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24. Feb. 2026
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Akif
@x_akif
Organische Chemie ist überall um dich herum - von Benzin... Mehr anzeigen
Alkane sind die einfachsten Kohlenwasserstoffe - komplett gesättigt und enden immer auf -an. Stell dir Ethan (C₂H₆) vor: zwei Kohlenstoffatome, die fest miteinander verbunden sind.
Alkene haben mindestens eine Doppelbindung zwischen den Kohlenstoffatomen und enden auf -en. Ethen (C₂H₄) ist das einfachste Beispiel - es reagiert viel schneller als Alkane, weil die Doppelbindung instabil ist.
Bei Alkinen findest du eine Dreifachbindung (Endung -in), wie bei Ethin (C₂H₂). Alkanole erkennst du an der OH-Gruppe und der Endung -ol - Ethanol kennst du bestimmt schon!
Merktipp: Die Endungen verraten dir sofort die Stoffklasse: -an, -en, -in, -ol
Je länger die Kohlenstoffkette, desto höher wird die Siedetemperatur. Das liegt daran, dass größere Moleküle stärker aneinander haften und mehr Energie zum Trennen brauchen.
Löslichkeit ist einfach zu merken: Alkane, Alkene und Alkine sind hydrophob (wasserscheu) aber lipophil (fettliebend). Deshalb schwimmt Öl auf Wasser!
Beim Aggregatszustand gilt die Faustregel: Kurze Ketten sind gasförmig, mittlere flüssig, lange fest. Ethan bis Butan sind bei Raumtemperatur Gase, Pentan bis etwa Icosan sind flüssig.
Praxistipp: Bei 20°C sind Alkane mit 1-4 C-Atomen gasförmig, 5-20 C-Atome flüssig, über 20 C-Atome fest
Van der Waals-Kräfte entstehen durch ständige Elektronenbewegung in Atomen. Diese erzeugen temporäre Dipole, die andere Moleküle beeinflussen und induzierte Dipole schaffen.
Dipol-Dipol-Wechselwirkungen funktionieren nur zwischen permanenten Dipolen. Hier ist die Ladungsverteilung dauerhaft ungleich - wichtig für polare Moleküle.
Wasserstoffbrückenbindungen sind die stärksten zwischenmolekularen Kräfte. Sie entstehen, wenn Wasserstoff an sehr elektronegativen Elementen (F, O, N, Cl) gebunden ist. Das erklärt, warum Wasser so besondere Eigenschaften hat.
Grundregel: Gleiches löst sich in Gleichem - polar löst polar, unpolar löst unpolar
Carbonsäuren erkennst du an der Carboxygruppe und werden als Alkansäuren bezeichnet. Du kennst viele schon: Ameisensäure (Methansäure), Essigsäure (Ethansäure) oder Buttersäure.
Kurzkettige Carbonsäuren sind gut wasserlöslich, genau wie Alkanole. Mit zunehmender Kettenlänge steigt die Siedetemperatur, aber die Wasserlöslichkeit sinkt ab Pentansäure deutlich.
Langkettige Carbonsäuren heißen Fettsäuren und kommen in natürlichen Fetten vor. Zwischen Carbonsäuremolekülen bilden sich Wasserstoffbrücken, die sogar stärker sind als bei Alkanolen.
Interessant: Methansäure hat eine höhere Siedetemperatur als Methanol, obwohl beide ähnlich aufgebaut sind
Elektronegativitätsdifferenz (ΔEN) entscheidet über den Bindungstyp: über 1,7 = Ionenbindung, 0,3-1,7 = polare Atombindung, unter 0,3 = unpolare Atombindung.
Dipole entstehen bei polaren Bindungen, wenn die Ladungsschwerpunkte nicht zusammenfallen. Das δ⁻ geht zum elektronegativeren Element, das δ⁺ zum weniger elektronegativen.
Ethanol ist hydrophil (wasserfreundlich) wegen seiner polaren OH-Gruppe. Unpolare Substanzen wie Öl sind hydrophob (wasserfeindlich) und können keine Wasserstoffbrücken bilden.
Beispiel: Bei O-H beträgt ΔEN = 1,4 (3,5 - 2,1), also eine polare Bindung mit Sauerstoff als δ⁻
Homologe Reihen zeigen dir, wie sich Moleküle systematisch aufbauen. Bei Alkanen startest du mit Methan (CH₄) und fügst jeweils eine CH₂-Gruppe hinzu: Ethan, Propan, Butan usw.
