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4. Feb. 2026
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Luisa Thomas
@luisaathomas
Chemie dreht sich um die kleinsten Bausteine unserer Welt -... Mehr anzeigen
Stell dir vor, du könntest in die kleinsten Teilchen der Materie hineinzoomen - das sind die Atome. Jedes Atom besteht aus einem positiv geladenen Kern (mit Protonen und Neutronen) und einer Elektronenhülle mit negativ geladenen Elektronen. Die elektrostatische Anziehung zwischen dem positiven Kern und den negativen Elektronen hält das ganze System zusammen.
Das Periodensystem ist wie eine riesige Landkarte aller bekannten Elemente. Die Ordnungszahl verrät dir, wie viele Protonen ein Element hat, während die Massezahl minus Ordnungszahl die Anzahl der Neutronen ergibt. Elemente in derselben Spalte (Gruppe) verhalten sich ähnlich, weil sie die gleiche Anzahl Valenzelektronen haben.
Edelgase sind die Faulenzer unter den Elementen - sie sind bereits so stabil, dass sie normalerweise keine Bindungen eingehen. Alle anderen Elemente folgen der Edelgasregel und versuchen durch Bindungen diesen stabilen Zustand zu erreichen. Die Elektronegativität zeigt dir, wie stark ein Atom Elektronen anzieht - Metalle geben sie ab, Nichtmetalle nehmen sie auf.
Merktipp: Die Elektronegativität bestimmt, wer bei einer Bindung das Sagen hat - je höher der Wert, desto stärker zieht das Element die Elektronen zu sich!
Atome sind wie Menschen - sie wollen nicht allein sein und gehen verschiedene Arten von "Beziehungen" ein. Bei der Ionenbindung gibt ein Metall seine Elektronen komplett an ein Nichtmetall ab (Elektronegativitätsdifferenz > 1,7). Das Metall wird zum positiven Kation, das Nichtmetall zum negativen Anion - Gegensätze ziehen sich an!
Die Elektronenpaarbindung (kovalente Bindung) ist wie eine WG - beide Partner teilen sich die Elektronen. Wenn beide Partner ähnlich elektronegativ sind, teilen sie fair (unpolare Bindung). Bei unterschiedlicher Elektronegativität zieht einer stärker (polare Bindung) - wie bei Wasser, wo Sauerstoff die Elektronen monopolisiert.
Wasserstoffbrückenbindungen entstehen zwischen polaren Molekülen und sind relativ schwach - deshalb ist Wasser bei Raumtemperatur flüssig. Van-der-Waals-Kräfte sind die schwächsten Bindungen und entstehen durch kurzfristige Ladungsverschiebungen. Bei der metallischen Bindung schwimmen die Valenzelektronen frei zwischen den Metallkationen - das macht Metalle elektrisch leitfähig.
Faustregel: EN-Differenz 0 = unpolar, 0-1,7 = polar, >1,7 = Ionenbindung. So einfach kannst du die Bindungsart vorhersagen!
Willkommen in der Welt der organischen Chemie - hier dreht sich alles um Kohlenstoff! Alkane sind die einfachsten organischen Moleküle mit nur Einfachbindungen zwischen Kohlenstoffatomen. Sie folgen der Formel CₙH₂ₙ₊₂ und haben alle die Endung "-an": Methan, Ethan, Propan und so weiter.
Funktionelle Gruppen sind wie charakteristische Merkmale, die den Molekülen besondere Eigenschaften verleihen. Alkene haben Doppelbindungen , Alkine Dreifachbindungen , Alkohole eine OH-Gruppe und so weiter. Jede Gruppe bringt ihre eigenen chemischen Eigenschaften mit.
Isomere sind Moleküle mit derselben Summenformel, aber unterschiedlichem Aufbau - wie verschiedene Häuser aus den gleichen Bausteinen. Bei Butan gibt es zum Beispiel das gerade n-Butan und das verzweigte Isobutan. Je mehr Kohlenstoffatome, desto mehr verschiedene Isomere sind möglich.
