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3.139
•
21. Dez. 2025
•
Akif
@x_akif
Organische Chemie ist überall um dich herum - von Benzin... Mehr anzeigen
Alkane sind die einfachsten Kohlenwasserstoffe - komplett gesättigt und enden immer auf -an. Stell dir Ethan (C₂H₆) vor: zwei Kohlenstoffatome, die fest miteinander verbunden sind.
Alkene haben mindestens eine Doppelbindung zwischen den Kohlenstoffatomen und enden auf -en. Ethen (C₂H₄) ist das einfachste Beispiel - es reagiert viel schneller als Alkane, weil die Doppelbindung instabil ist.
Bei Alkinen findest du eine Dreifachbindung (Endung -in), wie bei Ethin (C₂H₂). Alkanole erkennst du an der OH-Gruppe und der Endung -ol - Ethanol kennst du bestimmt schon!
Merktipp: Die Endungen verraten dir sofort die Stoffklasse: -an, -en, -in, -ol
Je länger die Kohlenstoffkette, desto höher wird die Siedetemperatur. Das liegt daran, dass größere Moleküle stärker aneinander haften und mehr Energie zum Trennen brauchen.
Löslichkeit ist einfach zu merken: Alkane, Alkene und Alkine sind hydrophob (wasserscheu) aber lipophil (fettliebend). Deshalb schwimmt Öl auf Wasser!
Beim Aggregatszustand gilt die Faustregel: Kurze Ketten sind gasförmig, mittlere flüssig, lange fest. Ethan bis Butan sind bei Raumtemperatur Gase, Pentan bis etwa Icosan sind flüssig.
Praxistipp: Bei 20°C sind Alkane mit 1-4 C-Atomen gasförmig, 5-20 C-Atome flüssig, über 20 C-Atome fest
Van der Waals-Kräfte entstehen durch ständige Elektronenbewegung in Atomen. Diese erzeugen temporäre Dipole, die andere Moleküle beeinflussen und induzierte Dipole schaffen.
Dipol-Dipol-Wechselwirkungen funktionieren nur zwischen permanenten Dipolen. Hier ist die Ladungsverteilung dauerhaft ungleich - wichtig für polare Moleküle.
Wasserstoffbrückenbindungen sind die stärksten zwischenmolekularen Kräfte. Sie entstehen, wenn Wasserstoff an sehr elektronegativen Elementen (F, O, N, Cl) gebunden ist. Das erklärt, warum Wasser so besondere Eigenschaften hat.
Grundregel: Gleiches löst sich in Gleichem - polar löst polar, unpolar löst unpolar
Carbonsäuren erkennst du an der Carboxygruppe und werden als Alkansäuren bezeichnet. Du kennst viele schon: Ameisensäure (Methansäure), Essigsäure (Ethansäure) oder Buttersäure.
Kurzkettige Carbonsäuren sind gut wasserlöslich, genau wie Alkanole. Mit zunehmender Kettenlänge steigt die Siedetemperatur, aber die Wasserlöslichkeit sinkt ab Pentansäure deutlich.
Langkettige Carbonsäuren heißen Fettsäuren und kommen in natürlichen Fetten vor. Zwischen Carbonsäuremolekülen bilden sich Wasserstoffbrücken, die sogar stärker sind als bei Alkanolen.
Interessant: Methansäure hat eine höhere Siedetemperatur als Methanol, obwohl beide ähnlich aufgebaut sind
Elektronegativitätsdifferenz (ΔEN) entscheidet über den Bindungstyp: über 1,7 = Ionenbindung, 0,3-1,7 = polare Atombindung, unter 0,3 = unpolare Atombindung.
Dipole entstehen bei polaren Bindungen, wenn die Ladungsschwerpunkte nicht zusammenfallen. Das δ⁻ geht zum elektronegativeren Element, das δ⁺ zum weniger elektronegativen.
Ethanol ist hydrophil (wasserfreundlich) wegen seiner polaren OH-Gruppe. Unpolare Substanzen wie Öl sind hydrophob (wasserfeindlich) und können keine Wasserstoffbrücken bilden.
Beispiel: Bei O-H beträgt ΔEN = 1,4 (3,5 - 2,1), also eine polare Bindung mit Sauerstoff als δ⁻
Homologe Reihen zeigen dir, wie sich Moleküle systematisch aufbauen. Bei Alkanen startest du mit Methan (CH₄) und fügst jeweils eine CH₂-Gruppe hinzu: Ethan, Propan, Butan usw.
Alkanole folgen dem gleichen Muster, haben aber zusätzlich eine OH-Gruppe. Methanol (CH₄O), Ethanol (C₂H₆O) bis hin zu längeren Alkoholen wie Decanol.
