Organische Chemie ist überall um dich herum - von Benzin...
Chemie3.198 aufrufe·Aktualisiert 29. Juni 2026·11 SeitenChemie Klausur Vorbereitung mit Schwerpunkt auf Wichtige Themen
Akif @x_akif
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Die vier wichtigsten organischen Stoffklassen
Alkane sind die einfachsten Kohlenwasserstoffe - komplett gesättigt und enden immer auf -an. Stell dir Ethan (C₂H₆) vor: zwei Kohlenstoffatome, die fest miteinander verbunden sind.
Alkene haben mindestens eine Doppelbindung zwischen den Kohlenstoffatomen und enden auf -en. Ethen (C₂H₄) ist das einfachste Beispiel - es reagiert viel schneller als Alkane, weil die Doppelbindung instabil ist.
Bei Alkinen findest du eine Dreifachbindung (Endung -in), wie bei Ethin (C₂H₂). Alkanole erkennst du an der OH-Gruppe und der Endung -ol - Ethanol kennst du bestimmt schon!
Merktipp: Die Endungen verraten dir sofort die Stoffklasse: -an, -en, -in, -ol
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Eigenschaften: Warum verhalten sich längere Ketten anders?
Je länger die Kohlenstoffkette, desto höher wird die Siedetemperatur. Das liegt daran, dass größere Moleküle stärker aneinander haften und mehr Energie zum Trennen brauchen.
Löslichkeit ist einfach zu merken: Alkane, Alkene und Alkine sind hydrophob (wasserscheu) aber lipophil (fettliebend). Deshalb schwimmt Öl auf Wasser!
Beim Aggregatszustand gilt die Faustregel: Kurze Ketten sind gasförmig, mittlere flüssig, lange fest. Ethan bis Butan sind bei Raumtemperatur Gase, Pentan bis etwa Icosan sind flüssig.
Praxistipp: Bei 20°C sind Alkane mit 1-4 C-Atomen gasförmig, 5-20 C-Atome flüssig, über 20 C-Atome fest
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Zwischenmolekulare Wechselwirkungen verstehen
Van der Waals-Kräfte entstehen durch ständige Elektronenbewegung in Atomen. Diese erzeugen temporäre Dipole, die andere Moleküle beeinflussen und induzierte Dipole schaffen.
Dipol-Dipol-Wechselwirkungen funktionieren nur zwischen permanenten Dipolen. Hier ist die Ladungsverteilung dauerhaft ungleich - wichtig für polare Moleküle.
Wasserstoffbrückenbindungen sind die stärksten zwischenmolekularen Kräfte. Sie entstehen, wenn Wasserstoff an sehr elektronegativen Elementen (F, O, N, Cl) gebunden ist. Das erklärt, warum Wasser so besondere Eigenschaften hat.
Grundregel: Gleiches löst sich in Gleichem - polar löst polar, unpolar löst unpolar
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Carbonsäuren: Von Ameisensäure bis Fettsäuren
Carbonsäuren erkennst du an der Carboxygruppe und werden als Alkansäuren bezeichnet. Du kennst viele schon: Ameisensäure (Methansäure), Essigsäure (Ethansäure) oder Buttersäure.
Kurzkettige Carbonsäuren sind gut wasserlöslich, genau wie Alkanole. Mit zunehmender Kettenlänge steigt die Siedetemperatur, aber die Wasserlöslichkeit sinkt ab Pentansäure deutlich.
Langkettige Carbonsäuren heißen Fettsäuren und kommen in natürlichen Fetten vor. Zwischen Carbonsäuremolekülen bilden sich Wasserstoffbrücken, die sogar stärker sind als bei Alkanolen.
Interessant: Methansäure hat eine höhere Siedetemperatur als Methanol, obwohl beide ähnlich aufgebaut sind
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Elektronegativität und polare Bindungen
Elektronegativitätsdifferenz (ΔEN) entscheidet über den Bindungstyp: über 1,7 = Ionenbindung, 0,3-1,7 = polare Atombindung, unter 0,3 = unpolare Atombindung.
Dipole entstehen bei polaren Bindungen, wenn die Ladungsschwerpunkte nicht zusammenfallen. Das δ⁻ geht zum elektronegativeren Element, das δ⁺ zum weniger elektronegativen.