Eselsbrücke: Die Endungen verraten dir die Stoffklasse: -an (Alkane), -en (Alkene), -in (Alkine), -ol (Alkohole). Einfacher geht's nicht!
Die Nomenklatur organischer Moleküle folgt klaren Regeln, wie eine Bauanleitung. Finde zuerst die längste Kohlenstoffkette (Grundname), benenne die Seitenketten , zähle gleiche Gruppen und nummeriere die Positionen durch. So wird aus einem komplizierten Molekül ein verständlicher Name wie "4-Ethyl-3,3-dimethylheptan".
Die physikalischen Eigenschaften von Alkanen folgen logischen Mustern. Längere Ketten haben höhere Siede- und Schmelzpunkte, weil mehr Van-der-Waals-Kräfte zwischen den Molekülen wirken. Verzweigte Moleküle haben kleinere Oberflächen und daher niedrigere Temperaturen als ihre unverzweigten Isomere.
Das EPA-Modell hilft dir, die räumliche Struktur von Molekülen vorherzusagen. Elektronenwolken stoßen sich ab und ordnen sich für maximalen Abstand an. Methan hat zum Beispiel eine tetraedrische Form mit 109,5° Bindungswinkeln.
Löslichkeit folgt der Regel "Ähnliches löst sich in Ähnlichem". Unpolare Alkane lösen sich gut ineinander, aber schlecht in polarem Wasser. Die Viskosität steigt mit der Kettenlänge - längere Moleküle fließen zäher, weil sie stärker aneinander haften.
Praxistipp: Bei Nomenklatur-Aufgaben immer systematisch vorgehen: längste Kette → Seitenketten → Anzahl → Positionen. Diese Reihenfolge führt dich sicher zum Ziel!
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Google Play
Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
Android-Nutzer
Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
iOS-Nutzer
Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!
Sudenaz Ocak
Android-Nutzerin
In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
Android-Nutzer
Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
iOS-Nutzer
DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
iOS-Nutzer
Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
iOS-Nutzer
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Stefan S
iOS-Nutzer
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Samantha Klich
Android-Nutzerin
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Anna
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Thomas R
iOS-Nutzer
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David K
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Sudenaz Ocak
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Greenlight Bonnie
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Rohan U
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Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
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Elisha
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Paul T
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Luisa Thomas
@luisaathomas
Chemie dreht sich um die kleinsten Bausteine unserer Welt - die Atome - und wie sie miteinander interagieren. Du lernst hier alles über den Aufbau von Atomen, das Periodensystem und die verschiedenen Arten von chemischen Bindungen, die unsere gesamte materielle... Mehr anzeigen
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Stell dir vor, du könntest in die kleinsten Teilchen der Materie hineinzoomen - das sind die Atome. Jedes Atom besteht aus einem positiv geladenen Kern (mit Protonen und Neutronen) und einer Elektronenhülle mit negativ geladenen Elektronen. Die elektrostatische Anziehung zwischen dem positiven Kern und den negativen Elektronen hält das ganze System zusammen.
Das Periodensystem ist wie eine riesige Landkarte aller bekannten Elemente. Die Ordnungszahl verrät dir, wie viele Protonen ein Element hat, während die Massezahl minus Ordnungszahl die Anzahl der Neutronen ergibt. Elemente in derselben Spalte (Gruppe) verhalten sich ähnlich, weil sie die gleiche Anzahl Valenzelektronen haben.
Edelgase sind die Faulenzer unter den Elementen - sie sind bereits so stabil, dass sie normalerweise keine Bindungen eingehen. Alle anderen Elemente folgen der Edelgasregel und versuchen durch Bindungen diesen stabilen Zustand zu erreichen. Die Elektronegativität zeigt dir, wie stark ein Atom Elektronen anzieht - Metalle geben sie ab, Nichtmetalle nehmen sie auf.
