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Chemie
11. Dez. 2025
238
23 Seiten
Leni Wünsch @leniwnsch_bsnq
Die organische Chemie ist der Baukasten des Lebens - sie beschäftigt sich mit allen Verbindungen, die Kohlenstoff enthalten.... Mehr anzeigen
Organische Verbindungen bestehen hauptsächlich aus Kohlenstoff (C) und Wasserstoff (H), oft auch aus Sauerstoff, Stickstoff und Halogenen. Der Clou Kohlenstoff kann mit sich selbst und anderen Atomen kovalente Bindungen eingehen - als Einfach-, Doppel- oder Dreifachbindungen.
Für die Darstellung gibt's verschiedene Strukturformeln Von der einfachen Summenformel (C₂H₆) über die Halbstrukturformel bis zur detaillierten Valenzstrichformel. Die Skelettformel ist besonders praktisch, weil sie übersichtlich ist.
Bei der Nomenklatur helfen euch die homologen Reihen Meth-, Eth-, Prop-, But- usw. zeigen die Anzahl der C-Atome an. Funktionelle Gruppen wie die Hydroxygruppe oder Carbonylgruppe bestimmen maßgeblich die Eigenschaften der Verbindungen.
💡 Merktipp Die funktionellen Gruppen sind wie "chemische Persönlichkeiten" - sie bestimmen, wie sich ein Molekül verhält!
Alkane (CₙH₂ₙ₊₂) sind die "Grundausstattung" der organischen Chemie - gesättigte Kohlenwasserstoffe ohne funktionelle Gruppen. Sie sind unpolar, hydrophob und werden mit der Endung "-an" benannt. Die Aggregatzustände hängen von der Kettenlänge ab C₁-C₄ gasförmig, C₅-C₁₆ flüssig, ab C₁₇ fest.
Halogenalkane entstehen, wenn Wasserstoff-Atome durch Halogene ersetzt werden. FCKW sind ein bekanntes (umweltschädliches) Beispiel. Bei der Benennung kommt das Halogen mit Positionsnummer vor den Alkan-Namen.
Beide Stoffklassen haben nur schwache London-Kräfte zwischen den Molekülen. Halogenalkane zeigen zusätzlich schwache Dipol-Dipol-Kräfte, weshalb ihre Siede- und Schmelztemperaturen höher sind als bei vergleichbaren Alkanen.
💡 Für die Klausur Längste Kohlenstoffkette finden, durchnummerieren, kleinste Zahlen für Substituenten verwenden!
Alkene (CₙH₂ₙ) und Alkine (CₙH₂ₙ₋₂) sind ungesättigte Kohlenwasserstoffe mit Doppel- bzw. Dreifachbindungen. Die Endungen "-en" und "-in" verraten's direkt. Diese Mehrfachbindungen machen sie deutlich reaktiver als Alkane.
Ein wichtiges Konzept ist die Cis-Trans-Isomerie Bei Cis-Verbindungen stehen gleiche Substituenten auf derselben Seite , bei Trans-Verbindungen auf entgegengesetzten Seiten (schwächere Dipole).
Die elektrophile Addition ist die typische Reaktion von Alkenen. Elektrophile (elektronenliebende Teilchen) greifen die elektronenreiche Doppelbindung an. Die Markownikow-Regel hilft dabei zu verstehen, wo die Addition stattfindet.
💡 Eselsbrücke Alkene sind wie Teenager - ungesättigt und sehr reaktionsfreudig!
Alkohole (CₙH₂ₙ₊₂O) enthalten die Hydroxygruppe als funktionelle Gruppe. Diese macht sie polar und ermöglicht Wasserstoffbrückenbindungen - deshalb haben Alkohole höhere Siedetemperaturen als entsprechende Alkane.
Man unterscheidet primäre, sekundäre und tertiäre Alkohole je nach Position der OH-Gruppe. Primäre lassen sich zu Aldehyden, sekundäre zu Ketonen oxidieren. Tertiäre Alkohole sind oxidationsresistent.
