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Amelie
22.12.2025
Chemie
chemische Bindungen
6.637
•
22. Dez. 2025
•
Amelie
@amelie_znuy
Chemische Bindungen bestimmen, wie sich Atome miteinander verbinden und welche... Mehr anzeigen
Ionenbindung entsteht zwischen Metallen und Nichtmetallen durch elektrostatische Anziehung. Metalle geben Elektronen ab (Oxidation) und werden zu positiven Kationen, während Nichtmetalle Elektronen aufnehmen (Reduktion) und zu negativen Anionen werden.
Diese Bindung ist richtig stark - deshalb haben Salze wie NaCl hohe Schmelztemperaturen um die 800°C. Die Ionen ordnen sich in einem regelmäßigen Ionengitter an, und in Wasser gelöst können sie Strom leiten.
Bei der Metallbindung funktioniert alles anders: Die Außenelektronen der Metallatome bewegen sich frei im Metallgitter herum - das nennt man Elektronengas. Diese delokalisierten Elektronen sorgen dafür, dass Metalle elektrischen Strom leiten können.
Merktipp: Anionen (negative Ionen) enden immer auf "-id": Chlorid, Oxid, Sulfid!
Atombindungen entstehen zwischen Nichtmetallen durch gemeinsame Elektronenpaare. Beide Atome "teilen" sich Elektronen, um die stabile Edelgaskonfiguration zu erreichen. Diese Moleküle haben niedrigere Schmelz- und Siedetemperaturen als Ionenverbindungen.
Wasserstoffbrückenbindungen sind besondere zwischenmolekulare Kräfte zwischen Molekülen. Ein Wasserstoffatom bindet sich an stark elektronegative Atome wie N, O oder F - deshalb hat Wasser so außergewöhnliche Eigenschaften.
Van-der-Waals-Kräfte sind die schwächsten Bindungskräfte. Sie entstehen durch spontane Ladungsverschiebungen in Molekülen, die benachbarte Moleküle beeinflussen. Sogar unpolare Moleküle wie CO₂ können sich so schwach anziehen.
Wichtig: Je stärker die Bindungskräfte, desto höher die Schmelz- und Siedetemperatur!
Ob eine Bindung polar oder unpolar ist, hängt von der Elektronegativität (EN) der beteiligten Atome ab. Das ist ein Maß dafür, wie stark ein Atom Elektronen zu sich zieht.
Bei gleichen Atomen ist die EN-Differenz null - die Bindung ist unpolar. Bei verschiedenen Atomen zieht das elektronegativere Atom die Elektronen stärker an, wodurch ein Dipol entsteht .
Im Periodensystem nimmt die Elektronegativität von links nach rechts zu und von oben nach unten ab. Ab einer EN-Differenz von 1,7 spricht man übrigens nicht mehr von polaren Bindungen, sondern von Ionenbindungen.
Faustregel: Symmetrische Moleküle sind immer unpolar, auch wenn sie polare Bindungen enthalten!
Unser KI-Begleiter ist speziell auf die Bedürfnisse von Schülern zugeschnitten. Basierend auf den Millionen von Inhalten, die wir auf der Plattform haben, können wir den Schülern wirklich sinnvolle und relevante Antworten geben. Aber es geht nicht nur um Antworten, sondern der Begleiter führt die Schüler auch durch ihre täglichen Lernherausforderungen, mit personalisierten Lernplänen, Quizfragen oder Inhalten im Chat und einer 100% Personalisierung basierend auf den Fähigkeiten und Entwicklungen der Schüler.
Du kannst dir die App im Google Play Store und im Apple App Store herunterladen.
Ja, du hast kostenlosen Zugriff auf Inhalte in der App und auf unseren KI-Begleiter. Zum Freischalten bestimmter Features in der App kannst du Knowunity Pro erwerben.
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Google Play
Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
iOS user
Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
Android user
Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
Anna
iOS user
Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!
Jana V
iOS user
Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
Lena M
Android user
Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
iOS user
Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
Android user
Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android user
Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼
Julia S
Android user
Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
iOS user
Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
Android user
Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
iOS user
Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
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Samantha Klich
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Anna
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Jana V
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Lena M
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Timo S
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Sudenaz Ocak
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Greenlight Bonnie
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Julia S
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Marcus B
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Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
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Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
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Amelie
@amelie_znuy
Chemische Bindungen bestimmen, wie sich Atome miteinander verbinden und welche Eigenschaften die entstehenden Stoffe haben. Du lernst hier die wichtigsten Bindungsarten kennen: Ionenbindung, Metallbindung und Atombindung samt ihren besonderen Eigenschaften.
