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2. Feb. 2026
•
Amelie
@amelie_znuy
Chemische Bindungen bestimmen, wie sich Atome miteinander verbinden und welche... Mehr anzeigen
Ionenbindung entsteht zwischen Metallen und Nichtmetallen durch elektrostatische Anziehung. Metalle geben Elektronen ab (Oxidation) und werden zu positiven Kationen, während Nichtmetalle Elektronen aufnehmen (Reduktion) und zu negativen Anionen werden.
Diese Bindung ist richtig stark - deshalb haben Salze wie NaCl hohe Schmelztemperaturen um die 800°C. Die Ionen ordnen sich in einem regelmäßigen Ionengitter an, und in Wasser gelöst können sie Strom leiten.
Bei der Metallbindung funktioniert alles anders: Die Außenelektronen der Metallatome bewegen sich frei im Metallgitter herum - das nennt man Elektronengas. Diese delokalisierten Elektronen sorgen dafür, dass Metalle elektrischen Strom leiten können.
Merktipp: Anionen (negative Ionen) enden immer auf "-id": Chlorid, Oxid, Sulfid!
Atombindungen entstehen zwischen Nichtmetallen durch gemeinsame Elektronenpaare. Beide Atome "teilen" sich Elektronen, um die stabile Edelgaskonfiguration zu erreichen. Diese Moleküle haben niedrigere Schmelz- und Siedetemperaturen als Ionenverbindungen.
Wasserstoffbrückenbindungen sind besondere zwischenmolekulare Kräfte zwischen Molekülen. Ein Wasserstoffatom bindet sich an stark elektronegative Atome wie N, O oder F - deshalb hat Wasser so außergewöhnliche Eigenschaften.
Van-der-Waals-Kräfte sind die schwächsten Bindungskräfte. Sie entstehen durch spontane Ladungsverschiebungen in Molekülen, die benachbarte Moleküle beeinflussen. Sogar unpolare Moleküle wie CO₂ können sich so schwach anziehen.
Wichtig: Je stärker die Bindungskräfte, desto höher die Schmelz- und Siedetemperatur!
Ob eine Bindung polar oder unpolar ist, hängt von der Elektronegativität (EN) der beteiligten Atome ab. Das ist ein Maß dafür, wie stark ein Atom Elektronen zu sich zieht.
Bei gleichen Atomen ist die EN-Differenz null - die Bindung ist unpolar. Bei verschiedenen Atomen zieht das elektronegativere Atom die Elektronen stärker an, wodurch ein Dipol entsteht .
Im Periodensystem nimmt die Elektronegativität von links nach rechts zu und von oben nach unten ab. Ab einer EN-Differenz von 1,7 spricht man übrigens nicht mehr von polaren Bindungen, sondern von Ionenbindungen.
Faustregel: Symmetrische Moleküle sind immer unpolar, auch wenn sie polare Bindungen enthalten!
Unser KI-Begleiter ist ein speziell für Schüler entwickeltes KI-Tool, das mehr als nur Antworten bietet. Basierend auf Millionen von Knowunity-Inhalten liefert er relevante Informationen, personalisierte Lernpläne, Quizze und Inhalte direkt im Chat und passt sich deinem individuellen Lernweg an.
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Google Play
Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
Android-Nutzer
Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
iOS-Nutzer
Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!
Sudenaz Ocak
Android-Nutzerin
In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
Android-Nutzer
Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
iOS-Nutzer
DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
iOS-Nutzer
Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
iOS-Nutzer
Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
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Samantha Klich
Android-Nutzerin
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Anna
iOS-Nutzerin
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Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
Android-Nutzer
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David K
iOS-Nutzer
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Sudenaz Ocak
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Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
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Rohan U
Android-Nutzer
Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
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Elisha
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Paul T
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Amelie
@amelie_znuy
Chemische Bindungen bestimmen, wie sich Atome miteinander verbinden und welche Eigenschaften die entstehenden Stoffe haben. Du lernst hier die wichtigsten Bindungsarten kennen: Ionenbindung, Metallbindung und Atombindung samt ihren besonderen Eigenschaften.
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Ionenbindung entsteht zwischen Metallen und Nichtmetallen durch elektrostatische Anziehung. Metalle geben Elektronen ab (Oxidation) und werden zu positiven Kationen, während Nichtmetalle Elektronen aufnehmen (Reduktion) und zu negativen Anionen werden.
Diese Bindung ist richtig stark - deshalb haben Salze wie NaCl hohe Schmelztemperaturen um die 800°C. Die Ionen ordnen sich in einem regelmäßigen Ionengitter an, und in Wasser gelöst können sie Strom leiten.