Die Löslichkeit hängt vom Verhältnis zwischen polarem OH-Teil und unpolarer Alkylkette ab. Kurze Alkohole (Methanol, Ethanol) mischen sich vollständig mit Wasser, längere werden zunehmend hydrophob.
💡 Oxidations-Merkregel Primär → Aldehyd, Sekundär → Keton, Tertiär → "Terror" (geht nicht ohne Zersetzung)!
Aldehyde und Ketone enthalten die Carbonylgruppe . Aldehyde haben sie am Kettenende , Ketone inmitten der Kette. Beide zeigen Dipol-Dipol-Kräfte, aber keine Wasserstoffbrücken wie Alkohole.
Carbonsäuren kombinieren Carbonyl- und Hydroxygruppe zur Carboxygruppe . Sie können sowohl als Säure (Protonendonator) als auch über Wasserstoffbrücken agieren. Deshalb haben sie besonders hohe Siedetemperaturen.
Nachweisreaktionen sind prüfungsrelevant Die Fehling-Probe und Benedict-Probe weisen Aldehyde nach, die Biuret-Probe erkennt Proteine mit ihren Peptidbindungen.
💡 Merkspruch "Aldehyde am Ende, Ketone in der Mitte, Carbonsäuren sind sauer - bitte!"
Ester entstehen durch Kondensationsreaktion zwischen Carbonsäuren und Alkoholen unter Wasserabspaltung. Sie haben charakteristische Gerüche (Fruchtaromen!) und können keine Wasserstoffbrücken bilden - deshalb niedrigere Siedetemperaturen als ihre Ausgangsstoffe.
Ether haben die funktionelle Gruppe R-O-R' und werden durch Wasserabspaltung aus zwei Alkoholmolekülen gebildet. Auch sie bilden keine H-Brücken und haben entsprechend niedrige Siedetemperaturen.
Bei der Nomenklatur werden bei Estern Säure- und Alkoholteil benannt, bei Ethern beide Alkylgruppen alphabetisch aufgelistet. Die IUPAC-Namen funktionieren nach anderen Regeln - lernt beide Systeme!
💡 Geruchs-Tipp Ester riechen oft fruchtig oder süß - denkt an Nagellackentferner (Ethylacetat)!
Aminosäuren sind die Bausteine der Proteine und enthalten sowohl eine Aminogruppe als auch eine Carboxygruppe . Der variable Rest (R) unterscheidet die 20 proteinogenen Aminosäuren voneinander.
Die meisten Aminosäuren sind chiral , was für die Biochemie extrem wichtig ist. Proteine entstehen durch Kondensation von Aminosäuren über Peptidbindungen.
Kohlenhydrate haben die allgemeine Summenformel Cₙ(H₂O)ₙ. Glucose ist der wichtigste Einfachzucker, Stärke ein Polymer aus Glucose-Einheiten. Stärke besteht aus Amylose (unverzweigt) und Amylopektin (verzweigt).
💡 Protein-Struktur Primär (Sequenz) → Sekundär → Tertiär → Quartär (mehrere Ketten)!
Thermoplaste bestehen aus langen, linearen Makromolekülen, die nur durch schwache zwischenmolekulare Kräfte zusammengehalten werden. Beim Erwärmen werden diese Kräfte überwunden - der Kunststoff wird plastisch verformbar und erstarrt beim Abkühlen wieder.
Duroplaste sind dreidimensional vernetzt durch Elektronenpaarbindungen. Diese starken kovalenten Bindungen machen sie hitzebeständig, aber nicht schmelzbar. Bei zu starker Erwärmung zersetzen sie sich, statt zu schmelzen.
Die Eigenschaften unterscheiden sich stark Thermoplaste sind recyclebar und verformbar, Duroplaste hitzebeständig und formstabil. Beispiele Joghurtbecher (Thermoplast) vs. Kochlöffel (Duroplast).
