-theorie nach arrheniusbildete den Grundstein, indem sie Säuren als Substanzen definierte, die in wässriger Lösung H+-Ionen abspalten, und Basen als Stoffe, die OH--Ionen freisetzen. Diese... Mehr anzeigen

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Säure-Base-Theorie nach Brönsted und ihre Grundlagen

Die Säure-Base-Theorie nach Brönsted definiert Säuren und Basen über den Austausch von Protonen. Eine Definition Säure nach Brönsted besagt, dass Säuren Teilchen sind, die Protonen H+H⁺ an einen Reaktionspartner abgeben können ProtonendonatorenProtonendonatoren. Die Brönsted Base Definition beschreibt Basen als Teilchen, die Protonen aufnehmen können ProtonenakzeptorenProtonenakzeptoren.

Definition: Eine Säure-Base-Reaktion nach Brönsted ist der Übergang eines Protons von einem Säuremolekül auf ein Basenmolekül.

Bei der Reaktion von Chlorwasserstoff HClHCl mit Wasser entsteht beispielsweise eine saure Lösung. HCl gibt dabei ein Proton an H₂O ab und bildet H₃O⁺ OxoniumionOxoniumion und Cl⁻ ChloridionChloridion. Dies ist ein klassisches Brönsted-Säure Beispiel. Ein Brönsted-Base Beispiel ist die Reaktion von Ammoniak NH3NH₃ mit Wasser, wobei NH₃ als Base ein Proton aufnimmt und NH₄⁺ bildet.

Besonders interessant sind Teilchen, die sowohl als Säure als auch als Base reagieren können - sogenannte Ampholyte. Das wichtigste Beispiel hierfür ist Wasser H2OH₂O, das sowohl Protonen aufnehmen als auch abgeben kann. Diese Eigenschaft ist fundamental für viele biologische und chemische Prozesse.

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Korrespondierende Säure-Base-Paare und ihre Bedeutung

Korrespondierende Säure-Base-Paare entstehen bei jeder Säure-Base-Reaktion. Wenn eine Säure ein Proton abgibt, entsteht ihre korrespondierende Base. Umgekehrt wird aus einer Base durch Aufnahme eines Protons ihre korrespondierende Säure.

Beispiel: Bei der Reaktion von Salzsäure HClHCl mit Ammoniak NH3NH₃ bilden sich folgende korrespondierende Paare:

  • HCl/Cl⁻ Sa¨ureBasePaar1Säure-Base-Paar 1
  • NH₄⁺/NH₃ Sa¨ureBasePaar2Säure-Base-Paar 2

Die Stärke der Säure steht dabei in direktem Zusammenhang mit der Stärke ihrer korrespondierenden Base: Je stärker eine Säure ist, desto schwächer ist ihre korrespondierende Base und umgekehrt. Dieses Prinzip ist fundamental für das Verständnis von Säure-Base-Gleichgewichten.

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Autoprotolyse des Wassers und pH-Wert Berechnung

Die Autoprotolyse des Wassers ist ein fundamentaler Prozess, bei dem Wassermoleküle miteinander reagieren und dabei H₃O⁺- und OH⁻-Ionen bilden. Die Konzentration H₃O⁺ und die Konzentration OH⁻ stehen dabei in einem definierten Gleichgewicht.

Highlight: Das Ionenprodukt des Wassers KwKw beträgt bei 25°C: Kw = H3O+H₃O⁺ · OHOH⁻ = 1·10⁻¹⁴ mol²/L²

Für die Praxis wichtige Berechnungen:

  • pH-Wert H₃O⁺ berechnen: pH = -logH3O+H₃O⁺
  • Konzentration aus pH-Wert berechnen: H3O+H₃O⁺ = 10⁻ᵖᴴ
  • COHberechnenOH⁻ berechnen: OHOH⁻ = Kw/H3O+H₃O⁺
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Säure- und Basenstärke: Konstanten und Gleichgewichte

Die Stärke von Säuren und Basen wird durch ihre Dissoziationskonstanten charakterisiert. Die Säurekonstante berechnen erfolgt über das Massenwirkungsgesetz:

Formel: Ks = [H3O+][A][H₃O⁺]·[A⁻]/HAHA

Der Ks-Wert berechnen ist essentiell für die Charakterisierung von Säuren. Je größer der Ks-Wert, desto stärker ist die Säure. Analog dazu erfolgt die Basenkonstante berechnen für Basen.

