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14. Feb. 2026
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fabienne 💌🧚🏼♀️🍄
@fabienne.wramba
Säure-Base-Reaktionen sind überall um dich herum – vom Cola bis... Mehr anzeigen
Vergiss komplizierte Definitionen – hier geht's einfach um Protonenübergänge. Säuren sind Protonendonatoren (geben H⁺ ab) und Basen sind Protonenakzeptoren (nehmen H⁺ auf). Manche Teilchen wie H₂O können beides und heißen Ampholyte.
Eine Protolyse ist der Austausch von genau einem Proton zwischen Säure und Base. Dabei entstehen korrespondierende Säure-Base-Paare – Teilchen, die sich nur um ein Proton unterscheiden (wie HCl und Cl⁻).
Wasser macht sein eigenes Ding: Bei der Autoprotolyse reagiert H₂O mit sich selbst zu H₃O⁺ und OH⁻. Das Ionenprodukt des Wassers K_w = 10⁻¹⁴ mol²/l² ist dabei super wichtig für alle pH-Berechnungen.
Der pH-Wert zeigt die H₃O⁺-Konzentration an: pH = -lg[c(H₃O⁺)]. Zusammen mit pOH ergibt das immer 14. Die Säurekonstante K_s verrät dir, wie stark eine Säure ist – je größer K_s, desto stärker die Säure.
💡 Merkhilfe: Je stärker eine Säure, desto schwächer ihre korrespondierende Base – sie hält ihre Protonen nicht gut fest!
Die Basenkonstante K_B funktioniert genauso wie K_s, nur für Basen. Starke Säuren und Basen sind fast vollständig protolysiert, schwache nur teilweise. Das Gleichgewicht verschiebt sich zur stärkeren Seite.
Oft arbeitet man mit pK_s = -lg und pK_b = -lg – kleine Werte bedeuten starke Säuren/Basen. Für korrespondierende Paare gilt: pK_s + pK_b = 14.
pH-Berechnung hängt von der Stärke ab:
Salzlösungen können sauer, neutral oder alkalisch reagieren, je nachdem ob ihre Ionen mit Wasser protolysieren. Säure-Base-Indikatoren sind selbst schwache Säuren/Basen, die durch Farbwechsel den pH anzeigen.
💡 Faustregel: pK_s < 0 = starke Säure, 4 < pK_s < 10 = schwache Säure. Bei Basen genauso mit pK_b!
Puffer sind pH-Bodyguards – sie halten den pH-Wert konstant, auch wenn Säure oder Base dazukommt. Sie bestehen aus einer schwachen Säure und ihrer korrespondierenden schwachen Base (beide mit 4 ≤ pK ≤ 10).
So funktioniert's: Bei Säurezugabe fängt die Pufferbase die H₃O⁺-Ionen ab. Bei Basenzugabe neutralisiert die Puffersäure die OH⁻-Ionen. Das Pufferoptimum liegt bei pH = pK_s der Puffersäure.
Die Henderson-Hasselbalch-Gleichung berechnet den pH: pH = pK_s + lg. Die Pufferkapazität hängt von der Konzentration ab – mehr Pufferteilchen = mehr Schutz vor pH-Änderungen.
Titrationen bestimmen unbekannte Konzentrationen. Bei der pH-metrischen Titration misst du den pH-Verlauf. Starke Säuren/Basen haben einen Wendepunkt (Äquivalenzpunkt), schwache zwei .
💡 Praxistipp: Der Pufferbereich erstreckt sich meist über pK_s ± 1 pH-Einheit. Außerhalb wird die Pufferwirkung schwach!
Verschiedene Titrationsarten bieten unterschiedliche Vorteile: Endpunktbestimmung mit Indikator ist schnell, pH-metrische Titration genauer, Leitfähigkeitstitration funktioniert auch bei schwachen Säuren/Basen super.
Halbtitration ist genial für pK-Bestimmungen: Bei 50% Neutralisation gilt c(A⁻) = c(HA), also pH = pK_s. Der Äquivalenzpunkt liegt nur bei starken Säuren/Basen beim Neutralpunkt (pH 7).