💡 Merkhilfe Thermoplaste sind wie Butter (schmelzen), Duroplaste wie Brot (verkohlen beim Erhitzen)!
Elastomere bilden ein weitmaschiges Netz aus vernetzten Makromolekülen. Sie können gedehnt und gestaucht werden, kehren aber durch die Netzstruktur in ihre ursprüngliche Form zurück. Bei zu starker Beanspruchung reißen die Vernetzungspunkte.
Polyamide entstehen aus Diaminen und Dicarbonsäuren über Amidbindungen. Sie zeigen hohe Elastizität und sind thermisch verformbar. Polyester bilden sich aus mehrwertigen Alkoholen und Dicarbonsäuren über Esterbindungen.
Polyether entstehen durch Wasserabspaltung aus zweiwertigen Alkoholen über Etherbindungen. Polyolefine sind aus Alkenen aufgebaute Polymere mit guter chemischer Beständigkeit und elektrischen Isoliereigenschaften.
💡 Kunststoff-Trick Der Name verrät oft die funktionelle Gruppe - Polyamid hat Amidbindungen, Polyester hat Esterbindungen!
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Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
iOS user
Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
Android user
Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
Anna
iOS user
Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!
Jana V
iOS user
Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
Lena M
Android user
Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
iOS user
Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
Android user
Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android user
Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼
Julia S
Android user
Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
iOS user
Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
Android user
Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
iOS user
Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
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Julia S
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Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
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Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
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Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
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Leni Wünsch
@leniwnsch_bsnq
Die organische Chemie ist der Baukasten des Lebens - sie beschäftigt sich mit allen Verbindungen, die Kohlenstoff enthalten. Von den Alkoholen in eurem Desinfektionsmittel bis zu den Proteinen in euren Muskeln: Alles basiert auf organischen Molekülen. Hier lernt ihr die... Mehr anzeigen
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Organische Verbindungen bestehen hauptsächlich aus Kohlenstoff (C) und Wasserstoff (H), oft auch aus Sauerstoff, Stickstoff und Halogenen. Der Clou: Kohlenstoff kann mit sich selbst und anderen Atomen kovalente Bindungen eingehen - als Einfach-, Doppel- oder Dreifachbindungen.
Für die Darstellung gibt's verschiedene Strukturformeln: Von der einfachen Summenformel (C₂H₆) über die Halbstrukturformel bis zur detaillierten Valenzstrichformel. Die Skelettformel ist besonders praktisch, weil sie übersichtlich ist.
Bei der Nomenklatur helfen euch die homologen Reihen: Meth-, Eth-, Prop-, But- usw. zeigen die Anzahl der C-Atome an. Funktionelle Gruppen wie die Hydroxygruppe oder Carbonylgruppe bestimmen maßgeblich die Eigenschaften der Verbindungen.
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Alkane (CₙH₂ₙ₊₂) sind die "Grundausstattung" der organischen Chemie - gesättigte Kohlenwasserstoffe ohne funktionelle Gruppen. Sie sind unpolar, hydrophob und werden mit der Endung "-an" benannt. Die Aggregatzustände hängen von der Kettenlänge ab: C₁-C₄ gasförmig, C₅-C₁₆ flüssig, ab C₁₇ fest.
Halogenalkane entstehen, wenn Wasserstoff-Atome durch Halogene ersetzt werden. FCKW sind ein bekanntes (umweltschädliches) Beispiel. Bei der Benennung kommt das Halogen mit Positionsnummer vor den Alkan-Namen.
Beide Stoffklassen haben nur schwache London-Kräfte zwischen den Molekülen. Halogenalkane zeigen zusätzlich schwache Dipol-Dipol-Kräfte, weshalb ihre Siede- und Schmelztemperaturen höher sind als bei vergleichbaren Alkanen.
