Zwischenmolekulare Kräfte

Zwischenmolekulare Kräfte Van-der-Waals Kräfte: entstehen durch temporäre Dipole: Ladungsverteilung im Molekül nicht zu jedem Zeitpunkt gleich -> kurzfristig kann Dipol entstehen Durch diese Ladungsverschiebungen in jedem Molekül können sich die Teilchen anziehen -> es wirken Kräfte Abhängigkeit von der Größe: Je größer das Molekül, desto größer die Kraft Dennoch sehr schwache Kräfte Dipol-Dipol-Kräfte: entstehen durch permanente Dipole: Polare Moleküle, wobei die Bindungselektronen zum elektronegativeren Atom hingezogen werden, sind sog. Dipolmoleküle Ziehen sich gegenseitig an -> Dipol-Dipol-Wechselwirkungen 8+ H Sonderform der Dipol-Dipol-Kräfte: Funpolares Molekül H 8+ 8- H-C polares Molekül (Dipolmolekül) Dipol-Dipol-Wechselwirkung -CI-----H- Viel stärker als Van-der-Waals Kräfte -> höhere Schmelz- und Siedetemperatur Wasserstoffbrückenbindungen: 8+ -H—CI P H Herrschen zwischen Molekülen, bei denen ein H-Atom an ein besonders elektronegatives Atom (F, O, N) gebunden ist H H H. H H H Stärker als Dipol-Dipol-Kräfte -> extrem hohe Schmelz- und Siedetemperatur

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