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Chemie
3. Dez. 2025
1.356
4 Seiten
Luisa Thomas @luisaathomas
Chemie dreht sich um die kleinsten Bausteine unserer Welt - die Atome - und wie sie miteinander interagieren.... Mehr anzeigen
Stell dir vor, du könntest in die kleinsten Teilchen der Materie hineinzoomen - das sind die Atome. Jedes Atom besteht aus einem positiv geladenen Kern (mit Protonen und Neutronen) und einer Elektronenhülle mit negativ geladenen Elektronen. Die elektrostatische Anziehung zwischen dem positiven Kern und den negativen Elektronen hält das ganze System zusammen.
Das Periodensystem ist wie eine riesige Landkarte aller bekannten Elemente. Die Ordnungszahl verrät dir, wie viele Protonen ein Element hat, während die Massezahl minus Ordnungszahl die Anzahl der Neutronen ergibt. Elemente in derselben Spalte (Gruppe) verhalten sich ähnlich, weil sie die gleiche Anzahl Valenzelektronen haben.
Edelgase sind die Faulenzer unter den Elementen - sie sind bereits so stabil, dass sie normalerweise keine Bindungen eingehen. Alle anderen Elemente folgen der Edelgasregel und versuchen durch Bindungen diesen stabilen Zustand zu erreichen. Die Elektronegativität zeigt dir, wie stark ein Atom Elektronen anzieht - Metalle geben sie ab, Nichtmetalle nehmen sie auf.
Merktipp Die Elektronegativität bestimmt, wer bei einer Bindung das Sagen hat - je höher der Wert, desto stärker zieht das Element die Elektronen zu sich!
Atome sind wie Menschen - sie wollen nicht allein sein und gehen verschiedene Arten von "Beziehungen" ein. Bei der Ionenbindung gibt ein Metall seine Elektronen komplett an ein Nichtmetall ab (Elektronegativitätsdifferenz > 1,7). Das Metall wird zum positiven Kation, das Nichtmetall zum negativen Anion - Gegensätze ziehen sich an!
Die Elektronenpaarbindung (kovalente Bindung) ist wie eine WG - beide Partner teilen sich die Elektronen. Wenn beide Partner ähnlich elektronegativ sind, teilen sie fair (unpolare Bindung). Bei unterschiedlicher Elektronegativität zieht einer stärker (polare Bindung) - wie bei Wasser, wo Sauerstoff die Elektronen monopolisiert.
Wasserstoffbrückenbindungen entstehen zwischen polaren Molekülen und sind relativ schwach - deshalb ist Wasser bei Raumtemperatur flüssig. Van-der-Waals-Kräfte sind die schwächsten Bindungen und entstehen durch kurzfristige Ladungsverschiebungen. Bei der metallischen Bindung schwimmen die Valenzelektronen frei zwischen den Metallkationen - das macht Metalle elektrisch leitfähig.
Faustregel EN-Differenz 0 = unpolar, 0-1,7 = polar, >1,7 = Ionenbindung. So einfach kannst du die Bindungsart vorhersagen!
Willkommen in der Welt der organischen Chemie - hier dreht sich alles um Kohlenstoff! Alkane sind die einfachsten organischen Moleküle mit nur Einfachbindungen zwischen Kohlenstoffatomen. Sie folgen der Formel CₙH₂ₙ₊₂ und haben alle die Endung "-an" Methan, Ethan, Propan und so weiter.
Funktionelle Gruppen sind wie charakteristische Merkmale, die den Molekülen besondere Eigenschaften verleihen. Alkene haben Doppelbindungen , Alkine Dreifachbindungen , Alkohole eine OH-Gruppe und so weiter. Jede Gruppe bringt ihre eigenen chemischen Eigenschaften mit.
Isomere sind Moleküle mit derselben Summenformel, aber unterschiedlichem Aufbau - wie verschiedene Häuser aus den gleichen Bausteinen. Bei Butan gibt es zum Beispiel das gerade n-Butan und das verzweigte Isobutan. Je mehr Kohlenstoffatome, desto mehr verschiedene Isomere sind möglich.
Eselsbrücke Die Endungen verraten dir die Stoffklasse -an (Alkane), -en (Alkene), -in (Alkine), -ol (Alkohole). Einfacher geht's nicht!
