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14. Feb. 2026
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Lana Kim
@lanakim
Van-der-Waals-Kräfte, Dipol-Dipol-Wechselwirkungen und Wasserstoffbrückenbindungen sind die wichtigsten zwischenmolekularen Kräfte. Diese... Mehr anzeigen
Die zweite Seite vertieft das Verständnis der verschiedenen zwischenmolekularen Kräfte, indem sie deren Entstehung und Eigenschaften genauer erläutert.
Van-der-Waals-Kräfte werden als zentrale zwischenmolekulare Kraft bei unpolaren Molekülen beschrieben. Sie entstehen durch kurzzeitig hervorgerufene Dipole, auch induzierte Dipole genannt.
Example: Je größer, schwerer und passender die Moleküle sind, desto stärker sind die Van-der-Waals-Kräfte zwischen ihnen.
Dipol-Dipol-Wechselwirkungen treten zwischen permanenten Dipolen auf, bei denen positive und negative Partialladungen vorhanden sind. Diese Wechselwirkungen sind stärker als Van-der-Waals-Kräfte, da die Ladungsschwerpunkte nicht zusammenfallen.
Vocabulary: Partialladungen sind Teilladungen innerhalb eines Moleküls, die durch unterschiedliche Elektronegativitäten der Atome entstehen.
Wasserstoffbrückenbindungen bilden sich in Molekülen, in denen Wasserstoffatome an stark elektronegative Atome wie Fluor, Sauerstoff oder Stickstoff gebunden sind. Diese Bindung ist stark polarisiert, da das elektronegative Atom die Elektronen stark anzieht.
Highlight: Wasserstoffbrückenbindungen sind die stärksten zwischenmolekularen Kräfte und spielen eine wichtige Rolle in vielen biologischen und chemischen Prozessen.
Die dritte Seite erläutert, wie zwischenmolekulare Kräfte die physikalischen Eigenschaften von Stoffen beeinflussen, insbesondere Schmelz- und Siedepunkte sowie Löslichkeit.
Je stärker die Anziehungskraft zwischen den Molekülen ist, desto mehr Energie wird benötigt, um diese zu überwinden und eine räumliche Trennung herbeizuführen. Dies führt zu höheren Schmelz- und Siedetemperaturen.
Example: Wasser (H₂O) hat aufgrund von Wasserstoffbrückenbindungen eine höhere Siedetemperatur als Kohlenstoffdioxid (CO₂), bei dem nur Van-der-Waals-Kräfte wirken.
Die Löslichkeit von Stoffen folgt dem Prinzip "Gleiches löst sich in Gleichem". Polare Stoffe lösen sich in polaren Lösungsmitteln, während sich unpolare Stoffe in unpolaren Lösungsmitteln lösen.
Highlight: Die Energie, die zur Lösung von Wasserstoffbrückenbindungen benötigt wird, ist viel größer als die für Van-der-Waals-Kräfte. Dies erklärt, warum Stoffe mit Wasserstoffbrückenbindungen oft schwerer löslich sind.
Quote: "Grundlegend: Gleiches löst sich in Gleichem"
Diese Erkenntnisse sind fundamental für das Verständnis vieler chemischer und physikalischer Prozesse, von der Mischbarkeit von Flüssigkeiten bis hin zur Stabilität von biologischen Strukturen wie der DNA.
Die erste Seite bietet eine umfassende Übersicht über die verschiedenen Arten von zwischenmolekularen Kräften. Sie erklärt die Bedingungen, unter denen diese Kräfte auftreten, und ihre Beziehung zur Elektronegativitätsdifferenz (ΔEN) zwischen den beteiligten Atomen.
Van-der-Waals-Kräfte treten bei Molekülen mit unpolaren oder schwach polaren Elektronenpaarbindungen auf. Diese Kräfte entstehen durch kurzzeitige Dipole, die sich aufgrund von asymmetrischen Elektronenverteilungen bilden.
Definition: Van-der-Waals-Kräfte sind schwache Anziehungskräfte zwischen Molekülen, die durch vorübergehende Dipole entstehen.
Die Dipol-Dipol-Wechselwirkung tritt bei Molekülen mit teilweise polaren Elektronenpaarbindungen auf. Diese Moleküle haben einen permanenten Dipol, aber kein positiv polarisiertes Wasserstoffatom.
Vocabulary: Ein Dipol ist eine Ladungstrennung innerhalb eines Moleküls, bei der ein Ende leicht positiv und das andere leicht negativ geladen ist.
