Seife, Verseifung LERNZETTEL

Alternativer Bildtext:

erhält man Glycerol und die Salze der entsprechenden Fettsäuren Kaliumsalze und Natriumsalze der Fettsäuren mittlerer und hoherer Kettenlange sind Seifen. Bei den Seifen handelt es sich also nicht um einen Stoff, sondern um eine ganze Stoffgruppe. Reagieren Fette oder auch Fettsäuren mit Kaliumhydroxidiosung, so bilden sich die Kaliumsalze der Fettsäuren, welche auch als Schmierseifen bezeichnet werden. Setzt man Natriumhydroxidlösung ein, so entstehen Natriumsalze der Fettsäuren. Diese heißen Kernseifen Die meisten natürlich vorkommenden Fette bilden nach der Verseifung eine Mischung verschiedener Seifen Kalium-Seifen sind leichter in Wasser löslich, weicher und angenehmer auf der Haut als Natrium-Seifen. Beide können als Reinigungsmittel eingesetzt werden. polarer Teil Carboxylatgruppe NoⓇ hydrophil + 3 Na 00-C-C17H35 - lipophil Glycerin + Seife Verseifung (alkalische Hydrolyse eines Fettes) → Seifen = Emulgatoren Alkylrest, unpolar C17H35 Aufbau No H₂ H₂ H₂ unpolarer Tel unpolares Schwänzchen Polarer Teil (polares Köpfchen) Carboxylgruppe Akys hydrophil lipophil amphiphil! Nach berbe Naturfasern, wie Wolle und Seide, werden durch Seifenlösung geschädigt, denn Seifenlösungen reagieren basisch, die Tierfasern sind jedoch aufgrund ihrer Aminosäuren oft sauer. Die vorliegenden Hydroxid-lonen wirken schädlich auf die Fasern. -In Gebieten mit sehr hartem Wasser benötigt man sehr viel Seife, ehe man überhaupt Schaum erhält. Ursache dafür sind im harten Wasser die vielen Calcium-Ionen. Seifen-Anionen reagieren mit diesen Calcium-Ionen. Dabei bilden sich schwer lösliche Kalkseifen, die ausfallen und damit die Wirkung der Seifen-Anionen verhindern. Seife entfernt nicht nur vorhandenen Schmutz, sondern auch einen Teil des natürlichen Fettfilmes der Haut. Dies kann, besonders bei zu häufigem Waschen, zu rissiger, rauer Haut führen. Schutz davor bieten Seifen mit hohem Glyceringehalt (welches z.B. beim Kaltverseifen im Fertigprodukt bleibt). Seife reagiert in Wasser alkalisch, was den Stoff beschädigen kann: R-COO + H20-R-COOH + OH- Seife bildet mit hartem Wasser auf festen Oberflächen einen weißlichen Niederschlag, der Kalkseife: 2R-COO-+ Ca2+ (Kalk) (R-COO12Ca + Saure Fette H₂0 als Nucleophil (schwach) → deshalb saurekatalyse notwendig Glycerin + Fettsäuren SPALTUNG Alkohol protonierte Carbonsäuren DEPROTONIERUNG Wartenbe + gute biologische Abbaubarkeit + reine Seifen (z.B. Olivenölseifen) sind für Allergiker geeignet, da Seife von natürlichen Fetten von den meisten Menschen vertragen wird. Synthetische Tenside können aber als Allergen wirken +Seifen sind billig und biologisch abbaubar + Seife macht Fasern benutzbar durch den hydrophoben und hydrophilen Teil verbindet die Seife das Wasser mit dem Schmutz/ Fasern +Seife schäumt -> Seifen bilden Seifenblasen durch hydrophilen und hydrophoben Teil +Lauge OH als Nucleo phil SPALTUNG Alkoholation + Carbonsäuren Saure-Base Reaktion Glycerint Carboxylationen