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485
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2. Jan. 2026
•
Nazar Uzun
@nazaruzun_bwkj
Das Chemie-Abitur 2023 umfasst alle wichtigen Bereiche der organischen und... Mehr anzeigen
Euer Chemie-Abitur deckt sechs Hauptbereiche ab: Kohlenwasserstoffe, Alkanole, Alkansäuren, Kohlenhydrate, Kunststoffe und chemische Gleichgewichte. Der Schwerpunkt liegt dabei auf praktischen Berechnungen und dem Verständnis von Reaktionsmechanismen.
Chemische Gleichgewichte sind dynamische Prozesse - Hin- und Rückreaktion laufen gleichzeitig ab. Typische Beispiele sind das Ester-Gleichgewicht oder die Ammoniak-Synthese nach Haber-Bosch. Das Massenwirkungsgesetz hilft euch bei der Berechnung von Gleichgewichtskonstanten.
Das Prinzip des kleinsten Zwangs erklärt, wie sich Gleichgewichte bei Änderung von Druck, Temperatur oder Konzentration verschieben. Katalysatoren beschleunigen nur die Einstellung des Gleichgewichts, ändern aber nicht dessen Lage.
Merkhilfe: Gleichgewichte sind wie eine Waage - sie reagieren auf jede Störung und suchen einen neuen Ausgleich!
Bei Protolyse-Gleichgewichten arbeitet ihr mit korrespondierenden Säure-Base-Paaren. Der pKs-Wert zeigt die Säurestärke an, während das Ionenprodukt des Wassers für pH-Berechnungen entscheidend ist.
Alkane folgen der Summenformel CnH2n+2 und bilden eine homologe Reihe von Methan bis Decan. Diese gesättigten Kohlenwasserstoffe enthalten nur Einfachbindungen und sind relativ unreaktiv.
Isomere haben dieselbe Summenformel, aber unterschiedliche Strukturen. Bei der Konstitutionsisomerie unterscheidet sich die Verknüpfung der Atome - wie bei Butan und 2-Methylpropan. Die Konformationsisomerie entsteht durch Drehung um Einfachbindungen.
Ab fünf Kohlenstoffatomen wird Isomerie besonders wichtig, da die Anzahl möglicher Strukturen stark ansteigt. Die Newman-Projektion hilft euch, verschiedene Konformationen zu visualisieren - "eclipsed" (verdeckt) versus "staggered" (gestaffelt).
Tipp: Zeichnet Isomere systematisch auf - das verhindert, dass ihr welche überseht oder doppelt zählt!
Sterische Hinderung tritt auf, wenn Atomgruppen räumlich zu nah beieinander stehen. Das beeinflusst die Stabilität verschiedener Konformationen erheblich.
Die Nomenklatur organischer Verbindungen folgt klaren Regeln: Hauptkette bestimmen, nummerieren und Substituenten benennen. Die funktionelle Gruppe mit der höchsten Priorität bestimmt die Verbindungsklasse und bekommt die niedrigste Nummer.
Substituenten werden alphabetisch geordnet und mit griechischen Zahlwörtern bei mehrfachem Auftreten gekennzeichnet. Bindestriche trennen Zahlen von Buchstaben - nur der erste Buchstabe wird großgeschrieben.
Die Siede- und Schmelzpunkte der Alkane steigen mit der Kettenlänge. Längere Ketten haben mehr Elektronen, was stärkere Van-der-Waals-Kräfte ermöglicht. Deshalb braucht man mehr Energie für Phasenübergänge.
Eselsbrücke: Je länger die Kette, desto mehr "Klebkraft" zwischen den Molekülen!
Cycloalkane haben höhere Siedepunkte als ihre linearen Verwandten gleicher Kohlenstoffanzahl, da ihre kompakte Form stärkere intermolekulare Wechselwirkungen ermöglicht.
Die Verbrennungsanalyse ist ein klassisches Verfahren zur Elementarbestimmung organischer Verbindungen. Dabei wird die Probe vollständig verbrannt und die Verbrennungsprodukte CO₂ und H₂O quantitativ aufgefangen.