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Ionenbindung entsteht zwischen Metallen und Nichtmetallen durch elektrostatische Anziehung. Metalle geben Elektronen ab (Oxidation) und werden zu positiven Kationen, während Nichtmetalle Elektronen aufnehmen (Reduktion) und zu negativen Anionen werden.
Diese Bindung ist richtig stark - deshalb haben Salze wie NaCl hohe Schmelztemperaturen um die 800°C. Die Ionen ordnen sich in einem regelmäßigen Ionengitter an, und in Wasser gelöst können sie Strom leiten.
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Atombindungen entstehen zwischen Nichtmetallen durch gemeinsame Elektronenpaare. Beide Atome "teilen" sich Elektronen, um die stabile Edelgaskonfiguration zu erreichen. Diese Moleküle haben niedrigere Schmelz- und Siedetemperaturen als Ionenverbindungen.
Wasserstoffbrückenbindungen sind besondere zwischenmolekulare Kräfte zwischen Molekülen. Ein Wasserstoffatom bindet sich an stark elektronegative Atome wie N, O oder F - deshalb hat Wasser so außergewöhnliche Eigenschaften.
Van-der-Waals-Kräfte sind die schwächsten Bindungskräfte. Sie entstehen durch spontane Ladungsverschiebungen in Molekülen, die benachbarte Moleküle beeinflussen. Sogar unpolare Moleküle wie CO₂ können sich so schwach anziehen.
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Ob eine Bindung polar oder unpolar ist, hängt von der Elektronegativität (EN) der beteiligten Atome ab. Das ist ein Maß dafür, wie stark ein Atom Elektronen zu sich zieht.
Bei gleichen Atomen ist die EN-Differenz null - die Bindung ist unpolar. Bei verschiedenen Atomen zieht das elektronegativere Atom die Elektronen stärker an, wodurch ein Dipol entsteht .
Im Periodensystem nimmt die Elektronegativität von links nach rechts zu und von oben nach unten ab. Ab einer EN-Differenz von 1,7 spricht man übrigens nicht mehr von polaren Bindungen, sondern von Ionenbindungen.
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ChemieEntdecken Sie das Periodensystem der Elemente, einschließlich der Ordnungszahlen, Atommasse und Eigenschaften der chemischen Elemente. Diese Zusammenfassung bietet eine klare Übersicht über Alkalimetalle, Halogene, Edelgase und mehr. Ideal für Chemie-Studierende, die sich auf Prüfungen vorbereiten oder ihr Wissen vertiefen möchten.
ChemieEntdecken Sie die Grundlagen der polarer Elektronenpaarbindungen, einschließlich der Elektronegativität, Molekülpolarität und deren Bedeutung. Diese Zusammenfassung bietet anschauliche Beispiele, Abbildungen und Aufgaben zur Vertiefung des Verständnisses. Ideal für Studierende der Chemie, die sich mit chemischen Bindungen und deren Eigenschaften auseinandersetzen.
ChemieEntdecken Sie die Grundlagen der Elektrochemie, einschließlich galvanischer Zellen, Elektrolyse, Korrosion und Standardpotentiale. Diese Zusammenfassung bietet einen klaren Überblick über Redoxreaktionen, Brennstoffzellen und die Funktionsweise von Batterien. Ideal für Schüler und Studierende, die sich auf Prüfungen vorbereiten oder ihr Wissen vertiefen möchten.
ChemieErforschen Sie die Eigenschaften von Dipolmolekülen am Beispiel von Wasser. Diese Präsentation behandelt die Grundlagen der Molekularpolarität, erklärt den Einfluss von elektrischen Ladungen auf Wassermoleküle und bietet eine Übung zur Identifizierung von Dipolen. Ideal für Abiturvorbereitung.
ChemieDieser Lernzettel bietet eine umfassende Erklärung der Van-der-Waals-Kräfte, einschließlich der London-Dispersionskräfte, der Polarität von Molekülen und der Rolle temporärer Dipole. Erfahren Sie, wie die Molekülstruktur die Anziehungskräfte beeinflusst und warum längere Kohlenstoffketten stärkere Kräfte erzeugen. Ideal für Chemie-Studierende, die die Grundlagen der intermolekularen Kräfte vertiefen möchten.
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Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
iOS user
Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
Android user
Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
Anna
iOS user
Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!
Jana V
iOS user
Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
Lena M
Android user
Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
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Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
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Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
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Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼
Julia S
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Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
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Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
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Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
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Samantha Klich
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Anna
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