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Zwischenmolekulare Kräfte
1.12.2020
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Zwischenmolekulare Kräfte ΔΕΝ < 0,4 nur unpolare EPB (Richtwert) + symmetrische Ladungsverteilung Bildung eines kurzzeitigen Dipols durch asymmetrische Elektronenverteilung Bildung weiterer kurzzeitiger Dipole in den Nachbarmole - külen Molekul kein Dipol van - der - waalskräfte teilweise polare EPB 0,4AEN 1,6 (Richtwert) Dipol kein positiv polarisiertes H-Atom (permanent) Diροι - Οίροι - Wechselwirkung positiv polarisiertes H-Atom, negativ pol Atom 1.0, NF Wasserstoffbrücken- bindung . Van der Waals - Kräfte zentrale zwischenmolekulare Kraft bei unpolaren Molekülen Entstehung durch kurzzeitig hervorgerufene Dipole (induzierte Dipole) stärker, je größer, schwerer, passender Moleküle sind durch zufällige Zusammenstöße von Molekülen hervorgerufen ✓ von kurzer Dauer durch stetige Bewegung →immer neue Dipole → geringe Anziehung zwischen Teilchen HOC) positiv polarisierter Teil zieht negativen an Dipol Dipol-Wechselwirkungen Zwischen permanenten Dipolen (positive and negative Partialladungen 8, 6) ↳ Ladungsschwerpunkte fallen nicht zusammen →kein positiv polarisiertes H - Atom √ √ √ * 6¯)(8 + ( 5 )||||| Wasserstoffbrückenbindung Moleküle, in denen Wasserstoffatome an stark elektronegative Atome (F, 0, N) gebunden ist. Bindung slark polarisiert F, 0-, N- Atom zieht EP stark an Schmelz und Siedepunkte je stärker Anziehungskraft zwischen Molekülen L mehr Energie benötigt zur Überwindung ↳räumliche Trennung umso größer Schmelz bzw. Siedetemperatur Siedetemperatur H₂O (H- Brúcken) Siedetemperatur CO₂ (Vdw - Kräfte) Löslichkeit grundlegend Gleiches löst sich in Gleichem L polare Stoffe in polaren Lösungen unpolare -11- -- unpolaren Energie zur Lösung von H-Brückenbindung viel größer als bei VdW-Kräfte ✓ damit beide Stoffe isoliert, bilden Schichten
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