Du kennst bestimmt Benzin, Alkohol und vielleicht sogar Aceton -...
Chemie1,263 aufrufe·Aktualisiert Jun 10, 2026·3 SeitenChemie: Alkan, Alken und Alkin im Überblick
Anna@annaaa_nhhh
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Alkane, Alkene und Alkine - Die Grundlagen
Stell dir vor, Kohlenstoff und Wasserstoff sind wie Lego-Bausteine, die sich zu verschiedenen Molekülen zusammensetzen lassen. Alkane sind die einfachsten - sie bestehen nur aus diesen beiden Elementen und haben ausschließlich Einfachbindungen.
Die Summenformel für Alkane ist C_nH_{2n+2} - das bedeutet: Bei n Kohlenstoffatomen brauchst du immer 2n+2 Wasserstoffatome. Methan (CH₄), Ethan (C₂H₆) und Propan (C₃H₈) kennst du vielleicht schon vom Grillen!
Alkene haben mindestens eine Doppelbindung zwischen Kohlenstoffatomen. Statt der Endung "-an" bekommen sie "-en" - aus Ethan wird Ethen. Bei mehreren Doppelbindungen heißt es "-dien" oder "-trien".
Alkine sind die "schärferen" Geschwister mit mindestens einer Dreifachbindung. Sie enden auf "-in" - Ethin ist zum Beispiel das Gas in Schweißbrennern.
Merktipp: Alkane = einfach, Alkene = doppelt stark, Alkine = dreifach stark!
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Isomerie und Van-der-Waals-Kräfte
Du fragst dich vielleicht, warum manche Stoffe bei gleicher Formel unterschiedliche Eigenschaften haben? Das liegt an der Cis-Trans-Isomerie bei Doppelbindungen! Bei cis-Isomeren stehen ähnliche Gruppen auf derselben Seite, bei trans-Isomeren auf gegenüberliegenden Seiten.
Aber warum sind manche Kohlenwasserstoffe flüssig und andere gasförmig? Das liegt an den Van-der-Waals-Kräften! Diese entstehen durch zufällige Elektronenverteilungen, die temporäre Dipole bilden - wie winzige Magnete, die sich anziehen.
Längere Ketten bedeuten stärkere Van-der-Waals-Kräfte, weil mehr Elektronen vorhanden sind. Deshalb haben sie höhere Siede- und Schmelztemperaturen. Verzweigte Moleküle dagegen "kuscheln" sich schlechter aneinander und haben schwächere Kräfte.
Die Viskosität (Zähflüssigkeit) funktioniert genauso: Längere Ketten = zäher, verzweigte Ketten = flüssiger.
Praktisch zu wissen: Deshalb ist Benzin (kurze Ketten) dünnflüssig, während Motoröl (lange Ketten) zähflüssig ist!
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Alkanole - Wenn Alkohol ins Spiel kommt
Alkanole sind basically Alkane mit einer besonderen Zutat: mindestens einer OH-Gruppe (Hydroxygruppe)! Das bekannteste ist Ethanol - der Alkohol in Getränken. Methanol dagegen ist giftig und nicht trinkbar.
Du kannst primäre, sekundäre und tertiäre Alkanole unterscheiden, je nachdem, an wie viele andere Kohlenstoffatome das C-Atom mit der OH-Gruppe gebunden ist (eins, zwei oder drei). Das ist wichtig für ihre Reaktivität!
Alkanole entstehen, wenn Alkene mit Wasser reagieren - ein dreistufiger Prozess über Carbenium-Ionen. Klingt kompliziert, aber das Prinzip ist simple Addition von H₂O an die Doppelbindung.
Die Eigenschaften sind faszinierend: Alkanole haben viel höhere Siedetemperaturen als Alkane, weil sie Wasserstoffbrückenbindungen bilden können. Kurze Alkanole lösen sich super in Wasser, lange dagegen besser in unpolaren Lösungsmitteln - sie sind amphiphil (mögen beide Seiten).
Alltagsbezug: Deshalb mischt sich Wodka (kurzkettiger Alkohol) mit Wasser, aber Paraffinöl (lange Ketten) nicht!
