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5. Feb. 2026
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Max Schiffer
@maxschiffer_2b5e7b
Die Atommodellehaben sich im Laufe der Zeit weiterentwickelt, von... Mehr anzeigen
Die Atommodelle entwickelten sich weiter mit dem Rutherford Atommodell, dem Atommodell Bohr und schließlich dem Schrödinger Atommodell.
Rutherfords Modell von 1911 führte die Idee eines positiv geladenen Atomkerns ein, der von Elektronen umkreist wird. Der Kern enthält fast die gesamte Masse des Atoms und hat einen Durchmesser von 10^-14 nm.
Example: Das Rutherford Atommodell kann man sich wie ein Miniatur-Sonnensystem vorstellen, wobei der Kern die Sonne und die Elektronen die Planeten darstellen.
Das Atommodell Bohr von 1913 verfeinerte Rutherfords Ideen. Es postulierte, dass Elektronen in spezifischen Kreisbahnen um den Kern kreisen und dabei bestimmte Energieniveaus einnehmen.
Quote: "Beim Übertritt zu einer Bahn mit niedrigerer Energie wird ein Photon emittiert."
Schrödingers Modell von 1926 führte die Quantenmechanik in die Atomphysik ein. Es beschreibt Elektronen als Wellen und verwendet die Schrödingergleichung, um die Wahrscheinlichkeit zu berechnen, ein Elektron an einem bestimmten Ort zu finden.
Vocabulary: Ein Orbital ist ein Bereich im Atom, in dem sich ein Elektron mit hoher Wahrscheinlichkeit aufhält.
Jedes dieser Modelle brachte neue Erkenntnisse, hatte aber auch seine Grenzen. Während Bohrs Modell die Spektrallinien des Wasserstoffs erklären konnte, war es für komplexere Atome ungeeignet. Schrödingers Modell ist mathematisch präzise, aber schwer visuell darzustellen.
Die Bohrschen Postulate bilden die Grundlage für das moderne Verständnis der Atomstruktur und haben den Weg für die Quantenmechanik geebnet.
Elektronen können sich nur auf bestimmten, stabilen Bahnen aufhalten. Diese Bahnen entsprechen ganzzahligen Vielfachen der De-Broglie-Wellenlänge.
Elektronen verlieren keine Energie, solange sie sich auf diesen Bahnen befinden.
Elektronen können durch Energiezufuhr in höhere Energiezustände angehoben werden.
Definition: Die De-Broglie-Wellenlänge beschreibt die Welleneigenschaften von Teilchen und ist gegeben durch λ = h/p, wobei h das Plancksche Wirkungsquantum und p der Impuls des Teilchens ist.
Das moderne Schrödinger Atommodell erweitert diese Konzepte. Es beschreibt die Ausbreitung der Elektronenwelle mittels einer De-Broglie-Welle mit einer von Zeit und Raum abhängigen Amplitude.
Highlight: Das Konzept des Orbitals, das die Wahrscheinlichkeitsverteilung eines Elektrons im Raum beschreibt, ist ein zentrales Element des Schrödinger-Modells.
Obwohl das Schrödinger-Modell mathematisch sehr präzise ist, ist es schwierig, es grafisch darzustellen, was zu Missverständnissen führen kann. Dennoch bildet es die Grundlage für unser heutiges Verständnis der Atomstruktur und der Quantenmechanik.
Example: In der modernen Chemie werden Orbitale verwendet, um chemische Bindungen und Reaktionen auf atomarer Ebene zu erklären.
Die Entwicklung der Atommodelle von Demokrit bis Schrödinger zeigt den Fortschritt in unserem Verständnis der Materie. Jedes Modell baute auf dem vorherigen auf und trug zu unserem heutigen, hochentwickelten Verständnis der Atomstruktur bei.
Die Entwicklung der Atommodelle begann mit Demokrits einfacher Vorstellung und führte über mehrere Zwischenschritte zum komplexen Thomson Atommodell.
Das Demokrit Atommodell, entwickelt um 400 v. Chr., stellte sich die Materie aus unteilbaren Teilchen zusammengesetzt vor. Diese Atome sollten sich in Größe und Form unterscheiden.
