Von der klassischen Batterie bis zum modernen Lithium-Akku - Energiespeicher...
Chemie387 aufrufe·Aktualisiert Jun 11, 2026·7 SeitenBakterien und Akkus im Chemie-Leistungskurs
Antonia@antonianiaaa
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Grundlagen von Batterien und das Leclanché-Element
Batterien sind galvanische Elemente, die chemische Energie in elektrische Spannung umwandeln. Du kennst sie aus dem Alltag - von der Fernbedienung bis zur Taschenlampe.
Es gibt einen wichtigen Unterschied: Primärelemente (normale Batterien) kannst du nicht wieder aufladen, Sekundärelemente (Akkus) schon. Wenn du mehrere galvanische Elemente hintereinander schaltest, erhöhst du die Gesamtspannung.
Das Leclanché-Element war eine frühe Batterieform mit Kohle, Zink und Ammoniumchlorid als Elektrolyt. Diese Batterien hatten aber Nachteile: Sie liefen aus, hatten hohen elektrischen Widerstand und entluden sich schnell von selbst.
Merke dir: Die Alkali-Mangan-Batterie ist die Weiterentwicklung des Leclanché-Elements und heute Standard in vielen Haushaltsgeräten.
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Der Nickel-Metallhydrid-Akku (NiMH)
Der NiMH-Akku ist ein wiederaufladbarer Energiespeicher mit einer Zellspannung von 1,2V. Am Minuspol befindet sich Metallhydrid (MeH), am Pluspol Nickel(III)-oxidhydroxid (NiOOH).
Als Elektrolyt dient Kaliumhydroxidlösung (KOH). Die chemischen Reaktionen laufen beim Laden und Entladen in beide Richtungen ab - das macht den Akku wiederaufladbar.
Vorteile: Umweltfreundlich, sehr belastbar und robust. Nachteile: Hohe Selbstentladung möglich, braucht gute Separatoren zwischen den Elektroden.
Praxistipp: NiMH-Akkus findest du in Akkuschraubern, schnurlosen Telefonen und älteren Videokameras.
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Der Lithium-Ionen-Akku
Lithium-Ionen-Akkus sind die Stars der modernen Elektronik mit einer hohen Zellspannung von 3,6V. Der Minuspol besteht aus Graphit, der Pluspol aus Lithiumcobaltoxid.
Das Besondere: Li⁺-Ionen wandern zwischen beiden Polen hin und her - beim Laden in eine Richtung, beim Entladen in die andere. So findet der Ladungsausgleich statt.
Große Vorteile: Hohe Spannung, geringes Gewicht, variable Formen möglich. Vorsicht: Sehr empfindlich gegen Überladung und Tiefentladung - deshalb können sie gefährlich werden.
Alltagswissen: Diese Akkus stecken in deinem Smartphone, Laptop und immer öfter auch in E-Autos und E-Fahrrädern.
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Lithium-Batterien (nicht wiederaufladbar)
Lithium-Mangandioxid-Batterien sind Primärelemente mit einer Zellspannung von 2,9V. Am Minuspol sitzt metallisches Lithium, am Pluspol Braunstein (MnO₂) oder Eisendisulfid.
Der Elektrolyt muss wasserfrei sein, weil Lithium heftig mit Wasser reagiert und giftigen Wasserstoff bildet. Deshalb werden organische Lösungsmittel verwendet.
Verschiedene Lithium-Batterietypen: Lithium-Mangandioxid (2,9V), Lithium-Iod (2,8V) für Herzschrittmacher, Lithium-Eisensulfid (1,5V). Das Material am Pluspol bestimmt die Zellspannung.
Spezialeinsatz: Diese Batterien sind perfekt für Herzschrittmacher und Datenspeicherung auf Platinen - dort wo Zuverlässigkeit extrem wichtig ist.
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Die Zink-Silberoxid-Batterie
Zink-Silberoxid-Batterien sind die kleinen Kraftpakete unter den Knopfzellen mit 1,55V Zellspannung. Zinkpulver am Minuspol trifft auf Silberoxid (Ag₂O) am Pluspol, Kalilauge (KOH) dient als Elektrolyt.
