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4. Feb. 2026
•
Johannahfnr .1
@johannahfnr.1_cphp
Die organische Chemie ist das Gebiet der Chemie, das sich... Mehr anzeigen
Stell dir vor, du müsstest alle chemischen Stoffe in zwei große Gruppen einteilen - das ist genau das, was Chemiker getan haben! Anorganische Stoffe wie Salzsäure oder Natronlauge stehen den organischen Stoffen wie Alkohol oder Methan gegenüber.
Organische Chemie ist die Chemie der Kohlenwasserstoffverbindungen, mit wenigen Ausnahmen wie Kohlendioxid oder Kohlensäure. Der Grund für diese Trennung wird schnell klar, wenn du dir die typischen Eigenschaften anschaust: Organische Stoffe sind meist brennbar, riechen charakteristisch und lösen sich schlecht in Wasser.
Das Geheimnis liegt im Kohlenstoff. Mit seinen vier Außenelektronen kann er vier Bindungen eingehen und beliebig lange, stabile Ketten bilden. Das macht ihn zum perfekten Baustein für komplexe Moleküle. Meist kommen noch Wasserstoff, Sauerstoff oder Stickstoff dazu.
Merktipp: Stoffe, die nur aus Kohlenstoff und Wasserstoff bestehen, heißen Kohlenwasserstoffe - sie sind die einfachsten organischen Verbindungen.
Warum halten Atome überhaupt zusammen? Ganz einfach: Sie wollen alle eine volle Außenschale haben, genau wie die Edelgase. Dafür geben sie Elektronen ab, nehmen welche auf oder teilen sie sich.
Bei der Ionenbindung (ΔEN ≥ 1,7) tauschen Metalle und Nichtmetalle Elektronen komplett aus. Das Metall wird positiv geladen, das Nichtmetall negativ - und Gegensätze ziehen sich bekanntlich an.
Die Elektronenpaarbindung funktioniert anders: Hier teilen sich Atome die Elektronen. Bei unpolaren Bindungen teilen beide Atome fair, bei polaren Bindungen zieht ein Partner stärker an den Elektronen.
Eselsbrücke: Die Elektronegativitätsdifferenz (ΔEN) verrät dir sofort, welche Bindung vorliegt - je größer der Unterschied, desto ungleicher wird geteilt.
Alkane sind die einfachsten organischen Verbindungen und folgen der Formel CₙH₂ₙ₊₂. Du startest mit Methan (CH₄), dann kommt Ethan (C₂H₆), Propan (C₃H₈) und so weiter - das nennt man eine homologe Reihe.
Jedes Kohlenstoffatom hat vier Bindungen, und alle Bindungen sind Einfachbindungen. Die Atome stehen immer in einem Winkel von 109,5° zueinander - das ergibt eine tetraedrische Form.
Für die Darstellung gibt es verschiedene Möglichkeiten: Die Summenformel zeigt nur, wie viele Atome da sind. Die Strukturformel zeigt alle Bindungen. Die Halbstrukturformel ist ein guter Kompromiss. Die Skelettformel zeigt nur die Kohlenstoffkette als Zickzacklinie.
Praxistipp: Lerne die ersten zehn Alkane auswendig - ihre Namen tauchen in fast jeder Chemie-Klausur auf!
Die Elektronegativität ist wie ein Maß für die "Gier" eines Atoms nach Elektronen. Im Periodensystem steigt sie von links nach rechts und von unten nach oben. Mit der Elektronegativitätsdifferenz (ΔEN) erkennst du sofort, welche Bindung vorliegt.
Bei unpolaren Atombindungen ziehen beide Atome gleich stark - wie bei Chlorgas (Cl₂). Bei polaren Atombindungen entsteht eine ungleiche Ladungsverteilung - das Wassermolekül ist ein perfektes Beispiel.
Zwischen Molekülen wirken zwischenmolekulare Kräfte: Van-der-Waals-Kräfte sind die schwächsten und wirken zwischen unpolaren Molekülen. Wasserstoffbrücken sind die stärksten und entstehen zwischen polar gebundenem Wasserstoff und stark elektronegativen Atomen.
Wichtig: Diese Kräfte bestimmen, ob ein Stoff bei Raumtemperatur fest, flüssig oder gasförmig ist!
Je länger die Kohlenstoffkette wird, desto höher werden Schmelz- und Siedetemperatur. Das liegt daran, dass längere Moleküle eine größere Oberfläche haben und sich daher stärker über Van-der-Waals-Kräfte anziehen.