Alkanole folgen dem gleichen Muster, haben aber zusätzlich eine OH-Gruppe. Methanol (CH₄O), Ethanol (C₂H₆O) bis hin zu längeren Alkoholen wie Decanol.
Die Summenformeln folgen klaren Regeln: Alkane haben CₙH₂ₙ₊₂, Alkanole CₙH₂ₙ₊₂O. Diese Systematik hilft dir beim Aufstellen von Formeln und beim Verstehen der Strukturen.
Lernhilfe: Präge dir die ersten fünf Namen ein: Meth-, Eth-, Prop-, But-, Pent- - die brauchst du ständig!
Alkine haben Dreifachbindungen (≡) und sind sehr reaktiv. Ethin ist das einfachste, gefolgt von Propin, Butin usw. Die Dreifachbindung macht sie zu wichtigen Ausgangsstoffen für chemische Reaktionen.
Alkene besitzen Doppelbindungen (=) und sind ebenfalls reaktionsfreudiger als Alkane. Von Ethen über Propen bis zu längeren Alkenen - sie alle können Additionsreaktionen eingehen.
Die Summenformeln unterscheiden sich deutlich: Alkene haben CₙH₂ₙ, Alkine CₙH₂ₙ₋₂. Weniger Wasserstoffatome bedeuten mehr Bindungen zwischen den Kohlenstoffatomen.
Wichtig: Ungesättigte Verbindungen sind reaktiver als gesättigte - das macht sie chemisch interessanter!
Intermolekulare Kräfte bestimmen die physikalischen Eigenschaften von Stoffen. Wasserstoffbrücken sind stärker als Van der Waals-Kräfte - das erklärt, warum Wasser bei Raumtemperatur flüssig ist.
Zwischen polaren Molekülen wirken Wasserstoffbrücken, zwischen unpolaren nur Van der Waals-Kräfte. Das ist der Grund für unterschiedliche Siedepunkte und Löslichkeiten.
Der Aggregatszustand bei 20°C folgt einer einfachen Regel: 1-4 C-Atome = gasförmig, 5-20 C-Atome = flüssig, über 20 C-Atome = fest. Je länger die Kette, desto stärker die intermolekularen Kräfte.
Merksatz: Starke intermolekulare Kräfte = höhere Siede- und Schmelztemperaturen
Die IUPAC-Regeln für Alkanole sind systematisch: Erst die Hauptkette identifizieren, dann die Position der OH-Gruppe nummerieren und -ol anhängen.
Seitenketten werden alphabetisch geordnet und mit ihrer Position angegeben. Bei mehreren gleichen Gruppen verwendest du Zahlwörter .
Die Nummerierung erfolgt so, dass die OH-Gruppe die niedrigste Zahl bekommt. Bei 4-Ethyl-3-Methyl-heptan-1-ol steht die OH-Gruppe an Position 1, Methyl an 3, Ethyl an 4.
Tipp: Übe die Benennung mit verschiedenen Beispielen - das kommt garantiert in der Klausur dran!
Siedepunkte steigen mit der Kettenlänge, weil London-Kräfte bei größeren Molekülen stärker werden. Längere Alkane haben mehr Oberfläche und lagern sich enger aneinander.
Zwischenmolekulare Wechselwirkungen entstehen hauptsächlich durch temporäre Dipole. Diese London-Kräfte nehmen bei größeren Molekülen zu und müssen beim Sieden überwunden werden.
Hydrophile Moleküle wie Methanol und Ethanol lösen sich gut in Wasser, weil ihre OH-Gruppe Wasserstoffbrücken bilden kann. Die polare Hydroxygruppe macht sie "wasserliebend".
Praxis: Kurze Alkanole (bis Propanol) mischen sich vollständig mit Wasser, längere nur noch teilweise
Unser KI-Begleiter ist ein speziell für Schüler entwickeltes KI-Tool, das mehr als nur Antworten bietet. Basierend auf Millionen von Knowunity-Inhalten liefert er relevante Informationen, personalisierte Lernpläne, Quizze und Inhalte direkt im Chat und passt sich deinem individuellen Lernweg an.
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Google Play
Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
Android-Nutzer
Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
iOS-Nutzer
Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!