Die pKs Werte Tabelle und Basenkonstante Tabelle sind wichtige Werkzeuge für die Einordnung der Säure- bzw. Basenstärke:

  • pKs < 0: sehr starke Säuren
  • 0 < pKs < 4: starke Säuren
  • 4 < pKs < 9: mittelstarke Säuren
  • pKs > 9: schwache Säuren
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Berechnung von pH-Werten und Säure-Base-Gleichgewichten

Die Konzentration H3O+ und der pH-Wert sind fundamentale Konzepte in der Säure-Base-Chemie. Bei der Berechnung unterscheidet man zwischen starken und schwachen Säuren sowie Basen.

Definition: Der pH-Wert ist der negative dekadische Logarithmus der H3O+ Konzentration und gibt die Stärke einer sauren oder basischen Lösung an.

Bei starken Säuren pKs<4pKs < 4 liegt eine vollständige Dissoziation vor, wodurch die H3O+ Konzentration direkt der eingesetzten Säurekonzentration entspricht. Die Berechnung erfolgt nach der Formel pH = -logH3O+H3O+. Bei schwachen Säuren muss das chemische Gleichgewicht berücksichtigt werden, was zu der Formel pH = ½pKslogc0pKs - log c₀ führt.

Der Protolysegrad α beschreibt den Anteil der dissoziierten Säuremoleküle und lässt sich über die Säurekonstante Ks berechnen. Diese Beziehung ist besonders wichtig für die Charakterisierung schwacher Säuren und deren Gleichgewichte.

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Salzlösungen und ihre pH-Werte

Die Entstehung saurer, neutraler oder basischer Salzlösungen hängt von den Eigenschaften der beteiligten Ionen ab.

Beispiel: Eine NaCl-Lösung ist neutral, da weder Na+ noch Cl- nennenswert mit Wasser reagieren. Im Gegensatz dazu bildet KHSO₄ eine saure Lösung, da HSO₄⁻ als Brönsted-Säure fungiert.

Bei der Säure-Base-Reaktion von Salzen mit Wasser sind die pKs- und pKb-Werte der korrespondierenden Säuren und Basen entscheidend. Alkalische Salzlösungen entstehen, wenn das Anion OH⁻-Ionen bilden kann, während das Kation keine Säure-Base-Reaktion eingeht.

Die Korrespondierenden Säure-Base-Paare spielen eine zentrale Rolle bei der Vorhersage des pH-Wertes von Salzlösungen. Die relative Stärke der beteiligten Säuren und Basen bestimmt den resultierenden pH-Wert.

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Säure-Base-Titrationen und Analysemethoden

Die Säure-Base-Titration ist ein maßanalytisches Verfahren zur quantitativen Bestimmung unbekannter Konzentrationen.

Highlight: Bei der Neutralisationstitration findet eine Protonenübertragung von der Säure zur Base statt, bis der Äquivalenzpunkt erreicht ist.

Die praktische Durchführung erfordert eine präzise Vorgehensweise: Die Maßlösung wird aus einer Bürette zur Probelösung titriert, bis der Indikator umschlägt. Wichtig ist dabei die Verwendung einer starken Säure oder Base als Maßlösung, um einen vollständigen Stoffumsatz zu gewährleisten.

Die Konzentration Säure berechnen erfolgt über die Stoffmengenbilanz am Äquivalenzpunkt. Dabei gilt das Gesetz der Äquivalenz: Die Stoffmenge der zugegebenen Base entspricht der Stoffmenge der vorhandenen Säure.