Das entstehende Wasser kondensiert in der Kühlfalle und wird gewogen. Kohlenstoffdioxid wird im Kaliapparat absorbiert und ebenfalls durch Wägung bestimmt. Kalkwasser dient als qualitativer Nachweis für CO₂.
Bei der Berechnung nutzt ihr die Stoffmengenkonzentration und Molmassen. Aus 44 g CO₂ stammen 12 g Kohlenstoff, aus 18 g H₂O stammen 2 g Wasserstoff. Der Sauerstoffanteil ergibt sich aus der Differenz zur Gesamtmasse.
Rechencheck: Die Summe aller Elementanteile muss immer die ursprüngliche Probenmasse ergeben!
Diese Methode funktioniert nur bei vollständiger Verbrennung und setzt voraus, dass außer C, H und O keine weiteren Elemente vorhanden sind.
Die radikalische Substitution läuft in drei Phasen ab: Startreaktion, Kettenreaktion und Abbruchreaktion. Radikale sind Teilchen mit ungepaarten Elektronen und damit sehr reaktionsfreudig.
Die Startreaktion erfolgt durch homolytische Spaltung eines Halogenmoleküls mit Lichtenergie. Dabei entstehen zwei Halogenradikale mit je einem ungepaarten Elektron. Diese sind der "Zündfunke" für die folgende Kettenreaktion.
In der Kettenreaktion reagiert das Halogenradikal mit dem Kohlenwasserstoff und bildet ein Alkylradikal plus Halogenwasserstoff. Das Alkylradikal reagiert dann mit einem weiteren Halogenmolekül zum substituierten Produkt und einem neuen Halogenradikal.
Wichtig: Die Kettenreaktion kann sich theoretisch unendlich wiederholen - deshalb reichen winzige Radikalmengen für große Umsätze!
Die Abbruchreaktion beendet die Kette, wenn zwei Radikale miteinander reagieren. Dabei können Halogen-Halogen-, Alkyl-Halogen- oder Alkyl-Alkyl-Bindungen entstehen.
Das Orbitalmodell erweitert das Bohr'sche Atommodell und teilt Schalen in Orbitale auf. Ein Orbital ist der Raum, in dem ihr mit 90%iger Wahrscheinlichkeit ein Elektron findet. Die Energieniveaus steigen in der Reihenfolge s < p < d < f.
Jede Schale enthält maximal vier verschiedene Orbitaltypen: s-Orbitale (kugelförmig, 1×), p-Orbitale (hantelförmig, 3×), d-Orbitale (5×) und f-Orbitale (7×). Jedes Orbital kann maximal zwei Elektronen mit entgegengesetztem Spin aufnehmen.
Die Hund'sche Regel besagt, dass halbbesetzte und vollbesetzte Orbitale besonders stabil sind. Deshalb weicht Chrom vom erwarteten Elektronenaufbau ab: 4s¹ 3d⁵ statt 4s² 3d⁴.
Merkregel: Elektronen sind "Einzelgänger" - sie besetzen erst alle Orbitale einfach, bevor sie sich zu zweit niederlassen!
Die Elektronenverteilung bestimmt die chemischen Eigenschaften der Elemente und erklärt Besonderheiten im Periodensystem.
Hybridisierung erklärt, wie Kohlenstoff verschiedene Bindungsgeometrien eingehen kann. Bei sp³-Hybridisierung (Alkane) mischen sich ein s- und drei p-Orbitale zu vier gleichwertigen Hybridorbitalen mit tetraedrischem Winkel von 109,5°.
Bei sp²-Hybridisierung (Alkene) entstehen drei Hybridorbitale in einer Ebene mit 120° Winkeln. Das übrige p-Orbital steht senkrecht dazu und bildet π-Bindungen. Sigma-Bindungen entstehen durch Überlappung entlang der Kernverbindungslinie.
sp-Hybridisierung (Alkine) erzeugt zwei lineare Hybridorbitale mit 180° Winkel. Die beiden verbleibenden p-Orbitale bilden zwei π-Bindungen senkrecht zueinander. Dreifachbindungen bestehen aus einer Sigma- und zwei π-Bindungen.
