Laden im
Google Play
Die moderne industriegesellschaft zwischen fortschritt und krise
Friedensschlüsse und ordnungen des friedens in der moderne
Imperialismus und erster weltkrieg
Der mensch und seine geschichte
Herausbildung moderner strukturen in gesellschaft und staat
Deutschland zwischen demokratie und diktatur
Das 20. jahrhundert
Großreiche
Frühe neuzeit
Europa und globalisierung
Europa und die welt
Die zeit des nationalsozialismus
Das geteilte deutschland und die wiedervereinigung
Bipolare welt und deutschland nach 1953
Demokratie und freiheit
Alle Themen
Entwicklungsperspektiven
Mensch-umwelt-beziehungen
Die subpolare und polare zone
Russland
Herausforderungen an die menschen des 21. jahrhunderts
Europa
Klima und vegetationszonen
Entwicklung in tropischen räumen
Planet erde
China
Globalisierung
Ressourcenkonflikte und ressourcenmanagement
Australien und ozeanien
Klimawandel und klimaschutz
Usa
Alle Themen
1.12.2020
3382
185
Teilen
Speichern
Herunterladen
Zwischenmolekulare Kräfte ΔΕΝ < 0,4 nur unpolare EPB (Richtwert) + symmetrische Ladungsverteilung Bildung eines kurzzeitigen Dipols durch asymmetrische Elektronenverteilung Bildung weiterer kurzzeitiger Dipole in den Nachbarmole - külen Molekul kein Dipol van - der - waalskräfte teilweise polare EPB 0,4AEN 1,6 (Richtwert) Dipol kein positiv polarisiertes H-Atom (permanent) Diροι - Οίροι - Wechselwirkung positiv polarisiertes H-Atom, negativ pol Atom 1.0, NF Wasserstoffbrücken- bindung . Van der Waals - Kräfte zentrale zwischenmolekulare Kraft bei unpolaren Molekülen Entstehung durch kurzzeitig hervorgerufene Dipole (induzierte Dipole) stärker, je größer, schwerer, passender Moleküle sind durch zufällige Zusammenstöße von Molekülen hervorgerufen ✓ von kurzer Dauer durch stetige Bewegung →immer neue Dipole → geringe Anziehung zwischen Teilchen HOC) positiv polarisierter Teil zieht negativen an Dipol Dipol-Wechselwirkungen Zwischen permanenten Dipolen (positive and negative Partialladungen 8, 6) ↳ Ladungsschwerpunkte fallen nicht zusammen →kein positiv polarisiertes H - Atom √ √ √ * 6¯)(8 + ( 5 )||||| Wasserstoffbrückenbindung Moleküle, in denen Wasserstoffatome an stark elektronegative Atome (F, 0, N) gebunden ist. Bindung slark polarisiert F, 0-, N- Atom zieht EP stark an Schmelz und Siedepunkte je stärker Anziehungskraft zwischen Molekülen L mehr Energie benötigt zur Überwindung ↳räumliche Trennung umso größer Schmelz bzw. Siedetemperatur Siedetemperatur H₂O (H- Brúcken) Siedetemperatur CO₂ (Vdw - Kräfte) Löslichkeit grundlegend Gleiches löst sich in Gleichem L polare Stoffe in polaren Lösungen unpolare -11- -- unpolaren Energie zur Lösung von H-Brückenbindung viel größer als bei VdW-Kräfte ✓ damit beide Stoffe isoliert, bilden Schichten
Durchschnittliche App-Bewertung
Schüler:innen lieben Knowunity
In Bildungs-App-Charts in 11 Ländern
Schüler:innen haben Lernzettel hochgeladen
iOS User
Philipp, iOS User
Lena, iOS Userin