Stell dir vor, du versuchst zwei Schnüre zu trennen: Kurze Schnüre lassen sich leicht voneinander lösen, lange hingegen haften viel stärker aneinander. Genau so ist es bei Molekülen auch.
Isomere sind besonders spannend: Das sind Moleküle mit derselben Summenformel, aber unterschiedlicher Struktur. Bei Butan (C₄H₁₀) gibt es zwei Möglichkeiten - eine gerade Kette und eine verzweigte .
Kohlenstoffatome werden nach ihrer Nachbarschaft klassifiziert: Primäre C-Atome haben einen C-Nachbarn, sekundäre haben zwei, tertiäre haben drei.
Faustregel: Je verzweigter ein Alkan ist, desto niedriger ist sein Siedepunkt - verzweigte Moleküle können sich nicht so gut aneinander anlagern.
Alkane sind hydrophob - sie mischen sich nicht mit Wasser. Das liegt daran, dass Wassermoleküle über starke Wasserstoffbrücken zusammenhalten, während Alkane nur schwache Van-der-Waals-Kräfte haben. Die Alkane können diese starken Wasserbindungen nicht aufbrechen.
Die Chemiker-Regel lautet: "Ähnliches löst Ähnliches." Polare Stoffe lösen sich in polaren Stoffen, unpolare in unpolaren. Deshalb löst sich Öl nicht in Wasser, aber sehr gut in Benzin.
Die Viskosität (Zähflüssigkeit) nimmt mit der Kettenlänge zu. Kurze Alkane wie Methan sind gasförmig, mittlere wie Hexan sind dünnflüssig, lange wie Vaseline sind zähflüssig. Beim Fließen müssen die Moleküle aneinander vorbeigleiten - je stärker sie sich anziehen, desto schwieriger wird das.
Van-der-Waals-Kräfte entstehen durch kurzzeitige Ladungsverschiebungen in den Molekülen. Diese "spontanen Dipole" ziehen benachbarte Moleküle an - allerdings nur schwach und nur kurz.
Alltags-Beispiel: Honig fließt langsamer als Wasser, weil seine Moleküle stärker aneinander haften - genau wie bei langen Alkanen!
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Google Play
Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
Android-Nutzer
Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
iOS-Nutzer
Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!
Sudenaz Ocak
Android-Nutzerin
In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
Android-Nutzer
Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
iOS-Nutzer
DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
iOS-Nutzer
Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
iOS-Nutzer
Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
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Anna
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Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
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David K
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Sudenaz Ocak
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In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
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sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
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Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
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DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
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Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
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Johannahfnr .1
@johannahfnr.1_cphp
Die organische Chemie ist das Gebiet der Chemie, das sich mit Kohlenwasserstoffverbindungen beschäftigt - also den Stoffen, die hauptsächlich aus Kohlenstoff und Wasserstoff bestehen. Du kennst viele davon bereits aus dem Alltag: Alkohol, Benzin oder Methan. Diese Stoffe haben besondere... Mehr anzeigen
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Stell dir vor, du müsstest alle chemischen Stoffe in zwei große Gruppen einteilen - das ist genau das, was Chemiker getan haben! Anorganische Stoffe wie Salzsäure oder Natronlauge stehen den organischen Stoffen wie Alkohol oder Methan gegenüber.
Organische Chemie ist die Chemie der Kohlenwasserstoffverbindungen, mit wenigen Ausnahmen wie Kohlendioxid oder Kohlensäure. Der Grund für diese Trennung wird schnell klar, wenn du dir die typischen Eigenschaften anschaust: Organische Stoffe sind meist brennbar, riechen charakteristisch und lösen sich schlecht in Wasser.
Das Geheimnis liegt im Kohlenstoff. Mit seinen vier Außenelektronen kann er vier Bindungen eingehen und beliebig lange, stabile Ketten bilden. Das macht ihn zum perfekten Baustein für komplexe Moleküle. Meist kommen noch Wasserstoff, Sauerstoff oder Stickstoff dazu.
Merktipp: Stoffe, die nur aus Kohlenstoff und Wasserstoff bestehen, heißen Kohlenwasserstoffe - sie sind die einfachsten organischen Verbindungen.
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Warum halten Atome überhaupt zusammen? Ganz einfach: Sie wollen alle eine volle Außenschale haben, genau wie die Edelgase. Dafür geben sie Elektronen ab, nehmen welche auf oder teilen sie sich.
Bei der Ionenbindung (ΔEN ≥ 1,7) tauschen Metalle und Nichtmetalle Elektronen komplett aus. Das Metall wird positiv geladen, das Nichtmetall negativ - und Gegensätze ziehen sich bekanntlich an.
