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278
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8. Feb. 2026
•
Lotta
@otta_eduu
Willkommen in der Welt der organischen Chemie! Hier lernst du... Mehr anzeigen
Kohlenstoff ist der Star der organischen Chemie, weil er vier Valenzelektronen hat und damit vier Bindungen eingehen kann. Das macht ihn super vielseitig für verschiedene Molekülstrukturen.
Die wichtigsten Stoffklassen unterscheiden sich durch ihre Bindungsarten: Alkane haben nur Einfachbindungen , Alkene besitzen Doppelbindungen und Alkine haben Dreifachbindungen (C≡C). Alkanole (Alkohole) enthalten zusätzlich eine Hydroxygruppe .
Jede Stoffklasse hat ihre eigene Summenformel: Alkane folgen CₙH₂ₙ₊₂, Alkene CₙH₂ₙ und Alkine CₙH₂ₙ₋₂. Bei Alkanolen kommt noch die OH-Gruppe dazu.
Merktipp: Alkane sind "gesättigte" Kohlenwasserstoffe - alle Bindungsplätze sind voll belegt. Alkene und Alkine sind "ungesättigt" - da ist noch Platz für weitere Atome!
Alkane sind ziemlich langweilig, aber wichtig: Sie sind unpolar, hydrophob (wasserabweisend) und lösen sich nur in unpolaren Stoffen. Mit längerer Kohlenstoffkette steigen Siedetemperatur und Dichte durch Van-der-Waals-Kräfte.
Alkene und Alkine sind deutlich reaktiver als Alkane. Alkene verbrennen mit rußender Flamme, Alkine sind sogar sehr reaktiv durch ihre hohe Elektronendichte. Beide sind ebenfalls unpolar und hydrophob.
Alkanole sind die Exoten: Sie haben sowohl einen unpolaren Alkylrest als auch eine polare OH-Gruppe. Kurze Alkohole sind wasserlöslich, längere nicht mehr. Ihre Siedetemperatur ist höher als bei Alkanen, weil die OH-Gruppen Wasserstoffbrücken bilden.
Bei Alkoholen unterscheidet man primäre, sekundäre und tertiäre je nachdem, an wie viele Kohlenstoffatome das C-Atom mit der OH-Gruppe gebunden ist.
Reaktivitätsreihe: Alkane (niedrig) < Alkene < Alkine < Alkanole (hoch)
Van-der-Waals-Kräfte entstehen durch kurzzeitig gebildete Dipole in unpolaren Molekülen. Diese schwächste molekulare Kraft wird stärker, je größer die Moleküle werden - deshalb haben längere Kohlenstoffketten höhere Siedetemperaturen.
Bei der Löslichkeit gilt "Gleiches löst Gleiches": Lipophile (fettliebende) Stoffe lösen sich in Fetten und Ölen, hydrophile (wasserliebende) in Wasser, und hydrophobe (wasserabweisende) meiden Wasser komplett.
Die verschiedenen Strukturformeln zeigen Moleküle unterschiedlich detailliert: Von der einfachen Summenformel über Halbstruktur- bis zur ausführlichen Valenzstrichformel.
Eselsbrücke: Je länger die Kohlenstoffkette, desto stärker die Van-der-Waals-Kräfte und desto höher der Siedepunkt!
Die systematische Benennung folgt klaren Regeln: Zuerst die längste Kohlenstoffkette finden (Stammname), dann Seitenketten identifizieren und nummerieren.
Stammnamen richten sich nach der Anzahl der C-Atome: Methan (1), Ethan (2), Propan (3), Butan (4), Pentan (5) usw. Seitenketten heißen entsprechend Methyl-, Ethyl-, Propyl- usw.
Die Nummerierung startet so, dass Seitenketten die niedrigsten Zahlen bekommen. Mehrere gleiche Seitenketten werden mit di-, tri-, tetra- gezählt. Verschiedene Seitenketten ordnet man alphabetisch.
Für Alkene und Alkine ersetzt du die Endung "-an" durch "-en" oder "-in" und gibst die Position der Mehrfachbindung an.
Beispiel: 2,4-Dimethylpentan hat eine 5er-Kette mit zwei Methylgruppen an Position 2 und 4.
Bei Alkanolen hängst du "-ol" an den Stammnamen und gibst die Position der OH-Gruppe vor dem "-ol" an. Die Nummerierung beginnt am Ende, das der OH-Gruppe am nächsten ist.
