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Aktualisiert Mar 22, 2026
•
Organische Chemie Abi 2025 Niedersachsen - Übersicht der KC-Inhalte
L
Leni Wünsch
@leniwnsch_bsnq
1 / 10
Grundlagen der organischen Chemie
Organische Verbindungen bestehen hauptsächlich aus Kohlenstoff (C) und Wasserstoff (H), oft auch aus Sauerstoff, Stickstoff und Halogenen. Der Clou: Kohlenstoff kann mit sich selbst und anderen Atomen kovalente Bindungen eingehen - als Einfach-, Doppel- oder Dreifachbindungen.
Für die Darstellung gibt's verschiedene Strukturformeln: Von der einfachen Summenformel (C₂H₆) über die Halbstrukturformel bis zur detaillierten Valenzstrichformel. Die Skelettformel ist besonders praktisch, weil sie übersichtlich ist.
Bei der Nomenklatur helfen euch die homologen Reihen: Meth-, Eth-, Prop-, But- usw. zeigen die Anzahl der C-Atome an. Funktionelle Gruppen wie die Hydroxygruppe oder Carbonylgruppe bestimmen maßgeblich die Eigenschaften der Verbindungen.
💡 Merktipp: Die funktionellen Gruppen sind wie "chemische Persönlichkeiten" - sie bestimmen, wie sich ein Molekül verhält!
Alkane und Halogenalkane
Alkane (CₙH₂ₙ₊₂) sind die "Grundausstattung" der organischen Chemie - gesättigte Kohlenwasserstoffe ohne funktionelle Gruppen. Sie sind unpolar, hydrophob und werden mit der Endung "-an" benannt. Die Aggregatzustände hängen von der Kettenlänge ab: C₁-C₄ gasförmig, C₅-C₁₆ flüssig, ab C₁₇ fest.
Halogenalkane entstehen, wenn Wasserstoff-Atome durch Halogene ersetzt werden. FCKW sind ein bekanntes (umweltschädliches) Beispiel. Bei der Benennung kommt das Halogen mit Positionsnummer vor den Alkan-Namen.
Beide Stoffklassen haben nur schwache London-Kräfte zwischen den Molekülen. Halogenalkane zeigen zusätzlich schwache Dipol-Dipol-Kräfte, weshalb ihre Siede- und Schmelztemperaturen höher sind als bei vergleichbaren Alkanen.
💡 Für die Klausur: Längste Kohlenstoffkette finden, durchnummerieren, kleinste Zahlen für Substituenten verwenden!
Alkene und Alkine
Alkene (CₙH₂ₙ) und Alkine (CₙH₂ₙ₋₂) sind ungesättigte Kohlenwasserstoffe mit Doppel- bzw. Dreifachbindungen. Die Endungen "-en" und "-in" verraten's direkt. Diese Mehrfachbindungen machen sie deutlich reaktiver als Alkane.
Ein wichtiges Konzept ist die Cis-Trans-Isomerie: Bei Cis-Verbindungen stehen gleiche Substituenten auf derselben Seite , bei Trans-Verbindungen auf entgegengesetzten Seiten (schwächere Dipole).
Die elektrophile Addition ist die typische Reaktion von Alkenen. Elektrophile (elektronenliebende Teilchen) greifen die elektronenreiche Doppelbindung an. Die Markownikow-Regel hilft dabei zu verstehen, wo die Addition stattfindet.
💡 Eselsbrücke: Alkene sind wie Teenager - ungesättigt und sehr reaktionsfreudig!
Alkohole
Alkohole (CₙH₂ₙ₊₂O) enthalten die Hydroxygruppe als funktionelle Gruppe. Diese macht sie polar und ermöglicht Wasserstoffbrückenbindungen - deshalb haben Alkohole höhere Siedetemperaturen als entsprechende Alkane.
Man unterscheidet primäre, sekundäre und tertiäre Alkohole je nach Position der OH-Gruppe. Primäre lassen sich zu Aldehyden, sekundäre zu Ketonen oxidieren. Tertiäre Alkohole sind oxidationsresistent.
Die Löslichkeit hängt vom Verhältnis zwischen polarem OH-Teil und unpolarer Alkylkette ab. Kurze Alkohole (Methanol, Ethanol) mischen sich vollständig mit Wasser, längere werden zunehmend hydrophob.
