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15. Dez. 2025

4 Seiten

Säuren und Basen: Alles fürs Abitur 2024

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fabienne 💌🧚🏼‍♀️🍄

@fabienne.wramba

Säure-Base-Reaktionen sind überall um dich herum – vom Cola bis... Mehr anzeigen

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SÄURE-BASE-REAKTIONEN
BRONSTEDT-THEORIE
Säuren: Protonendonatoren, also Teilchen, die bei einer Reaktion Protonen abgeben
Basen: Protonenakz

Brønsted-Theorie und Grundlagen

Vergiss komplizierte Definitionen – hier geht's einfach um Protonenübergänge. Säuren sind Protonendonatoren (geben H⁺ ab) und Basen sind Protonenakzeptoren (nehmen H⁺ auf). Manche Teilchen wie H₂O können beides und heißen Ampholyte.

Eine Protolyse ist der Austausch von genau einem Proton zwischen Säure und Base. Dabei entstehen korrespondierende Säure-Base-Paare – Teilchen, die sich nur um ein Proton unterscheiden (wie HCl und Cl⁻).

Wasser macht sein eigenes Ding: Bei der Autoprotolyse reagiert H₂O mit sich selbst zu H₃O⁺ und OH⁻. Das Ionenprodukt des Wassers K_w = 10⁻¹⁴ mol²/l² ist dabei super wichtig für alle pH-Berechnungen.

Der pH-Wert zeigt die H₃O⁺-Konzentration an: pH = -lgc(H3O+)c(H₃O⁺). Zusammen mit pOH ergibt das immer 14. Die Säurekonstante K_s verrät dir, wie stark eine Säure ist – je größer K_s, desto stärker die Säure.

💡 Merkhilfe: Je stärker eine Säure, desto schwächer ihre korrespondierende Base – sie hält ihre Protonen nicht gut fest!

SÄURE-BASE-REAKTIONEN
BRONSTEDT-THEORIE
Säuren: Protonendonatoren, also Teilchen, die bei einer Reaktion Protonen abgeben
Basen: Protonenakz

Säure- und Basenstärke verstehen

Die Basenkonstante K_B funktioniert genauso wie K_s, nur für Basen. Starke Säuren und Basen sind fast vollständig protolysiert, schwache nur teilweise. Das Gleichgewicht verschiebt sich zur stärkeren Seite.

Oft arbeitet man mit pK_s = -lgKsK_s und pK_b = -lgKbK_b – kleine Werte bedeuten starke Säuren/Basen. Für korrespondierende Paare gilt: pK_s + pK_b = 14.

pH-Berechnung hängt von der Stärke ab:

  • Starke Säuren: pH = -lgc(H3O+)c(H₃O⁺)
  • Schwache Säuren: pH = ½pKslg[c(HA)]pK_s - lg[c(HA)]

Salzlösungen können sauer, neutral oder alkalisch reagieren, je nachdem ob ihre Ionen mit Wasser protolysieren. Säure-Base-Indikatoren sind selbst schwache Säuren/Basen, die durch Farbwechsel den pH anzeigen.

💡 Faustregel: pK_s < 0 = starke Säure, 4 < pK_s < 10 = schwache Säure. Bei Basen genauso mit pK_b!

SÄURE-BASE-REAKTIONEN
BRONSTEDT-THEORIE
Säuren: Protonendonatoren, also Teilchen, die bei einer Reaktion Protonen abgeben
Basen: Protonenakz

Puffersysteme und ihre Wirkung

Puffer sind pH-Bodyguards – sie halten den pH-Wert konstant, auch wenn Säure oder Base dazukommt. Sie bestehen aus einer schwachen Säure und ihrer korrespondierenden schwachen Base (beide mit 4 ≤ pK ≤ 10).

So funktioniert's: Bei Säurezugabe fängt die Pufferbase die H₃O⁺-Ionen ab. Bei Basenzugabe neutralisiert die Puffersäure die OH⁻-Ionen. Das Pufferoptimum liegt bei pH = pK_s der Puffersäure.

Die Henderson-Hasselbalch-Gleichung berechnet den pH: pH = pK_s + lgc(A)/c(HA)c(A⁻)/c(HA). Die Pufferkapazität hängt von der Konzentration ab – mehr Pufferteilchen = mehr Schutz vor pH-Änderungen.