Geometrie-Tipp: sp³ = Tetraeder, sp² = Dreieck, sp = Linie - die Hybridisierung bestimmt die Molekülform!
Die Hybridisierung erklärt auch, warum Alkane frei drehbare Einfachbindungen haben, während Doppel- und Dreifachbindungen die Rotation blockieren.
Die räumliche Anordnung von Doppelbindungen beeinflusst die Moleküleigenschaften erheblich. Bei kumulierten Doppelbindungen stehen zwei C=C-Bindungen direkt nebeneinander - die π-Elektronen können nicht miteinander wechselwirken.
Konjugierte Doppelbindungen sind durch eine Einfachbindung getrennt. Hier können die p-Orbitale überlappen und die π-Elektronen über einen größeren Raum "wandern". Das führt zu erhöhter Stabilität und ermöglicht Mesomerie (Ladungsverschiebung).
Bei isolierten Doppelbindungen verhindert der große Abstand (mindestens zwei Einfachbindungen) jede Wechselwirkung der π-Systeme. Jede Doppelbindung verhält sich unabhängig von den anderen.
Stabilität-Regel: Konjugierte Systeme sind stabiler als isolierte - die Elektronen können sich besser "verteilen"!
Induktive Effekte beschreiben die Elektronenverschiebung entlang von Bindungen. Alkylgruppen wirken elektronenschiebend , elektronegative Atome elektronenziehend . Diese Effekte nehmen mit der Entfernung exponentiell ab.
Unser KI-Begleiter ist speziell auf die Bedürfnisse von Schülern zugeschnitten. Basierend auf den Millionen von Inhalten, die wir auf der Plattform haben, können wir den Schülern wirklich sinnvolle und relevante Antworten geben. Aber es geht nicht nur um Antworten, sondern der Begleiter führt die Schüler auch durch ihre täglichen Lernherausforderungen, mit personalisierten Lernplänen, Quizfragen oder Inhalten im Chat und einer 100% Personalisierung basierend auf den Fähigkeiten und Entwicklungen der Schüler.
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Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
iOS user
Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
Android user
Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
Anna
iOS user
Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!
Jana V
iOS user
Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
Lena M
Android user
Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
iOS user
Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
Android user
Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android user
Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼
Julia S
Android user
Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
iOS user
Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
Android user
Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
iOS user
Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
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Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
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Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
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Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
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Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
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Sudenaz Ocak
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Greenlight Bonnie
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Julia S
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Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
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Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
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Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
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Nazar Uzun
@nazaruzun_bwkj
Das Chemie-Abitur 2023 umfasst alle wichtigen Bereiche der organischen und anorganischen Chemie. Von den Grundlagen der Kohlenwasserstoffe bis hin zu komplexen Gleichgewichten - hier findest du alle relevanten Themen kompakt zusammengefasst.
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Euer Chemie-Abitur deckt sechs Hauptbereiche ab: Kohlenwasserstoffe, Alkanole, Alkansäuren, Kohlenhydrate, Kunststoffe und chemische Gleichgewichte. Der Schwerpunkt liegt dabei auf praktischen Berechnungen und dem Verständnis von Reaktionsmechanismen.
Chemische Gleichgewichte sind dynamische Prozesse - Hin- und Rückreaktion laufen gleichzeitig ab. Typische Beispiele sind das Ester-Gleichgewicht oder die Ammoniak-Synthese nach Haber-Bosch. Das Massenwirkungsgesetz hilft euch bei der Berechnung von Gleichgewichtskonstanten.
Das Prinzip des kleinsten Zwangs erklärt, wie sich Gleichgewichte bei Änderung von Druck, Temperatur oder Konzentration verschieben. Katalysatoren beschleunigen nur die Einstellung des Gleichgewichts, ändern aber nicht dessen Lage.
Merkhilfe: Gleichgewichte sind wie eine Waage - sie reagieren auf jede Störung und suchen einen neuen Ausgleich!
Bei Protolyse-Gleichgewichten arbeitet ihr mit korrespondierenden Säure-Base-Paaren. Der pKs-Wert zeigt die Säurestärke an, während das Ionenprodukt des Wassers für pH-Berechnungen entscheidend ist.
