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Johannahfnr .1
3.12.2025
Chemie
Organische Chemie 11 Klasse
809
•
3. Dez. 2025
•
Johannahfnr .1
@johannahfnr.1_cphp
Die organische Chemie ist das Gebiet der Chemie, das sich... Mehr anzeigen
Stell dir vor, du müsstest alle chemischen Stoffe in zwei große Gruppen einteilen - das ist genau das, was Chemiker getan haben! Anorganische Stoffe wie Salzsäure oder Natronlauge stehen den organischen Stoffen wie Alkohol oder Methan gegenüber.
Organische Chemie ist die Chemie der Kohlenwasserstoffverbindungen, mit wenigen Ausnahmen wie Kohlendioxid oder Kohlensäure. Der Grund für diese Trennung wird schnell klar, wenn du dir die typischen Eigenschaften anschaust: Organische Stoffe sind meist brennbar, riechen charakteristisch und lösen sich schlecht in Wasser.
Das Geheimnis liegt im Kohlenstoff. Mit seinen vier Außenelektronen kann er vier Bindungen eingehen und beliebig lange, stabile Ketten bilden. Das macht ihn zum perfekten Baustein für komplexe Moleküle. Meist kommen noch Wasserstoff, Sauerstoff oder Stickstoff dazu.
Merktipp: Stoffe, die nur aus Kohlenstoff und Wasserstoff bestehen, heißen Kohlenwasserstoffe - sie sind die einfachsten organischen Verbindungen.
Warum halten Atome überhaupt zusammen? Ganz einfach: Sie wollen alle eine volle Außenschale haben, genau wie die Edelgase. Dafür geben sie Elektronen ab, nehmen welche auf oder teilen sie sich.
Bei der Ionenbindung (ΔEN ≥ 1,7) tauschen Metalle und Nichtmetalle Elektronen komplett aus. Das Metall wird positiv geladen, das Nichtmetall negativ - und Gegensätze ziehen sich bekanntlich an.
Die Elektronenpaarbindung funktioniert anders: Hier teilen sich Atome die Elektronen. Bei unpolaren Bindungen teilen beide Atome fair, bei polaren Bindungen zieht ein Partner stärker an den Elektronen.
Eselsbrücke: Die Elektronegativitätsdifferenz (ΔEN) verrät dir sofort, welche Bindung vorliegt - je größer der Unterschied, desto ungleicher wird geteilt.
Alkane sind die einfachsten organischen Verbindungen und folgen der Formel CₙH₂ₙ₊₂. Du startest mit Methan (CH₄), dann kommt Ethan (C₂H₆), Propan (C₃H₈) und so weiter - das nennt man eine homologe Reihe.
Jedes Kohlenstoffatom hat vier Bindungen, und alle Bindungen sind Einfachbindungen. Die Atome stehen immer in einem Winkel von 109,5° zueinander - das ergibt eine tetraedrische Form.
Für die Darstellung gibt es verschiedene Möglichkeiten: Die Summenformel zeigt nur, wie viele Atome da sind. Die Strukturformel zeigt alle Bindungen. Die Halbstrukturformel ist ein guter Kompromiss. Die Skelettformel zeigt nur die Kohlenstoffkette als Zickzacklinie.
Praxistipp: Lerne die ersten zehn Alkane auswendig - ihre Namen tauchen in fast jeder Chemie-Klausur auf!
Die Elektronegativität ist wie ein Maß für die "Gier" eines Atoms nach Elektronen. Im Periodensystem steigt sie von links nach rechts und von unten nach oben. Mit der Elektronegativitätsdifferenz (ΔEN) erkennst du sofort, welche Bindung vorliegt.
Bei unpolaren Atombindungen ziehen beide Atome gleich stark - wie bei Chlorgas (Cl₂). Bei polaren Atombindungen entsteht eine ungleiche Ladungsverteilung - das Wassermolekül ist ein perfektes Beispiel.
Zwischen Molekülen wirken zwischenmolekulare Kräfte: Van-der-Waals-Kräfte sind die schwächsten und wirken zwischen unpolaren Molekülen. Wasserstoffbrücken sind die stärksten und entstehen zwischen polar gebundenem Wasserstoff und stark elektronegativen Atomen.
Wichtig: Diese Kräfte bestimmen, ob ein Stoff bei Raumtemperatur fest, flüssig oder gasförmig ist!
Je länger die Kohlenstoffkette wird, desto höher werden Schmelz- und Siedetemperatur. Das liegt daran, dass längere Moleküle eine größere Oberfläche haben und sich daher stärker über Van-der-Waals-Kräfte anziehen.