Die Nomenklatur organischer Moleküle folgt klaren Regeln, wie eine Bauanleitung. Finde zuerst die längste Kohlenstoffkette (Grundname), benenne die Seitenketten , zähle gleiche Gruppen und nummeriere die Positionen durch. So wird aus einem komplizierten Molekül ein verständlicher Name wie "4-Ethyl-3,3-dimethylheptan".
Die physikalischen Eigenschaften von Alkanen folgen logischen Mustern. Längere Ketten haben höhere Siede- und Schmelzpunkte, weil mehr Van-der-Waals-Kräfte zwischen den Molekülen wirken. Verzweigte Moleküle haben kleinere Oberflächen und daher niedrigere Temperaturen als ihre unverzweigten Isomere.
Das EPA-Modell hilft dir, die räumliche Struktur von Molekülen vorherzusagen. Elektronenwolken stoßen sich ab und ordnen sich für maximalen Abstand an. Methan hat zum Beispiel eine tetraedrische Form mit 109,5° Bindungswinkeln.
Löslichkeit folgt der Regel "Ähnliches löst sich in Ähnlichem". Unpolare Alkane lösen sich gut ineinander, aber schlecht in polarem Wasser. Die Viskosität steigt mit der Kettenlänge - längere Moleküle fließen zäher, weil sie stärker aneinander haften.
Praxistipp Bei Nomenklatur-Aufgaben immer systematisch vorgehen längste Kette → Seitenketten → Anzahl → Positionen. Diese Reihenfolge führt dich sicher zum Ziel!
Unser KI-Begleiter ist speziell auf die Bedürfnisse von Schülern zugeschnitten. Basierend auf den Millionen von Inhalten, die wir auf der Plattform haben, können wir den Schülern wirklich sinnvolle und relevante Antworten geben. Aber es geht nicht nur um Antworten, sondern der Begleiter führt die Schüler auch durch ihre täglichen Lernherausforderungen, mit personalisierten Lernplänen, Quizfragen oder Inhalten im Chat und einer 100% Personalisierung basierend auf den Fähigkeiten und Entwicklungen der Schüler.
Du kannst dir die App im Google Play Store und im Apple App Store herunterladen.
Ja, du hast kostenlosen Zugriff auf Inhalte in der App und auf unseren KI-Begleiter. Zum Freischalten bestimmter Features in der App kannst du Knowunity Pro erwerben.
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Verwandle diese Notizen in: ✓ 50+ Übungsaufgaben ✓ Interaktive Karteikarten ✓ Vollständige Probeklausur ✓ Aufsatz-Gliederungen
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Google Play
Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
iOS user
Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
Android user
Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
Anna
iOS user
Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!
Jana V
iOS user
Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
Lena M
Android user
Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
iOS user
Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
Android user
Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android user
Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼
Julia S
Android user
Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
iOS user
Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
Android user
Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
iOS user
Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
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Jana V
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Sudenaz Ocak
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Julia S
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Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
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Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
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Luisa Thomas
@luisaathomas
Chemie dreht sich um die kleinsten Bausteine unserer Welt - die Atome - und wie sie miteinander interagieren. Du lernst hier alles über den Aufbau von Atomen, das Periodensystem und die verschiedenen Arten von chemischen Bindungen, die unsere gesamte materielle... Mehr anzeigen
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Stell dir vor, du könntest in die kleinsten Teilchen der Materie hineinzoomen - das sind die Atome. Jedes Atom besteht aus einem positiv geladenen Kern (mit Protonen und Neutronen) und einer Elektronenhülle mit negativ geladenen Elektronen. Die elektrostatische Anziehung zwischen dem positiven Kern und den negativen Elektronen hält das ganze System zusammen.
Das Periodensystem ist wie eine riesige Landkarte aller bekannten Elemente. Die Ordnungszahl verrät dir, wie viele Protonen ein Element hat, während die Massezahl minus Ordnungszahl die Anzahl der Neutronen ergibt. Elemente in derselben Spalte (Gruppe) verhalten sich ähnlich, weil sie die gleiche Anzahl Valenzelektronen haben.
Edelgase sind die Faulenzer unter den Elementen - sie sind bereits so stabil, dass sie normalerweise keine Bindungen eingehen. Alle anderen Elemente folgen der Edelgasregel und versuchen durch Bindungen diesen stabilen Zustand zu erreichen. Die Elektronegativität zeigt dir, wie stark ein Atom Elektronen anzieht - Metalle geben sie ab, Nichtmetalle nehmen sie auf.
