Wasser: Wichtige chemische Eigenschaften und Fakten

Wasser - Eine ganz besondere Verbindung

Wasser ist überall um dich herum und sogar IN dir - 70% deines Körpers bestehen aus Wasser! Es transportiert Nährstoffe in deinem Blut, löst Stoffe auf und macht so viele Dinge möglich, von der Wäsche bis hin zu industriellen Prozessen.

Die Eigenschaften von Wasser kennst du wahrscheinlich schon: Es ist farblos, schmilzt bei 0°C und kocht bei 100°C. Aber hier wird's interessant: Wasser hat eine Dichteanomalie. Normalerweise sind feste Stoffe dichter als flüssige - nicht so bei Wasser!

Eis ist leichter als flüssiges Wasser und schwimmt deshalb oben. Das passiert, weil beim Gefrieren eine Gitterstruktur mit Hohlräumen entsteht. Die Moleküle sind weniger dicht gepackt, das Volumen wird größer. Die höchste Dichte hat Wasser bei 4°C.

Wasser hat auch eine hohe Wärmespeicherkapazität - es kann etwa sechsmal mehr Wärme speichern als Sand oder Gestein. Die Oberflächenspannung sorgt dafür, dass eine Art "Haut" auf dem Wasser entsteht, auf der manche Insekten sogar laufen können.

Gut zu wissen: Die Dichteanomalie des Wassers ist der Grund, warum Seen nicht komplett zufrieren und Fische im Winter überleben können!

Zersetzung und Bildung von Wasser

Du kannst Wasser tatsächlich in seine Bestandteile zerlegen! Bei der Zersetzung entstehen Sauerstoff und Wasserstoff: 2H₂O → O₂ + 2H₂. Das ist wie ein chemischer Zaubertrick.

Den Sauerstoff kannst du mit der Glimmspanprobe nachweisen - ein glimmender Holzspan fängt wieder an zu brennen. Wasserstoff erkennst du an der Knallgasprobe - es macht ein pfeifendes oder ploppendes Geräusch, weil es hochexplosiv ist.

Die Bildung von Wasser funktioniert genau andersherum durch die Knallgasreaktion: 2H₂ + O₂ → 2H₂O. Wasserstoff und Sauerstoff verbinden sich explosionsartig zu Wasser. Reiner Wasserstoff verbrennt übrigens mit einer bläulichen Flamme.

Achtung: Knallgas ist extrem gefährlich! Diese Experimente machst du nur im Chemieunterricht mit deiner Lehrkraft.