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28. Jan. 2026
•
Janice.brl
@janice.brl
Chemische Gleichgewichte begegnen dir überall - von der Ammoniakproduktion bis... Mehr anzeigen
Stell dir vor, du beobachtest eine Tanzfläche: Genauso viele Leute kommen dazu, wie welche gehen - das ist ein dynamisches Gleichgewicht. Bei chemischen Reaktionen läuft's genauso ab.
Ein chemisches Gleichgewicht liegt vor, wenn die Geschwindigkeit der Hinreaktion gleich der Geschwindigkeit der Rückreaktion ist. Das bedeutet: Es entstehen genauso viele Produktteilchen, wie wieder zu Edukten zurückreagieren.
Das coole Experiment mit Eisenchlorid und Ammoniumthiocyanat zeigt dir das perfekt: Die gelbe Lösung wird tiefrot, und wenn du mehr von einem Ausgangsstoff dazugibst, wird sie noch röter. Das beweist, dass immer noch beide Ausgangsstoffe in der Lösung schwimmen.
Merke dir: Auch wenn eine Reaktion "fertig" aussieht, läuft sie auf molekularer Ebene ständig in beide Richtungen weiter!
Das Le Chatelier-Prinzip ist wie ein trotziges Kind: Störst du das Gleichgewicht, weicht es der Störung aus. Erhöhst du die Konzentration eines Stoffes, verschiebt sich das Gleichgewicht so, dass mehr davon verbraucht wird.
Bei der Temperatur wird's interessant: Endotherme Reaktionen (ΔH > 0) brauchen Wärme, exotherme Reaktionen (ΔH < 0) geben Wärme ab. Erhöhst du die Temperatur, begünstigt das die wärmeverbrauchende Richtung.
Beim Druck gilt: Das Gleichgewicht verschiebt sich zur Seite mit weniger Gasteilchen, wenn du den Druck erhöhst. Das Haber-Bosch-Verfahren nutzt genau dieses Prinzip für die Ammoniakproduktion.
Praxis-Tipp: Katalysatoren beschleunigen nur das Erreichen des Gleichgewichts, verschieben es aber nicht!
Das Iod-Wasserstoff-Gleichgewicht zeigt dir einen wichtigen Punkt: Die Energiemenge, die bei der Hinreaktion frei wird, wird bei der Rückreaktion wieder verbraucht. Das Ganze ist ein perfekt ausbalanciertes System.
Beim Estergleichgewicht passiert was Faszinierendes: Egal ob du mit Säure + Alkohol oder mit Ester + Wasser startest - am Ende hast du immer das gleiche Verhältnis aller vier Stoffe. Das Gleichgewicht "weiß" nicht, von welcher Seite du kommst.
Das Haber-Bosch-Verfahren ist der Kompromiss zwischen Theorie und Praxis. Theoretisch wäre niedriger Druck und hohe Temperatur ideal, aber der störrische Stickstoff braucht einen Katalysator, um überhaupt zu reagieren.
Real-World-Connection: Das Haber-Bosch-Verfahren ernährt die halbe Weltbevölkerung durch Düngerproduktion!
Mit dem Massenwirkungsgesetz (MWG) kannst du endlich in Zahlen ausdrücken, wo dein Gleichgewicht liegt. Die Gleichgewichtskonstante Kc ist wie ein Kompass für deine Reaktion.
Die Formel ist eigentlich logisch aufgebaut: Produktkonzentrationen (hoch die stöchiometrischen Faktoren) geteilt durch Eduktkonzentrationen (auch hoch die Faktoren). Feststoffe ignorierst du dabei komplett.
Kc > 1 bedeutet: Das Gleichgewicht liegt auf der Produktseite - viel wurde umgesetzt. Kc < 1 heißt: Wenig Umsatz, die Edukte dominieren. Bei Kc ≈ 1 hast du etwa gleich viel von allem.
Die Einheiten von Kc können knifflig sein - rechne sie immer durch, indem du für jede Konzentration einsetzt und dann kürzt.
Übungs-Tipp: Schreib das MWG immer zuerst auf, bevor du Zahlen einsetzt - so machst du keine Vorzeichenfehler!
Reaktionsenthalpie ist die Energiemenge, die bei deiner Reaktion umgesetzt wird. Du berechnest sie aus den Standard-Bildungsenthalpien: Produkte minus Edukte - so einfach ist das.
