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17. Feb. 2026
•
Julia
@julia_ymc0t
Die organische Chemie dreht sich um Kohlenstoffverbindungen und deren verschiedene... Mehr anzeigen
Alkane sind die Grundbausteine der organischen Chemie. Sie folgen der Formel CnH2n+2 und bilden eine homologe Reihe von Methan bis Decan. Diese gesättigten Kohlenwasserstoffe haben nur Einfachbindungen.
Alkene beginnen mit Ethen und haben die Formel CnH2n. Der entscheidende Unterschied: Sie enthalten eine Doppelbindung als funktionelle Gruppe, was sie reaktiver macht als Alkane.
Halogenalkane entstehen, wenn Halogene (Fluor, Chlor, Brom, Iod) an Kohlenwasserstoffe gebunden werden. Sie sind polar und bilden Dipol-Dipol-Wechselwirkungen, lösen sich aber nicht in Wasser.
Alkanole (Alkohole) erkennst du an der Hydroxylgruppe . Kurze Alkohole wie Methanol und Ethanol sind wasserlöslich, weil sie Wasserstoffbrücken bilden können. Je länger die Kohlenstoffkette wird, desto unpolare wird das Molekül.
Merktipp: Die funktionelle Gruppe bestimmt die Eigenschaften - OH macht wasserlöslich, Halogene machen polar aber wasserunlöslich.
Bei Alkoholen unterscheidest du primäre , sekundäre und tertiäre Alkohole . Das ist wichtig für Oxidationsreaktionen.
Alkanale (Aldehyde) haben eine Aldehydgruppe mit der charakteristischen C=O-Doppelbindung am Kettenende. Alkanone (Ketone) tragen die Ketogruppe in der Mitte der Kette. Beide sind polar durch ihre C=O-Bindung.
Alkansäuren (Carbonsäuren) besitzen die Carboxylgruppe und bilden starke Wasserstoffbrücken. Deshalb sind sie bis zur Butansäure gut wasserlöslich. Bekannte Beispiele: Ameisensäure und Essigsäure.
Ester entstehen aus Carbonsäuren und Alkoholen unter Wasserabspaltung. Sie sind unpolar, riechen oft fruchtig und dienen als Aromastoffe. Die Namensgebung kombiniert Alkohol + Säure .
Ether haben eine Ethergruppe zwischen zwei Kohlenstoffketten. Sie können symmetrisch (gleiche Ketten) oder unsymmetrisch sein und sind unpolar.
Nomenklatur-Tipp: Suche die längste Kohlenstoffkette, nummeriere so, dass funktionelle Gruppen die niedrigste Zahl bekommen, und benenne Seitenketten alphabetisch.
Oxidationszahlen berechnest du, indem du Bindungselektronen dem elektronegativeren Atom zuordnest. Normal vorhandene Elektronen minus zugeordnete Elektronen ergibt die Oxidationszahl.
In der organischen Chemie laufen vier Hauptreaktionstypen ab, die du für jede Klausur draufhaben musst.
Substitution bedeutet Austausch: Ein Atom wird gegen ein anderes getauscht. Die radikalische Substitution läuft über Radikale ab und ist besonders wichtig bei der Halogenierung von Alkanen.
Addition passiert an Doppelbindungen: Zwei Moleküle vereinigen sich zu einem, wobei die Mehrfachbindung aufgespalten wird. Die elektrophile Addition ist der wichtigste Mechanismus hier.
Eliminierung ist das Gegenteil der Addition. Atome oder Atomgruppen werden abgespalten, wodurch eine Doppelbindung entsteht. Bei der Dehydratisierung wird speziell Wasser abgespalten.
Merkhilfe: Addition baut auf, Eliminierung baut ab, Substitution tauscht aus.
Kondensation/Veresterung bildet Ester aus Carbonsäure und Alkohol. Das ist eine Gleichgewichtsreaktion, bei der immer Wasser abgespalten wird. Diese Reaktion ist umkehrbar - das ist prüfungsrelevant!
Verschiedene Teilchenarten greifen unterschiedlich an. Radikale sind Atome mit ungepaarten Elektronen und extrem reaktiv. Elektrophile Teilchen sind positiv geladen oder polarisiert und werden von negativen Ladungen angezogen. Nucleophile Teilchen sind negativ geladen und greifen elektronenmangelreiche Zentren an.
Bindungen können homolytisch (jeder Partner bekommt ein Elektron) oder heterolytisch (ein Partner bekommt beide Elektronen) gespalten werden. Das bestimmt, welche Teilchen entstehen.