Die Summenformeln folgen klaren Regeln: Alkane haben CₙH₂ₙ₊₂, Alkanole CₙH₂ₙ₊₂O. Diese Systematik hilft dir beim Aufstellen von Formeln und beim Verstehen der Strukturen.
Lernhilfe: Präge dir die ersten fünf Namen ein: Meth-, Eth-, Prop-, But-, Pent- - die brauchst du ständig!
Alkine haben Dreifachbindungen (≡) und sind sehr reaktiv. Ethin ist das einfachste, gefolgt von Propin, Butin usw. Die Dreifachbindung macht sie zu wichtigen Ausgangsstoffen für chemische Reaktionen.
Alkene besitzen Doppelbindungen (=) und sind ebenfalls reaktionsfreudiger als Alkane. Von Ethen über Propen bis zu längeren Alkenen - sie alle können Additionsreaktionen eingehen.
Die Summenformeln unterscheiden sich deutlich: Alkene haben CₙH₂ₙ, Alkine CₙH₂ₙ₋₂. Weniger Wasserstoffatome bedeuten mehr Bindungen zwischen den Kohlenstoffatomen.
Wichtig: Ungesättigte Verbindungen sind reaktiver als gesättigte - das macht sie chemisch interessanter!
Intermolekulare Kräfte bestimmen die physikalischen Eigenschaften von Stoffen. Wasserstoffbrücken sind stärker als Van der Waals-Kräfte - das erklärt, warum Wasser bei Raumtemperatur flüssig ist.
Zwischen polaren Molekülen wirken Wasserstoffbrücken, zwischen unpolaren nur Van der Waals-Kräfte. Das ist der Grund für unterschiedliche Siedepunkte und Löslichkeiten.
Der Aggregatszustand bei 20°C folgt einer einfachen Regel: 1-4 C-Atome = gasförmig, 5-20 C-Atome = flüssig, über 20 C-Atome = fest. Je länger die Kette, desto stärker die intermolekularen Kräfte.
Merksatz: Starke intermolekulare Kräfte = höhere Siede- und Schmelztemperaturen
Die IUPAC-Regeln für Alkanole sind systematisch: Erst die Hauptkette identifizieren, dann die Position der OH-Gruppe nummerieren und -ol anhängen.
Seitenketten werden alphabetisch geordnet und mit ihrer Position angegeben. Bei mehreren gleichen Gruppen verwendest du Zahlwörter .
Die Nummerierung erfolgt so, dass die OH-Gruppe die niedrigste Zahl bekommt. Bei 4-Ethyl-3-Methyl-heptan-1-ol steht die OH-Gruppe an Position 1, Methyl an 3, Ethyl an 4.
Tipp: Übe die Benennung mit verschiedenen Beispielen - das kommt garantiert in der Klausur dran!
Siedepunkte steigen mit der Kettenlänge, weil London-Kräfte bei größeren Molekülen stärker werden. Längere Alkane haben mehr Oberfläche und lagern sich enger aneinander.
Zwischenmolekulare Wechselwirkungen entstehen hauptsächlich durch temporäre Dipole. Diese London-Kräfte nehmen bei größeren Molekülen zu und müssen beim Sieden überwunden werden.
Hydrophile Moleküle wie Methanol und Ethanol lösen sich gut in Wasser, weil ihre OH-Gruppe Wasserstoffbrücken bilden kann. Die polare Hydroxygruppe macht sie "wasserliebend".
Praxis: Kurze Alkanole (bis Propanol) mischen sich vollständig mit Wasser, längere nur noch teilweise
Unser KI-Begleiter ist speziell auf die Bedürfnisse von Schülern zugeschnitten. Basierend auf den Millionen von Inhalten, die wir auf der Plattform haben, können wir den Schülern wirklich sinnvolle und relevante Antworten geben. Aber es geht nicht nur um Antworten, sondern der Begleiter führt die Schüler auch durch ihre täglichen Lernherausforderungen, mit personalisierten Lernplänen, Quizfragen oder Inhalten im Chat und einer 100% Personalisierung basierend auf den Fähigkeiten und Entwicklungen der Schüler.
Du kannst dir die App im Google Play Store und im Apple App Store herunterladen.
Ja, du hast kostenlosen Zugriff auf Inhalte in der App und auf unseren KI-Begleiter. Zum Freischalten bestimmter Features in der App kannst du Knowunity Pro erwerben.
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Google Play
Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
iOS user
Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
Android user
Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
Anna
iOS user
Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!
Jana V
iOS user
Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
Lena M
Android user
Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
iOS user
Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
Android user
Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android user
Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼
Julia S
Android user
Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
iOS user
Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
Android user
Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
iOS user
Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
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Samantha Klich
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Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
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Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
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Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
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Sudenaz Ocak
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Greenlight Bonnie
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Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
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Alkane sind die einfachsten Kohlenwasserstoffe - komplett gesättigt und enden immer auf -an. Stell dir Ethan (C₂H₆) vor: zwei Kohlenstoffatome, die fest miteinander verbunden sind.