Highlight: Das Demokrit Atommodell war die erste Vorstellung von Materie und Atomen überhaupt.
1808 präsentierte Dalton sein Dalton Atommodell. Es beschrieb Atome als unteilbare, kugelförmige Einheiten, die weder zerstört noch erzeugt werden können. Atome eines Elements seien identisch in Größe und Masse, unterschieden sich aber von Atomen anderer Elemente.
Definition: Das Dalton Atommodell konnte den Massenerhaltungssatz und die Gesetze der konstanten und multiplen Proportionen erklären.
Das Thomson Atommodell von 1903 führte die Idee von negativ geladenen Elektronen ein, die in eine positiv geladene Masse eingebettet sind. Diese Masse macht den Großteil des Atomgewichts aus.
Vocabulary: Ionen sind elektrisch geladene Atome oder Moleküle, die durch Elektronenaufnahme oder -abgabe entstehen.
Jedes dieser Modelle hatte seine Stärken und Schwächen. Während sie grundlegende Konzepte einführten, konnten sie komplexere Phänomene wie Atomspaltung oder radioaktive Strahlung nicht erklären.
Das Demokrit Atommodell ist eines der frühesten Atommodelle (400 v. Chr.) und basiert auf der Grundvorstellung, dass Materie aus nicht teilbaren Teilchen besteht. Nach diesem Modell unterscheiden sich die Atome in Größe und Form voneinander. Es ist eine sehr einfache Vorstellung, die noch keine Atomspaltung oder Substrukturen erklären kann, aber historisch bedeutsam ist, da es die erste Atommodell-Vorstellung überhaupt darstellt.
Das Rutherford Atommodell (1911) beschreibt das Atom mit einem positiv geladenen Kern und Elektronen, die sich auf Kreisbahnen bewegen. Es erklärt die Ladungs- und Masseverteilung, kann aber die Stabilität des Atoms nicht erklären. Das Atommodell Bohr (1913) erweitert dieses Konzept, indem es spezifische Energieniveaus auf den Kreisbahnen einführt und quantenphysikalische Erkenntnisse integriert. Ein wesentlicher Unterschied ist, dass Bohr erklärt, warum Elektronen nicht in den Kern fallen, indem er postuliert, dass sie auf stabilen Bahnen keine Energie verlieren.
Das Schrödinger Atommodell (1926) revolutionierte unser Verständnis von Atomen, indem es Elektronen nicht mehr als Teilchen auf festen Bahnen, sondern als fortlaufende Wellen beschreibt. Die berühmte Schrödingergleichung ermöglicht es, die Wahrscheinlichkeit zu berechnen, ein Elektron an einem bestimmten Ort zu finden. Dieses quantenmechanische Modell führt das Konzept der Orbitale ein - räumliche Bereiche, in denen sich Elektronen mit höherer Wahrscheinlichkeit aufhalten. Im Vergleich zu anderen Atommodellen ist es mathematisch komplexer, aber physikalisch deutlich präziser.
Das Thomson Atommodell eignet sich hervorragend für den Einstieg in die Entwicklung der Atommodelle nach Dalton. Du würdest es im Unterricht verwenden, wenn du die historische Entwicklung der Atomvorstellung zeigen möchtest, besonders den Übergang von unteilbaren Kugeln zu Modellen mit Substrukturen. Es erklärt erstmals die Existenz von Elektronen, die in eine positive Masse eingebettet sind (oft als "Rosinenkuchenmodell" bezeichnet). Das Thomson-Atommodell einfach erklärt bildet eine wichtige Brücke zum Verständnis späterer Modelle wie dem von Rutherford, das den Atomkern einführt.