Wasserstoffbrückenbindungen bilden sich, wenn ein positiv polarisiertes Wasserstoffatom mit einem stark elektronegativen Atom wie Fluor, Sauerstoff oder Stickstoff wechselwirkt.
Highlight: Die Stärke der zwischenmolekularen Kräfte nimmt von Van-der-Waals-Kräften über Dipol-Dipol-Wechselwirkungen bis hin zu Wasserstoffbrückenbindungen zu.
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Google Play
Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
iOS-Nutzerin
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Thomas R
iOS-Nutzer
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Basil
Android-Nutzer
Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
iOS-Nutzer
Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!
Sudenaz Ocak
Android-Nutzerin
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Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
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Rohan U
Android-Nutzer
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Xander S
iOS-Nutzer
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Elisha
iOS-Nutzer
Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
iOS-Nutzer
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Stefan S
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Lana Kim
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Van-der-Waals-Kräfte, Dipol-Dipol-Wechselwirkungen und Wasserstoffbrückenbindungen sind die wichtigsten zwischenmolekularen Kräfte. Diese Kräfte beeinflussen die physikalischen Eigenschaften von Stoffen wie Schmelz- und Siedepunkte sowie Löslichkeit.
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Die zweite Seite vertieft das Verständnis der verschiedenen zwischenmolekularen Kräfte, indem sie deren Entstehung und Eigenschaften genauer erläutert.
Van-der-Waals-Kräfte werden als zentrale zwischenmolekulare Kraft bei unpolaren Molekülen beschrieben. Sie entstehen durch kurzzeitig hervorgerufene Dipole, auch induzierte Dipole genannt.
Example: Je größer, schwerer und passender die Moleküle sind, desto stärker sind die Van-der-Waals-Kräfte zwischen ihnen.
Dipol-Dipol-Wechselwirkungen treten zwischen permanenten Dipolen auf, bei denen positive und negative Partialladungen vorhanden sind. Diese Wechselwirkungen sind stärker als Van-der-Waals-Kräfte, da die Ladungsschwerpunkte nicht zusammenfallen.
Vocabulary: Partialladungen sind Teilladungen innerhalb eines Moleküls, die durch unterschiedliche Elektronegativitäten der Atome entstehen.
Wasserstoffbrückenbindungen bilden sich in Molekülen, in denen Wasserstoffatome an stark elektronegative Atome wie Fluor, Sauerstoff oder Stickstoff gebunden sind. Diese Bindung ist stark polarisiert, da das elektronegative Atom die Elektronen stark anzieht.
Highlight: Wasserstoffbrückenbindungen sind die stärksten zwischenmolekularen Kräfte und spielen eine wichtige Rolle in vielen biologischen und chemischen Prozessen.
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Je stärker die Anziehungskraft zwischen den Molekülen ist, desto mehr Energie wird benötigt, um diese zu überwinden und eine räumliche Trennung herbeizuführen. Dies führt zu höheren Schmelz- und Siedetemperaturen.
Example: Wasser (H₂O) hat aufgrund von Wasserstoffbrückenbindungen eine höhere Siedetemperatur als Kohlenstoffdioxid (CO₂), bei dem nur Van-der-Waals-Kräfte wirken.
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Highlight: Die Energie, die zur Lösung von Wasserstoffbrückenbindungen benötigt wird, ist viel größer als die für Van-der-Waals-Kräfte. Dies erklärt, warum Stoffe mit Wasserstoffbrückenbindungen oft schwerer löslich sind.
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Van-der-Waals-Kräfte treten bei Molekülen mit unpolaren oder schwach polaren Elektronenpaarbindungen auf. Diese Kräfte entstehen durch kurzzeitige Dipole, die sich aufgrund von asymmetrischen Elektronenverteilungen bilden.
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ChemieEntdecken Sie die chemischen Eigenschaften von Fetten und Aminosäuren in dieser umfassenden Klausurvorbereitung. Erfahren Sie mehr über die Strukturformeln, Fetthärtung, essentielle Aminosäuren und die Bildung von Peptidbindungen. Ideal für Schüler der 11. Klasse, die sich auf Chemieprüfungen vorbereiten. Enthält wichtige Reaktionsgleichungen und molekulare Vergleiche.
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Stefan S
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Samantha Klich
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Anna
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Sudenaz Ocak
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Greenlight Bonnie
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Elisha
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