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Janice.brl
29.11.2025
Chemie
Q3.1 Chemische Gleichgewichte und ihr Einstellung - Chemie Abi
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29. Nov. 2025
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Janice.brl
@janice.brl
Chemische Gleichgewichte begegnen dir überall - von der Ammoniakproduktion bis... Mehr anzeigen
Stell dir vor, du beobachtest eine Tanzfläche: Genauso viele Leute kommen dazu, wie welche gehen - das ist ein dynamisches Gleichgewicht. Bei chemischen Reaktionen läuft's genauso ab.
Ein chemisches Gleichgewicht liegt vor, wenn die Geschwindigkeit der Hinreaktion gleich der Geschwindigkeit der Rückreaktion ist. Das bedeutet: Es entstehen genauso viele Produktteilchen, wie wieder zu Edukten zurückreagieren.
Das coole Experiment mit Eisenchlorid und Ammoniumthiocyanat zeigt dir das perfekt: Die gelbe Lösung wird tiefrot, und wenn du mehr von einem Ausgangsstoff dazugibst, wird sie noch röter. Das beweist, dass immer noch beide Ausgangsstoffe in der Lösung schwimmen.
Merke dir: Auch wenn eine Reaktion "fertig" aussieht, läuft sie auf molekularer Ebene ständig in beide Richtungen weiter!
Das Le Chatelier-Prinzip ist wie ein trotziges Kind: Störst du das Gleichgewicht, weicht es der Störung aus. Erhöhst du die Konzentration eines Stoffes, verschiebt sich das Gleichgewicht so, dass mehr davon verbraucht wird.
Bei der Temperatur wird's interessant: Endotherme Reaktionen (ΔH > 0) brauchen Wärme, exotherme Reaktionen (ΔH < 0) geben Wärme ab. Erhöhst du die Temperatur, begünstigt das die wärmeverbrauchende Richtung.
Beim Druck gilt: Das Gleichgewicht verschiebt sich zur Seite mit weniger Gasteilchen, wenn du den Druck erhöhst. Das Haber-Bosch-Verfahren nutzt genau dieses Prinzip für die Ammoniakproduktion.
Praxis-Tipp: Katalysatoren beschleunigen nur das Erreichen des Gleichgewichts, verschieben es aber nicht!
Das Iod-Wasserstoff-Gleichgewicht zeigt dir einen wichtigen Punkt: Die Energiemenge, die bei der Hinreaktion frei wird, wird bei der Rückreaktion wieder verbraucht. Das Ganze ist ein perfekt ausbalanciertes System.
Beim Estergleichgewicht passiert was Faszinierendes: Egal ob du mit Säure + Alkohol oder mit Ester + Wasser startest - am Ende hast du immer das gleiche Verhältnis aller vier Stoffe. Das Gleichgewicht "weiß" nicht, von welcher Seite du kommst.
Das Haber-Bosch-Verfahren ist der Kompromiss zwischen Theorie und Praxis. Theoretisch wäre niedriger Druck und hohe Temperatur ideal, aber der störrische Stickstoff braucht einen Katalysator, um überhaupt zu reagieren.
Real-World-Connection: Das Haber-Bosch-Verfahren ernährt die halbe Weltbevölkerung durch Düngerproduktion!
Mit dem Massenwirkungsgesetz (MWG) kannst du endlich in Zahlen ausdrücken, wo dein Gleichgewicht liegt. Die Gleichgewichtskonstante Kc ist wie ein Kompass für deine Reaktion.
Die Formel ist eigentlich logisch aufgebaut: Produktkonzentrationen (hoch die stöchiometrischen Faktoren) geteilt durch Eduktkonzentrationen (auch hoch die Faktoren). Feststoffe ignorierst du dabei komplett.
Kc > 1 bedeutet: Das Gleichgewicht liegt auf der Produktseite - viel wurde umgesetzt. Kc < 1 heißt: Wenig Umsatz, die Edukte dominieren. Bei Kc ≈ 1 hast du etwa gleich viel von allem.
Die Einheiten von Kc können knifflig sein - rechne sie immer durch, indem du für jede Konzentration einsetzt und dann kürzt.
Übungs-Tipp: Schreib das MWG immer zuerst auf, bevor du Zahlen einsetzt - so machst du keine Vorzeichenfehler!