Wir dachten schon, du fragst nie...
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4.6/5App Store
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Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan SiOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha KlichAndroid-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
AnnaiOS-Nutzerin
Chemie1,263 aufrufe·Aktualisiert Jun 10, 2026·3 SeitenChemie: Alkan, Alken und Alkin im Überblick
Anna@annaaa_nhhh
Du kennst bestimmt Benzin, Alkohol und vielleicht sogar Aceton - all das sind verschiedene Arten von Kohlenwasserstoffen! Diese organischen Moleküle begegnen dir täglich und sind super wichtig für die Chemie. Hier lernst du die drei Hauptgruppen kennen und verstehst, warum...
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Alkane, Alkene und Alkine - Die Grundlagen
Stell dir vor, Kohlenstoff und Wasserstoff sind wie Lego-Bausteine, die sich zu verschiedenen Molekülen zusammensetzen lassen. Alkane sind die einfachsten - sie bestehen nur aus diesen beiden Elementen und haben ausschließlich Einfachbindungen.
Die Summenformel für Alkane ist C_nH_{2n+2} - das bedeutet: Bei n Kohlenstoffatomen brauchst du immer 2n+2 Wasserstoffatome. Methan (CH₄), Ethan (C₂H₆) und Propan (C₃H₈) kennst du vielleicht schon vom Grillen!
Alkene haben mindestens eine Doppelbindung zwischen Kohlenstoffatomen. Statt der Endung "-an" bekommen sie "-en" - aus Ethan wird Ethen. Bei mehreren Doppelbindungen heißt es "-dien" oder "-trien".
Alkine sind die "schärferen" Geschwister mit mindestens einer Dreifachbindung. Sie enden auf "-in" - Ethin ist zum Beispiel das Gas in Schweißbrennern.
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Isomerie und Van-der-Waals-Kräfte
Du fragst dich vielleicht, warum manche Stoffe bei gleicher Formel unterschiedliche Eigenschaften haben? Das liegt an der Cis-Trans-Isomerie bei Doppelbindungen! Bei cis-Isomeren stehen ähnliche Gruppen auf derselben Seite, bei trans-Isomeren auf gegenüberliegenden Seiten.
Aber warum sind manche Kohlenwasserstoffe flüssig und andere gasförmig? Das liegt an den Van-der-Waals-Kräften! Diese entstehen durch zufällige Elektronenverteilungen, die temporäre Dipole bilden - wie winzige Magnete, die sich anziehen.
Längere Ketten bedeuten stärkere Van-der-Waals-Kräfte, weil mehr Elektronen vorhanden sind. Deshalb haben sie höhere Siede- und Schmelztemperaturen. Verzweigte Moleküle dagegen "kuscheln" sich schlechter aneinander und haben schwächere Kräfte.
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Alkanole sind basically Alkane mit einer besonderen Zutat: mindestens einer OH-Gruppe (Hydroxygruppe)! Das bekannteste ist Ethanol - der Alkohol in Getränken. Methanol dagegen ist giftig und nicht trinkbar.
Du kannst primäre, sekundäre und tertiäre Alkanole unterscheiden, je nachdem, an wie viele andere Kohlenstoffatome das C-Atom mit der OH-Gruppe gebunden ist (eins, zwei oder drei). Das ist wichtig für ihre Reaktivität!
Alkanole entstehen, wenn Alkene mit Wasser reagieren - ein dreistufiger Prozess über Carbenium-Ionen. Klingt kompliziert, aber das Prinzip ist simple Addition von H₂O an die Doppelbindung.
Die Eigenschaften sind faszinierend: Alkanole haben viel höhere Siedetemperaturen als Alkane, weil sie Wasserstoffbrückenbindungen bilden können. Kurze Alkanole lösen sich super in Wasser, lange dagegen besser in unpolaren Lösungsmitteln - sie sind amphiphil (mögen beide Seiten).
Alltagsbezug: Deshalb mischt sich Wodka (kurzkettiger Alkohol) mit Wasser, aber Paraffinöl (lange Ketten) nicht!
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Stefan SiOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha KlichAndroid-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
AnnaiOS-Nutzerin