Ethanol ist hydrophil (wasserfreundlich) wegen seiner polaren OH-Gruppe. Unpolare Substanzen wie Öl sind hydrophob (wasserfeindlich) und können keine Wasserstoffbrücken bilden.
Beispiel: Bei O-H beträgt ΔEN = 1,4 (3,5 - 2,1), also eine polare Bindung mit Sauerstoff als δ⁻
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Homologe Reihen: Systematik der organischen Chemie
Homologe Reihen zeigen dir, wie sich Moleküle systematisch aufbauen. Bei Alkanen startest du mit Methan (CH₄) und fügst jeweils eine CH₂-Gruppe hinzu: Ethan, Propan, Butan usw.
Alkanole folgen dem gleichen Muster, haben aber zusätzlich eine OH-Gruppe. Methanol (CH₄O), Ethanol (C₂H₆O) bis hin zu längeren Alkoholen wie Decanol.
Die Summenformeln folgen klaren Regeln: Alkane haben CₙH₂ₙ₊₂, Alkanole CₙH₂ₙ₊₂O. Diese Systematik hilft dir beim Aufstellen von Formeln und beim Verstehen der Strukturen.
Lernhilfe: Präge dir die ersten fünf Namen ein: Meth-, Eth-, Prop-, But-, Pent- - die brauchst du ständig!
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Alkine und Alkene: Ungesättigte Kohlenwasserstoffe
Alkine haben Dreifachbindungen (≡) und sind sehr reaktiv. Ethin ist das einfachste, gefolgt von Propin, Butin usw. Die Dreifachbindung macht sie zu wichtigen Ausgangsstoffen für chemische Reaktionen.
Alkene besitzen Doppelbindungen (=) und sind ebenfalls reaktionsfreudiger als Alkane. Von Ethen über Propen bis zu längeren Alkenen - sie alle können Additionsreaktionen eingehen.
Die Summenformeln unterscheiden sich deutlich: Alkene haben CₙH₂ₙ, Alkine CₙH₂ₙ₋₂. Weniger Wasserstoffatome bedeuten mehr Bindungen zwischen den Kohlenstoffatomen.
Wichtig: Ungesättigte Verbindungen sind reaktiver als gesättigte - das macht sie chemisch interessanter!
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Bindungen zwischen Molekülen
Intermolekulare Kräfte bestimmen die physikalischen Eigenschaften von Stoffen. Wasserstoffbrücken sind stärker als Van der Waals-Kräfte - das erklärt, warum Wasser bei Raumtemperatur flüssig ist.
Zwischen polaren Molekülen wirken Wasserstoffbrücken, zwischen unpolaren nur Van der Waals-Kräfte. Das ist der Grund für unterschiedliche Siedepunkte und Löslichkeiten.
Der Aggregatszustand bei 20°C folgt einer einfachen Regel: 1-4 C-Atome = gasförmig, 5-20 C-Atome = flüssig, über 20 C-Atome = fest. Je länger die Kette, desto stärker die intermolekularen Kräfte.
Merksatz: Starke intermolekulare Kräfte = höhere Siede- und Schmelztemperaturen
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Nomenklatur: So benennst du Alkanole richtig
Die IUPAC-Regeln für Alkanole sind systematisch: Erst die Hauptkette identifizieren, dann die Position der OH-Gruppe nummerieren und -ol anhängen.
Seitenketten werden alphabetisch geordnet und mit ihrer Position angegeben. Bei mehreren gleichen Gruppen verwendest du Zahlwörter .
Die Nummerierung erfolgt so, dass die OH-Gruppe die niedrigste Zahl bekommt. Bei 4-Ethyl-3-Methyl-heptan-1-ol steht die OH-Gruppe an Position 1, Methyl an 3, Ethyl an 4.
Tipp: Übe die Benennung mit verschiedenen Beispielen - das kommt garantiert in der Klausur dran!
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Siedepunkte und Löslichkeit verstehen
Siedepunkte steigen mit der Kettenlänge, weil London-Kräfte bei größeren Molekülen stärker werden. Längere Alkane haben mehr Oberfläche und lagern sich enger aneinander.