Die Gesamtreaktion ist einfach: Ag₂O + Zn → 2 Ag + ZnO. Dabei entsteht metallisches Silber und Zinkoxid.
Eigenschaften: Geringe Kapazität, aber sehr konstante Spannung, winzige Baugrößen möglich und hohe Energiedichte auf kleinstem Raum.
Miniatur-Power: Diese winzigen Batterien bringen Armbanduhren, Hörgeräte und Taschenrechner zum Laufen - überall dort, wo wenig Platz aber zuverlässige Energie gebraucht wird.
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Wir dachten schon, du fragst nie...
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Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan SiOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha KlichAndroid-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
AnnaiOS-Nutzerin
Chemie387 aufrufe·Aktualisiert Jun 11, 2026·7 SeitenBakterien und Akkus im Chemie-Leistungskurs
Antonia@antonianiaaa
Von der klassischen Batterie bis zum modernen Lithium-Akku - Energiespeicher sind überall um uns herum und funktionieren alle nach dem Prinzip galvanischer Elemente. Hier erfährst du, wie die verschiedenen Batterietypen aufgebaut sind und wo sie zum Einsatz kommen.
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Grundlagen von Batterien und das Leclanché-Element
Batterien sind galvanische Elemente, die chemische Energie in elektrische Spannung umwandeln. Du kennst sie aus dem Alltag - von der Fernbedienung bis zur Taschenlampe.
Es gibt einen wichtigen Unterschied: Primärelemente (normale Batterien) kannst du nicht wieder aufladen, Sekundärelemente (Akkus) schon. Wenn du mehrere galvanische Elemente hintereinander schaltest, erhöhst du die Gesamtspannung.
Das Leclanché-Element war eine frühe Batterieform mit Kohle, Zink und Ammoniumchlorid als Elektrolyt. Diese Batterien hatten aber Nachteile: Sie liefen aus, hatten hohen elektrischen Widerstand und entluden sich schnell von selbst.
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Der Nickel-Metallhydrid-Akku (NiMH)
Der NiMH-Akku ist ein wiederaufladbarer Energiespeicher mit einer Zellspannung von 1,2V. Am Minuspol befindet sich Metallhydrid (MeH), am Pluspol Nickel(III)-oxidhydroxid (NiOOH).
Als Elektrolyt dient Kaliumhydroxidlösung (KOH). Die chemischen Reaktionen laufen beim Laden und Entladen in beide Richtungen ab - das macht den Akku wiederaufladbar.
Vorteile: Umweltfreundlich, sehr belastbar und robust. Nachteile: Hohe Selbstentladung möglich, braucht gute Separatoren zwischen den Elektroden.
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Lithium-Ionen-Akkus sind die Stars der modernen Elektronik mit einer hohen Zellspannung von 3,6V. Der Minuspol besteht aus Graphit, der Pluspol aus Lithiumcobaltoxid.
Das Besondere: Li⁺-Ionen wandern zwischen beiden Polen hin und her - beim Laden in eine Richtung, beim Entladen in die andere. So findet der Ladungsausgleich statt.
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Lithium-Batterien (nicht wiederaufladbar)
Lithium-Mangandioxid-Batterien sind Primärelemente mit einer Zellspannung von 2,9V. Am Minuspol sitzt metallisches Lithium, am Pluspol Braunstein (MnO₂) oder Eisendisulfid.
Der Elektrolyt muss wasserfrei sein, weil Lithium heftig mit Wasser reagiert und giftigen Wasserstoff bildet. Deshalb werden organische Lösungsmittel verwendet.
Verschiedene Lithium-Batterietypen: Lithium-Mangandioxid (2,9V), Lithium-Iod (2,8V) für Herzschrittmacher, Lithium-Eisensulfid (1,5V). Das Material am Pluspol bestimmt die Zellspannung.
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Die Zink-Silberoxid-Batterie
Zink-Silberoxid-Batterien sind die kleinen Kraftpakete unter den Knopfzellen mit 1,55V Zellspannung. Zinkpulver am Minuspol trifft auf Silberoxid (Ag₂O) am Pluspol, Kalilauge (KOH) dient als Elektrolyt.
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