Stell dir vor, du versuchst zwei Schnüre zu trennen: Kurze Schnüre lassen sich leicht voneinander lösen, lange hingegen haften viel stärker aneinander. Genau so ist es bei Molekülen auch.
Isomere sind besonders spannend: Das sind Moleküle mit derselben Summenformel, aber unterschiedlicher Struktur. Bei Butan (C₄H₁₀) gibt es zwei Möglichkeiten - eine gerade Kette und eine verzweigte .
Kohlenstoffatome werden nach ihrer Nachbarschaft klassifiziert: Primäre C-Atome haben einen C-Nachbarn, sekundäre haben zwei, tertiäre haben drei.
Faustregel: Je verzweigter ein Alkan ist, desto niedriger ist sein Siedepunkt - verzweigte Moleküle können sich nicht so gut aneinander anlagern.
Alkane sind hydrophob - sie mischen sich nicht mit Wasser. Das liegt daran, dass Wassermoleküle über starke Wasserstoffbrücken zusammenhalten, während Alkane nur schwache Van-der-Waals-Kräfte haben. Die Alkane können diese starken Wasserbindungen nicht aufbrechen.
Die Chemiker-Regel lautet: "Ähnliches löst Ähnliches." Polare Stoffe lösen sich in polaren Stoffen, unpolare in unpolaren. Deshalb löst sich Öl nicht in Wasser, aber sehr gut in Benzin.
Die Viskosität (Zähflüssigkeit) nimmt mit der Kettenlänge zu. Kurze Alkane wie Methan sind gasförmig, mittlere wie Hexan sind dünnflüssig, lange wie Vaseline sind zähflüssig. Beim Fließen müssen die Moleküle aneinander vorbeigleiten - je stärker sie sich anziehen, desto schwieriger wird das.
Van-der-Waals-Kräfte entstehen durch kurzzeitige Ladungsverschiebungen in den Molekülen. Diese "spontanen Dipole" ziehen benachbarte Moleküle an - allerdings nur schwach und nur kurz.
Alltags-Beispiel: Honig fließt langsamer als Wasser, weil seine Moleküle stärker aneinander haften - genau wie bei langen Alkanen!
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Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
iOS user
Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
Android user
Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
Anna
iOS user
Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!
Jana V
iOS user
Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
Lena M
Android user
Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
iOS user
Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
Android user
Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android user
Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼
Julia S
Android user
Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
iOS user
Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
Android user
Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
iOS user
Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
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Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
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Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
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Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
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Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼
Julia S
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Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
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Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
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Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
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Johannahfnr .1
@johannahfnr.1_cphp
Die organische Chemie ist das Gebiet der Chemie, das sich mit Kohlenwasserstoffverbindungen beschäftigt - also den Stoffen, die hauptsächlich aus Kohlenstoff und Wasserstoff bestehen. Du kennst viele davon bereits aus dem Alltag: Alkohol, Benzin oder Methan. Diese Stoffe haben besondere... Mehr anzeigen
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Stell dir vor, du müsstest alle chemischen Stoffe in zwei große Gruppen einteilen - das ist genau das, was Chemiker getan haben! Anorganische Stoffe wie Salzsäure oder Natronlauge stehen den organischen Stoffen wie Alkohol oder Methan gegenüber.
Organische Chemie ist die Chemie der Kohlenwasserstoffverbindungen, mit wenigen Ausnahmen wie Kohlendioxid oder Kohlensäure. Der Grund für diese Trennung wird schnell klar, wenn du dir die typischen Eigenschaften anschaust: Organische Stoffe sind meist brennbar, riechen charakteristisch und lösen sich schlecht in Wasser.
Das Geheimnis liegt im Kohlenstoff. Mit seinen vier Außenelektronen kann er vier Bindungen eingehen und beliebig lange, stabile Ketten bilden. Das macht ihn zum perfekten Baustein für komplexe Moleküle. Meist kommen noch Wasserstoff, Sauerstoff oder Stickstoff dazu.
Merktipp: Stoffe, die nur aus Kohlenstoff und Wasserstoff bestehen, heißen Kohlenwasserstoffe - sie sind die einfachsten organischen Verbindungen.
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Warum halten Atome überhaupt zusammen? Ganz einfach: Sie wollen alle eine volle Außenschale haben, genau wie die Edelgase. Dafür geben sie Elektronen ab, nehmen welche auf oder teilen sie sich.
Bei der Ionenbindung (ΔEN ≥ 1,7) tauschen Metalle und Nichtmetalle Elektronen komplett aus. Das Metall wird positiv geladen, das Nichtmetall negativ - und Gegensätze ziehen sich bekanntlich an.