Atommodelle - Von Demokrit bis Schrödinger von Dr. Klaus-Peter Möllmann, Klett Verlag 2021, Lehrbuch, Umfassende Darstellung aller wichtigen Atommodelle mit historischem Kontext und mathematischen Grundlagen - Link
Grundlagen der Atomphysik: Atommodelle im Wandel der Zeit von Marlene Weber, Cornelsen 2020, Fachbuch, Detaillierte Erklärungen der Entwicklung vom Demokrit-Modell bis zum Schrödinger-Modell mit Versuchsbeschreibungen - Link
Quantenphysik verstehen: Vom Bohr'schen Atommodell zur Quantenmechanik von Prof. Dr. Werner Heisenberg (Neuauflage), Springer Spektrum 2019, Fachbuch, Tiefgehende Erläuterung der Quantenphysik mit besonderem Fokus auf das Bohr-Modell und Schrödingers Wellenmodell
Chemie heute - Atommodelle und Atomtheorie von Stefan Brenner und Maria Eisenmann, Schroedel 2022, Lehrbuch, Schülergerechte Aufbereitung aller relevanten Atommodelle mit vielen Abbildungen und Übungsaufgaben - Link
Baue ein 3D-Modell der historischen Atommodelle von Demokrit bis Schrödinger mit einfachen Materialien (Styroporkugeln, Draht, Farbe) und erstelle dazu eine kurze Präsentation, die die Stärken und Schwächen jedes Modells erklärt.
Führe ein einfaches Experiment zur Spektralanalyse mit einem CD-Spektroskop durch, um die Grundlagen des Bohr'schen Atommodells praktisch zu erleben - beobachte die charakteristischen Spektrallinien verschiedener Lichtquellen und erkläre sie anhand der Energieniveaus.
App Store
Google Play
Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
Android-Nutzer
Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
iOS-Nutzer
Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!
Sudenaz Ocak
Android-Nutzerin
In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
Android-Nutzer
Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
iOS-Nutzer
DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
iOS-Nutzer
Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
iOS-Nutzer
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Anna
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Thomas R
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Greenlight Bonnie
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Elisha
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Paul T
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Unser KI-Begleiter ist ein speziell für Schüler entwickeltes KI-Tool, das mehr als nur Antworten bietet. Basierend auf Millionen von Knowunity-Inhalten liefert er relevante Informationen, personalisierte Lernpläne, Quizze und Inhalte direkt im Chat und passt sich deinem individuellen Lernweg an.
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Max Schiffer
@maxschiffer_2b5e7b
Die Atommodelle haben sich im Laufe der Zeit weiterentwickelt, von Demokrits einfacher Vorstellung unteilbarer Teilchen bis hin zu Schrödingers komplexem quantenmechanischem Modell. Jedes Modell baute auf dem vorherigen auf und trug zu unserem heutigen Verständnis der Atomstruktur bei.
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Die Atommodelle entwickelten sich weiter mit dem Rutherford Atommodell, dem Atommodell Bohr und schließlich dem Schrödinger Atommodell.
Rutherfords Modell von 1911 führte die Idee eines positiv geladenen Atomkerns ein, der von Elektronen umkreist wird. Der Kern enthält fast die gesamte Masse des Atoms und hat einen Durchmesser von 10^-14 nm.
Example: Das Rutherford Atommodell kann man sich wie ein Miniatur-Sonnensystem vorstellen, wobei der Kern die Sonne und die Elektronen die Planeten darstellen.
Das Atommodell Bohr von 1913 verfeinerte Rutherfords Ideen. Es postulierte, dass Elektronen in spezifischen Kreisbahnen um den Kern kreisen und dabei bestimmte Energieniveaus einnehmen.
Quote: "Beim Übertritt zu einer Bahn mit niedrigerer Energie wird ein Photon emittiert."
Schrödingers Modell von 1926 führte die Quantenmechanik in die Atomphysik ein. Es beschreibt Elektronen als Wellen und verwendet die Schrödingergleichung, um die Wahrscheinlichkeit zu berechnen, ein Elektron an einem bestimmten Ort zu finden.
Vocabulary: Ein Orbital ist ein Bereich im Atom, in dem sich ein Elektron mit hoher Wahrscheinlichkeit aufhält.
Jedes dieser Modelle brachte neue Erkenntnisse, hatte aber auch seine Grenzen. Während Bohrs Modell die Spektrallinien des Wasserstoffs erklären konnte, war es für komplexere Atome ungeeignet. Schrödingers Modell ist mathematisch präzise, aber schwer visuell darzustellen.