Merktipp: Die Elektronegativität bestimmt, wer bei einer Bindung das Sagen hat - je höher der Wert, desto stärker zieht das Element die Elektronen zu sich!
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Atome sind wie Menschen - sie wollen nicht allein sein und gehen verschiedene Arten von "Beziehungen" ein. Bei der Ionenbindung gibt ein Metall seine Elektronen komplett an ein Nichtmetall ab (Elektronegativitätsdifferenz > 1,7). Das Metall wird zum positiven Kation, das Nichtmetall zum negativen Anion - Gegensätze ziehen sich an!
Die Elektronenpaarbindung (kovalente Bindung) ist wie eine WG - beide Partner teilen sich die Elektronen. Wenn beide Partner ähnlich elektronegativ sind, teilen sie fair (unpolare Bindung). Bei unterschiedlicher Elektronegativität zieht einer stärker (polare Bindung) - wie bei Wasser, wo Sauerstoff die Elektronen monopolisiert.
Wasserstoffbrückenbindungen entstehen zwischen polaren Molekülen und sind relativ schwach - deshalb ist Wasser bei Raumtemperatur flüssig. Van-der-Waals-Kräfte sind die schwächsten Bindungen und entstehen durch kurzfristige Ladungsverschiebungen. Bei der metallischen Bindung schwimmen die Valenzelektronen frei zwischen den Metallkationen - das macht Metalle elektrisch leitfähig.
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Willkommen in der Welt der organischen Chemie - hier dreht sich alles um Kohlenstoff! Alkane sind die einfachsten organischen Moleküle mit nur Einfachbindungen zwischen Kohlenstoffatomen. Sie folgen der Formel CₙH₂ₙ₊₂ und haben alle die Endung "-an": Methan, Ethan, Propan und so weiter.
Funktionelle Gruppen sind wie charakteristische Merkmale, die den Molekülen besondere Eigenschaften verleihen. Alkene haben Doppelbindungen , Alkine Dreifachbindungen , Alkohole eine OH-Gruppe und so weiter. Jede Gruppe bringt ihre eigenen chemischen Eigenschaften mit.
Isomere sind Moleküle mit derselben Summenformel, aber unterschiedlichem Aufbau - wie verschiedene Häuser aus den gleichen Bausteinen. Bei Butan gibt es zum Beispiel das gerade n-Butan und das verzweigte Isobutan. Je mehr Kohlenstoffatome, desto mehr verschiedene Isomere sind möglich.
Eselsbrücke: Die Endungen verraten dir die Stoffklasse: -an (Alkane), -en (Alkene), -in (Alkine), -ol (Alkohole). Einfacher geht's nicht!
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Die Nomenklatur organischer Moleküle folgt klaren Regeln, wie eine Bauanleitung. Finde zuerst die längste Kohlenstoffkette (Grundname), benenne die Seitenketten , zähle gleiche Gruppen und nummeriere die Positionen durch. So wird aus einem komplizierten Molekül ein verständlicher Name wie "4-Ethyl-3,3-dimethylheptan".
Die physikalischen Eigenschaften von Alkanen folgen logischen Mustern. Längere Ketten haben höhere Siede- und Schmelzpunkte, weil mehr Van-der-Waals-Kräfte zwischen den Molekülen wirken. Verzweigte Moleküle haben kleinere Oberflächen und daher niedrigere Temperaturen als ihre unverzweigten Isomere.
Das EPA-Modell hilft dir, die räumliche Struktur von Molekülen vorherzusagen. Elektronenwolken stoßen sich ab und ordnen sich für maximalen Abstand an. Methan hat zum Beispiel eine tetraedrische Form mit 109,5° Bindungswinkeln.
Löslichkeit folgt der Regel "Ähnliches löst sich in Ähnlichem". Unpolare Alkane lösen sich gut ineinander, aber schlecht in polarem Wasser. Die Viskosität steigt mit der Kettenlänge - längere Moleküle fließen zäher, weil sie stärker aneinander haften.
Praxistipp: Bei Nomenklatur-Aufgaben immer systematisch vorgehen: längste Kette → Seitenketten → Anzahl → Positionen. Diese Reihenfolge führt dich sicher zum Ziel!
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Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
iOS user
Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
Android user
Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
Anna
iOS user
Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!
Jana V
iOS user
Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
Lena M
Android user
Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
iOS user
Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
Android user
Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android user
Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼
Julia S
Android user
Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
iOS user
Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
Android user
Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
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