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Van der Waals-Kräfte entstehen durch ständige Elektronenbewegung in Atomen. Diese erzeugen temporäre Dipole, die andere Moleküle beeinflussen und induzierte Dipole schaffen.
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Wasserstoffbrückenbindungen sind die stärksten zwischenmolekularen Kräfte. Sie entstehen, wenn Wasserstoff an sehr elektronegativen Elementen (F, O, N, Cl) gebunden ist. Das erklärt, warum Wasser so besondere Eigenschaften hat.
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Kurzkettige Carbonsäuren sind gut wasserlöslich, genau wie Alkanole. Mit zunehmender Kettenlänge steigt die Siedetemperatur, aber die Wasserlöslichkeit sinkt ab Pentansäure deutlich.
Langkettige Carbonsäuren heißen Fettsäuren und kommen in natürlichen Fetten vor. Zwischen Carbonsäuremolekülen bilden sich Wasserstoffbrücken, die sogar stärker sind als bei Alkanolen.
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Dipole entstehen bei polaren Bindungen, wenn die Ladungsschwerpunkte nicht zusammenfallen. Das δ⁻ geht zum elektronegativeren Element, das δ⁺ zum weniger elektronegativen.
Ethanol ist hydrophil (wasserfreundlich) wegen seiner polaren OH-Gruppe. Unpolare Substanzen wie Öl sind hydrophob (wasserfeindlich) und können keine Wasserstoffbrücken bilden.
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Alkanole folgen dem gleichen Muster, haben aber zusätzlich eine OH-Gruppe. Methanol (CH₄O), Ethanol (C₂H₆O) bis hin zu längeren Alkoholen wie Decanol.
Die Summenformeln folgen klaren Regeln: Alkane haben CₙH₂ₙ₊₂, Alkanole CₙH₂ₙ₊₂O. Diese Systematik hilft dir beim Aufstellen von Formeln und beim Verstehen der Strukturen.
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Alkine haben Dreifachbindungen (≡) und sind sehr reaktiv. Ethin ist das einfachste, gefolgt von Propin, Butin usw. Die Dreifachbindung macht sie zu wichtigen Ausgangsstoffen für chemische Reaktionen.
Alkene besitzen Doppelbindungen (=) und sind ebenfalls reaktionsfreudiger als Alkane. Von Ethen über Propen bis zu längeren Alkenen - sie alle können Additionsreaktionen eingehen.
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Intermolekulare Kräfte bestimmen die physikalischen Eigenschaften von Stoffen. Wasserstoffbrücken sind stärker als Van der Waals-Kräfte - das erklärt, warum Wasser bei Raumtemperatur flüssig ist.
Zwischen polaren Molekülen wirken Wasserstoffbrücken, zwischen unpolaren nur Van der Waals-Kräfte. Das ist der Grund für unterschiedliche Siedepunkte und Löslichkeiten.
Der Aggregatszustand bei 20°C folgt einer einfachen Regel: 1-4 C-Atome = gasförmig, 5-20 C-Atome = flüssig, über 20 C-Atome = fest. Je länger die Kette, desto stärker die intermolekularen Kräfte.
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Die IUPAC-Regeln für Alkanole sind systematisch: Erst die Hauptkette identifizieren, dann die Position der OH-Gruppe nummerieren und -ol anhängen.
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Die Nummerierung erfolgt so, dass die OH-Gruppe die niedrigste Zahl bekommt. Bei 4-Ethyl-3-Methyl-heptan-1-ol steht die OH-Gruppe an Position 1, Methyl an 3, Ethyl an 4.
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Siedepunkte steigen mit der Kettenlänge, weil London-Kräfte bei größeren Molekülen stärker werden. Längere Alkane haben mehr Oberfläche und lagern sich enger aneinander.
Zwischenmolekulare Wechselwirkungen entstehen hauptsächlich durch temporäre Dipole. Diese London-Kräfte nehmen bei größeren Molekülen zu und müssen beim Sieden überwunden werden.
Hydrophile Moleküle wie Methanol und Ethanol lösen sich gut in Wasser, weil ihre OH-Gruppe Wasserstoffbrücken bilden kann. Die polare Hydroxygruppe macht sie "wasserliebend".
Praxis: Kurze Alkanole (bis Propanol) mischen sich vollständig mit Wasser, längere nur noch teilweise
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Verwandle diese Notizen in: ✓ 50+ Übungsaufgaben ✓ Interaktive Karteikarten ✓ Vollständige Probeklausur ✓ Aufsatz-Gliederungen
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Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
iOS user
Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
Android user
Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
Anna
iOS user
Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!
Jana V
iOS user
Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
Lena M
Android user
Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
iOS user
Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
Android user
Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android user
Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼
Julia S
Android user
Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
iOS user
Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
Android user
Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
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