Beispiel: Propan-1-ol hat die OH-Gruppe am ersten Kohlenstoffatom. Bei Seitenketten gilt die Reihenfolge: 1. Seitengruppen, 2. Stammname + Endung, 3. OH-Gruppe.
Die alkoholische Gärung ist eine wichtige Reaktion: Glucose (C₆H₁₂O₆) wird durch Hefe zu Ethanol (C₂H₅OH) und Kohlenstoffdioxid (CO₂) umgewandelt. Hefe wirkt als Katalysator und senkt die Aktivierungsenergie.
Wichtig: Ein Katalysator geht immer unverändert aus der Reaktion heraus - er wird nicht verbraucht!
Isomere haben die gleiche Summenformel, aber unterschiedliche Strukturformeln - das Molekül ist anders gebaut. n-Butan und iso-Butan sind klassische Beispiele mit der Formel C₄H₁₀.
Du kannst verschiedene Isomere zeichnen, indem du die Kohlenstoffkette unterschiedlich verzweigst oder Seitenketten an verschiedene Positionen setzt. Bei C₇H₁₆ gibt es zum Beispiel 2-Methylhexan, 2,2-Dimethylpentan und weitere Varianten.
Lewis-Formeln zeigen Atome durch ihre Symbole und Bindungen als Striche. Freie Elektronenpaare werden als Punktepaare dargestellt. Diese Strukturformeln helfen dir zu verstehen, wie Atome miteinander verbunden sind.
Nachweis organischer Stoffe: Beim Verbrennen organischer Stoffe entsteht oft ein schwarzes Reaktionsprodukt (Ruß), das auf gebundenen Kohlenstoff hinweist.
Merksatz: Gleiche Summenformel + unterschiedliche Struktur = Isomere!
Reaktionsgleichungen zeigen, wie Edukte (Ausgangsstoffe) zu Produkten umgewandelt werden. Das Gesetz der Massenerhaltung gilt immer: Die Gesamtmasse bleibt konstant.
Der Algorithmus ist systematisch: 1. Wortgleichung aufstellen, 2. Symbole und Formeln einsetzen, 3. Faktoren über das kleinste gemeinsame Vielfache ermitteln, 4. Kontrolle durch Atomzählung.
Beispiel Wassersynthese: H₂ + O₂ → H₂O wird zu 2H₂ + O₂ → 2H₂O. Links und rechts müssen gleich viele Atome jedes Elements stehen.
Bei der Stöchiometrie hilft das kleinste gemeinsame Vielfache: Faktor = k.g.V. geteilt durch Anzahl der vorhandenen Atome eines Elements.
Kontrolltipp: Zähle am Ende alle Atome jedes Elements auf beiden Seiten der Gleichung - sie müssen übereinstimmen!
Unser KI-Begleiter ist ein speziell für Schüler entwickeltes KI-Tool, das mehr als nur Antworten bietet. Basierend auf Millionen von Knowunity-Inhalten liefert er relevante Informationen, personalisierte Lernpläne, Quizze und Inhalte direkt im Chat und passt sich deinem individuellen Lernweg an.
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Google Play
Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
Android-Nutzer
Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
iOS-Nutzer
Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!
Sudenaz Ocak
Android-Nutzerin
In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
Android-Nutzer
Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
iOS-Nutzer
DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
iOS-Nutzer
Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
iOS-Nutzer
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Stefan S
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Android-Nutzerin
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Thomas R
iOS-Nutzer
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David K
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Sudenaz Ocak
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Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
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Rohan U
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Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
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Elisha
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Paul T
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Lotta
@otta_eduu
Willkommen in der Welt der organischen Chemie! Hier lernst du alles über Kohlenstoffverbindungen - von einfachen Alkanen bis hin zu Alkoholen. Diese Grundlagen brauchst du für Klausuren und um zu verstehen, wie die chemischen Verbindungen um uns herum funktionieren.
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Kohlenstoff ist der Star der organischen Chemie, weil er vier Valenzelektronen hat und damit vier Bindungen eingehen kann. Das macht ihn super vielseitig für verschiedene Molekülstrukturen.
Die wichtigsten Stoffklassen unterscheiden sich durch ihre Bindungsarten: Alkane haben nur Einfachbindungen , Alkene besitzen Doppelbindungen und Alkine haben Dreifachbindungen (C≡C). Alkanole (Alkohole) enthalten zusätzlich eine Hydroxygruppe .
