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Elektrochemie
8.2.2021
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Batterie (Blei-Akkumulator) - Die Elektroden bestehen aus Blei (Pb) und Bleioxid (PbO₂) die in eine verdünnte Schwefelsäurelösung eintauchen Entraden: (galvanisches Element) Minuspoe Anode (ox.). Pb + Sou² PbSO4 + 2e² An beiden Polen enstehen mit den Sulfat-lonen Aufladen: (Elektrolyse) Minuspoe Kathode (Red.) PbSO4 + 2e →→ Pb+soy²- Brennstoffzellen Wasserstoff H₂ Anode Pluspol Kathode (Red) →→→sind galvanische zellen die die chemische Energie direkt in elektrischen Strom umwandeln Anode: H2 wird oxidiert Kathode: Oz wird reduziert elektrischer Strom PbO2 + 504² + 4H30* +2e² →PbSO4 + 6H₂O Elektronen fließen von Anode aur kathode während der Reaktion fließt elektrischer Strom Elektrolyt Biei-ionen, diese bilden Bleisulfat (PbSO4) Kathode Pluspoe Anode (ox) Die positiven wasserstoffionen bewegen sich durch eine Elektrolytmembran und binden an die negativen Sauerstofftonen (ox.) Anode 2H2 + 4H₂04H30 +4e PbSO4 + 6H2O → ·PbO₂ +50² + 4H30* + +2e Sauerstoff O₂ Wasser H₂O (Red.) kathode ·0₂ + 4H30+ + 4e 6H ₂0 Es enstent wasser als Reaktionsprodukt und wärmeenergie 50,24 O Pb 50 Pb50 (s) + solid (Pest) -PbO₂ Vmin 2,04V PbQ₂ elektro- ✓ Chemie -50²- Anode, positiv geladen Kathode, negativ geladen Cathode Me Cu Anode Cu Cu²+ SO²- Kathode (Red.) 2+ Cu + de Anode (ox.) 2+ Cu Cu. → Cu + 2e Galvanisieren. Beschichtung eines stoffes," durch einen anderen Stoff (verchromeni versilbern, vergoiden) positive Cu²+ werden von der negativen Messing Kathode, angezogen und lagern sich an ihr ab. Bildung einer Kupferschicht Soy² wird von der Anode angezogen. cu2+ oxidiert durch den strom der Anode und löst sich in der Lösung auf Die Elektronen wandern von Anode zur Kathode Kathode gewinnt Elektronen → Red. ox. Anode gibt Elektronen ab Kupferstab löst sich auf Elektrolyse Das gelöste Salz znIz wird in die Elemente zn und Iz zerlegt. vorgang wird erawungen Umkehrung der Redoxreaktion → galvanisches Element 2 Graphit- Elektroden werden...
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Alternativer Bildtext:
in eine wässrige zinkiodid - Lösung getaucht Es wird eine äußere Gleichspannung angelegt. An der Kathode scheidet sich zink (zink-lonen werden zu zink red.) und an der Anode elementares lod ab. (lod -lonen werden au lod ox.) Aufgrund der Gleichspannung fließen die Elektronen im vergleich aur galvanischen Zelle in umgekenner Richtung. Minuspoe Reduktion Kathode Pluspol: Oxidation Anode Zn²+ zn + 2e zn 2 I I₂ + 2e Graphit elektrode znI₂-Lösung