Zwischenmolekulare Wechselwirkungen entstehen hauptsächlich durch temporäre Dipole. Diese London-Kräfte nehmen bei größeren Molekülen zu und müssen beim Sieden überwunden werden.
Hydrophile Moleküle wie Methanol und Ethanol lösen sich gut in Wasser, weil ihre OH-Gruppe Wasserstoffbrücken bilden kann. Die polare Hydroxygruppe macht sie "wasserliebend".
Praxis: Kurze Alkanole (bis Propanol) mischen sich vollständig mit Wasser, längere nur noch teilweise
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Die vier wichtigsten organischen Stoffklassen
Alkane sind die einfachsten Kohlenwasserstoffe - komplett gesättigt und enden immer auf -an. Stell dir Ethan (C₂H₆) vor: zwei Kohlenstoffatome, die fest miteinander verbunden sind.
Alkene haben mindestens eine Doppelbindung zwischen den Kohlenstoffatomen und enden auf -en. Ethen (C₂H₄) ist das einfachste Beispiel - es reagiert viel schneller als Alkane, weil die Doppelbindung instabil ist.
Bei Alkinen findest du eine Dreifachbindung (Endung -in), wie bei Ethin (C₂H₂). Alkanole erkennst du an der OH-Gruppe und der Endung -ol - Ethanol kennst du bestimmt schon!
Merktipp: Die Endungen verraten dir sofort die Stoffklasse: -an, -en, -in, -ol
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Eigenschaften: Warum verhalten sich längere Ketten anders?
Je länger die Kohlenstoffkette, desto höher wird die Siedetemperatur. Das liegt daran, dass größere Moleküle stärker aneinander haften und mehr Energie zum Trennen brauchen.
Löslichkeit ist einfach zu merken: Alkane, Alkene und Alkine sind hydrophob (wasserscheu) aber lipophil (fettliebend). Deshalb schwimmt Öl auf Wasser!
Beim Aggregatszustand gilt die Faustregel: Kurze Ketten sind gasförmig, mittlere flüssig, lange fest. Ethan bis Butan sind bei Raumtemperatur Gase, Pentan bis etwa Icosan sind flüssig.
Praxistipp: Bei 20°C sind Alkane mit 1-4 C-Atomen gasförmig, 5-20 C-Atome flüssig, über 20 C-Atome fest
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Zwischenmolekulare Wechselwirkungen verstehen
Van der Waals-Kräfte entstehen durch ständige Elektronenbewegung in Atomen. Diese erzeugen temporäre Dipole, die andere Moleküle beeinflussen und induzierte Dipole schaffen.
Dipol-Dipol-Wechselwirkungen funktionieren nur zwischen permanenten Dipolen. Hier ist die Ladungsverteilung dauerhaft ungleich - wichtig für polare Moleküle.
Wasserstoffbrückenbindungen sind die stärksten zwischenmolekularen Kräfte. Sie entstehen, wenn Wasserstoff an sehr elektronegativen Elementen (F, O, N, Cl) gebunden ist. Das erklärt, warum Wasser so besondere Eigenschaften hat.
Grundregel: Gleiches löst sich in Gleichem - polar löst polar, unpolar löst unpolar
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Carbonsäuren: Von Ameisensäure bis Fettsäuren
Carbonsäuren erkennst du an der Carboxygruppe und werden als Alkansäuren bezeichnet. Du kennst viele schon: Ameisensäure (Methansäure), Essigsäure (Ethansäure) oder Buttersäure.
Kurzkettige Carbonsäuren sind gut wasserlöslich, genau wie Alkanole. Mit zunehmender Kettenlänge steigt die Siedetemperatur, aber die Wasserlöslichkeit sinkt ab Pentansäure deutlich.
Langkettige Carbonsäuren heißen Fettsäuren und kommen in natürlichen Fetten vor. Zwischen Carbonsäuremolekülen bilden sich Wasserstoffbrücken, die sogar stärker sind als bei Alkanolen.