Berechnungsbeispiel: 50 ml HCl brauchen 5 ml NaOH bis zum Farbumschlag. Mit n(HCl) = n(NaOH) und c·V = c·V folgt: c(HCl) = / 50 ml = 0,1 mol/l.
Die Titrationskurve verrät viel: Starke Säuren zeigen steile pH-Sprünge, schwache flachere Verläufe mit zwei charakteristischen Wendepunkten. Je nach Probelösung verschiebt sich der Äquivalenzpunkt ins Saure oder Alkalische.
💡 Wichtig: Nur wenige Tropfen Indikator verwenden – er reagiert selbst als Säure/Base und verfälscht sonst das Ergebnis!
Unser KI-Begleiter ist ein speziell für Schüler entwickeltes KI-Tool, das mehr als nur Antworten bietet. Basierend auf Millionen von Knowunity-Inhalten liefert er relevante Informationen, personalisierte Lernpläne, Quizze und Inhalte direkt im Chat und passt sich deinem individuellen Lernweg an.
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Google Play
Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
Android-Nutzer
Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
iOS-Nutzer
Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!
Sudenaz Ocak
Android-Nutzerin
In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
Android-Nutzer
Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
iOS-Nutzer
DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
iOS-Nutzer
Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
iOS-Nutzer
Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
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Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
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David K
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Sudenaz Ocak
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In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
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Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
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Paul T
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fabienne 💌🧚🏼♀️🍄
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Säure-Base-Reaktionen sind überall um dich herum – vom Cola bis zum Backpulver. Die Brønsted-Theorie erklärt, wie Teilchen Protonen austauschen und dabei als Säuren oder Basen reagieren.
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Vergiss komplizierte Definitionen – hier geht's einfach um Protonenübergänge. Säuren sind Protonendonatoren (geben H⁺ ab) und Basen sind Protonenakzeptoren (nehmen H⁺ auf). Manche Teilchen wie H₂O können beides und heißen Ampholyte.
Eine Protolyse ist der Austausch von genau einem Proton zwischen Säure und Base. Dabei entstehen korrespondierende Säure-Base-Paare – Teilchen, die sich nur um ein Proton unterscheiden (wie HCl und Cl⁻).
Wasser macht sein eigenes Ding: Bei der Autoprotolyse reagiert H₂O mit sich selbst zu H₃O⁺ und OH⁻. Das Ionenprodukt des Wassers K_w = 10⁻¹⁴ mol²/l² ist dabei super wichtig für alle pH-Berechnungen.
Der pH-Wert zeigt die H₃O⁺-Konzentration an: pH = -lg[c(H₃O⁺)]. Zusammen mit pOH ergibt das immer 14. Die Säurekonstante K_s verrät dir, wie stark eine Säure ist – je größer K_s, desto stärker die Säure.
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Die Basenkonstante K_B funktioniert genauso wie K_s, nur für Basen. Starke Säuren und Basen sind fast vollständig protolysiert, schwache nur teilweise. Das Gleichgewicht verschiebt sich zur stärkeren Seite.
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Puffer sind pH-Bodyguards – sie halten den pH-Wert konstant, auch wenn Säure oder Base dazukommt. Sie bestehen aus einer schwachen Säure und ihrer korrespondierenden schwachen Base (beide mit 4 ≤ pK ≤ 10).
So funktioniert's: Bei Säurezugabe fängt die Pufferbase die H₃O⁺-Ionen ab. Bei Basenzugabe neutralisiert die Puffersäure die OH⁻-Ionen. Das Pufferoptimum liegt bei pH = pK_s der Puffersäure.
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Berechnungsbeispiel: 50 ml HCl brauchen 5 ml NaOH bis zum Farbumschlag. Mit n(HCl) = n(NaOH) und c·V = c·V folgt: c(HCl) = / 50 ml = 0,1 mol/l.
Die Titrationskurve verrät viel: Starke Säuren zeigen steile pH-Sprünge, schwache flachere Verläufe mit zwei charakteristischen Wendepunkten. Je nach Probelösung verschiebt sich der Äquivalenzpunkt ins Saure oder Alkalische.
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Stefan S
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Samantha Klich
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Anna
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Thomas R
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Basil
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David K
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Sudenaz Ocak
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Greenlight Bonnie
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Rohan U
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Elisha
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Paul T
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