Die radikalische Substitution läuft in drei Phasen ab: Startreaktion (Licht spaltet Cl₂ homolytisch), Kettenreaktion (Radikale reagieren abwechselnd mit Molekülen) und Abbruchreaktion (zwei Radikale treffen aufeinander).
Praxis-Tipp: Bei der Halogenierung entstehen immer mehrere Produkte, weil die Reaktion zufällig an verschiedenen C-Atomen stattfindet.
Der Mechanismus läuft so ab: Chlorradikal entreißt einem Alkan ein H-Atom, bildet HCl und ein Alkylradikal. Das Alkylradikal reagiert mit Cl₂ zu einem Halogenalkan und einem neuen Chlorradikal - die Kette läuft weiter.
Die elektrophile Addition ist der wichtigste Mechanismus für Reaktionen an Doppelbindungen. Elektrophile Teilchen werden von der hohen Elektronendichte der C=C-Bindung angezogen.
Der Mechanismus läuft zweistufig ab: Zuerst polarisiert die elektronenreiche Doppelbindung das angreifende Molekül (z.B. Br₂) und spaltet es heterolytisch. Das positive Teilchen lagert sich an die Doppelbindung an.
Dabei entsteht ein Carbenium-Ion - ein positiv geladenes Kohlenstoffatom. Bei Halogenaddition bildest du zunächst ein Bromonium-Ion als Zwischenstufe, das besonders stabil ist.
Im zweiten Schritt erfolgt der nucleophile Angriff: Das negative Halogenid-Ion greift das positive Kohlenstoffatom an und vervollständigt die Addition. Das Ergebnis ist ein Halogenalkan.
Vorteil: Im Gegensatz zur radikalischen Substitution entsteht bei der elektrophilen Addition nur ein einziges Hauptprodukt.
Diese Reaktion nutzt du zur gezielten Herstellung von Halogenalkanen aus Alkenen. Die Regioselektivität (wo das Elektrophil angreift) folgt der Markownikow-Regel, falls asymmetrische Alkene beteiligt sind.
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Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
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Basil
Android-Nutzer
Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
iOS-Nutzer
Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!
Sudenaz Ocak
Android-Nutzerin
In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
Android-Nutzer
Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
iOS-Nutzer
DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
iOS-Nutzer
Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
iOS-Nutzer
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Stefan S
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Anna
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Thomas R
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Greenlight Bonnie
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Paul T
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Julia
@julia_ymc0t
Die organische Chemie dreht sich um Kohlenstoffverbindungen und deren verschiedene Stoffklassen. Du lernst hier die wichtigsten Verbindungstypen kennen - von einfachen Alkanen bis hin zu komplexeren Estern und Säuren - plus die Reaktionen, die zwischen ihnen ablaufen.
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Alkane sind die Grundbausteine der organischen Chemie. Sie folgen der Formel CnH2n+2 und bilden eine homologe Reihe von Methan bis Decan. Diese gesättigten Kohlenwasserstoffe haben nur Einfachbindungen.
Alkene beginnen mit Ethen und haben die Formel CnH2n. Der entscheidende Unterschied: Sie enthalten eine Doppelbindung als funktionelle Gruppe, was sie reaktiver macht als Alkane.
Halogenalkane entstehen, wenn Halogene (Fluor, Chlor, Brom, Iod) an Kohlenwasserstoffe gebunden werden. Sie sind polar und bilden Dipol-Dipol-Wechselwirkungen, lösen sich aber nicht in Wasser.
Alkanole (Alkohole) erkennst du an der Hydroxylgruppe . Kurze Alkohole wie Methanol und Ethanol sind wasserlöslich, weil sie Wasserstoffbrücken bilden können. Je länger die Kohlenstoffkette wird, desto unpolare wird das Molekül.
Merktipp: Die funktionelle Gruppe bestimmt die Eigenschaften - OH macht wasserlöslich, Halogene machen polar aber wasserunlöslich.
Bei Alkoholen unterscheidest du primäre , sekundäre und tertiäre Alkohole . Das ist wichtig für Oxidationsreaktionen.
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Alkanale (Aldehyde) haben eine Aldehydgruppe mit der charakteristischen C=O-Doppelbindung am Kettenende. Alkanone (Ketone) tragen die Ketogruppe in der Mitte der Kette. Beide sind polar durch ihre C=O-Bindung.
Alkansäuren (Carbonsäuren) besitzen die Carboxylgruppe und bilden starke Wasserstoffbrücken. Deshalb sind sie bis zur Butansäure gut wasserlöslich. Bekannte Beispiele: Ameisensäure und Essigsäure.