💡 Oxidations-Merkregel: Primär → Aldehyd, Sekundär → Keton, Tertiär → "Terror" (geht nicht ohne Zersetzung)!
Carbonylverbindungen und Carbonsäuren
Aldehyde und Ketone enthalten die Carbonylgruppe . Aldehyde haben sie am Kettenende , Ketone inmitten der Kette. Beide zeigen Dipol-Dipol-Kräfte, aber keine Wasserstoffbrücken wie Alkohole.
Carbonsäuren kombinieren Carbonyl- und Hydroxygruppe zur Carboxygruppe . Sie können sowohl als Säure (Protonendonator) als auch über Wasserstoffbrücken agieren. Deshalb haben sie besonders hohe Siedetemperaturen.
Nachweisreaktionen sind prüfungsrelevant: Die Fehling-Probe und Benedict-Probe weisen Aldehyde nach, die Biuret-Probe erkennt Proteine mit ihren Peptidbindungen.
💡 Merkspruch: "Aldehyde am Ende, Ketone in der Mitte, Carbonsäuren sind sauer - bitte!"
Ester und Ether
Ester entstehen durch Kondensationsreaktion zwischen Carbonsäuren und Alkoholen unter Wasserabspaltung. Sie haben charakteristische Gerüche (Fruchtaromen!) und können keine Wasserstoffbrücken bilden - deshalb niedrigere Siedetemperaturen als ihre Ausgangsstoffe.
Ether haben die funktionelle Gruppe R-O-R' und werden durch Wasserabspaltung aus zwei Alkoholmolekülen gebildet. Auch sie bilden keine H-Brücken und haben entsprechend niedrige Siedetemperaturen.
Bei der Nomenklatur werden bei Estern Säure- und Alkoholteil benannt, bei Ethern beide Alkylgruppen alphabetisch aufgelistet. Die IUPAC-Namen funktionieren nach anderen Regeln - lernt beide Systeme!
💡 Geruchs-Tipp: Ester riechen oft fruchtig oder süß - denkt an Nagellackentferner (Ethylacetat)!
Aminosäuren und Kohlenhydrate
Aminosäuren sind die Bausteine der Proteine und enthalten sowohl eine Aminogruppe als auch eine Carboxygruppe . Der variable Rest (R) unterscheidet die 20 proteinogenen Aminosäuren voneinander.
Die meisten Aminosäuren sind chiral , was für die Biochemie extrem wichtig ist. Proteine entstehen durch Kondensation von Aminosäuren über Peptidbindungen.
Kohlenhydrate haben die allgemeine Summenformel Cₙ(H₂O)ₙ. Glucose ist der wichtigste Einfachzucker, Stärke ein Polymer aus Glucose-Einheiten. Stärke besteht aus Amylose (unverzweigt) und Amylopektin (verzweigt).
💡 Protein-Struktur: Primär (Sequenz) → Sekundär → Tertiär → Quartär (mehrere Ketten)!
Kunststoffe - Thermoplaste und Duroplaste
Thermoplaste bestehen aus langen, linearen Makromolekülen, die nur durch schwache zwischenmolekulare Kräfte zusammengehalten werden. Beim Erwärmen werden diese Kräfte überwunden - der Kunststoff wird plastisch verformbar und erstarrt beim Abkühlen wieder.
Duroplaste sind dreidimensional vernetzt durch Elektronenpaarbindungen. Diese starken kovalenten Bindungen machen sie hitzebeständig, aber nicht schmelzbar. Bei zu starker Erwärmung zersetzen sie sich, statt zu schmelzen.
Die Eigenschaften unterscheiden sich stark: Thermoplaste sind recyclebar und verformbar, Duroplaste hitzebeständig und formstabil. Beispiele: Joghurtbecher (Thermoplast) vs. Kochlöffel (Duroplast).
💡 Merkhilfe: Thermoplaste sind wie Butter (schmelzen), Duroplaste wie Brot (verkohlen beim Erhitzen)!
Elastomere und Polymertypen
Elastomere bilden ein weitmaschiges Netz aus vernetzten Makromolekülen. Sie können gedehnt und gestaucht werden, kehren aber durch die Netzstruktur in ihre ursprüngliche Form zurück. Bei zu starker Beanspruchung reißen die Vernetzungspunkte.