Titrationen bestimmen unbekannte Konzentrationen. Bei der pH-metrischen Titration misst du den pH-Verlauf. Starke Säuren/Basen haben einen Wendepunkt (Äquivalenzpunkt), schwache zwei Halba¨quivalenzundA¨quivalenzpunktHalbäquivalenz- und Äquivalenzpunkt.

💡 Praxistipp: Der Pufferbereich erstreckt sich meist über pK_s ± 1 pH-Einheit. Außerhalb wird die Pufferwirkung schwach!

SÄURE-BASE-REAKTIONEN
BRONSTEDT-THEORIE
Säuren: Protonendonatoren, also Teilchen, die bei einer Reaktion Protonen abgeben
Basen: Protonenakz

Titrationstechniken und Berechnungen

Verschiedene Titrationsarten bieten unterschiedliche Vorteile: Endpunktbestimmung mit Indikator ist schnell, pH-metrische Titration genauer, Leitfähigkeitstitration funktioniert auch bei schwachen Säuren/Basen super.

Halbtitration ist genial für pK-Bestimmungen: Bei 50% Neutralisation gilt c(A⁻) = c(HA), also pH = pK_s. Der Äquivalenzpunkt liegt nur bei starken Säuren/Basen beim Neutralpunkt (pH 7).

Berechnungsbeispiel: 50 ml HCl brauchen 5 ml NaOH 1mol/l1 mol/l bis zum Farbumschlag. Mit n(HCl) = n(NaOH) und c·V = c·V folgt: c(HCl) = 1mol/l5ml1 mol/l · 5 ml / 50 ml = 0,1 mol/l.

Die Titrationskurve verrät viel: Starke Säuren zeigen steile pH-Sprünge, schwache flachere Verläufe mit zwei charakteristischen Wendepunkten. Je nach Probelösung verschiebt sich der Äquivalenzpunkt ins Saure oder Alkalische.

💡 Wichtig: Nur wenige Tropfen Indikator verwenden – er reagiert selbst als Säure/Base und verfälscht sonst das Ergebnis!



Wir dachten, du würdest nie fragen...

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4.8/5

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Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.

Stefan S

iOS user

Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.

Samantha Klich

Android user

Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.

Anna

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Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!

Jana V

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Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!

Lena M

Android user

Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️

Timo S

iOS user

Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!

Sudenaz Ocak

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Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.

Greenlight Bonnie

Android user

Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼

Julia S

Android user

Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!

Marcus B

iOS user

Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben

Sarah L

Android user

Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.

Hans T

iOS user

Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.

Stefan S

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Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.

Samantha Klich

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Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️

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Sudenaz Ocak

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Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.

Greenlight Bonnie

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Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼

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Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!

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Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben

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Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.

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Chemie

1.542

15. Dez. 2025

4 Seiten

Säuren und Basen: Alles fürs Abitur 2024

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fabienne 💌🧚🏼‍♀️🍄

@fabienne.wramba

Säure-Base-Reaktionen sind überall um dich herum – vom Cola bis zum Backpulver. Die Brønsted-Theorie erklärt, wie Teilchen Protonen austauschen und dabei als Säuren oder Basen reagieren.

SÄURE-BASE-REAKTIONEN
BRONSTEDT-THEORIE
Säuren: Protonendonatoren, also Teilchen, die bei einer Reaktion Protonen abgeben
Basen: Protonenakz

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Brønsted-Theorie und Grundlagen

Vergiss komplizierte Definitionen – hier geht's einfach um Protonenübergänge. Säuren sind Protonendonatoren (geben H⁺ ab) und Basen sind Protonenakzeptoren (nehmen H⁺ auf). Manche Teilchen wie H₂O können beides und heißen Ampholyte.

Eine Protolyse ist der Austausch von genau einem Proton zwischen Säure und Base. Dabei entstehen korrespondierende Säure-Base-Paare – Teilchen, die sich nur um ein Proton unterscheiden (wie HCl und Cl⁻).

Wasser macht sein eigenes Ding: Bei der Autoprotolyse reagiert H₂O mit sich selbst zu H₃O⁺ und OH⁻. Das Ionenprodukt des Wassers K_w = 10⁻¹⁴ mol²/l² ist dabei super wichtig für alle pH-Berechnungen.

Der pH-Wert zeigt die H₃O⁺-Konzentration an: pH = -lgc(H3O+)c(H₃O⁺). Zusammen mit pOH ergibt das immer 14. Die Säurekonstante K_s verrät dir, wie stark eine Säure ist – je größer K_s, desto stärker die Säure.

