Essig im Salat und der stechende Geruch von Ameisen haben...
Chemie1.105 aufrufe·Aktualisiert 2. Juli 2026·3 SeitenCarbonsäuren, Alkansäuren und Veresterung – einfache Erklärung und Beispiele
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Alkansäuren und ihre Struktur
Aufbau und Formel
Alkansäuren besitzen eine polare Carboxylgruppe $-COOH$ als funktionelle Gruppe.
- Summenformel: Sie lautet allgemein .
- Methansäure: Bekannt als Ameisensäure ($HCOOH$).
- Ethansäure: Bekannt als Essigsäure $CH_3COOH$.
Löslichkeit & Protolyse
Kurzkettige Carbonsäuren $C_1$ bis $C_4$ sind unbegrenzt in Wasser löslich.
- Wasserstoffbrücken: Die polare Carboxylgruppe bildet Brücken zu Wassermolekülen aus.
- Protolyse: Im Wasser spaltet sich das Proton ab; es entstehen Oxonium-Ionen $H_3O^+$.
💡 Tipp: Merk dir die Carboxylgruppe als Kombi aus Carbonyl- $C=O$ und Hydroxylgruppe $-OH$.
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Eigenschaften und Acidität
Kettenlänge und Löslichkeit
Je länger der unpolare Alkylrest, desto schlechter ist die Wasserlöslichkeit.
- Hydrophob: Ab fünf C-Atomen dominiert der unpolare Teil, die Löslichkeit sinkt.
- Siedetemperatur: Steigt mit der Kettenlänge wegen stärkerer Van-der-Waals-Kräfte.
Warum Carbonsäuren sauer sind
Die starke Polarisierung der -Bindung erleichtert die Abspaltung des Protons.
- Acidität: Sie steigt, wenn elektronenziehende Atome die Ladung des Anions stabilisieren.
💡 Tipp: Zitronensäure ist trotz 6 C-Atomen gut wasserlöslich, weil sie gleich 3 polare Carboxylgruppen hat.
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Die Veresterung
Kondensationsreaktion
Bei der Veresterung reagieren eine Carbonsäure und ein Alkohol zu einem Ester und Wasser.
- Kondensation: Eine Reaktion, bei der sich Moleküle unter Abspaltung von Wasser verbinden.
- Estergruppe: Die charakteristische Bindungsgruppe lautet .
Nomenklatur von Estern
Der Name setzt sich aus der Säure, dem Alkylrest des Alkohols und der Endung "-ester" zusammen.
- Beispiel:
💡 Tipp: Das abgespaltene Wasser entsteht aus dem der Säure und dem des Alkohols.
Wir dachten schon, du fragst nie...
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