Die Elektronenpaarbindung funktioniert anders: Hier teilen sich Atome die Elektronen. Bei unpolaren Bindungen teilen beide Atome fair, bei polaren Bindungen zieht ein Partner stärker an den Elektronen.
Eselsbrücke: Die Elektronegativitätsdifferenz (ΔEN) verrät dir sofort, welche Bindung vorliegt - je größer der Unterschied, desto ungleicher wird geteilt.
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Alkane sind die einfachsten organischen Verbindungen und folgen der Formel CₙH₂ₙ₊₂. Du startest mit Methan (CH₄), dann kommt Ethan (C₂H₆), Propan (C₃H₈) und so weiter - das nennt man eine homologe Reihe.
Jedes Kohlenstoffatom hat vier Bindungen, und alle Bindungen sind Einfachbindungen. Die Atome stehen immer in einem Winkel von 109,5° zueinander - das ergibt eine tetraedrische Form.
Für die Darstellung gibt es verschiedene Möglichkeiten: Die Summenformel zeigt nur, wie viele Atome da sind. Die Strukturformel zeigt alle Bindungen. Die Halbstrukturformel ist ein guter Kompromiss. Die Skelettformel zeigt nur die Kohlenstoffkette als Zickzacklinie.
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Die Elektronegativität ist wie ein Maß für die "Gier" eines Atoms nach Elektronen. Im Periodensystem steigt sie von links nach rechts und von unten nach oben. Mit der Elektronegativitätsdifferenz (ΔEN) erkennst du sofort, welche Bindung vorliegt.
Bei unpolaren Atombindungen ziehen beide Atome gleich stark - wie bei Chlorgas (Cl₂). Bei polaren Atombindungen entsteht eine ungleiche Ladungsverteilung - das Wassermolekül ist ein perfektes Beispiel.
Zwischen Molekülen wirken zwischenmolekulare Kräfte: Van-der-Waals-Kräfte sind die schwächsten und wirken zwischen unpolaren Molekülen. Wasserstoffbrücken sind die stärksten und entstehen zwischen polar gebundenem Wasserstoff und stark elektronegativen Atomen.
Wichtig: Diese Kräfte bestimmen, ob ein Stoff bei Raumtemperatur fest, flüssig oder gasförmig ist!
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Je länger die Kohlenstoffkette wird, desto höher werden Schmelz- und Siedetemperatur. Das liegt daran, dass längere Moleküle eine größere Oberfläche haben und sich daher stärker über Van-der-Waals-Kräfte anziehen.
Stell dir vor, du versuchst zwei Schnüre zu trennen: Kurze Schnüre lassen sich leicht voneinander lösen, lange hingegen haften viel stärker aneinander. Genau so ist es bei Molekülen auch.
Isomere sind besonders spannend: Das sind Moleküle mit derselben Summenformel, aber unterschiedlicher Struktur. Bei Butan (C₄H₁₀) gibt es zwei Möglichkeiten - eine gerade Kette und eine verzweigte .
Kohlenstoffatome werden nach ihrer Nachbarschaft klassifiziert: Primäre C-Atome haben einen C-Nachbarn, sekundäre haben zwei, tertiäre haben drei.
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Alkane sind hydrophob - sie mischen sich nicht mit Wasser. Das liegt daran, dass Wassermoleküle über starke Wasserstoffbrücken zusammenhalten, während Alkane nur schwache Van-der-Waals-Kräfte haben. Die Alkane können diese starken Wasserbindungen nicht aufbrechen.
Die Chemiker-Regel lautet: "Ähnliches löst Ähnliches." Polare Stoffe lösen sich in polaren Stoffen, unpolare in unpolaren. Deshalb löst sich Öl nicht in Wasser, aber sehr gut in Benzin.
Die Viskosität (Zähflüssigkeit) nimmt mit der Kettenlänge zu. Kurze Alkane wie Methan sind gasförmig, mittlere wie Hexan sind dünnflüssig, lange wie Vaseline sind zähflüssig. Beim Fließen müssen die Moleküle aneinander vorbeigleiten - je stärker sie sich anziehen, desto schwieriger wird das.
Van-der-Waals-Kräfte entstehen durch kurzzeitige Ladungsverschiebungen in den Molekülen. Diese "spontanen Dipole" ziehen benachbarte Moleküle an - allerdings nur schwach und nur kurz.
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Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
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Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
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Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!
Sudenaz Ocak
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In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
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sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
Android-Nutzer
Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
iOS-Nutzer
DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
iOS-Nutzer
Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
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Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
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Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
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Anna
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Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
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Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
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David K
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Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!
Sudenaz Ocak
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In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
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Rohan U
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Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
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DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
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