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Julia
18.12.2025
Chemie
Organische Verbindungen und Reaktionswege
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18. Dez. 2025
•
Julia
@julia_ymc0t
Die organische Chemie dreht sich um Kohlenstoffverbindungen und deren verschiedene... Mehr anzeigen
Alkane sind die Grundbausteine der organischen Chemie. Sie folgen der Formel CnH2n+2 und bilden eine homologe Reihe von Methan bis Decan. Diese gesättigten Kohlenwasserstoffe haben nur Einfachbindungen.
Alkene beginnen mit Ethen und haben die Formel CnH2n. Der entscheidende Unterschied: Sie enthalten eine Doppelbindung als funktionelle Gruppe, was sie reaktiver macht als Alkane.
Halogenalkane entstehen, wenn Halogene (Fluor, Chlor, Brom, Iod) an Kohlenwasserstoffe gebunden werden. Sie sind polar und bilden Dipol-Dipol-Wechselwirkungen, lösen sich aber nicht in Wasser.
Alkanole (Alkohole) erkennst du an der Hydroxylgruppe . Kurze Alkohole wie Methanol und Ethanol sind wasserlöslich, weil sie Wasserstoffbrücken bilden können. Je länger die Kohlenstoffkette wird, desto unpolare wird das Molekül.
Merktipp: Die funktionelle Gruppe bestimmt die Eigenschaften - OH macht wasserlöslich, Halogene machen polar aber wasserunlöslich.
Bei Alkoholen unterscheidest du primäre , sekundäre und tertiäre Alkohole . Das ist wichtig für Oxidationsreaktionen.
Alkanale (Aldehyde) haben eine Aldehydgruppe mit der charakteristischen C=O-Doppelbindung am Kettenende. Alkanone (Ketone) tragen die Ketogruppe in der Mitte der Kette. Beide sind polar durch ihre C=O-Bindung.
Alkansäuren (Carbonsäuren) besitzen die Carboxylgruppe und bilden starke Wasserstoffbrücken. Deshalb sind sie bis zur Butansäure gut wasserlöslich. Bekannte Beispiele: Ameisensäure und Essigsäure.
Ester entstehen aus Carbonsäuren und Alkoholen unter Wasserabspaltung. Sie sind unpolar, riechen oft fruchtig und dienen als Aromastoffe. Die Namensgebung kombiniert Alkohol + Säure .
Ether haben eine Ethergruppe zwischen zwei Kohlenstoffketten. Sie können symmetrisch (gleiche Ketten) oder unsymmetrisch sein und sind unpolar.
Nomenklatur-Tipp: Suche die längste Kohlenstoffkette, nummeriere so, dass funktionelle Gruppen die niedrigste Zahl bekommen, und benenne Seitenketten alphabetisch.
Oxidationszahlen berechnest du, indem du Bindungselektronen dem elektronegativeren Atom zuordnest. Normal vorhandene Elektronen minus zugeordnete Elektronen ergibt die Oxidationszahl.
In der organischen Chemie laufen vier Hauptreaktionstypen ab, die du für jede Klausur draufhaben musst.
Substitution bedeutet Austausch: Ein Atom wird gegen ein anderes getauscht. Die radikalische Substitution läuft über Radikale ab und ist besonders wichtig bei der Halogenierung von Alkanen.
Addition passiert an Doppelbindungen: Zwei Moleküle vereinigen sich zu einem, wobei die Mehrfachbindung aufgespalten wird. Die elektrophile Addition ist der wichtigste Mechanismus hier.
Eliminierung ist das Gegenteil der Addition. Atome oder Atomgruppen werden abgespalten, wodurch eine Doppelbindung entsteht. Bei der Dehydratisierung wird speziell Wasser abgespalten.
Merkhilfe: Addition baut auf, Eliminierung baut ab, Substitution tauscht aus.
Kondensation/Veresterung bildet Ester aus Carbonsäure und Alkohol. Das ist eine Gleichgewichtsreaktion, bei der immer Wasser abgespalten wird. Diese Reaktion ist umkehrbar - das ist prüfungsrelevant!
Verschiedene Teilchenarten greifen unterschiedlich an. Radikale sind Atome mit ungepaarten Elektronen und extrem reaktiv. Elektrophile Teilchen sind positiv geladen oder polarisiert und werden von negativen Ladungen angezogen. Nucleophile Teilchen sind negativ geladen und greifen elektronenmangelreiche Zentren an.
Bindungen können homolytisch (jeder Partner bekommt ein Elektron) oder heterolytisch (ein Partner bekommt beide Elektronen) gespalten werden. Das bestimmt, welche Teilchen entstehen.