Die Elektronenpaarbindung funktioniert anders: Hier teilen sich Atome die Elektronen. Bei unpolaren Bindungen teilen beide Atome fair, bei polaren Bindungen zieht ein Partner stärker an den Elektronen.
Eselsbrücke: Die Elektronegativitätsdifferenz (ΔEN) verrät dir sofort, welche Bindung vorliegt - je größer der Unterschied, desto ungleicher wird geteilt.
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Alkane sind die einfachsten organischen Verbindungen und folgen der Formel CₙH₂ₙ₊₂. Du startest mit Methan (CH₄), dann kommt Ethan (C₂H₆), Propan (C₃H₈) und so weiter - das nennt man eine homologe Reihe.
Jedes Kohlenstoffatom hat vier Bindungen, und alle Bindungen sind Einfachbindungen. Die Atome stehen immer in einem Winkel von 109,5° zueinander - das ergibt eine tetraedrische Form.
Für die Darstellung gibt es verschiedene Möglichkeiten: Die Summenformel zeigt nur, wie viele Atome da sind. Die Strukturformel zeigt alle Bindungen. Die Halbstrukturformel ist ein guter Kompromiss. Die Skelettformel zeigt nur die Kohlenstoffkette als Zickzacklinie.
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Die Elektronegativität ist wie ein Maß für die "Gier" eines Atoms nach Elektronen. Im Periodensystem steigt sie von links nach rechts und von unten nach oben. Mit der Elektronegativitätsdifferenz (ΔEN) erkennst du sofort, welche Bindung vorliegt.
Bei unpolaren Atombindungen ziehen beide Atome gleich stark - wie bei Chlorgas (Cl₂). Bei polaren Atombindungen entsteht eine ungleiche Ladungsverteilung - das Wassermolekül ist ein perfektes Beispiel.
Zwischen Molekülen wirken zwischenmolekulare Kräfte: Van-der-Waals-Kräfte sind die schwächsten und wirken zwischen unpolaren Molekülen. Wasserstoffbrücken sind die stärksten und entstehen zwischen polar gebundenem Wasserstoff und stark elektronegativen Atomen.
Wichtig: Diese Kräfte bestimmen, ob ein Stoff bei Raumtemperatur fest, flüssig oder gasförmig ist!
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Je länger die Kohlenstoffkette wird, desto höher werden Schmelz- und Siedetemperatur. Das liegt daran, dass längere Moleküle eine größere Oberfläche haben und sich daher stärker über Van-der-Waals-Kräfte anziehen.
Stell dir vor, du versuchst zwei Schnüre zu trennen: Kurze Schnüre lassen sich leicht voneinander lösen, lange hingegen haften viel stärker aneinander. Genau so ist es bei Molekülen auch.
Isomere sind besonders spannend: Das sind Moleküle mit derselben Summenformel, aber unterschiedlicher Struktur. Bei Butan (C₄H₁₀) gibt es zwei Möglichkeiten - eine gerade Kette und eine verzweigte .
Kohlenstoffatome werden nach ihrer Nachbarschaft klassifiziert: Primäre C-Atome haben einen C-Nachbarn, sekundäre haben zwei, tertiäre haben drei.
Faustregel: Je verzweigter ein Alkan ist, desto niedriger ist sein Siedepunkt - verzweigte Moleküle können sich nicht so gut aneinander anlagern.
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Alkane sind hydrophob - sie mischen sich nicht mit Wasser. Das liegt daran, dass Wassermoleküle über starke Wasserstoffbrücken zusammenhalten, während Alkane nur schwache Van-der-Waals-Kräfte haben. Die Alkane können diese starken Wasserbindungen nicht aufbrechen.
Die Chemiker-Regel lautet: "Ähnliches löst Ähnliches." Polare Stoffe lösen sich in polaren Stoffen, unpolare in unpolaren. Deshalb löst sich Öl nicht in Wasser, aber sehr gut in Benzin.
Die Viskosität (Zähflüssigkeit) nimmt mit der Kettenlänge zu. Kurze Alkane wie Methan sind gasförmig, mittlere wie Hexan sind dünnflüssig, lange wie Vaseline sind zähflüssig. Beim Fließen müssen die Moleküle aneinander vorbeigleiten - je stärker sie sich anziehen, desto schwieriger wird das.
Van-der-Waals-Kräfte entstehen durch kurzzeitige Ladungsverschiebungen in den Molekülen. Diese "spontanen Dipole" ziehen benachbarte Moleküle an - allerdings nur schwach und nur kurz.
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Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
iOS user
Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
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Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
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Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
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Marcus B
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Sarah L
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Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
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