ΔH < 0 bedeutet exotherm (Energie wird frei), ΔH > 0 bedeutet endotherm (Energie wird gebraucht). Die Vorzeichen sind am Anfang verwirrend, aber denk dran: Negative Werte bedeuten, dass das System Energie verliert.
Der Satz von Hess ist dein Freund bei komplexen Reaktionswegen: Die Gesamtenergieänderung ist immer gleich, egal welchen Umweg die Reaktion nimmt. Das ist wie beim Wandern - die Höhendifferenz bleibt gleich, egal welchen Pfad du nimmst.
Rechentrick: Bildungsenthalpien von Elementen sind immer null - das spart dir viel Arbeit bei Berechnungen!
Entropie misst, wie unordentlich dein System ist. Gase sind chaotischer als Flüssigkeiten, die sind chaotischer als Feststoffe. Eine Reaktion "will" normalerweise mehr Unordnung schaffen.
Die Gibbs-Helmholtz-Gleichung kombiniert Enthalpie und Entropie zur freien Reaktionsenthalpie: ΔrG = ΔrH - T⋅ΔrS. Das ist die ultimative Formel, um vorherzusagen, ob eine Reaktion freiwillig abläuft.
ΔrG < 0 bedeutet: Die Reaktion läuft spontan ab (exergonisch). ΔrG > 0 bedeutet: Du musst Energie reinstecken (endergonisch). Die Temperatur kann dabei den Ausschlag geben!
Aha-Moment: Manche Reaktionen sind bei niedrigen Temperaturen ungünstig, aber bei hohen Temperaturen günstig - die Entropie gewinnt!
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Google Play
Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
Android-Nutzer
Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
iOS-Nutzer
Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!
Sudenaz Ocak
Android-Nutzerin
In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
Android-Nutzer
Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
iOS-Nutzer
DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
iOS-Nutzer
Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
iOS-Nutzer
Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
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Samantha Klich
Android-Nutzerin
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Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
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David K
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Sudenaz Ocak
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Greenlight Bonnie
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Rohan U
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Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
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Elisha
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Paul T
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Janice.brl
@janice.brl
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Ein chemisches Gleichgewicht liegt vor, wenn die Geschwindigkeit der Hinreaktion gleich der Geschwindigkeit der Rückreaktion ist. Das bedeutet: Es entstehen genauso viele Produktteilchen, wie wieder zu Edukten zurückreagieren.
Das coole Experiment mit Eisenchlorid und Ammoniumthiocyanat zeigt dir das perfekt: Die gelbe Lösung wird tiefrot, und wenn du mehr von einem Ausgangsstoff dazugibst, wird sie noch röter. Das beweist, dass immer noch beide Ausgangsstoffe in der Lösung schwimmen.
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Mit dem Massenwirkungsgesetz (MWG) kannst du endlich in Zahlen ausdrücken, wo dein Gleichgewicht liegt. Die Gleichgewichtskonstante Kc ist wie ein Kompass für deine Reaktion.
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Kc > 1 bedeutet: Das Gleichgewicht liegt auf der Produktseite - viel wurde umgesetzt. Kc < 1 heißt: Wenig Umsatz, die Edukte dominieren. Bei Kc ≈ 1 hast du etwa gleich viel von allem.
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ΔH < 0 bedeutet exotherm (Energie wird frei), ΔH > 0 bedeutet endotherm (Energie wird gebraucht). Die Vorzeichen sind am Anfang verwirrend, aber denk dran: Negative Werte bedeuten, dass das System Energie verliert.
Der Satz von Hess ist dein Freund bei komplexen Reaktionswegen: Die Gesamtenergieänderung ist immer gleich, egal welchen Umweg die Reaktion nimmt. Das ist wie beim Wandern - die Höhendifferenz bleibt gleich, egal welchen Pfad du nimmst.
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ΔrG < 0 bedeutet: Die Reaktion läuft spontan ab (exergonisch). ΔrG > 0 bedeutet: Du musst Energie reinstecken (endergonisch). Die Temperatur kann dabei den Ausschlag geben!
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Stefan S
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Samantha Klich
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Anna
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Thomas R
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Basil
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David K
iOS-Nutzer
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Sudenaz Ocak
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In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
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Rohan U
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Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
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DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
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Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
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Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
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Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
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Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
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Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
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Basil
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David K
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Rohan U
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Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
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DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
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