Merktipp: Die Elektronegativität bestimmt, wer bei einer Bindung das Sagen hat - je höher der Wert, desto stärker zieht das Element die Elektronen zu sich!
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Atome sind wie Menschen - sie wollen nicht allein sein und gehen verschiedene Arten von "Beziehungen" ein. Bei der Ionenbindung gibt ein Metall seine Elektronen komplett an ein Nichtmetall ab (Elektronegativitätsdifferenz > 1,7). Das Metall wird zum positiven Kation, das Nichtmetall zum negativen Anion - Gegensätze ziehen sich an!
Die Elektronenpaarbindung (kovalente Bindung) ist wie eine WG - beide Partner teilen sich die Elektronen. Wenn beide Partner ähnlich elektronegativ sind, teilen sie fair (unpolare Bindung). Bei unterschiedlicher Elektronegativität zieht einer stärker (polare Bindung) - wie bei Wasser, wo Sauerstoff die Elektronen monopolisiert.
Wasserstoffbrückenbindungen entstehen zwischen polaren Molekülen und sind relativ schwach - deshalb ist Wasser bei Raumtemperatur flüssig. Van-der-Waals-Kräfte sind die schwächsten Bindungen und entstehen durch kurzfristige Ladungsverschiebungen. Bei der metallischen Bindung schwimmen die Valenzelektronen frei zwischen den Metallkationen - das macht Metalle elektrisch leitfähig.
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Willkommen in der Welt der organischen Chemie - hier dreht sich alles um Kohlenstoff! Alkane sind die einfachsten organischen Moleküle mit nur Einfachbindungen zwischen Kohlenstoffatomen. Sie folgen der Formel CₙH₂ₙ₊₂ und haben alle die Endung "-an": Methan, Ethan, Propan und so weiter.
Funktionelle Gruppen sind wie charakteristische Merkmale, die den Molekülen besondere Eigenschaften verleihen. Alkene haben Doppelbindungen , Alkine Dreifachbindungen , Alkohole eine OH-Gruppe und so weiter. Jede Gruppe bringt ihre eigenen chemischen Eigenschaften mit.
Isomere sind Moleküle mit derselben Summenformel, aber unterschiedlichem Aufbau - wie verschiedene Häuser aus den gleichen Bausteinen. Bei Butan gibt es zum Beispiel das gerade n-Butan und das verzweigte Isobutan. Je mehr Kohlenstoffatome, desto mehr verschiedene Isomere sind möglich.
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Die Nomenklatur organischer Moleküle folgt klaren Regeln, wie eine Bauanleitung. Finde zuerst die längste Kohlenstoffkette (Grundname), benenne die Seitenketten , zähle gleiche Gruppen und nummeriere die Positionen durch. So wird aus einem komplizierten Molekül ein verständlicher Name wie "4-Ethyl-3,3-dimethylheptan".
Die physikalischen Eigenschaften von Alkanen folgen logischen Mustern. Längere Ketten haben höhere Siede- und Schmelzpunkte, weil mehr Van-der-Waals-Kräfte zwischen den Molekülen wirken. Verzweigte Moleküle haben kleinere Oberflächen und daher niedrigere Temperaturen als ihre unverzweigten Isomere.
Das EPA-Modell hilft dir, die räumliche Struktur von Molekülen vorherzusagen. Elektronenwolken stoßen sich ab und ordnen sich für maximalen Abstand an. Methan hat zum Beispiel eine tetraedrische Form mit 109,5° Bindungswinkeln.
Löslichkeit folgt der Regel "Ähnliches löst sich in Ähnlichem". Unpolare Alkane lösen sich gut ineinander, aber schlecht in polarem Wasser. Die Viskosität steigt mit der Kettenlänge - längere Moleküle fließen zäher, weil sie stärker aneinander haften.
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Stefan S
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Samantha Klich
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Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
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Basil
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Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
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Sudenaz Ocak
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In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
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Rohan U
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Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
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Elisha
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