Die radikalische Substitution läuft in drei Phasen ab: Startreaktion (Licht spaltet Cl₂ homolytisch), Kettenreaktion (Radikale reagieren abwechselnd mit Molekülen) und Abbruchreaktion (zwei Radikale treffen aufeinander).
Praxis-Tipp: Bei der Halogenierung entstehen immer mehrere Produkte, weil die Reaktion zufällig an verschiedenen C-Atomen stattfindet.
Der Mechanismus läuft so ab: Chlorradikal entreißt einem Alkan ein H-Atom, bildet HCl und ein Alkylradikal. Das Alkylradikal reagiert mit Cl₂ zu einem Halogenalkan und einem neuen Chlorradikal - die Kette läuft weiter.
Die elektrophile Addition ist der wichtigste Mechanismus für Reaktionen an Doppelbindungen. Elektrophile Teilchen werden von der hohen Elektronendichte der C=C-Bindung angezogen.
Der Mechanismus läuft zweistufig ab: Zuerst polarisiert die elektronenreiche Doppelbindung das angreifende Molekül (z.B. Br₂) und spaltet es heterolytisch. Das positive Teilchen lagert sich an die Doppelbindung an.
Dabei entsteht ein Carbenium-Ion - ein positiv geladenes Kohlenstoffatom. Bei Halogenaddition bildest du zunächst ein Bromonium-Ion als Zwischenstufe, das besonders stabil ist.
Im zweiten Schritt erfolgt der nucleophile Angriff: Das negative Halogenid-Ion greift das positive Kohlenstoffatom an und vervollständigt die Addition. Das Ergebnis ist ein Halogenalkan.
Vorteil: Im Gegensatz zur radikalischen Substitution entsteht bei der elektrophilen Addition nur ein einziges Hauptprodukt.
Diese Reaktion nutzt du zur gezielten Herstellung von Halogenalkanen aus Alkenen. Die Regioselektivität (wo das Elektrophil angreift) folgt der Markownikow-Regel, falls asymmetrische Alkene beteiligt sind.
Unser KI-Begleiter ist speziell auf die Bedürfnisse von Schülern zugeschnitten. Basierend auf den Millionen von Inhalten, die wir auf der Plattform haben, können wir den Schülern wirklich sinnvolle und relevante Antworten geben. Aber es geht nicht nur um Antworten, sondern der Begleiter führt die Schüler auch durch ihre täglichen Lernherausforderungen, mit personalisierten Lernplänen, Quizfragen oder Inhalten im Chat und einer 100% Personalisierung basierend auf den Fähigkeiten und Entwicklungen der Schüler.
Du kannst dir die App im Google Play Store und im Apple App Store herunterladen.
Ja, du hast kostenlosen Zugriff auf Inhalte in der App und auf unseren KI-Begleiter. Zum Freischalten bestimmter Features in der App kannst du Knowunity Pro erwerben.
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Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
iOS user
Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
Android user
Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
Anna
iOS user
Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!
Jana V
iOS user
Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
Lena M
Android user
Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
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Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
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Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android user
Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼
Julia S
Android user
Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
iOS user
Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
Android user
Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
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Julia
@julia_ymc0t
Die organische Chemie dreht sich um Kohlenstoffverbindungen und deren verschiedene Stoffklassen. Du lernst hier die wichtigsten Verbindungstypen kennen - von einfachen Alkanen bis hin zu komplexeren Estern und Säuren - plus die Reaktionen, die zwischen ihnen ablaufen.
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Alkane sind die Grundbausteine der organischen Chemie. Sie folgen der Formel CnH2n+2 und bilden eine homologe Reihe von Methan bis Decan. Diese gesättigten Kohlenwasserstoffe haben nur Einfachbindungen.
Alkene beginnen mit Ethen und haben die Formel CnH2n. Der entscheidende Unterschied: Sie enthalten eine Doppelbindung als funktionelle Gruppe, was sie reaktiver macht als Alkane.
Halogenalkane entstehen, wenn Halogene (Fluor, Chlor, Brom, Iod) an Kohlenwasserstoffe gebunden werden. Sie sind polar und bilden Dipol-Dipol-Wechselwirkungen, lösen sich aber nicht in Wasser.
Alkanole (Alkohole) erkennst du an der Hydroxylgruppe . Kurze Alkohole wie Methanol und Ethanol sind wasserlöslich, weil sie Wasserstoffbrücken bilden können. Je länger die Kohlenstoffkette wird, desto unpolare wird das Molekül.
Merktipp: Die funktionelle Gruppe bestimmt die Eigenschaften - OH macht wasserlöslich, Halogene machen polar aber wasserunlöslich.