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Alkane folgen der Summenformel CnH2n+2 und bilden eine homologe Reihe von Methan bis Decan. Diese gesättigten Kohlenwasserstoffe enthalten nur Einfachbindungen und sind relativ unreaktiv.
Isomere haben dieselbe Summenformel, aber unterschiedliche Strukturen. Bei der Konstitutionsisomerie unterscheidet sich die Verknüpfung der Atome - wie bei Butan und 2-Methylpropan. Die Konformationsisomerie entsteht durch Drehung um Einfachbindungen.
Ab fünf Kohlenstoffatomen wird Isomerie besonders wichtig, da die Anzahl möglicher Strukturen stark ansteigt. Die Newman-Projektion hilft euch, verschiedene Konformationen zu visualisieren - "eclipsed" (verdeckt) versus "staggered" (gestaffelt).
Tipp: Zeichnet Isomere systematisch auf - das verhindert, dass ihr welche überseht oder doppelt zählt!
Sterische Hinderung tritt auf, wenn Atomgruppen räumlich zu nah beieinander stehen. Das beeinflusst die Stabilität verschiedener Konformationen erheblich.
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Die Nomenklatur organischer Verbindungen folgt klaren Regeln: Hauptkette bestimmen, nummerieren und Substituenten benennen. Die funktionelle Gruppe mit der höchsten Priorität bestimmt die Verbindungsklasse und bekommt die niedrigste Nummer.
Substituenten werden alphabetisch geordnet und mit griechischen Zahlwörtern bei mehrfachem Auftreten gekennzeichnet. Bindestriche trennen Zahlen von Buchstaben - nur der erste Buchstabe wird großgeschrieben.
Die Siede- und Schmelzpunkte der Alkane steigen mit der Kettenlänge. Längere Ketten haben mehr Elektronen, was stärkere Van-der-Waals-Kräfte ermöglicht. Deshalb braucht man mehr Energie für Phasenübergänge.
Eselsbrücke: Je länger die Kette, desto mehr "Klebkraft" zwischen den Molekülen!
Cycloalkane haben höhere Siedepunkte als ihre linearen Verwandten gleicher Kohlenstoffanzahl, da ihre kompakte Form stärkere intermolekulare Wechselwirkungen ermöglicht.
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Die Verbrennungsanalyse ist ein klassisches Verfahren zur Elementarbestimmung organischer Verbindungen. Dabei wird die Probe vollständig verbrannt und die Verbrennungsprodukte CO₂ und H₂O quantitativ aufgefangen.
Das entstehende Wasser kondensiert in der Kühlfalle und wird gewogen. Kohlenstoffdioxid wird im Kaliapparat absorbiert und ebenfalls durch Wägung bestimmt. Kalkwasser dient als qualitativer Nachweis für CO₂.
Bei der Berechnung nutzt ihr die Stoffmengenkonzentration und Molmassen. Aus 44 g CO₂ stammen 12 g Kohlenstoff, aus 18 g H₂O stammen 2 g Wasserstoff. Der Sauerstoffanteil ergibt sich aus der Differenz zur Gesamtmasse.
Rechencheck: Die Summe aller Elementanteile muss immer die ursprüngliche Probenmasse ergeben!
Diese Methode funktioniert nur bei vollständiger Verbrennung und setzt voraus, dass außer C, H und O keine weiteren Elemente vorhanden sind.
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Die radikalische Substitution läuft in drei Phasen ab: Startreaktion, Kettenreaktion und Abbruchreaktion. Radikale sind Teilchen mit ungepaarten Elektronen und damit sehr reaktionsfreudig.
Die Startreaktion erfolgt durch homolytische Spaltung eines Halogenmoleküls mit Lichtenergie. Dabei entstehen zwei Halogenradikale mit je einem ungepaarten Elektron. Diese sind der "Zündfunke" für die folgende Kettenreaktion.
In der Kettenreaktion reagiert das Halogenradikal mit dem Kohlenwasserstoff und bildet ein Alkylradikal plus Halogenwasserstoff. Das Alkylradikal reagiert dann mit einem weiteren Halogenmolekül zum substituierten Produkt und einem neuen Halogenradikal.