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Die Bohrschen Postulate bilden die Grundlage für das moderne Verständnis der Atomstruktur und haben den Weg für die Quantenmechanik geebnet.
Elektronen können sich nur auf bestimmten, stabilen Bahnen aufhalten. Diese Bahnen entsprechen ganzzahligen Vielfachen der De-Broglie-Wellenlänge.
Elektronen verlieren keine Energie, solange sie sich auf diesen Bahnen befinden.
Elektronen können durch Energiezufuhr in höhere Energiezustände angehoben werden.
Definition: Die De-Broglie-Wellenlänge beschreibt die Welleneigenschaften von Teilchen und ist gegeben durch λ = h/p, wobei h das Plancksche Wirkungsquantum und p der Impuls des Teilchens ist.
Das moderne Schrödinger Atommodell erweitert diese Konzepte. Es beschreibt die Ausbreitung der Elektronenwelle mittels einer De-Broglie-Welle mit einer von Zeit und Raum abhängigen Amplitude.
Highlight: Das Konzept des Orbitals, das die Wahrscheinlichkeitsverteilung eines Elektrons im Raum beschreibt, ist ein zentrales Element des Schrödinger-Modells.
Obwohl das Schrödinger-Modell mathematisch sehr präzise ist, ist es schwierig, es grafisch darzustellen, was zu Missverständnissen führen kann. Dennoch bildet es die Grundlage für unser heutiges Verständnis der Atomstruktur und der Quantenmechanik.
Example: In der modernen Chemie werden Orbitale verwendet, um chemische Bindungen und Reaktionen auf atomarer Ebene zu erklären.
Die Entwicklung der Atommodelle von Demokrit bis Schrödinger zeigt den Fortschritt in unserem Verständnis der Materie. Jedes Modell baute auf dem vorherigen auf und trug zu unserem heutigen, hochentwickelten Verständnis der Atomstruktur bei.
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Die Entwicklung der Atommodelle begann mit Demokrits einfacher Vorstellung und führte über mehrere Zwischenschritte zum komplexen Thomson Atommodell.
Das Demokrit Atommodell, entwickelt um 400 v. Chr., stellte sich die Materie aus unteilbaren Teilchen zusammengesetzt vor. Diese Atome sollten sich in Größe und Form unterscheiden.
Highlight: Das Demokrit Atommodell war die erste Vorstellung von Materie und Atomen überhaupt.
1808 präsentierte Dalton sein Dalton Atommodell. Es beschrieb Atome als unteilbare, kugelförmige Einheiten, die weder zerstört noch erzeugt werden können. Atome eines Elements seien identisch in Größe und Masse, unterschieden sich aber von Atomen anderer Elemente.
Definition: Das Dalton Atommodell konnte den Massenerhaltungssatz und die Gesetze der konstanten und multiplen Proportionen erklären.
Das Thomson Atommodell von 1903 führte die Idee von negativ geladenen Elektronen ein, die in eine positiv geladene Masse eingebettet sind. Diese Masse macht den Großteil des Atomgewichts aus.
Vocabulary: Ionen sind elektrisch geladene Atome oder Moleküle, die durch Elektronenaufnahme oder -abgabe entstehen.
Jedes dieser Modelle hatte seine Stärken und Schwächen. Während sie grundlegende Konzepte einführten, konnten sie komplexere Phänomene wie Atomspaltung oder radioaktive Strahlung nicht erklären.
Das Demokrit Atommodell ist eines der frühesten Atommodelle (400 v. Chr.) und basiert auf der Grundvorstellung, dass Materie aus nicht teilbaren Teilchen besteht. Nach diesem Modell unterscheiden sich die Atome in Größe und Form voneinander. Es ist eine sehr einfache Vorstellung, die noch keine Atomspaltung oder Substrukturen erklären kann, aber historisch bedeutsam ist, da es die erste Atommodell-Vorstellung überhaupt darstellt.