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Ein wichtiges Konzept ist die Cis-Trans-Isomerie: Bei Cis-Verbindungen stehen gleiche Substituenten auf derselben Seite , bei Trans-Verbindungen auf entgegengesetzten Seiten (schwächere Dipole).
Die elektrophile Addition ist die typische Reaktion von Alkenen. Elektrophile (elektronenliebende Teilchen) greifen die elektronenreiche Doppelbindung an. Die Markownikow-Regel hilft dabei zu verstehen, wo die Addition stattfindet.
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Alkohole (CₙH₂ₙ₊₂O) enthalten die Hydroxygruppe als funktionelle Gruppe. Diese macht sie polar und ermöglicht Wasserstoffbrückenbindungen - deshalb haben Alkohole höhere Siedetemperaturen als entsprechende Alkane.
Man unterscheidet primäre, sekundäre und tertiäre Alkohole je nach Position der OH-Gruppe. Primäre lassen sich zu Aldehyden, sekundäre zu Ketonen oxidieren. Tertiäre Alkohole sind oxidationsresistent.
Die Löslichkeit hängt vom Verhältnis zwischen polarem OH-Teil und unpolarer Alkylkette ab. Kurze Alkohole (Methanol, Ethanol) mischen sich vollständig mit Wasser, längere werden zunehmend hydrophob.
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Nachweisreaktionen sind prüfungsrelevant: Die Fehling-Probe und Benedict-Probe weisen Aldehyde nach, die Biuret-Probe erkennt Proteine mit ihren Peptidbindungen.
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Ether haben die funktionelle Gruppe R-O-R' und werden durch Wasserabspaltung aus zwei Alkoholmolekülen gebildet. Auch sie bilden keine H-Brücken und haben entsprechend niedrige Siedetemperaturen.
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Aminosäuren sind die Bausteine der Proteine und enthalten sowohl eine Aminogruppe als auch eine Carboxygruppe . Der variable Rest (R) unterscheidet die 20 proteinogenen Aminosäuren voneinander.
Die meisten Aminosäuren sind chiral , was für die Biochemie extrem wichtig ist. Proteine entstehen durch Kondensation von Aminosäuren über Peptidbindungen.
Kohlenhydrate haben die allgemeine Summenformel Cₙ(H₂O)ₙ. Glucose ist der wichtigste Einfachzucker, Stärke ein Polymer aus Glucose-Einheiten. Stärke besteht aus Amylose (unverzweigt) und Amylopektin (verzweigt).
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Thermoplaste bestehen aus langen, linearen Makromolekülen, die nur durch schwache zwischenmolekulare Kräfte zusammengehalten werden. Beim Erwärmen werden diese Kräfte überwunden - der Kunststoff wird plastisch verformbar und erstarrt beim Abkühlen wieder.
Duroplaste sind dreidimensional vernetzt durch Elektronenpaarbindungen. Diese starken kovalenten Bindungen machen sie hitzebeständig, aber nicht schmelzbar. Bei zu starker Erwärmung zersetzen sie sich, statt zu schmelzen.
Die Eigenschaften unterscheiden sich stark: Thermoplaste sind recyclebar und verformbar, Duroplaste hitzebeständig und formstabil. Beispiele: Joghurtbecher (Thermoplast) vs. Kochlöffel (Duroplast).
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Polyamide entstehen aus Diaminen und Dicarbonsäuren über Amidbindungen. Sie zeigen hohe Elastizität und sind thermisch verformbar. Polyester bilden sich aus mehrwertigen Alkoholen und Dicarbonsäuren über Esterbindungen.
Polyether entstehen durch Wasserabspaltung aus zweiwertigen Alkoholen über Etherbindungen. Polyolefine sind aus Alkenen aufgebaute Polymere mit guter chemischer Beständigkeit und elektrischen Isoliereigenschaften.
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Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
iOS user
Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
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Anna
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Jana V
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Lena M
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Timo S
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Sudenaz Ocak
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Greenlight Bonnie
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Julia S
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Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
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Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
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Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
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