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Praktische Anwendungen der pH-Wert-Bestimmung

Die Berechnung von pH-Werten und die Konzentration OH- berechnen sind essentiell für viele Anwendungen in Industrie und Laborpraxis.

Beispiel: In der Wasseranalytik wird die CH3O+berechnenschwacheSa¨ureH3O+ berechnen schwache Säure benötigt, um die Wasserqualität zu beurteilen. Die Ks-Wert berechnen hilft bei der Charakterisierung unbekannter Säuren.

Die Säurekonstante berechnen Beispiel zeigt, wie wichtig diese Berechnungen für die Qualitätskontrolle sind. In der Praxis werden häufig pKs Werte Tabellen verwendet, um schnell die richtigen Werte nachschlagen zu können.

Die Basenkonstante berechnen ist besonders in der Umweltanalytik relevant, wo sowohl saure als auch basische Verbindungen eine Rolle spielen. Die Kenntnis der Basenkonstante Tabelle ermöglicht eine schnelle Einschätzung der Reaktivität.

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Säure-Base-Titrationen und Äquivalenzpunkte

Die Säure-Base-Reaktion zwischen einer starken Säure und einer starken Base stellt einen fundamentalen Prozess in der analytischen Chemie dar. Am Beispiel der Titration von Natronlauge mit Salzsäure lassen sich die wichtigsten Prinzipien anschaulich erklären.

Definition: Der Äquivalenzpunkt einer Titration ist erreicht, wenn die Stoffmengen der H3O+-Ionen und OH--Ionen im Verhältnis 1:1 vorliegen.

Bei der Salzsäure erfolgt zunächst die Protolysereaktion: HClaqaq + H2Oll → Cl−aqaq + H3O+aqaq Dabei entspricht die Konzentration H3O+ der ursprünglichen Säurekonzentration c0=0,1mol/Lc0 = 0,1 mol/L. Die Natronlauge dissoziiert nach der Gleichung: NaOHaqaq + H2Oll → Na+aqaq + OH-aqaq

Die Gesamtreaktion bei der Titration lässt sich wie folgt beschreiben: Cl-aqaq + H3O+aqaq + Na+aqaq + OH-aqaq → Cl−aqaq + Na+aqaq + 2H2Oll

Hinweis: Die Chlorid- und Natrium-Ionen sind sogenannte "Spectator Ions" und nehmen nicht an der eigentlichen Säure-Base-Reaktion teil.

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Berechnung von Konzentrationen und Stoffmengen

Die wesentliche Säure-Base-Reaktion lässt sich auf folgende Gleichung reduzieren: H3O+aqaq + OH-aqaq → 2H2Oll

Beispiel: Bei einer Titration mit c0HClHCl = 0,1 mol/L gilt:

  • nH3O+H3O+ : nOHOH- = 1 : 1
  • cH3O+H3O+ · VSa¨ureSäure = cOHOH- · VBaseBase

Um die unbekannte Konzentration einer Natronlauge zu bestimmen, wird Salzsäure bekannter Konzentration so lange zugegeben, bis der Äquivalenzpunkt erreicht ist. An diesem Punkt sind die Stoffmengen der H3O+- und OH--Ionen gleich.

Formel: Die Konzentration OH- lässt sich am Äquivalenzpunkt berechnen durch: cOHOH- = cH3O+H3O+ · VSa¨ureSäure / VBaseBase

Diese quantitative Analyse ermöglicht die präzise Bestimmung unbekannter Konzentrationen von Säuren oder Basen und ist fundamental für viele analytische Verfahren in der Chemie.

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Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.

Stefan S

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Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.

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Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.

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Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!

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Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!

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Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️

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Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!

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Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.

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Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼

Julia S

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Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!

Marcus B

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Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben

Sarah L

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Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.

Hans T

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Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.

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Anna

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Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!

Jana V

iOS user

Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!

Lena M

Android user

Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️

Timo S

iOS user

Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!

Sudenaz Ocak

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Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.

Greenlight Bonnie

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Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼

Julia S

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Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!

Marcus B

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Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben

Sarah L

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Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.

Hans T

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