Salzsäure

Chemie Salzsäure Allgemeines Wissen →Systematischer Name: Chlorwasserstoff gas Summenformel: HCL →wässrige Lösung → Starke anorganische Säure → Mineralsäure Salze: Chloride ↳> bekannteste Chiorid: Natriumchlorid (NaCl) →Farblose bis gebliche, stechend riechende Flüssigkeit Vorkommen, Gewinnung & Darstellung Vorkommen → Natur: Vulkangase, Kraterseen →Freie Form: Hagensaft von Wirbeltieren →Salze: Steinsalz, Meerwasser Gewinnung & Darstellung_ 1. Konzentriete Schwefelsäure + Kochsalz NaCl + H₂SO4 → Natisou + HCL a.→ Schwefelsäure verdrang+ Chlorwasserstoff aus seinem Salz →Chlorwasserstoff verschwindet aus dem Gleich- gewicht →→ Es entstent Natriumhydrogensulfat (saures Salz) 3. Chlorwasserstoffgas wird in Wasser gelöst HCL + H₂O -> H30* + C1- H - CLI Info: Chlorwasserstoff wird durch die Verbrennung von Chlorknaligas gewonnen → Cl₂ + H₂ → 2HCL 01.03.2021 Eigenschaften → HCL-Gas löst sich bei 0 Grad sehr gut in Wasser L> warme entsteht →salzsäure mit über 36 Gewichtsprozent HCL --> rauchende Salzsäure → Reine Salzsäure kann ohne Rückstände verdampten An feuchter Luft bildet HCL-Gas einen Nebel aus feinen Salzsäure -Tröpfchen →verdünnte Salzsäure leitet Elektrizität gut → Eisen wird durch Salzsäure & HCL leicht zum Rosten gebracht Reaktionen 1. →>Salzsäure löst die meisten Metalle (außer Edelmetalle →Kupfer und Quecksilber (nur mit Sauerstoff) und Silber unter Bildung von Chloriden & Wasserstoff L> 4g + 2 HCL →> 4gCl₂ + H₂ 2. →→ Entrostet Stahl sehr schnell →→Metalloxide reagieren mit Salzsäure zu Chloriden und Wasser L CUỘ42 HỌCuCb2tto 3. →→ Mischung aus Salzsäure & Salpeter säure →→> Königswasser, weil es Gold lösen kann ↳ Au³+ + 4C1- → Aud-4 Verwendung → Chemische Analyse > Trennt eine Gruppe Hetalle von einer...

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