Das Rutherford Atommodell (1911) beschreibt das Atom mit einem positiv geladenen Kern und Elektronen, die sich auf Kreisbahnen bewegen. Es erklärt die Ladungs- und Masseverteilung, kann aber die Stabilität des Atoms nicht erklären. Das Atommodell Bohr (1913) erweitert dieses Konzept, indem es spezifische Energieniveaus auf den Kreisbahnen einführt und quantenphysikalische Erkenntnisse integriert. Ein wesentlicher Unterschied ist, dass Bohr erklärt, warum Elektronen nicht in den Kern fallen, indem er postuliert, dass sie auf stabilen Bahnen keine Energie verlieren.
Das Schrödinger Atommodell (1926) revolutionierte unser Verständnis von Atomen, indem es Elektronen nicht mehr als Teilchen auf festen Bahnen, sondern als fortlaufende Wellen beschreibt. Die berühmte Schrödingergleichung ermöglicht es, die Wahrscheinlichkeit zu berechnen, ein Elektron an einem bestimmten Ort zu finden. Dieses quantenmechanische Modell führt das Konzept der Orbitale ein - räumliche Bereiche, in denen sich Elektronen mit höherer Wahrscheinlichkeit aufhalten. Im Vergleich zu anderen Atommodellen ist es mathematisch komplexer, aber physikalisch deutlich präziser.
Das Thomson Atommodell eignet sich hervorragend für den Einstieg in die Entwicklung der Atommodelle nach Dalton. Du würdest es im Unterricht verwenden, wenn du die historische Entwicklung der Atomvorstellung zeigen möchtest, besonders den Übergang von unteilbaren Kugeln zu Modellen mit Substrukturen. Es erklärt erstmals die Existenz von Elektronen, die in eine positive Masse eingebettet sind (oft als "Rosinenkuchenmodell" bezeichnet). Das Thomson-Atommodell einfach erklärt bildet eine wichtige Brücke zum Verständnis späterer Modelle wie dem von Rutherford, das den Atomkern einführt.
Atommodelle - Von Demokrit bis Schrödinger von Dr. Klaus-Peter Möllmann, Klett Verlag 2021, Lehrbuch, Umfassende Darstellung aller wichtigen Atommodelle mit historischem Kontext und mathematischen Grundlagen - Link
Grundlagen der Atomphysik: Atommodelle im Wandel der Zeit von Marlene Weber, Cornelsen 2020, Fachbuch, Detaillierte Erklärungen der Entwicklung vom Demokrit-Modell bis zum Schrödinger-Modell mit Versuchsbeschreibungen - Link
Quantenphysik verstehen: Vom Bohr'schen Atommodell zur Quantenmechanik von Prof. Dr. Werner Heisenberg (Neuauflage), Springer Spektrum 2019, Fachbuch, Tiefgehende Erläuterung der Quantenphysik mit besonderem Fokus auf das Bohr-Modell und Schrödingers Wellenmodell
Chemie heute - Atommodelle und Atomtheorie von Stefan Brenner und Maria Eisenmann, Schroedel 2022, Lehrbuch, Schülergerechte Aufbereitung aller relevanten Atommodelle mit vielen Abbildungen und Übungsaufgaben - Link
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Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
Android-Nutzer
Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
iOS-Nutzer
Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!
Sudenaz Ocak
Android-Nutzerin
In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
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Rohan U
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Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
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DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
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Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
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Basil
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Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
Android-Nutzer
Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
iOS-Nutzer
DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
iOS-Nutzer
Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
iOS-Nutzer
Unser KI-Begleiter ist ein speziell für Schüler entwickeltes KI-Tool, das mehr als nur Antworten bietet. Basierend auf Millionen von Knowunity-Inhalten liefert er relevante Informationen, personalisierte Lernpläne, Quizze und Inhalte direkt im Chat und passt sich deinem individuellen Lernweg an.
Du kannst die App im Google Play Store und im Apple App Store herunterladen.
Genau! Genieße kostenlosen Zugang zu Lerninhalten, vernetze dich mit anderen Schülern und hol dir sofortige Hilfe – alles direkt auf deinem Handy.
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