Ester entstehen aus Carbonsäuren und Alkoholen unter Wasserabspaltung. Sie sind unpolar, riechen oft fruchtig und dienen als Aromastoffe. Die Namensgebung kombiniert Alkohol + Säure .
Ether haben eine Ethergruppe zwischen zwei Kohlenstoffketten. Sie können symmetrisch (gleiche Ketten) oder unsymmetrisch sein und sind unpolar.
Nomenklatur-Tipp: Suche die längste Kohlenstoffkette, nummeriere so, dass funktionelle Gruppen die niedrigste Zahl bekommen, und benenne Seitenketten alphabetisch.
Oxidationszahlen berechnest du, indem du Bindungselektronen dem elektronegativeren Atom zuordnest. Normal vorhandene Elektronen minus zugeordnete Elektronen ergibt die Oxidationszahl.
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In der organischen Chemie laufen vier Hauptreaktionstypen ab, die du für jede Klausur draufhaben musst.
Substitution bedeutet Austausch: Ein Atom wird gegen ein anderes getauscht. Die radikalische Substitution läuft über Radikale ab und ist besonders wichtig bei der Halogenierung von Alkanen.
Addition passiert an Doppelbindungen: Zwei Moleküle vereinigen sich zu einem, wobei die Mehrfachbindung aufgespalten wird. Die elektrophile Addition ist der wichtigste Mechanismus hier.
Eliminierung ist das Gegenteil der Addition. Atome oder Atomgruppen werden abgespalten, wodurch eine Doppelbindung entsteht. Bei der Dehydratisierung wird speziell Wasser abgespalten.
Merkhilfe: Addition baut auf, Eliminierung baut ab, Substitution tauscht aus.
Kondensation/Veresterung bildet Ester aus Carbonsäure und Alkohol. Das ist eine Gleichgewichtsreaktion, bei der immer Wasser abgespalten wird. Diese Reaktion ist umkehrbar - das ist prüfungsrelevant!
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Verschiedene Teilchenarten greifen unterschiedlich an. Radikale sind Atome mit ungepaarten Elektronen und extrem reaktiv. Elektrophile Teilchen sind positiv geladen oder polarisiert und werden von negativen Ladungen angezogen. Nucleophile Teilchen sind negativ geladen und greifen elektronenmangelreiche Zentren an.
Bindungen können homolytisch (jeder Partner bekommt ein Elektron) oder heterolytisch (ein Partner bekommt beide Elektronen) gespalten werden. Das bestimmt, welche Teilchen entstehen.
Die radikalische Substitution läuft in drei Phasen ab: Startreaktion (Licht spaltet Cl₂ homolytisch), Kettenreaktion (Radikale reagieren abwechselnd mit Molekülen) und Abbruchreaktion (zwei Radikale treffen aufeinander).
Praxis-Tipp: Bei der Halogenierung entstehen immer mehrere Produkte, weil die Reaktion zufällig an verschiedenen C-Atomen stattfindet.
Der Mechanismus läuft so ab: Chlorradikal entreißt einem Alkan ein H-Atom, bildet HCl und ein Alkylradikal. Das Alkylradikal reagiert mit Cl₂ zu einem Halogenalkan und einem neuen Chlorradikal - die Kette läuft weiter.
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Die elektrophile Addition ist der wichtigste Mechanismus für Reaktionen an Doppelbindungen. Elektrophile Teilchen werden von der hohen Elektronendichte der C=C-Bindung angezogen.
Der Mechanismus läuft zweistufig ab: Zuerst polarisiert die elektronenreiche Doppelbindung das angreifende Molekül (z.B. Br₂) und spaltet es heterolytisch. Das positive Teilchen lagert sich an die Doppelbindung an.
Dabei entsteht ein Carbenium-Ion - ein positiv geladenes Kohlenstoffatom. Bei Halogenaddition bildest du zunächst ein Bromonium-Ion als Zwischenstufe, das besonders stabil ist.
Im zweiten Schritt erfolgt der nucleophile Angriff: Das negative Halogenid-Ion greift das positive Kohlenstoffatom an und vervollständigt die Addition. Das Ergebnis ist ein Halogenalkan.
Vorteil: Im Gegensatz zur radikalischen Substitution entsteht bei der elektrophilen Addition nur ein einziges Hauptprodukt.
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Stefan S
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Samantha Klich
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Anna
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Thomas R
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Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
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Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
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Sudenaz Ocak
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Greenlight Bonnie
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Rohan U
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Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
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DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
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Paul T
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Sudenaz Ocak
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Greenlight Bonnie
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Rohan U
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Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
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