Sudenaz Ocak
Android-Nutzerin
In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
Android-Nutzer
Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
iOS-Nutzer
DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
iOS-Nutzer
Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
iOS-Nutzer
Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
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Samantha Klich
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Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
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Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
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Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
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David K
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Sudenaz Ocak
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Greenlight Bonnie
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Rohan U
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Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
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DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
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Akif
@x_akif
Organische Chemie ist überall um dich herum - von Benzin im Auto bis zum Alkohol in Desinfektionsmitteln. Hier lernst du die wichtigsten Kohlenwasserstoffe und ihre Eigenschaften kennen, die du für deine Klausuren brauchst.
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Alkane sind die einfachsten Kohlenwasserstoffe - komplett gesättigt und enden immer auf -an. Stell dir Ethan (C₂H₆) vor: zwei Kohlenstoffatome, die fest miteinander verbunden sind.
Alkene haben mindestens eine Doppelbindung zwischen den Kohlenstoffatomen und enden auf -en. Ethen (C₂H₄) ist das einfachste Beispiel - es reagiert viel schneller als Alkane, weil die Doppelbindung instabil ist.
Bei Alkinen findest du eine Dreifachbindung (Endung -in), wie bei Ethin (C₂H₂). Alkanole erkennst du an der OH-Gruppe und der Endung -ol - Ethanol kennst du bestimmt schon!
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Beim Aggregatszustand gilt die Faustregel: Kurze Ketten sind gasförmig, mittlere flüssig, lange fest. Ethan bis Butan sind bei Raumtemperatur Gase, Pentan bis etwa Icosan sind flüssig.
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Van der Waals-Kräfte entstehen durch ständige Elektronenbewegung in Atomen. Diese erzeugen temporäre Dipole, die andere Moleküle beeinflussen und induzierte Dipole schaffen.
Dipol-Dipol-Wechselwirkungen funktionieren nur zwischen permanenten Dipolen. Hier ist die Ladungsverteilung dauerhaft ungleich - wichtig für polare Moleküle.
Wasserstoffbrückenbindungen sind die stärksten zwischenmolekularen Kräfte. Sie entstehen, wenn Wasserstoff an sehr elektronegativen Elementen (F, O, N, Cl) gebunden ist. Das erklärt, warum Wasser so besondere Eigenschaften hat.
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Carbonsäuren erkennst du an der Carboxygruppe und werden als Alkansäuren bezeichnet. Du kennst viele schon: Ameisensäure (Methansäure), Essigsäure (Ethansäure) oder Buttersäure.
Kurzkettige Carbonsäuren sind gut wasserlöslich, genau wie Alkanole. Mit zunehmender Kettenlänge steigt die Siedetemperatur, aber die Wasserlöslichkeit sinkt ab Pentansäure deutlich.
Langkettige Carbonsäuren heißen Fettsäuren und kommen in natürlichen Fetten vor. Zwischen Carbonsäuremolekülen bilden sich Wasserstoffbrücken, die sogar stärker sind als bei Alkanolen.
Interessant: Methansäure hat eine höhere Siedetemperatur als Methanol, obwohl beide ähnlich aufgebaut sind
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Elektronegativitätsdifferenz (ΔEN) entscheidet über den Bindungstyp: über 1,7 = Ionenbindung, 0,3-1,7 = polare Atombindung, unter 0,3 = unpolare Atombindung.
Dipole entstehen bei polaren Bindungen, wenn die Ladungsschwerpunkte nicht zusammenfallen. Das δ⁻ geht zum elektronegativeren Element, das δ⁺ zum weniger elektronegativen.
Ethanol ist hydrophil (wasserfreundlich) wegen seiner polaren OH-Gruppe. Unpolare Substanzen wie Öl sind hydrophob (wasserfeindlich) und können keine Wasserstoffbrücken bilden.
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Homologe Reihen zeigen dir, wie sich Moleküle systematisch aufbauen. Bei Alkanen startest du mit Methan (CH₄) und fügst jeweils eine CH₂-Gruppe hinzu: Ethan, Propan, Butan usw.
Alkanole folgen dem gleichen Muster, haben aber zusätzlich eine OH-Gruppe. Methanol (CH₄O), Ethanol (C₂H₆O) bis hin zu längeren Alkoholen wie Decanol.
Die Summenformeln folgen klaren Regeln: Alkane haben CₙH₂ₙ₊₂, Alkanole CₙH₂ₙ₊₂O. Diese Systematik hilft dir beim Aufstellen von Formeln und beim Verstehen der Strukturen.
