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30. Jan. 2026
•
Lotti
@lottii93
Organische Chemie kann am Anfang kompliziert wirken, aber die Grundlagen... Mehr anzeigen
Kohlenwasserstoffe bestehen nur aus Kohlenstoff (C) und Wasserstoff (H) - mehr nicht! Es gibt zwei Haupttypen: Alkane (gesättigte KW ohne Doppelbindung) mit der Endung "-an" und Alkene (ungesättigte KW mit Doppelbindung) mit der Endung "-en".
Die Grundnamen musst du auswendig lernen: Meth (C₁), Eth (C₂), Prop (C₃), But (C₄), Pent (C₅), Hex (C₆), Hept (C₇), Oct (C₈), Non (C₉), Dec (C₁₀). Beispiele: CH₄ (Methan), C₂H₄ (Ethen), C₃H₈ (Propan).
Für die IUPAC-Nomenklatur von Alkenen merkst du dir drei Schritte: 1) Längste Kette mit Doppelbindung finden, 2) Position der Doppelbindung mit niedrigster Zahl angeben, 3) Seitenketten als Präfixe voranstellen. So wird aus einem verzweigten Molekül zum Beispiel "3,6-Dimethyl-oct-1-en".
💡 Merktipp: Die Stabilität von Kohlenstoffatomen nimmt zu: primäre < sekundäre < tertiäre C-Atome. Das liegt am induktiven Effekt und der Hyperkonjugation.
Bei der radikalischen Substitution werden Wasserstoffatome in Alkanen durch Halogene ersetzt - aber nur mit Licht (hν)! Ein Radikal ist ein Teilchen mit mindestens einem ungepaarten Elektron, das super reaktiv ist.
Der Mechanismus läuft in drei Phasen ab: Startreaktion (Br₂ → 2 Br·), Kettenreaktion und Abbruchreaktion (Radikale verschwinden wieder).
Wichtig ist der Unterschied zwischen Homolyse (es entstehen zwei Radikale) und Heterolyse (es entstehen ein Kation und ein Anion). Bei der radikalischen Substitution passiert immer Homolyse.
💡 Nachweisreaktionen: HBr mit NH₃ oder AgNO₃, Halogenalkane mit der Beilstein-Probe - das kommt gerne in der Klausur!
Elektrophile Addition findet nur bei ungesättigten Kohlenwasserstoffen statt - die Doppelbindung macht's möglich! Ein Elektrophil hat Elektronenmangel und greift die elektronenreiche Doppelbindung an.
Der Mechanismus läuft zweistufig ab: Erst greift das Elektrophil die Doppelbindung an (langsamer Schritt), dann folgt der nucleophile Angriff des Halogenid-Ions (schneller Schritt). Dabei entsteht ein π-Komplex als Intermediat.
Bei der nucleophilen Substitution unterscheidest du zwischen SN1 und SN2 (bimolekular, direkter Angriff). SN1 läuft bevorzugt bei tertiären Kohlenstoffatomen ab, SN2 bei primären.
💡 Eselsbrücke: Nucleophile haben Elektronenüberschuss und wollen abgeben, Elektrophile haben Elektronenmangel und wollen aufnehmen!
Elimination bedeutet, dass aus einem Molekül etwas herausgenommen wird - meist Wasser bei der Dehydratisierung. Temperatur ist der Schlüssel: unter 140°C läuft Veresterung ab, über 170°C Elimination zu Alkenen.
Die nucleophile Addition an Carbonyl-Gruppen läuft über ein Zwitterion als Zwischenstufe. Dabei greift das freie Elektronenpaar des Nucleophils am Carbonyl-C-Atom an.
Reaktionssteuerung funktioniert über drei Faktoren: Lösungsmittel , Substrat und Temperatur. Je nach Bedingungen kannst du die Reaktion in verschiedene Richtungen lenken - polare Lösungsmittel fördern SN1, unpolare SN2.