Wichtig: Die Kettenreaktion kann sich theoretisch unendlich wiederholen - deshalb reichen winzige Radikalmengen für große Umsätze!
Die Abbruchreaktion beendet die Kette, wenn zwei Radikale miteinander reagieren. Dabei können Halogen-Halogen-, Alkyl-Halogen- oder Alkyl-Alkyl-Bindungen entstehen.
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Das Orbitalmodell erweitert das Bohr'sche Atommodell und teilt Schalen in Orbitale auf. Ein Orbital ist der Raum, in dem ihr mit 90%iger Wahrscheinlichkeit ein Elektron findet. Die Energieniveaus steigen in der Reihenfolge s < p < d < f.
Jede Schale enthält maximal vier verschiedene Orbitaltypen: s-Orbitale (kugelförmig, 1×), p-Orbitale (hantelförmig, 3×), d-Orbitale (5×) und f-Orbitale (7×). Jedes Orbital kann maximal zwei Elektronen mit entgegengesetztem Spin aufnehmen.
Die Hund'sche Regel besagt, dass halbbesetzte und vollbesetzte Orbitale besonders stabil sind. Deshalb weicht Chrom vom erwarteten Elektronenaufbau ab: 4s¹ 3d⁵ statt 4s² 3d⁴.
Merkregel: Elektronen sind "Einzelgänger" - sie besetzen erst alle Orbitale einfach, bevor sie sich zu zweit niederlassen!
Die Elektronenverteilung bestimmt die chemischen Eigenschaften der Elemente und erklärt Besonderheiten im Periodensystem.
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Hybridisierung erklärt, wie Kohlenstoff verschiedene Bindungsgeometrien eingehen kann. Bei sp³-Hybridisierung (Alkane) mischen sich ein s- und drei p-Orbitale zu vier gleichwertigen Hybridorbitalen mit tetraedrischem Winkel von 109,5°.
Bei sp²-Hybridisierung (Alkene) entstehen drei Hybridorbitale in einer Ebene mit 120° Winkeln. Das übrige p-Orbital steht senkrecht dazu und bildet π-Bindungen. Sigma-Bindungen entstehen durch Überlappung entlang der Kernverbindungslinie.
sp-Hybridisierung (Alkine) erzeugt zwei lineare Hybridorbitale mit 180° Winkel. Die beiden verbleibenden p-Orbitale bilden zwei π-Bindungen senkrecht zueinander. Dreifachbindungen bestehen aus einer Sigma- und zwei π-Bindungen.
Geometrie-Tipp: sp³ = Tetraeder, sp² = Dreieck, sp = Linie - die Hybridisierung bestimmt die Molekülform!
Die Hybridisierung erklärt auch, warum Alkane frei drehbare Einfachbindungen haben, während Doppel- und Dreifachbindungen die Rotation blockieren.
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Die räumliche Anordnung von Doppelbindungen beeinflusst die Moleküleigenschaften erheblich. Bei kumulierten Doppelbindungen stehen zwei C=C-Bindungen direkt nebeneinander - die π-Elektronen können nicht miteinander wechselwirken.
Konjugierte Doppelbindungen sind durch eine Einfachbindung getrennt. Hier können die p-Orbitale überlappen und die π-Elektronen über einen größeren Raum "wandern". Das führt zu erhöhter Stabilität und ermöglicht Mesomerie (Ladungsverschiebung).
Bei isolierten Doppelbindungen verhindert der große Abstand (mindestens zwei Einfachbindungen) jede Wechselwirkung der π-Systeme. Jede Doppelbindung verhält sich unabhängig von den anderen.
Stabilität-Regel: Konjugierte Systeme sind stabiler als isolierte - die Elektronen können sich besser "verteilen"!
Induktive Effekte beschreiben die Elektronenverschiebung entlang von Bindungen. Alkylgruppen wirken elektronenschiebend , elektronegative Atome elektronenziehend . Diese Effekte nehmen mit der Entfernung exponentiell ab.
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Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
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Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
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Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
Anna
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Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!
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Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
Lena M
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Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
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Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
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Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
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Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼
Julia S
Android user
Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
iOS user
Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
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Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
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Sarah L
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Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
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