Übersicht der zwischenmolekularen Kräfte

Die erste Seite bietet eine umfassende Übersicht über die verschiedenen Arten von zwischenmolekularen Kräften. Sie erklärt die Bedingungen, unter denen diese Kräfte auftreten, und ihre Beziehung zur Elektronegativitätsdifferenz (ΔEN) zwischen den beteiligten Atomen.

Van-der-Waals-Kräfte treten bei Molekülen mit unpolaren oder schwach polaren Elektronenpaarbindungen auf. Diese Kräfte entstehen durch kurzzeitige Dipole, die sich aufgrund von asymmetrischen Elektronenverteilungen bilden.

Definition: Van-der-Waals-Kräfte sind schwache Anziehungskräfte zwischen Molekülen, die durch vorübergehende Dipole entstehen.

Die Dipol-Dipol-Wechselwirkung tritt bei Molekülen mit teilweise polaren Elektronenpaarbindungen auf. Diese Moleküle haben einen permanenten Dipol, aber kein positiv polarisiertes Wasserstoffatom.

Vocabulary: Ein Dipol ist eine Ladungstrennung innerhalb eines Moleküls, bei der ein Ende leicht positiv und das andere leicht negativ geladen ist.

Wasserstoffbrückenbindungen bilden sich, wenn ein positiv polarisiertes Wasserstoffatom mit einem stark elektronegativen Atom wie Fluor, Sauerstoff oder Stickstoff wechselwirkt.

Highlight: Die Stärke der zwischenmolekularen Kräfte nimmt von Van-der-Waals-Kräften über Dipol-Dipol-Wechselwirkungen bis hin zu Wasserstoffbrückenbindungen zu.