Grundlagen des Mols und chemische Berechnungen
Stell dir vor, du willst Atome zählen - das wäre unmöglich! Deshalb nutzen Chemiker das Mol als praktische Einheit. Ein Mol entspricht immer 6,022 × 10²³ Teilchen, egal ob Atome, Moleküle oder Ionen. Diese riesige Zahl heißt Avogadro-Konstante.
Die Stoffmenge (Formelzeichen: n) gibt dir an, wie viele Mole du von einem Stoff hast. Du berechnest sie mit der Formel n = m/M, wobei m die Masse und M die molare Masse ist. Die molare Masse findest du im Periodensystem - sie zeigt dir, wie viel ein Mol eines Elements wiegt.
Bei Reaktionsgleichungen musst du darauf achten, dass beide Seiten ausgeglichen sind. Das bedeutet: Links und rechts der Reaktion müssen gleich viele Atome jeder Sorte stehen. Zum Beispiel: 2H₂ + O₂ → 2H₂O.
Merktipp: Die Avogadro-Zahl ist wie eine universelle "Packungsgröße" - egal welcher Stoff, ein Mol enthält immer dieselbe Anzahl Teilchen!
Konzentration und Verdünnung spielen in Lösungen eine wichtige Rolle. Die Stoffmengenkonzentration c=n/V sagt dir, wie viele Mole in einem Liter gelöst sind. Bei Verdünnungen gilt: c₁ × V₁ = c₂ × V₂ - die Stoffmenge bleibt gleich, nur die Konzentration ändert sich.