Reaktionsenthalpie ist die Energiemenge, die bei deiner Reaktion umgesetzt wird. Du berechnest sie aus den Standard-Bildungsenthalpien: Produkte minus Edukte - so einfach ist das.
ΔH < 0 bedeutet exotherm (Energie wird frei), ΔH > 0 bedeutet endotherm (Energie wird gebraucht). Die Vorzeichen sind am Anfang verwirrend, aber denk dran: Negative Werte bedeuten, dass das System Energie verliert.
Der Satz von Hess ist dein Freund bei komplexen Reaktionswegen: Die Gesamtenergieänderung ist immer gleich, egal welchen Umweg die Reaktion nimmt. Das ist wie beim Wandern - die Höhendifferenz bleibt gleich, egal welchen Pfad du nimmst.
Rechentrick: Bildungsenthalpien von Elementen sind immer null - das spart dir viel Arbeit bei Berechnungen!
Entropie misst, wie unordentlich dein System ist. Gase sind chaotischer als Flüssigkeiten, die sind chaotischer als Feststoffe. Eine Reaktion "will" normalerweise mehr Unordnung schaffen.
Die Gibbs-Helmholtz-Gleichung kombiniert Enthalpie und Entropie zur freien Reaktionsenthalpie: ΔrG = ΔrH - T⋅ΔrS. Das ist die ultimative Formel, um vorherzusagen, ob eine Reaktion freiwillig abläuft.
ΔrG < 0 bedeutet: Die Reaktion läuft spontan ab (exergonisch). ΔrG > 0 bedeutet: Du musst Energie reinstecken (endergonisch). Die Temperatur kann dabei den Ausschlag geben!
Aha-Moment: Manche Reaktionen sind bei niedrigen Temperaturen ungünstig, aber bei hohen Temperaturen günstig - die Entropie gewinnt!
Unser KI-Begleiter ist speziell auf die Bedürfnisse von Schülern zugeschnitten. Basierend auf den Millionen von Inhalten, die wir auf der Plattform haben, können wir den Schülern wirklich sinnvolle und relevante Antworten geben. Aber es geht nicht nur um Antworten, sondern der Begleiter führt die Schüler auch durch ihre täglichen Lernherausforderungen, mit personalisierten Lernplänen, Quizfragen oder Inhalten im Chat und einer 100% Personalisierung basierend auf den Fähigkeiten und Entwicklungen der Schüler.
Du kannst dir die App im Google Play Store und im Apple App Store herunterladen.
Ja, du hast kostenlosen Zugriff auf Inhalte in der App und auf unseren KI-Begleiter. Zum Freischalten bestimmter Features in der App kannst du Knowunity Pro erwerben.
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Google Play
Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
iOS user
Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
Android user
Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
Anna
iOS user
Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!
Jana V
iOS user
Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
Lena M
Android user
Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
iOS user
Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
Android user
Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android user
Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼
Julia S
Android user
Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
iOS user
Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
Android user
Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
iOS user
Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
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Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
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Sudenaz Ocak
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Greenlight Bonnie
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Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
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Janice.brl
@janice.brl
Chemische Gleichgewichte begegnen dir überall - von der Ammoniakproduktion bis hin zu Reaktionen in deinem Körper. Du lernst hier, wie Reaktionen ins Gleichgewicht kommen und wie du vorhersagen kannst, was passiert, wenn sich die Bedingungen ändern.
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Stell dir vor, du beobachtest eine Tanzfläche: Genauso viele Leute kommen dazu, wie welche gehen - das ist ein dynamisches Gleichgewicht. Bei chemischen Reaktionen läuft's genauso ab.
Ein chemisches Gleichgewicht liegt vor, wenn die Geschwindigkeit der Hinreaktion gleich der Geschwindigkeit der Rückreaktion ist. Das bedeutet: Es entstehen genauso viele Produktteilchen, wie wieder zu Edukten zurückreagieren.
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Kc > 1 bedeutet: Das Gleichgewicht liegt auf der Produktseite - viel wurde umgesetzt. Kc < 1 heißt: Wenig Umsatz, die Edukte dominieren. Bei Kc ≈ 1 hast du etwa gleich viel von allem.
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Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
iOS user
Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
Android user
Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
Anna
iOS user
Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!
Jana V
iOS user
Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
Lena M
Android user
Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
iOS user
Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
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Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
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Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼
Julia S
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Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
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Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
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Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
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