💡 Klausurtipp: Kondensation = zwei Moleküle verbinden sich unter Abspaltung eines kleinen Moleküls (meist H₂O).
Konkurrenzreaktionen entstehen, wenn verschiedene Nucleophile um dasselbe Elektrophil kämpfen. Bei Bromwasser können sowohl Br⁻-Ionen als auch H₂O-Moleküle angreifen - es entstehen verschiedene Produkte wie Halogenalkane oder Halogenalkanole.
Inhibition bedeutet Hemmung einer Reaktion durch spezielle Hemmstoffe. Diese verlangsamen, stoppen oder vermindern die gewünschte Reaktion erheblich.
💡 Praxistipp: In der Realität laufen selten nur einzelne Reaktionen ab - meist konkurrieren mehrere Mechanismen miteinander!
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Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
Android-Nutzer
Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
iOS-Nutzer
Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!
Sudenaz Ocak
Android-Nutzerin
In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
Android-Nutzer
Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
iOS-Nutzer
DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
iOS-Nutzer
Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
iOS-Nutzer
Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
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Samantha Klich
Android-Nutzerin
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Anna
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Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
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Basil
Android-Nutzer
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David K
iOS-Nutzer
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Sudenaz Ocak
Android-Nutzerin
In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
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Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
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DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
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Paul T
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Lotti
@lottii93
Organische Chemie kann am Anfang kompliziert wirken, aber die Grundlagen sind eigentlich ziemlich logisch! Hier lernst du alles über Kohlenwasserstoffe und ihre wichtigsten Reaktionsmechanismen - das Zeug, das du für deine Klausur drauf haben musst.
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Kohlenwasserstoffe bestehen nur aus Kohlenstoff (C) und Wasserstoff (H) - mehr nicht! Es gibt zwei Haupttypen: Alkane (gesättigte KW ohne Doppelbindung) mit der Endung "-an" und Alkene (ungesättigte KW mit Doppelbindung) mit der Endung "-en".
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Für die IUPAC-Nomenklatur von Alkenen merkst du dir drei Schritte: 1) Längste Kette mit Doppelbindung finden, 2) Position der Doppelbindung mit niedrigster Zahl angeben, 3) Seitenketten als Präfixe voranstellen. So wird aus einem verzweigten Molekül zum Beispiel "3,6-Dimethyl-oct-1-en".
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Bei der radikalischen Substitution werden Wasserstoffatome in Alkanen durch Halogene ersetzt - aber nur mit Licht (hν)! Ein Radikal ist ein Teilchen mit mindestens einem ungepaarten Elektron, das super reaktiv ist.
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Wichtig ist der Unterschied zwischen Homolyse (es entstehen zwei Radikale) und Heterolyse (es entstehen ein Kation und ein Anion). Bei der radikalischen Substitution passiert immer Homolyse.
💡 Nachweisreaktionen: HBr mit NH₃ oder AgNO₃, Halogenalkane mit der Beilstein-Probe - das kommt gerne in der Klausur!
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Elektrophile Addition findet nur bei ungesättigten Kohlenwasserstoffen statt - die Doppelbindung macht's möglich! Ein Elektrophil hat Elektronenmangel und greift die elektronenreiche Doppelbindung an.
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Elimination bedeutet, dass aus einem Molekül etwas herausgenommen wird - meist Wasser bei der Dehydratisierung. Temperatur ist der Schlüssel: unter 140°C läuft Veresterung ab, über 170°C Elimination zu Alkenen.
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Konkurrenzreaktionen entstehen, wenn verschiedene Nucleophile um dasselbe Elektrophil kämpfen. Bei Bromwasser können sowohl Br⁻-Ionen als auch H₂O-Moleküle angreifen - es entstehen verschiedene Produkte wie Halogenalkane oder Halogenalkanole.
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Stefan S
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Samantha Klich
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Anna
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Thomas R
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Basil
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David K
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Sudenaz Ocak
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Greenlight Bonnie
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Rohan U
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Xander S
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Elisha
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Paul T
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Rohan U
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