Interessant: Methansäure hat eine höhere Siedetemperatur als Methanol, obwohl beide ähnlich aufgebaut sind
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Beispiel: Bei O-H beträgt ΔEN = 1,4 (3,5 - 2,1), also eine polare Bindung mit Sauerstoff als δ⁻
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Homologe Reihen: Systematik der organischen Chemie
Homologe Reihen zeigen dir, wie sich Moleküle systematisch aufbauen. Bei Alkanen startest du mit Methan (CH₄) und fügst jeweils eine CH₂-Gruppe hinzu: Ethan, Propan, Butan usw.
Alkanole folgen dem gleichen Muster, haben aber zusätzlich eine OH-Gruppe. Methanol (CH₄O), Ethanol (C₂H₆O) bis hin zu längeren Alkoholen wie Decanol.
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Alkine und Alkene: Ungesättigte Kohlenwasserstoffe
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Wichtig: Ungesättigte Verbindungen sind reaktiver als gesättigte - das macht sie chemisch interessanter!
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Bindungen zwischen Molekülen
Intermolekulare Kräfte bestimmen die physikalischen Eigenschaften von Stoffen. Wasserstoffbrücken sind stärker als Van der Waals-Kräfte - das erklärt, warum Wasser bei Raumtemperatur flüssig ist.
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Merksatz: Starke intermolekulare Kräfte = höhere Siede- und Schmelztemperaturen
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Siedepunkte und Löslichkeit verstehen
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ChemieAlkohole und Funktionelle Gruppen
Dieser Lernzettel bietet eine umfassende Übersicht über Alkohole, Aldehyde, Ketone und deren Nomenklatur. Er behandelt die Strukturformeln, funktionelle Gruppen, sowie die Eigenschaften und Löslichkeit von verschiedenen Alkoholen. Ideal zur Klausurvorbereitung in der organischen Chemie.
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ChemieAlkanole: Eigenschaften & Struktur
Entdecken Sie die Welt der Alkanole, einschließlich ihrer homologen Reihe, Isomerie, alkoholischer Gärung und Destillation. Erfahren Sie mehr über die funktionelle Hydroxylgruppe, die Unterschiede zwischen lipophilen und hydrophoben Stoffen sowie die Eigenschaften mehrwertiger Alkohole. Ideal für Chemie-Studierende, die sich mit der Struktur und den Eigenschaften von Alkanolen vertraut machen möchten.
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Beliebtester Inhalt in Chemie
9ChemieStoffwechselprozesse im Fokus
Entdecken Sie die zentralen Stoffwechselprozesse wie Fotosynthese, Zellatmung und Gärung. Dieser Lernzettel bietet eine umfassende Übersicht über den Calvin-Zyklus, die Lichtreaktionen, den Citratzyklus und die Regulation der Glykolyse. Ideal für die Vorbereitung auf das Abitur in Biologie. Enthält wichtige Konzepte wie C3- und C4-Pflanzen, chemiosmotische ATP-Produktion und die Rolle von Chloroplasten.
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ChemieChemie LK Abitur 2025 Hessen Q3 chemische Gleichgewicht, Portlysereaktion, Puffer
Lernzettel für Chemie Abitur Q3 2025 Hessen, alle Themen von chemischen Gleichgewicht (auch Enthalpie/Entropie), Pod Lysereaktionen und Puffer (alle Berechnungen)
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ChemieAlkene und Alkine: Eigenschaften & Nomenklatur
Entdecken Sie die Eigenschaften und Nomenklatur von Alkenen und Alkinen in der organischen Chemie. Diese Zusammenfassung behandelt die Struktur, Isomerie, allgemeine Formeln und Reaktionen ungesättigter Kohlenwasserstoffe. Ideal für Studierende der Chemie, die sich auf Prüfungen vorbereiten oder ihr Wissen vertiefen möchten.
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ChemieSäuren & Basen - Chemie LK/GK
Säuren & Basen Lernzettel für Chemie LK/GK. Unterthemen: Arrhenius/Brönsted,Protolyse,Säure-Base-Paare,Autoprotolyse,pH-Wert,pOH-Wert,Säurestärke,Basenstärke,starke/schwache Säuren/Basen,Titration. Weitere Lernzettel in Chemie sind auf meinem Profil.
