Energetik chemischer Reaktionen
Energie kann weder vernichtet noch aus dem Nichts entstehen - das ist der 1. Hauptsatz der Thermodynamik. Bei chemischen Reaktionen ändert sich nur die Art, wie Energie gespeichert ist.
Exotherme Reaktionen setzen Energie frei, weil die Produkte weniger Energie enthalten als die Ausgangsstoffe. Endotherme Reaktionen brauchen dagegen Energiezufuhr, da die Produkte energiereicher sind.
Die chemische Energie steckt in den Bindungen zwischen Atomen und der Bewegung aller Teilchen. Mit einem Kalorimeter könnt ihr messen, wie viel Wärme bei Reaktionen frei wird oder benötigt wird - das nennt man Reaktionswärme Qᵣ.
Merktipp: Exotherm = Energie raus (negatives Qᵣ), Endotherm = Energie rein (positives Qᵣ)