Polyamide entstehen aus Diaminen und Dicarbonsäuren über Amidbindungen. Sie zeigen hohe Elastizität und sind thermisch verformbar. Polyester bilden sich aus mehrwertigen Alkoholen und Dicarbonsäuren über Esterbindungen.
Polyether entstehen durch Wasserabspaltung aus zweiwertigen Alkoholen über Etherbindungen. Polyolefine sind aus Alkenen aufgebaute Polymere mit guter chemischer Beständigkeit und elektrischen Isoliereigenschaften.
💡 Kunststoff-Trick: Der Name verrät oft die funktionelle Gruppe - Polyamid hat Amidbindungen, Polyester hat Esterbindungen!
Wir dachten schon, du fragst nie...
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4.6/5
App Store
4.7/5
Google Play
Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
Android-Nutzer
Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
iOS-Nutzer
Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!
Sudenaz Ocak
Android-Nutzerin
In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
Android-Nutzer
Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
iOS-Nutzer
DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
iOS-Nutzer
Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
iOS-Nutzer
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Stefan S
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Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
Android-Nutzer
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David K
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Sudenaz Ocak
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Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
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Rohan U
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Xander S
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Elisha
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Paul T
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Leni Wünsch
@leniwnsch_bsnq
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Grundlagen der organischen Chemie
Organische Verbindungen bestehen hauptsächlich aus Kohlenstoff (C) und Wasserstoff (H), oft auch aus Sauerstoff, Stickstoff und Halogenen. Der Clou: Kohlenstoff kann mit sich selbst und anderen Atomen kovalente Bindungen eingehen - als Einfach-, Doppel- oder Dreifachbindungen.
Für die Darstellung gibt's verschiedene Strukturformeln: Von der einfachen Summenformel (C₂H₆) über die Halbstrukturformel bis zur detaillierten Valenzstrichformel. Die Skelettformel ist besonders praktisch, weil sie übersichtlich ist.
Bei der Nomenklatur helfen euch die homologen Reihen: Meth-, Eth-, Prop-, But- usw. zeigen die Anzahl der C-Atome an. Funktionelle Gruppen wie die Hydroxygruppe oder Carbonylgruppe bestimmen maßgeblich die Eigenschaften der Verbindungen.
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Alkane und Halogenalkane
Alkane (CₙH₂ₙ₊₂) sind die "Grundausstattung" der organischen Chemie - gesättigte Kohlenwasserstoffe ohne funktionelle Gruppen. Sie sind unpolar, hydrophob und werden mit der Endung "-an" benannt. Die Aggregatzustände hängen von der Kettenlänge ab: C₁-C₄ gasförmig, C₅-C₁₆ flüssig, ab C₁₇ fest.
Halogenalkane entstehen, wenn Wasserstoff-Atome durch Halogene ersetzt werden. FCKW sind ein bekanntes (umweltschädliches) Beispiel. Bei der Benennung kommt das Halogen mit Positionsnummer vor den Alkan-Namen.
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Alkene und Alkine
Alkene (CₙH₂ₙ) und Alkine (CₙH₂ₙ₋₂) sind ungesättigte Kohlenwasserstoffe mit Doppel- bzw. Dreifachbindungen. Die Endungen "-en" und "-in" verraten's direkt. Diese Mehrfachbindungen machen sie deutlich reaktiver als Alkane.
Ein wichtiges Konzept ist die Cis-Trans-Isomerie: Bei Cis-Verbindungen stehen gleiche Substituenten auf derselben Seite , bei Trans-Verbindungen auf entgegengesetzten Seiten (schwächere Dipole).
Die elektrophile Addition ist die typische Reaktion von Alkenen. Elektrophile (elektronenliebende Teilchen) greifen die elektronenreiche Doppelbindung an. Die Markownikow-Regel hilft dabei zu verstehen, wo die Addition stattfindet.
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Alkohole
Alkohole (CₙH₂ₙ₊₂O) enthalten die Hydroxygruppe als funktionelle Gruppe. Diese macht sie polar und ermöglicht Wasserstoffbrückenbindungen - deshalb haben Alkohole höhere Siedetemperaturen als entsprechende Alkane.
Man unterscheidet primäre, sekundäre und tertiäre Alkohole je nach Position der OH-Gruppe. Primäre lassen sich zu Aldehyden, sekundäre zu Ketonen oxidieren. Tertiäre Alkohole sind oxidationsresistent.