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Alkine haben Dreifachbindungen (≡) und sind sehr reaktiv. Ethin ist das einfachste, gefolgt von Propin, Butin usw. Die Dreifachbindung macht sie zu wichtigen Ausgangsstoffen für chemische Reaktionen.
Alkene besitzen Doppelbindungen (=) und sind ebenfalls reaktionsfreudiger als Alkane. Von Ethen über Propen bis zu längeren Alkenen - sie alle können Additionsreaktionen eingehen.
Die Summenformeln unterscheiden sich deutlich: Alkene haben CₙH₂ₙ, Alkine CₙH₂ₙ₋₂. Weniger Wasserstoffatome bedeuten mehr Bindungen zwischen den Kohlenstoffatomen.
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Intermolekulare Kräfte bestimmen die physikalischen Eigenschaften von Stoffen. Wasserstoffbrücken sind stärker als Van der Waals-Kräfte - das erklärt, warum Wasser bei Raumtemperatur flüssig ist.
Zwischen polaren Molekülen wirken Wasserstoffbrücken, zwischen unpolaren nur Van der Waals-Kräfte. Das ist der Grund für unterschiedliche Siedepunkte und Löslichkeiten.
Der Aggregatszustand bei 20°C folgt einer einfachen Regel: 1-4 C-Atome = gasförmig, 5-20 C-Atome = flüssig, über 20 C-Atome = fest. Je länger die Kette, desto stärker die intermolekularen Kräfte.
Merksatz: Starke intermolekulare Kräfte = höhere Siede- und Schmelztemperaturen
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Die IUPAC-Regeln für Alkanole sind systematisch: Erst die Hauptkette identifizieren, dann die Position der OH-Gruppe nummerieren und -ol anhängen.
Seitenketten werden alphabetisch geordnet und mit ihrer Position angegeben. Bei mehreren gleichen Gruppen verwendest du Zahlwörter .
Die Nummerierung erfolgt so, dass die OH-Gruppe die niedrigste Zahl bekommt. Bei 4-Ethyl-3-Methyl-heptan-1-ol steht die OH-Gruppe an Position 1, Methyl an 3, Ethyl an 4.
Tipp: Übe die Benennung mit verschiedenen Beispielen - das kommt garantiert in der Klausur dran!
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Siedepunkte steigen mit der Kettenlänge, weil London-Kräfte bei größeren Molekülen stärker werden. Längere Alkane haben mehr Oberfläche und lagern sich enger aneinander.
Zwischenmolekulare Wechselwirkungen entstehen hauptsächlich durch temporäre Dipole. Diese London-Kräfte nehmen bei größeren Molekülen zu und müssen beim Sieden überwunden werden.
Hydrophile Moleküle wie Methanol und Ethanol lösen sich gut in Wasser, weil ihre OH-Gruppe Wasserstoffbrücken bilden kann. Die polare Hydroxygruppe macht sie "wasserliebend".
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ChemieDieser Lernzettel für die 11. Klasse behandelt die Grundlagen der organischen Chemie, einschließlich Stoffklassen, funktionelle Gruppen, Nomenklatur, Alkohole, chirale C-Atome, Redoxreaktionen, Carbonsäuren, intermolekulare Kräfte und das Struktur-Eigenschafts-Konzept. Ideal für Schüler, die sich auf Prüfungen vorbereiten oder ihr Wissen vertiefen möchten.
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ChemieEntdecken Sie die wesentlichen Konzepte der Alkanole und deren Eigenschaften. Diese Übersicht behandelt die alkoholische Gärung, Strukturformeln, Hydroxylgruppen, mehrwertige Alkohole, Siedetemperaturen, Brennverhalten sowie die Oxidation von Alkanolen zu Aldehyden und Ketonen. Ideal für Studierende der Chemie, die ein fundiertes Verständnis der Alkohole entwickeln möchten.
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Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
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Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
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Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
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Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
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Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
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Sudenaz Ocak
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Greenlight Bonnie
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sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
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Xander S
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DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
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Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
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Samantha Klich
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Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
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David K
iOS-Nutzer
Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!
Sudenaz Ocak
Android-Nutzerin
In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
Android-Nutzer
Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
iOS-Nutzer
DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
iOS-Nutzer
Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
iOS-Nutzer
Deutsch