Bei Alkoholen unterscheidest du primäre , sekundäre und tertiäre Alkohole . Das ist wichtig für Oxidationsreaktionen.
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Alkanale (Aldehyde) haben eine Aldehydgruppe mit der charakteristischen C=O-Doppelbindung am Kettenende. Alkanone (Ketone) tragen die Ketogruppe in der Mitte der Kette. Beide sind polar durch ihre C=O-Bindung.
Alkansäuren (Carbonsäuren) besitzen die Carboxylgruppe und bilden starke Wasserstoffbrücken. Deshalb sind sie bis zur Butansäure gut wasserlöslich. Bekannte Beispiele: Ameisensäure und Essigsäure.
Ester entstehen aus Carbonsäuren und Alkoholen unter Wasserabspaltung. Sie sind unpolar, riechen oft fruchtig und dienen als Aromastoffe. Die Namensgebung kombiniert Alkohol + Säure .
Ether haben eine Ethergruppe zwischen zwei Kohlenstoffketten. Sie können symmetrisch (gleiche Ketten) oder unsymmetrisch sein und sind unpolar.
Nomenklatur-Tipp: Suche die längste Kohlenstoffkette, nummeriere so, dass funktionelle Gruppen die niedrigste Zahl bekommen, und benenne Seitenketten alphabetisch.
Oxidationszahlen berechnest du, indem du Bindungselektronen dem elektronegativeren Atom zuordnest. Normal vorhandene Elektronen minus zugeordnete Elektronen ergibt die Oxidationszahl.
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In der organischen Chemie laufen vier Hauptreaktionstypen ab, die du für jede Klausur draufhaben musst.
Substitution bedeutet Austausch: Ein Atom wird gegen ein anderes getauscht. Die radikalische Substitution läuft über Radikale ab und ist besonders wichtig bei der Halogenierung von Alkanen.
Addition passiert an Doppelbindungen: Zwei Moleküle vereinigen sich zu einem, wobei die Mehrfachbindung aufgespalten wird. Die elektrophile Addition ist der wichtigste Mechanismus hier.
Eliminierung ist das Gegenteil der Addition. Atome oder Atomgruppen werden abgespalten, wodurch eine Doppelbindung entsteht. Bei der Dehydratisierung wird speziell Wasser abgespalten.
Merkhilfe: Addition baut auf, Eliminierung baut ab, Substitution tauscht aus.
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Verschiedene Teilchenarten greifen unterschiedlich an. Radikale sind Atome mit ungepaarten Elektronen und extrem reaktiv. Elektrophile Teilchen sind positiv geladen oder polarisiert und werden von negativen Ladungen angezogen. Nucleophile Teilchen sind negativ geladen und greifen elektronenmangelreiche Zentren an.
Bindungen können homolytisch (jeder Partner bekommt ein Elektron) oder heterolytisch (ein Partner bekommt beide Elektronen) gespalten werden. Das bestimmt, welche Teilchen entstehen.
Die radikalische Substitution läuft in drei Phasen ab: Startreaktion (Licht spaltet Cl₂ homolytisch), Kettenreaktion (Radikale reagieren abwechselnd mit Molekülen) und Abbruchreaktion (zwei Radikale treffen aufeinander).
Praxis-Tipp: Bei der Halogenierung entstehen immer mehrere Produkte, weil die Reaktion zufällig an verschiedenen C-Atomen stattfindet.
Der Mechanismus läuft so ab: Chlorradikal entreißt einem Alkan ein H-Atom, bildet HCl und ein Alkylradikal. Das Alkylradikal reagiert mit Cl₂ zu einem Halogenalkan und einem neuen Chlorradikal - die Kette läuft weiter.
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Die elektrophile Addition ist der wichtigste Mechanismus für Reaktionen an Doppelbindungen. Elektrophile Teilchen werden von der hohen Elektronendichte der C=C-Bindung angezogen.
Der Mechanismus läuft zweistufig ab: Zuerst polarisiert die elektronenreiche Doppelbindung das angreifende Molekül (z.B. Br₂) und spaltet es heterolytisch. Das positive Teilchen lagert sich an die Doppelbindung an.
Dabei entsteht ein Carbenium-Ion - ein positiv geladenes Kohlenstoffatom. Bei Halogenaddition bildest du zunächst ein Bromonium-Ion als Zwischenstufe, das besonders stabil ist.
Im zweiten Schritt erfolgt der nucleophile Angriff: Das negative Halogenid-Ion greift das positive Kohlenstoffatom an und vervollständigt die Addition. Das Ergebnis ist ein Halogenalkan.
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Stefan S
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Samantha Klich
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Sarah L
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Hans T
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