Die Löslichkeit hängt vom Verhältnis zwischen polarem OH-Teil und unpolarer Alkylkette ab. Kurze Alkohole (Methanol, Ethanol) mischen sich vollständig mit Wasser, längere werden zunehmend hydrophob.
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Carbonylverbindungen und Carbonsäuren
Aldehyde und Ketone enthalten die Carbonylgruppe . Aldehyde haben sie am Kettenende , Ketone inmitten der Kette. Beide zeigen Dipol-Dipol-Kräfte, aber keine Wasserstoffbrücken wie Alkohole.
Carbonsäuren kombinieren Carbonyl- und Hydroxygruppe zur Carboxygruppe . Sie können sowohl als Säure (Protonendonator) als auch über Wasserstoffbrücken agieren. Deshalb haben sie besonders hohe Siedetemperaturen.
Nachweisreaktionen sind prüfungsrelevant: Die Fehling-Probe und Benedict-Probe weisen Aldehyde nach, die Biuret-Probe erkennt Proteine mit ihren Peptidbindungen.
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Ester und Ether
Ester entstehen durch Kondensationsreaktion zwischen Carbonsäuren und Alkoholen unter Wasserabspaltung. Sie haben charakteristische Gerüche (Fruchtaromen!) und können keine Wasserstoffbrücken bilden - deshalb niedrigere Siedetemperaturen als ihre Ausgangsstoffe.
Ether haben die funktionelle Gruppe R-O-R' und werden durch Wasserabspaltung aus zwei Alkoholmolekülen gebildet. Auch sie bilden keine H-Brücken und haben entsprechend niedrige Siedetemperaturen.
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Aminosäuren und Kohlenhydrate
Aminosäuren sind die Bausteine der Proteine und enthalten sowohl eine Aminogruppe als auch eine Carboxygruppe . Der variable Rest (R) unterscheidet die 20 proteinogenen Aminosäuren voneinander.
Die meisten Aminosäuren sind chiral , was für die Biochemie extrem wichtig ist. Proteine entstehen durch Kondensation von Aminosäuren über Peptidbindungen.
Kohlenhydrate haben die allgemeine Summenformel Cₙ(H₂O)ₙ. Glucose ist der wichtigste Einfachzucker, Stärke ein Polymer aus Glucose-Einheiten. Stärke besteht aus Amylose (unverzweigt) und Amylopektin (verzweigt).
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Kunststoffe - Thermoplaste und Duroplaste
Thermoplaste bestehen aus langen, linearen Makromolekülen, die nur durch schwache zwischenmolekulare Kräfte zusammengehalten werden. Beim Erwärmen werden diese Kräfte überwunden - der Kunststoff wird plastisch verformbar und erstarrt beim Abkühlen wieder.
Duroplaste sind dreidimensional vernetzt durch Elektronenpaarbindungen. Diese starken kovalenten Bindungen machen sie hitzebeständig, aber nicht schmelzbar. Bei zu starker Erwärmung zersetzen sie sich, statt zu schmelzen.
Die Eigenschaften unterscheiden sich stark: Thermoplaste sind recyclebar und verformbar, Duroplaste hitzebeständig und formstabil. Beispiele: Joghurtbecher (Thermoplast) vs. Kochlöffel (Duroplast).
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Elastomere bilden ein weitmaschiges Netz aus vernetzten Makromolekülen. Sie können gedehnt und gestaucht werden, kehren aber durch die Netzstruktur in ihre ursprüngliche Form zurück. Bei zu starker Beanspruchung reißen die Vernetzungspunkte.
Polyamide entstehen aus Diaminen und Dicarbonsäuren über Amidbindungen. Sie zeigen hohe Elastizität und sind thermisch verformbar. Polyester bilden sich aus mehrwertigen Alkoholen und Dicarbonsäuren über Esterbindungen.
Polyether entstehen durch Wasserabspaltung aus zweiwertigen Alkoholen über Etherbindungen. Polyolefine sind aus Alkenen aufgebaute Polymere mit guter chemischer Beständigkeit und elektrischen Isoliereigenschaften.
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App Store
4.7/5
Google Play
Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
iOS-Nutzerin
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Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
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David K
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Sudenaz Ocak
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Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
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Rohan U
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Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
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Elisha
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Paul T
iOS-Nutzer
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Samantha Klich
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Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
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Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
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Rohan U
Android-Nutzer
Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
iOS-Nutzer
DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
iOS-Nutzer
Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
iOS-Nutzer