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ChemieChemie Abi Zusammenfassung
Organische Chemie, Kunststoffe, Kohelnhydrate, Physikalische Chemie
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ChemieIsomerie und Reaktionen der Organischen Chemie
Diese Zusammenfassung behandelt die wichtigsten Konzepte der organischen Chemie, einschließlich Isomerie, Reaktionsmechanismen, Nachweisreaktionen für Aldehyde, Alkohole und Aromaten. Ideal für das Abitur 2023, bietet sie klare Erklärungen zu nucleophilen und elektrophilen Substitutionen sowie zur Nomenklatur von Alkoholen und Alkanen.
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ChemieKonzentrationsberechnung im Gleichgewicht
Erfahren Sie alles über die Berechnung von Konzentrationen im chemischen Gleichgewicht, das Prinzip von Le Chatelier und die Gleichgewichtskonstante. Diese Zusammenfassung bietet eine klare Anleitung zur Aufstellung von Reaktionsgleichungen und zur Anwendung des Massenwirkungsgesetzes. Ideal für Chemie-Studierende, die sich auf Prüfungen vorbereiten.
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ChemieElektrochemie: Grundlagen und Anwendungen
Entdecken Sie die wesentlichen Konzepte der Elektrochemie, einschließlich galvanischer Zellen, Elektrolyse, Redoxreaktionen und der Herstellung von Aluminium. Diese Zusammenfassung bietet einen klaren Überblick über Standardelektrodenpotentiale, elektrochemische Serien und die Funktionsweise von Batterien und Brennstoffzellen. Ideal für das Abi in Chemie.
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ChemieChemie Q2 LK Abi 2025 Hessen Natustoffe; Kohlenhydrate, Peptide, Kunststoffe, Fette
Alle Themen des Chemie Abiturs 2025 in Hessen LK, Q2, der Naturstoffe und Synthesen. Kohlenhydrate, Peptide/Aminosäuren, Kunstoffe und der Reaktion, Mechanismen und Fette im Alltag.
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Beliebtester Inhalt
9DeutschDer zerbrochene Krug
Szenenzusammenfassunfen, Figurenkonstellationen, Aufbau des Stücks, Sprache und Stilbesonderheiten, Aussageabsicht, Thematik, Interpretation
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DeutschDer zerbrochene Krug von Heinrich von Kleist
Hier steht so ziemlich alles drinnen von Zusammenfassungen der einzelnen Auftritte bis hin zu den einzelnen Perosn und noch einiges mehr
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DeutschDer zerbrochne Krug
Ausführliche Lernzettel zu: Basisdaten, Handlung, ausführliche Zusammenfassungen der Auftritte, zentrale Themen, Symbolische Bedeutung, Merkmale der Komödie
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DeutschHeimsuchung_JennyErpenbeck_Abitur
Zusammenfassungen für jedes Kapitel, Analysen und Zitate
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MatheZP10 Mathe Zusammenfassung NRW
Lernzettel für die ZP10 Mathe in NRW mit allen Themen außer Sinusfunktionen.
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DeutschDer zerbrochene Krug: Analyse
Diese umfassende Analyse von 'Der zerbrochene Krug' von Heinrich von Kleist bietet eine detaillierte Kapitelzusammenfassung, Charakterisierungen, historische Kontexte, sowie den Aufbau und die sprachlichen Merkmale des Dramas. Ideal für Studierende, die sich auf Prüfungen vorbereiten oder tiefere Einblicke in Kleists Werk gewinnen möchten.
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EnglischEnglisch LK Abitur 2025
Komplette Englisch LK Abi Zusammenfassung 2025
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DeutschSchreibkompetenzen Deutsch LK
Diese umfassende Zusammenstellung bereitet auf das Abitur 2024 vor und deckt alle relevanten Schreibkompetenzen ab: von der Analyse pragmatischer Texte über die Erörterung literarischer Werke bis hin zur Interpretation von Epik, Lyrik und Dramatik. Zudem werden Techniken des materialgestützten Schreibens, der Redeanalyse sowie journalistische Textsorten und rhetorische Mittel behandelt. Ideal für eine gezielte und effektive Prüfungsvorbereitung.
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DeutschJenny Erpenbeck "Heimsuchung"
Übersicht und Struktur des Romans
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Schüler lieben uns — und du auch.
4.6/5App Store
4.7/5Google Play
Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan SiOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha KlichAndroid-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
AnnaiOS-Nutzerin