💡 Merkhilfe: Je stärker eine Säure, desto schwächer ihre korrespondierende Base – sie hält ihre Protonen nicht gut fest!

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Säure- und Basenstärke verstehen

Die Basenkonstante K_B funktioniert genauso wie K_s, nur für Basen. Starke Säuren und Basen sind fast vollständig protolysiert, schwache nur teilweise. Das Gleichgewicht verschiebt sich zur stärkeren Seite.

Oft arbeitet man mit pK_s = -lgKsK_s und pK_b = -lgKbK_b – kleine Werte bedeuten starke Säuren/Basen. Für korrespondierende Paare gilt: pK_s + pK_b = 14.

pH-Berechnung hängt von der Stärke ab:

  • Starke Säuren: pH = -lgc(H3O+)c(H₃O⁺)
  • Schwache Säuren: pH = ½pKslg[c(HA)]pK_s - lg[c(HA)]

Salzlösungen können sauer, neutral oder alkalisch reagieren, je nachdem ob ihre Ionen mit Wasser protolysieren. Säure-Base-Indikatoren sind selbst schwache Säuren/Basen, die durch Farbwechsel den pH anzeigen.

💡 Faustregel: pK_s < 0 = starke Säure, 4 < pK_s < 10 = schwache Säure. Bei Basen genauso mit pK_b!

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Puffersysteme und ihre Wirkung

Puffer sind pH-Bodyguards – sie halten den pH-Wert konstant, auch wenn Säure oder Base dazukommt. Sie bestehen aus einer schwachen Säure und ihrer korrespondierenden schwachen Base (beide mit 4 ≤ pK ≤ 10).

So funktioniert's: Bei Säurezugabe fängt die Pufferbase die H₃O⁺-Ionen ab. Bei Basenzugabe neutralisiert die Puffersäure die OH⁻-Ionen. Das Pufferoptimum liegt bei pH = pK_s der Puffersäure.

Die Henderson-Hasselbalch-Gleichung berechnet den pH: pH = pK_s + lgc(A)/c(HA)c(A⁻)/c(HA). Die Pufferkapazität hängt von der Konzentration ab – mehr Pufferteilchen = mehr Schutz vor pH-Änderungen.

Titrationen bestimmen unbekannte Konzentrationen. Bei der pH-metrischen Titration misst du den pH-Verlauf. Starke Säuren/Basen haben einen Wendepunkt (Äquivalenzpunkt), schwache zwei Halba¨quivalenzundA¨quivalenzpunktHalbäquivalenz- und Äquivalenzpunkt.

💡 Praxistipp: Der Pufferbereich erstreckt sich meist über pK_s ± 1 pH-Einheit. Außerhalb wird die Pufferwirkung schwach!

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Verschiedene Titrationsarten bieten unterschiedliche Vorteile: Endpunktbestimmung mit Indikator ist schnell, pH-metrische Titration genauer, Leitfähigkeitstitration funktioniert auch bei schwachen Säuren/Basen super.

Halbtitration ist genial für pK-Bestimmungen: Bei 50% Neutralisation gilt c(A⁻) = c(HA), also pH = pK_s. Der Äquivalenzpunkt liegt nur bei starken Säuren/Basen beim Neutralpunkt (pH 7).

Berechnungsbeispiel: 50 ml HCl brauchen 5 ml NaOH 1mol/l1 mol/l bis zum Farbumschlag. Mit n(HCl) = n(NaOH) und c·V = c·V folgt: c(HCl) = 1mol/l5ml1 mol/l · 5 ml / 50 ml = 0,1 mol/l.

Die Titrationskurve verrät viel: Starke Säuren zeigen steile pH-Sprünge, schwache flachere Verläufe mit zwei charakteristischen Wendepunkten. Je nach Probelösung verschiebt sich der Äquivalenzpunkt ins Saure oder Alkalische.

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Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.

Stefan S

iOS user

Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.

Samantha Klich

Android user

Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.

Anna

iOS user

Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!

Jana V

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Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!

Lena M

Android user

Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️

Timo S

iOS user

Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!

Sudenaz Ocak

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Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.

Greenlight Bonnie

Android user

Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼

Julia S

Android user

Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!

Marcus B

iOS user

Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben

Sarah L

Android user

Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.

Hans T

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Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!

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Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️

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