Jede Stoffklasse hat ihre eigene Summenformel: Alkane folgen CₙH₂ₙ₊₂, Alkene CₙH₂ₙ und Alkine CₙH₂ₙ₋₂. Bei Alkanolen kommt noch die OH-Gruppe dazu.
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Alkane sind ziemlich langweilig, aber wichtig: Sie sind unpolar, hydrophob (wasserabweisend) und lösen sich nur in unpolaren Stoffen. Mit längerer Kohlenstoffkette steigen Siedetemperatur und Dichte durch Van-der-Waals-Kräfte.
Alkene und Alkine sind deutlich reaktiver als Alkane. Alkene verbrennen mit rußender Flamme, Alkine sind sogar sehr reaktiv durch ihre hohe Elektronendichte. Beide sind ebenfalls unpolar und hydrophob.
Alkanole sind die Exoten: Sie haben sowohl einen unpolaren Alkylrest als auch eine polare OH-Gruppe. Kurze Alkohole sind wasserlöslich, längere nicht mehr. Ihre Siedetemperatur ist höher als bei Alkanen, weil die OH-Gruppen Wasserstoffbrücken bilden.
Bei Alkoholen unterscheidet man primäre, sekundäre und tertiäre je nachdem, an wie viele Kohlenstoffatome das C-Atom mit der OH-Gruppe gebunden ist.
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Van-der-Waals-Kräfte entstehen durch kurzzeitig gebildete Dipole in unpolaren Molekülen. Diese schwächste molekulare Kraft wird stärker, je größer die Moleküle werden - deshalb haben längere Kohlenstoffketten höhere Siedetemperaturen.
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Für Alkene und Alkine ersetzt du die Endung "-an" durch "-en" oder "-in" und gibst die Position der Mehrfachbindung an.
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Beispiel: Propan-1-ol hat die OH-Gruppe am ersten Kohlenstoffatom. Bei Seitenketten gilt die Reihenfolge: 1. Seitengruppen, 2. Stammname + Endung, 3. OH-Gruppe.
Die alkoholische Gärung ist eine wichtige Reaktion: Glucose (C₆H₁₂O₆) wird durch Hefe zu Ethanol (C₂H₅OH) und Kohlenstoffdioxid (CO₂) umgewandelt. Hefe wirkt als Katalysator und senkt die Aktivierungsenergie.
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Isomere haben die gleiche Summenformel, aber unterschiedliche Strukturformeln - das Molekül ist anders gebaut. n-Butan und iso-Butan sind klassische Beispiele mit der Formel C₄H₁₀.
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Lewis-Formeln zeigen Atome durch ihre Symbole und Bindungen als Striche. Freie Elektronenpaare werden als Punktepaare dargestellt. Diese Strukturformeln helfen dir zu verstehen, wie Atome miteinander verbunden sind.
Nachweis organischer Stoffe: Beim Verbrennen organischer Stoffe entsteht oft ein schwarzes Reaktionsprodukt (Ruß), das auf gebundenen Kohlenstoff hinweist.
Merksatz: Gleiche Summenformel + unterschiedliche Struktur = Isomere!
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Reaktionsgleichungen zeigen, wie Edukte (Ausgangsstoffe) zu Produkten umgewandelt werden. Das Gesetz der Massenerhaltung gilt immer: Die Gesamtmasse bleibt konstant.
Der Algorithmus ist systematisch: 1. Wortgleichung aufstellen, 2. Symbole und Formeln einsetzen, 3. Faktoren über das kleinste gemeinsame Vielfache ermitteln, 4. Kontrolle durch Atomzählung.
Beispiel Wassersynthese: H₂ + O₂ → H₂O wird zu 2H₂ + O₂ → 2H₂O. Links und rechts müssen gleich viele Atome jedes Elements stehen.
Bei der Stöchiometrie hilft das kleinste gemeinsame Vielfache: Faktor = k.g.V. geteilt durch Anzahl der vorhandenen Atome eines Elements.
Kontrolltipp: Zähle am Ende alle Atome jedes Elements auf beiden Seiten der Gleichung - sie müssen übereinstimmen!
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Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
Android-Nutzer
Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
iOS-Nutzer
Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!
Sudenaz Ocak
Android-Nutzerin
In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
Android-Nutzer
Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
iOS-Nutzer
DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
iOS-Nutzer
Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
iOS-Nutzer
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Basil
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Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
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Sudenaz Ocak
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Greenlight Bonnie
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Rohan U
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Xander S
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Elisha
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Paul T
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