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Atombindungen entstehen zwischen Nichtmetallen durch gemeinsame Elektronenpaare. Beide Atome "teilen" sich Elektronen, um die stabile Edelgaskonfiguration zu erreichen. Diese Moleküle haben niedrigere Schmelz- und Siedetemperaturen als Ionenverbindungen.
Wasserstoffbrückenbindungen sind besondere zwischenmolekulare Kräfte zwischen Molekülen. Ein Wasserstoffatom bindet sich an stark elektronegative Atome wie N, O oder F - deshalb hat Wasser so außergewöhnliche Eigenschaften.
Van-der-Waals-Kräfte sind die schwächsten Bindungskräfte. Sie entstehen durch spontane Ladungsverschiebungen in Molekülen, die benachbarte Moleküle beeinflussen. Sogar unpolare Moleküle wie CO₂ können sich so schwach anziehen.
Wichtig: Je stärker die Bindungskräfte, desto höher die Schmelz- und Siedetemperatur!
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Ob eine Bindung polar oder unpolar ist, hängt von der Elektronegativität (EN) der beteiligten Atome ab. Das ist ein Maß dafür, wie stark ein Atom Elektronen zu sich zieht.
Bei gleichen Atomen ist die EN-Differenz null - die Bindung ist unpolar. Bei verschiedenen Atomen zieht das elektronegativere Atom die Elektronen stärker an, wodurch ein Dipol entsteht .
Im Periodensystem nimmt die Elektronegativität von links nach rechts zu und von oben nach unten ab. Ab einer EN-Differenz von 1,7 spricht man übrigens nicht mehr von polaren Bindungen, sondern von Ionenbindungen.
Faustregel: Symmetrische Moleküle sind immer unpolar, auch wenn sie polare Bindungen enthalten!
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Erforschen Sie die Eigenschaften von Dipolmolekülen am Beispiel von Wasser. Diese Präsentation behandelt die Grundlagen der Molekularpolarität, erklärt den Einfluss von elektrischen Ladungen auf Wassermoleküle und bietet eine Übung zur Identifizierung von Dipolen. Ideal für Abiturvorbereitung.
ChemieEntdecken Sie die chemischen Reaktionen und Eigenschaften der Silberoxid-Zink-Batterie. Diese Präsentation behandelt die Funktionsweise, Vor- und Nachteile, sowie Anwendungen in der Militär- und Luftfahrtindustrie. Ideal für Studierende der Chemie und Elektrotechnik, die sich mit galvanischen Zellen und deren Anwendungen beschäftigen.
ChemieDieser Lernzettel bietet eine umfassende Erklärung der Van-der-Waals-Kräfte, einschließlich der London-Dispersionskräfte, der Polarität von Molekülen und der Rolle temporärer Dipole. Erfahren Sie, wie die Molekülstruktur die Anziehungskräfte beeinflusst und warum längere Kohlenstoffketten stärkere Kräfte erzeugen. Ideal für Chemie-Studierende, die die Grundlagen der intermolekularen Kräfte vertiefen möchten.
ChemieEntdecken Sie die wesentlichen Konzepte der Chemie, einschließlich Stöchiometrie, chemisches Gleichgewicht, Redoxreaktionen, Elektronegativität sowie Säuren und Basen. Diese Zusammenfassung bietet eine klare Übersicht über die wichtigsten chemischen Prinzipien und deren Anwendungen. Ideal für Studierende, die sich auf Prüfungen vorbereiten oder ihr Wissen auffrischen möchten.
ChemieEntdecken Sie die Grundlagen der Lewis-Strukturen, einschließlich der Anordnung von Bindungs- und Nichtbindungs-Elektronenpaaren. Diese Handreichung erklärt, wie man Lewis-Formeln aufstellt, die räumliche Struktur von Molekülen bestimmt und die Bindungswinkel analysiert. Ideal für Chemie-Studierende, die ein tieferes Verständnis der Molekülgeometrie und der Wertigkeit von Atomen erlangen möchten.
ChemieErfahren Sie alles über die Standard-Wasserstoff-Halbzelle, die als Nullpunkt in der Spannungsreihe dient. Diese Zusammenfassung behandelt die Funktionsweise, die Standardbedingungen (Druck, Temperatur, Konzentration) und die Bedeutung des Standardelektrodenpotentials (E°). Ideal für Studierende der Elektrochemie, die ein tieferes Verständnis für Redoxreaktionen und elektrochemische Zellen entwickeln möchten.
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Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
Android-Nutzer
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David K
iOS-Nutzer
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Sudenaz Ocak
Android-Nutzerin
In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
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Rohan U
Android-Nutzer
Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
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DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
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Paul T
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Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
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Samantha Klich
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Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
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